2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)《化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)》(含解析)新人教版.doc
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2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)《化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)》(含解析)新人教版 1.某學(xué)生的實(shí)驗(yàn)報(bào)告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是( ) A.用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸 B.用托盤天平稱量25.20g NaCl C.用精密pH試紙測(cè)得某溶液的pH為2.3 D.中和滴定時(shí)用去某濃度的堿溶液21.70mL 2. 某學(xué)生做完實(shí)驗(yàn)后,采用下列方法清洗所用儀器: ①用濃氨水清洗做過(guò)銀鏡反應(yīng)后的試管 ②用酒精清洗做過(guò)碘升華的燒杯 ③用濃鹽酸清洗做過(guò)高錳酸鉀分解實(shí)驗(yàn)的試管 ④用鹽酸清洗長(zhǎng)期存放三氯化鐵溶液的試劑瓶 ⑤用氫氧化鈉溶液清洗盛過(guò)苯酚的試管 ⑥用熱氫氧化鈉的濃溶液清洗沾有硫磺的試管 下列對(duì)以上操作的判斷。正確的是 ( ) A.除①外都對(duì) B.除⑥外都對(duì) C.④⑤不對(duì) D.全都正確 3.由于易被氧化而不宜長(zhǎng)期存放的溶液是 ( ) A.氫硫酸 B.硫酸鈉溶液 C.漂白粉 D.濃硫酸 4.進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)必須注意安全,下列說(shuō)法正確的是( ) A.不慎將酸濺到眼中,應(yīng)立即用干布擦,后邊洗邊眨眼睛 B.不慎將濃堿溶液沾到皮膚上,要立即用大量水沖洗,然后涂上硼酸溶液 C.酒精在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上燃燒時(shí),用水撲滅火焰 D.配制硫酸溶液時(shí),可先在量筒中加入一定體積的水,再在攪拌下慢慢加入濃硫酸 5.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,一般不需要使用玻璃棒進(jìn)行操作的是( ) A.蒸發(fā) B.過(guò)濾 C.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液 D.制備氫氧化鐵膠體 6.實(shí)驗(yàn)中需2 mol L-1的Na2CO3溶液950 mL,配制時(shí)應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質(zhì)量分別是( ) A.1000 mL,212 g B.950 mL,201.4 g C.950 mL, 212 g D.1000 mL,201.4 g 7.下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)問(wèn)題處理方法或操作不正確的是( ) A.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后將所有的廢液倒入下水道排出實(shí)驗(yàn)室,以免污染實(shí)驗(yàn)室 B.在實(shí)驗(yàn)室,不能品嘗藥品 C.熄滅實(shí)驗(yàn)桌上燃著的酒精,簡(jiǎn)便合理的方法就是用濕抹布蓋滅 D.配制稀硫酸時(shí),先在燒杯中加一定體積的水,再邊攪拌邊沿杯壁加入濃硫酸 8.每次進(jìn)行焰色反應(yīng)時(shí),所用鉑絲都要用試劑洗滌,這種試劑是( ) A、稀鹽酸 B、碳酸鈉溶液 C、硫酸 D、氫氧化鉀溶液 9.下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是( ) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論 A 淀粉溶液中加稀硫酸,加熱片刻,滴加銀氨溶液,再水浴加熱 無(wú)銀鏡生成 淀粉未發(fā)生水解 B 向溶液X中加入稀鹽酸,并將產(chǎn)生的無(wú)色氣體通入澄清石灰水中 生成白色沉淀 溶液X中一定含有CO32-或HCO3- C 將一片鋁箔置于酒精燈外焰上灼燒 鋁箔熔化但不滴落 鋁箔表面有致密Al2O3薄膜,且Al2O3熔點(diǎn)高于Al D 取久置的綠礬(FeSO47H2O)溶于水,加入KSCN溶液 溶液變?yōu)檠t色 綠礬部分或全部被氧化 10.