《2019-2020年九年級化學上冊 5.1 質(zhì)量守恒定律教案 新人教版(I).doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年九年級化學上冊 5.1 質(zhì)量守恒定律教案 新人教版(I).doc（4頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年九年級化學上冊 5.1 質(zhì)量守恒定律教案 新人教版(I) 【課標解讀】 1、通過對化學反應中反應物和生成物質(zhì)量的測定，使學生理解質(zhì)量守恒定律。 2、通過對化學反應實質(zhì)的分析及質(zhì)量守恒原因的分析，培養(yǎng)學生定量研究問題的能力和邏輯推理能力。 【重點與難點】 質(zhì)量守恒定律的理解與應用 【教學過程】 ［引言］ 以前，我們研究化學反應，都是從“質(zhì)”的方面來研究：即，誰與誰“能否”發(fā)生反應，反應現(xiàn)象是什么，生成物是什么？但在我們?nèi)粘Ｉa(chǎn)、生活中，不僅僅是從質(zhì)的方面來研究，而往往是研究，“多少”物質(zhì)與物質(zhì)間發(fā)生反應，生成“多少”物質(zhì)。即，生產(chǎn)一定量的產(chǎn)品，需要多少原材料，或有一定量的原材料，能生產(chǎn)多少產(chǎn)品。這就要從“量”的方面來研究化學反應。而要從“量”，要掌握的第一定律就是：(推出標題：質(zhì)量守恒定律) 首先，我們從以前所學知識，看能否推斷、理解這一定律。 ［復習提問］ ①分子、原子的定義：化學變化中_分子_可分，_原子_不可分。 ②化學變化的實質(zhì)： 分子原子新分子新物質(zhì) ③化學變化前后物質(zhì)種類、分子種類發(fā)生了變化，原子種類、原子個數(shù)沒有發(fā)生變化。 重溫一個以前見過的化學反應： HgO Hg + O2 + 2Hg、2O 2Hg + 2O 原子種類(Hg、o) 反應前后 原子個數(shù) 沒變，所以反應前后物質(zhì)質(zhì)量總和沒變。 原子質(zhì)量 從以上分析，我們可知，反應前后物質(zhì)質(zhì)量總和沒變發(fā)。實際上是不是這樣呢？我們看實驗： 【活動與探究】 探究1：［圖5-3］ 4P + 5O2 2P2O5 現(xiàn)象：瓶中產(chǎn)生大量白煙，天平平衡。 ［學生分析］ 4P與 10O 反應生成 2P2O5 (包含 4P、10O) 反應前后原子種類、原子個數(shù)、原子質(zhì)量沒變，所以物質(zhì)質(zhì)量總和沒變。 【討論】①密閉容器；②氣球作用；③瓶底墊沙的作用。 探究2：［圖5-4］Fe + CuSO4 === Cu + FeSO4 現(xiàn)象：鐵釘表面有紅色固體出現(xiàn)，溶液從藍色變成淺綠色；天平仍保持平衡。 ［補充］ CuSO4 + 2NaOH == Cu(OH)2↓ + Na2SO4 現(xiàn)象：有藍色沉淀生成，反應后天平仍然保持平衡 科學家經(jīng)過無數(shù)的實驗(最早在1756年拉瓦錫，實驗手段，實驗儀器的不斷提高，改進。這一定律也被世人承認) 證明： 一、質(zhì)量守恒定律：參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 是不是任何化學反應都是這樣？再看兩個探究： 探究3： Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ ①敞開容器；②密閉容器（注意氣球浮力的影響）。 探究4：鎂在空氣中燃燒：2Mg + O22MgO 【注意】白煙的影響。 質(zhì)量守恒定律的原因歸納為四不變： 宏觀：化學反應前后元素的種類不變 微觀（實質(zhì)）：原子的種類不變 （分子的種類呢？） 原子的數(shù)目沒有增減 （分子的數(shù)目呢？） 原子的質(zhì)量沒有變化 [補充]：哪些一定要變？（物質(zhì)的種類或分子的種類） 解析三大關(guān)鍵詞：參加化學反應、質(zhì)量總和、生成的各物質(zhì) 理解和應用質(zhì)量守恒定律時注意以下幾點： (1)質(zhì)量守恒定律是通過研究不同化學反應，從而揭示反應物與生成物的質(zhì)量關(guān)系的定律。因此它是一切化學反應必然遵循的一個定律(注：物理變化不屬于此定律)。 (2)質(zhì)量守恒定律研究的內(nèi)容僅是指“質(zhì)量”不能任意推廣到其他物理量。 (3)守恒的數(shù)量是“總質(zhì)量”，是指參加反應的所有反應物和所有生成物的總質(zhì)量，不是部分反應物或生成物的質(zhì)量。 (4)守恒的范圍是：“參加反應的各物質(zhì)”，運用此定律時其他沒有參加化學反應的物質(zhì)，不能計算在內(nèi)。 ［舉例分析］ 1、Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↓中65公斤Zn與1噸H2SO4反應能生成1.065噸 ZnSO4 + H2嗎？ 2、若將左盤中鋅粒加入到燒杯中，天平還能平衡嗎？ Zn Zn H2SO4 H2SO4 3、A + B = C + D 中a+b=c+d ：只能用“+”號，不能用別的。 5、在2XY2+Y2=2A的反應中，A 的化學式為 A、X2Y B、XY2 C、XY3 D、X3Y 典型題型： X+O2 點燃 H2O+CO2 ①無數(shù)據(jù)：一定有C、H元素，可能有O元素； ②告訴CO2和H2O以及O2質(zhì)量，進行判斷； ③告訴CO2和H2O以及X質(zhì)量，進行判斷； ④寫出X的化學式。 例1、2.3g某物質(zhì)在足量的O2中充分燃燒，生成4.4gCO2和2.7gH2O，判斷有機物的化學式。 例2、(xx年陜西省)某化合物完全燃燒，需要4.8 g氧氣，同時只生成4.4 g二氧化碳和3.6g水。則該化合物中一定含有 元素；其化學式為 。 練、(xx年天津)一定質(zhì)量的某有機物在空氣中完全燃燒后，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，則該有機物可能是下列的　　 　。 ① CH4　 ② C2H4　 ③ C2H6　 ④ C2H5OH ②確定反應物與生成物的質(zhì)量。 1、4P + 5O2 = 2P2O5 124g 160g ？ 124g 200g ？ 2、A + B = C A + B = C + D 5g ？ 8g 3g 10g 2g ？ 3、在化學反應A+B=C+D中，若x克A和B 恰好完全反應，生成m克C和n克D，則參加化學反應的B的質(zhì)量為___________克。 4、24.5克KClO3與5克MnO2混合加熱，待完全反應冷卻后稱量剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量為19.9克，則生成氧氣_______克，同時生成氯化鉀_______克。 典型題型：表格式：例1 甲 乙 丙 丁 反應前 25 15 1 5 反應中 18 待測 1 9 反應后 11 a b c 可以確定：①反應物、生成物； ②反應類型； ③各物質(zhì)質(zhì)量關(guān)系； ④催化劑問題。 練： 甲 乙 丙 丁 反應前 224 10 0 2 反應后 2 170 44 a ③解釋相關(guān)問題。P90[活動與探究] 蠟燭燃燒后完全消失了，這些反應符合質(zhì)量守恒定律嗎？ 鎂條燃燒后，生成氧化鎂的質(zhì)量比鎂條增加了， 【練習】電解食鹽水(NaCl 和H2O )不可能得到的物質(zhì)是 　　A、NaOH　　　　B、HNO3　　　　C、H2　　　　D、Cl2