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2019年高三化學總復習 易混易錯7 化學反應速率和化學平衡課時跟蹤檢測 新人教版 判斷下列說法的正誤 1．活化分子的碰撞都是有效碰撞() 2．溫度越高，活化分子百分數(shù)越高，濃度越大(√) 3．壓強越大，活化分子濃度越大(√) 4．壓強越大，活化分子百分數(shù)越大() 5．決定化學反應速率的內(nèi)在因素是反應物本身的性質(zhì)(√) 6．固體和純液體的濃度是固定的，增加固體或純液體的用量，反應速率保持不變(√) 7．一定條件下，對某一反應活化分子在反應物分子中所占百分數(shù)是一定的(√) 8．同一反應，在相同時間間隔內(nèi)，用不同物質(zhì)表示的反應速率，其數(shù)值和意義都不一定相同() 9．5 molL－1s－1的反應速率一定比1 molL－1s－1的反應速率大() 10．一個放熱反應，放出熱量的多少與反應速率成正比() 11．正反應速率越大，反應物的轉(zhuǎn)化率越大() 12．對于某可逆反應，反應進行的凈速率是正、逆反應速率之差(√) 13．對于C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)反應，在一定條件下達到平衡，增加或減少C(s)的量平衡不移動(√) 14．對于2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反應，當密度保持不變，在恒溫恒容或恒溫恒壓條件下，均不能作為達到化學平衡狀態(tài)的標志() 15．對于C(s)＋CO2(g)2CO(g)反應，當密度保持不變，在恒溫恒容或恒溫恒壓條件下，均能作為達到化學平衡狀態(tài)的標志(√) 16．對于2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)和I2(g)＋H2(g)===2HI(g)反應，在恒溫恒容條件下，當壓強保持不變時，均能說明上述反應達到化學平衡狀態(tài)() 17．對于I2(g)＋H2(g)2HI(g)反應，加入催化劑或增大壓強均能縮短達到平衡所用時間，但HI的百分含量保持不變(√) 18．對于C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)反應，其平衡常數(shù)K＝() 19．H2(g)＋I2(g)2HI(g)平衡常數(shù)為K1，HI(g)H2(g)＋I2(g)平衡常數(shù)為K2，則K1K2＝1() 20．化學平衡常數(shù)越大，說明正反應進行的程度越大，即該反應進行的越完全，反應物的轉(zhuǎn)化率越大；化學平衡常數(shù)越小，說明正反應進行程度越小，即該反應進行的就越不完全，轉(zhuǎn)化率就越小(√) 21．化學平衡常數(shù)只受溫度影響，與反應物或生成物的濃度變化無關(guān)；溫度越高，化學平衡常數(shù)越大() 22．K＝，溫度升高，K增大，則CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)　ΔH＞0()