配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí),造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是( ) A.樣品中含有少量Na2O雜質(zhì) B.容量瓶中原來(lái)有少量蒸餾水 C.定容時(shí)觀察液面仰視 D.未冷卻至室溫直接把NaOH溶液移入容量瓶中 11.下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是 ( ) A.用規(guī)格為10mL的量筒量取6.2mL的液體 B.用藥匙或者紙槽把粉末狀藥品送入試管的底部 C.過(guò)濾時(shí)玻璃棒的末端應(yīng)輕輕靠在三層的濾紙上 D.如果沒有試管夾,可以臨時(shí)手持試管給固體或液體加熱 12.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作、結(jié)論或儀器名稱錯(cuò)誤的是( ) A、紙層析分離鐵鹽和銅鹽,鐵鹽在濾紙上運(yùn)動(dòng)比銅鹽快,說(shuō)明鐵鹽親脂性強(qiáng)于銅鹽 B、能用普通過(guò)濾分離的混合物都可以采用減壓過(guò)濾,且減壓過(guò)濾速率快。 C、用移液管移取液體時(shí),放出液體后,移液管尖嘴部分殘留液體不要吹出 D、減壓過(guò)濾實(shí)驗(yàn)中,接濾液的儀器名稱是吸濾瓶 13.下列試劑的保存方法不正確的是 ( ) A.NaOH溶液保存在配有玻璃塞的細(xì)口瓶中 B.金屬鈉通常密封保存在煤油中 C.氯水通常保存在棕色細(xì)口瓶并置于陰涼處 D.在盛液溴的試劑瓶中加水,形成“水封”,以減少溴揮發(fā) 14.下列關(guān)于甲、乙、丙、丁四種儀器裝置的有關(guān)用法,其中不合理的是( ) A.甲裝置:可用來(lái)證明硫的非金屬性比硅強(qiáng) B.乙裝置:橡皮管的作用是能使水順利流下 C.丙裝置:用圖示的方法能檢查此裝置的氣密性 D.丁裝置:可在瓶中先裝入某種液體收集NO氣體 15.下列說(shuō)法正確的是( ) A.在“研究反應(yīng)速率的影響因素”實(shí)驗(yàn)中:Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O,可通過(guò)觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來(lái)比較不同條件下該反應(yīng)的速率大小 B.為了精確測(cè)定鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱,當(dāng)兩者混合后,立即讀取溫度計(jì)的讀數(shù),防止熱量散失 C.將鐵粉、碳粉、少量氯化鈉和水混合放在塑料袋中搓揉,用手觸摸會(huì)感覺到發(fā)熱,袋里產(chǎn)生大量鐵銹 D.酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中,終點(diǎn)判斷過(guò)遲,導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液滴多,只能重新滴定 16.下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖? ) A.用圖①所示裝置測(cè)定NaOH的濃度 B.用圖②所示裝置分餾少量石油 C.用圖③所示裝置在實(shí)驗(yàn)室制備收集氨氣 D.用圖④所示裝置鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉 17.下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的操作或說(shuō)法中,正確的是(填字母代號(hào)) 。 A.實(shí)驗(yàn)室制肥皂時(shí),將適量植物油、乙醇和NaOH溶液混合,并不斷攪拌、加熱,直到混合物變稠,即可得到肥皂 B.進(jìn)行中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)時(shí),需要測(cè)出反應(yīng)前鹽酸和NaOH溶液的溫度及反應(yīng)后溶液的最高溫度 C.檢驗(yàn)紅磚中的氧化鐵成分時(shí),向紅磚粉末中加入鹽酸,放置至充分沉淀后,取上層清液于試管中,滴加KSCN溶液2滴~3滴即可 D.制備硫酸亞鐵晶體時(shí),向稀硫酸中加入廢鐵屑至有少量氣泡發(fā)生時(shí),過(guò)濾,然后加熱蒸發(fā)濾液即可得硫酸亞鐵晶體 E.進(jìn)行纖維素水解實(shí)驗(yàn)時(shí),把一小團(tuán)蓬松脫脂棉放入試管,滴入少量濃硫酸攪拌,使脫脂棉變成糊狀,再加入一定量的水,加熱至溶液呈亮棕色,然后加入新制的Cu(OH)2加熱至沸騰即可 F、實(shí)驗(yàn)室配制氯化亞鐵溶液時(shí),將氯化亞鐵先溶解在鹽酸中,然后用蒸餾水稀釋并加入少量鐵粉 G.用50mL量筒量取3.80mL鹽酸 H.在氫氧化鐵膠體中滴加少量稀硫酸會(huì)產(chǎn)生沉淀 18.(14分) Ⅰ.玻璃棒是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中常用的儀器。下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,一般不需要用玻璃棒的是 (填寫編號(hào)) ①用pH試紙測(cè)定Na2CO3溶液的pH ②配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液 ③將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體 ④探究Ba(OH)28H20晶體和NH4Cl晶體反應(yīng)過(guò)程中的能量變化 ⑤用蒸餾法分離兩種沸點(diǎn)差距較大的液體 ⑥過(guò)濾分離互不相溶的固體和液體 ⑦用已知濃度的鹽酸滴定待測(cè)濃度的NaOH溶液的酸堿中和滴定過(guò)程 ⑧稀釋濃H2SO4的過(guò)程 Ⅱ.為測(cè)定某含有雜質(zhì)Na2O的Na2O2樣品的純度,某小組同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下方案。 【方案一】準(zhǔn)確稱量樣品mg,與水充分反應(yīng)后將溶液的體積稀釋為VmL,從中取出V1mL溶液,裝入錐形瓶,用已知濃度的鹽酸進(jìn)行滴定,以確定溶液的濃度,再計(jì)算出樣品中Na2O2的含量。 ⑴此方案中,酸堿中和滴定時(shí)應(yīng)選用 滴定管。 ⑵寫出此方案中涉及到的反應(yīng)的離子方程式 。 【方案二】準(zhǔn)確稱量樣品mg,將樣品與二氧化碳充分反應(yīng),通過(guò)測(cè)定反應(yīng)產(chǎn)生氧氣的體積,計(jì)算出樣品中Na2O2的含量。 ⑶該方案的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,儀器的連接順序是 (填儀器下方序號(hào)),①中的進(jìn)氣口為 (填“A”或“B”) ⑷裝置⑤的作用是 。 ⑸你認(rèn)為方案一、方案二中測(cè)定結(jié)果比較準(zhǔn)確的是 。 19.(6分)在一個(gè)小燒杯里,加入20gBa(OH)28H2O粉末,將小燒杯放在事先已滴有3滴~4滴水的玻璃片上。然后加入10gNH4Cl晶體,并立即用玻璃棒迅速攪拌。 (1)實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是 。 (2)該反應(yīng)屬 反應(yīng)。(填四種基本反應(yīng)類型)。 (3)實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象有 、 和反應(yīng)混合物成糊狀。 (4)通過(guò) 現(xiàn)象,說(shuō)明該反應(yīng)為 熱反應(yīng)。 20.掌握實(shí)驗(yàn)室藥品的貯存方法,儀器的名稱、組裝及操作使用是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ),下圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置: (1)KMnO4通常保存在棕色試劑瓶中,下列試劑不需用棕色試劑瓶保存的是(填字母代號(hào)) 。 a.濃硝酸 b. 氯水 c. 燒堿溶液 (2)寫出下列儀器的名稱:① ,④ . (3)若利用裝置Ⅰ分離四氯化碳和酒精的混合物,還缺少的儀器有 ,將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作的名稱為 (4)現(xiàn)需配制250 mL 0.2 mol/L NaCl溶液,裝置Ⅱ是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖,圖中的存在的錯(cuò)誤是: ① ,② ; 21.實(shí)驗(yàn)室制取乙酸丁酯的實(shí)驗(yàn)裝置有如右下圖所示兩種裝置供選用。其有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì) 如下表: 乙酸 1-丁醇 乙酸丁酯 熔點(diǎn)(℃) 16.6 -89.5 -73.5 沸點(diǎn)(℃) 117.9 117 126.3 密度(g/cm3) 1.05 0.81 0.88 水溶性 互溶 可溶(9g/100g水) 微溶 (1)制取乙酸丁酯的裝置應(yīng)選用_______(填“甲”或“乙”)。不選另一種裝置的理由是 。 (2)該實(shí)驗(yàn)生成物中除了主產(chǎn)物乙酸丁酯外,還可能生成的有機(jī)副產(chǎn)物有(寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式): 、 。 (3)酯化反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng),為提高1-丁醇的利用率,可采取的措施是 。 (4)從制備乙酸丁酯所得的混合物中分離、提純乙酸丁酯時(shí),需要經(jīng)過(guò)多步操作,下列圖示的操作中,肯定需要的化學(xué)操作是___________(選填答案編號(hào))。 (5)有機(jī)物的分離操作中,經(jīng)常需要使用分液漏斗等儀器。使用分液漏斗前必須 ;某同學(xué)在進(jìn)行分液操作時(shí),若發(fā)現(xiàn)液體流不下來(lái),其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外,還可能 。 22.(14分) CuCl是有機(jī)合成的重要催化劑,并用于顏料、防腐等工業(yè)。工業(yè)上由廢銅料(含F(xiàn)e、Al及其化合物、SiO2雜質(zhì)),生產(chǎn)CuCl的工藝流程如下: 物質(zhì) 開始沉淀 沉淀完全 Fe(OH)3 2.7 3.7 Cu(OH)2 5.6 6.7 Al(OH)3 3.8 4.7 已知:CuCl溶于NaCl的濃溶液可生成CuCl2-,CuCl2-的溶液用水稀釋后可生成CuCl沉淀。 (1)煅燒的主要目的是: 。 (2)操作Ⅰ為調(diào)節(jié)溶液的PH值,范圍為 ,加入的物質(zhì)X可以是( ) A、CuO B、Cu(OH)2 C、NaOH 溶液 D、CaCO3 (3)濾渣Ⅱ的主要成分是 。 (4)往濾液Ⅱ中加入食鹽并通入SO2可生成CuCl2-,請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式: 。 (5)在反應(yīng)Ⅰ中,溫度控制在70~80℃并使用濃NaCl溶液,主要目的是: 。 (6)常溫下,已知CuOH的KSP為1.010-14,則Cu++H2O CuOH + H+的平衡常數(shù)為: 參考答案 1.D 【解析】 試題解析:量筒的精確度為0.1mL,所以用量筒量取的的鹽酸的體積不可能為7.13mL,故A錯(cuò)誤;托盤天平稱的精確度為0.1g,故B錯(cuò)誤;廣泛pH試紙的精確度為1,故C錯(cuò)誤;滴定管的精確度為0.01mL,故D的描述是正確的,故D正確。 考點(diǎn):化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器 2.A 【解析】 試題分析:①銀與氨水不反應(yīng),則應(yīng)用稀硝酸清洗做過(guò)銀鏡反應(yīng)的試管,故①錯(cuò)誤;②因碘易溶于酒精,所以可用酒精清洗做過(guò)碘升華的燒杯,故②正確;③高錳酸鉀分解生成難溶于水的二氧化錳,濃鹽酸可以和二氧化錳反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水,所以可用濃鹽酸清洗做過(guò)高錳酸鉀分解實(shí)驗(yàn)的試管,故③正確;④因長(zhǎng)期盛放FeCl3溶液的試劑瓶中含有氫氧化鐵,氫氧化鐵能與鹽酸反應(yīng),所以用鹽酸清洗長(zhǎng)期盛放FeCl3溶液的試劑瓶,故④正確;⑤因氫氧化鈉溶液與苯酚反應(yīng),可用氫氧化鈉溶液來(lái)清洗盛過(guò)苯酚的試管,故⑤正確;⑥氫氧化鈉溶液能硫反應(yīng)生成硫化鈉、亞硫酸鈉和水,所以可用氫氧化鈉溶液清洗沾有硫磺的試管,故⑥正確,故選A。 考點(diǎn):考查儀器的洗滌 3.A 【解析】 試題分析:A、因氫硫酸易被氧化2H2S+O2=2S↓+2H2O,所以實(shí)驗(yàn)室中不宜長(zhǎng)期保存.故A正確;B、Na2SO4溶液不變質(zhì),可以長(zhǎng)期存放,故B不符合;C、漂白粉易吸收空氣中的水和CO2而生成次氯酸和碳酸鈣,該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng),C不符合;D、濃硫酸具有吸水性,需要密封保存,不屬于氧化還原反應(yīng),D不符合,答案選A。 考點(diǎn):考查化學(xué)試劑存放的有關(guān)判斷 點(diǎn)評(píng):該題是高考中的常見考點(diǎn),屬于常識(shí)性實(shí)驗(yàn)題的考查,難度不大。本題主要考查易被氧化變質(zhì)的試劑不能長(zhǎng)期存放和試劑變質(zhì)的原因,明確原理,并能熟練運(yùn)用即可。易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)C。 4.B 【解析】 試題分析::A.不慎將酸濺到眼中,應(yīng)立即用水沖洗,邊洗邊眨眼睛,以最大程度減小對(duì)眼睛的危害,故A錯(cuò)誤; B.不慎將濃堿溶液沾到皮膚上,要立即用大量水沖洗,然后涂上硼酸溶液,以中和堿液,故B正確; C、灑在桌面上的酒精燃燒起來(lái),立即用濕抹布或沙子撲蓋,可以有效的隔絕空氣、滅火,故C錯(cuò)誤. D、配制硫酸溶液時(shí),可先在燒杯中加入一定體積的水,再在攪拌下慢慢加入濃硫酸,故D錯(cuò)誤. 故選B。 考點(diǎn):化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全及事故處理 點(diǎn)評(píng):本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全及事故處理,難度不大,易錯(cuò)選項(xiàng)是D,注意:量筒不能配制溶液只能量取溶液。 5.D 【解析】略 6.A 【解析】 7.A 【解析】由于部分廢液有毒、腐蝕管道或各廢液之間可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成有毒物質(zhì),所以對(duì)廢液要分類排放,不能一概而論,答案為A 8.A 【解析】 試題分析:焰色反應(yīng)洗滌金屬的試劑是稀鹽酸,因?yàn)榻饘俚穆然锶埸c(diǎn)低,加熱易揮發(fā),不會(huì)使金屬元素有殘留。答案選A。 考點(diǎn):焰色反應(yīng) 點(diǎn)評(píng):焰色反應(yīng)的過(guò)程是洗燒蘸燒洗。 9.CD 【解析】 試題分析:A、淀粉水解后應(yīng)加入氫氧化鈉溶液中和稀硫酸后再加入銀氨溶液,判斷有無(wú)銀鏡生成,從而判斷淀粉是否發(fā)生水解,錯(cuò)誤;B、使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色氣體不一定是二氧化碳,可能是二氧化硫,所以溶液X中不一定有CO32-或HCO3-,錯(cuò)誤;C、氧化鋁的熔點(diǎn)高于鋁的熔點(diǎn),所以熔化的鋁被包在氧化鋁的內(nèi)部而不滴落,正確;D、與KSCN溶液反應(yīng)溶液變紅色的離子只能是Fe3+,所以當(dāng)溶液變紅色時(shí),說(shuō)明綠礬中的亞鐵離子部分被氧化或全部被氧化為鐵離子,正確,答案選CD。 考點(diǎn):考查對(duì)實(shí)驗(yàn)操作的判斷,離子的檢驗(yàn),物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用 10.C 【解析】 試題分析:根據(jù)可知:配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí),樣品中含有少量Na2O雜質(zhì)則會(huì)導(dǎo)致所配溶液中n(NaOH)增多,故會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;容量瓶中原來(lái)有少量蒸餾水對(duì)個(gè)物理量均不產(chǎn)生影響,故對(duì)所配溶液濃度不產(chǎn)生影響,B項(xiàng)錯(cuò)誤;定容時(shí)觀察液面仰視,會(huì)導(dǎo)致所配溶液體積V偏大,故會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏低,故C項(xiàng)正確;未冷卻至室溫直接把NaOH溶液移入容量瓶中,熱脹冷縮,則會(huì)導(dǎo)致冷卻所配溶液體積偏小,故會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 考點(diǎn):配置一定物質(zhì)的量濃度溶液誤差分析。 11.D 【解析】 試題分析:加熱固體或液體時(shí),必須用試管夾夾住試管進(jìn)行操作。所以D錯(cuò)誤。答案選D。 考點(diǎn):化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作 點(diǎn)評(píng):化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作在高考中一直以來(lái)是熱點(diǎn)問(wèn)題,類似這樣的選擇題在高考中也經(jīng)常出現(xiàn)。而這種類型題主要考察一些最基本的儀器使用,分離提純方法和實(shí)驗(yàn)的操作。 12.A 【解析】 13.A 【解析】 試題分析:A、氫氧化鈉會(huì)與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)生成粘稠性硅酸鈉,要用帶橡膠塞的玻璃瓶保存,錯(cuò)誤;B、鈉的密度比水小,不溶于煤油,正確;C、氯水中的次氯酸見光會(huì)分解,正確;D、溴在水中的溶解度不大,易揮發(fā),正確。 考點(diǎn):考查化學(xué)藥品的保存。 14.A 【解析】 試題分析:A.二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸,亞硫酸酸性大于硅酸,所以二氧化硫和硅酸鈉溶液反應(yīng)生成不溶性硅酸,但亞硫酸不是硫元素的最高價(jià)含氧酸,乙醇則該裝置不能能證明硫的非金屬性比硅強(qiáng),故A錯(cuò)誤;B.橡皮管可使下部的壓力轉(zhuǎn)移到上方,從而利用壓強(qiáng)平衡的原理使液體順利流下,故B正確;C.如果裝置的氣密性良好,甲、乙兩側(cè)水面高度不同,否則水面相同,所以能檢驗(yàn)裝置的氣密性,故C正確;D.NO不溶于水,因此在此裝置中充滿水,從②進(jìn)氣可以收集NO氣體,故D正確;故選A。 考點(diǎn):考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì),涉及非金屬性強(qiáng)弱的判斷、氣密性檢驗(yàn)、氣體的收集方法等知識(shí)點(diǎn) 15.C 【解析】 試題分析:在“研究反應(yīng)速率的影響因素”實(shí)驗(yàn)中:Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O,通過(guò)觀察產(chǎn)生氣泡的快慢反映了濃度對(duì)速率的影響,但不能比較不同條件下的反應(yīng)速率,故A項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤;為了精確測(cè)定鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱,當(dāng)兩者混合后,應(yīng)讀取該反應(yīng)溫度的最大值,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;將鐵粉、碳粉、少量氯化鈉和水混合放在塑料袋中搓揉,鐵粉、碳粉、少量氯化鈉和水形成原電池,發(fā)生電化學(xué)腐蝕,放熱最終鐵被氧化生成鐵銹,故C項(xiàng)正確;酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中,終點(diǎn)判斷過(guò)遲,導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液滴多,不一定重新滴定,可以讀數(shù)反滴,故D項(xiàng)錯(cuò)誤。 考點(diǎn):化學(xué)反應(yīng)原理。 16.D 【解析】 試題分析:A.滴定管不能伸入到錐形瓶中。錯(cuò)誤。B.分餾少量石油時(shí)溫度計(jì)的水銀球的位置要在蒸餾燒瓶的支管口附近。錯(cuò)誤。C。在實(shí)驗(yàn)室中用加熱NH4Cl與Ca(OH)2固體混合物的方法制取氨氣,用向下排空氣法收集時(shí)導(dǎo)氣管應(yīng)該伸入到試管的底部。錯(cuò)誤。D.NaHCO3不穩(wěn)定,受熱容易分解產(chǎn)生CO2使澄清的石灰水變渾濁,而Na2CO3受熱不分解,因此可以用圖④所示裝置鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉。制取。 考點(diǎn):考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置的正誤判斷及應(yīng)用的知識(shí)。 17.BCFH(4分) 【解析】 18.Ⅰ③⑤⑦ Ⅱ⑴酸式 ⑵Na2O+H2O=2Na++2OH- 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ H++OH-= H2O ⑶②④⑤①③ A ⑷除去O2中混有的CO2等氣體 ⑸方案一 【解析】Ⅰ:①的作用是蘸取待測(cè)液,②的作用是攪拌和引流,④的作用是攪拌,⑥的作用是引流,⑧的作用是引流;Ⅱ⑴盛鹽酸的一定是酸式滴定管;⑵發(fā)生的反應(yīng)是混合物(Na2O和Na2O2)首先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉,然后再和鹽酸發(fā)生中和反應(yīng),離子方程式為Na2O+H2O=2Na++2OH- 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ H++OH-= H2O;⑶②制備二氧化碳,④通過(guò)過(guò)氧化鈉固體生成氧氣,⑤對(duì)氧氣進(jìn)行干燥,①排水法收集氧氣,③用量筒量取水的體積就是氧氣的體積。(5)方案二:空氣中的氧氣會(huì)對(duì)結(jié)果帶來(lái)干擾。 19.(1)攪拌可使混合物充分接觸并起反應(yīng) (2)復(fù)分解 (3)玻璃片上結(jié)冰與小燒杯粘結(jié)在一起 有少許刺激性氣味 (4)結(jié)冰 吸 【解析】(1)由于是固體與固體反應(yīng),為了增大反應(yīng)物的接觸面積,加快反應(yīng)速率。 (2)Ba(OH)2.8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O;復(fù)分解反應(yīng) (3)因反映吸熱降低了水的溫度使玻璃片上水結(jié)冰而與小燒杯粘在一起;有氨氣放出有少許刺激性氣味;反應(yīng)發(fā)生時(shí)有水生成 (4)結(jié)冰;吸; 20.(14分) (1)c (2)①蒸餾燒瓶 ④容量瓶 (3)溫度計(jì) 蒸餾 (4)①轉(zhuǎn)液時(shí)沒有用玻璃棒引流。 ②選用的容量瓶規(guī)格不對(duì),應(yīng)采用250mL的容量瓶。 【解析】略 21.(1) 乙。由于反應(yīng)物乙酸、1-丁醇的沸點(diǎn)低于產(chǎn)物乙酸丁酯的沸點(diǎn),若采用甲裝置,會(huì)造成反應(yīng)物的大量揮發(fā),降低了反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率,乙裝置含有冷凝回流裝置,可以冷凝回流反應(yīng)物,提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率,所以選乙裝置。 (2)CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3CH3CH2CH=CH2。 (3)①增加乙酸濃度②減小生成物濃度(或移走生成物)。 (4)AC。 (5)檢查是否漏水或堵塞;分液漏斗上口玻璃塞未打開(或漏斗內(nèi)部未與大氣相通,或玻璃塞上的凹槽未與漏斗口上的小孔對(duì)準(zhǔn))。 【解析】(1)由于反應(yīng)物乙酸、1-丁醇的沸點(diǎn)低于產(chǎn)物乙酸丁酯的沸點(diǎn),若采用甲裝置,會(huì)造成反應(yīng)物的大量揮發(fā),降低了反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率,乙裝置含有冷凝回流裝置,可以冷凝回流反應(yīng)物,提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率,所以選乙裝置。 (2)因?yàn)?-丁醇的濃硫酸、加熱條件下可以發(fā)生消去反應(yīng)和分子間脫水反應(yīng),所以可能生成的副產(chǎn)物有,CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3CH3CH2CH=CH2。 (3)①增加乙酸濃度②減小生成物濃度(或移走生成物)。 (4)反應(yīng)后的混合物中,乙酸能和水互溶,1-丁醇能溶于水。所以可加入飽和碳酸鈉溶液振蕩,進(jìn)一步減少乙酸丁酯在水中的溶解度,然后分液可得乙酸丁酯,故肯定需要化學(xué)操作是AC。 (5)使用分液漏斗前必須應(yīng)檢查是否漏水或堵塞;若液體流不下來(lái),可能分液 漏斗上口玻璃塞上的凹槽未與漏斗口上的小孔對(duì)準(zhǔn),或漏斗內(nèi)部未與外界大氣相 通,液體滴下時(shí),分液漏斗內(nèi)的壓強(qiáng)減小,液體逐漸難以滴下,或者玻璃塞未打 開,液體不能滴下。 22.(1)使銅轉(zhuǎn)化為可溶于酸的氧化物 (2)4.7≤PH<5.6 ABC(3)Fe(OH)3 和 Al(OH)3 (4)2H2O+2Cu2++SO2+4Cl-=2 CuCl2-+ SO42-+4H+ (5)提高的CuCl2—生成速率 (6)1 【解析】 試題分析:(1)煅燒的主要目的是使銅轉(zhuǎn)化為可溶于酸的氧化物。(2)操作Ⅰ為調(diào)節(jié)溶液的PH值,要想溶液中加入的物質(zhì)消耗H+,同時(shí)不引入新的雜質(zhì)離子,對(duì)后邊的形成CuCl沉淀有利的物質(zhì),應(yīng)該是CuO、Cu(OH)2、NaOH 溶液。因此選項(xiàng)為A、B、C。調(diào)整溶液的pH的范圍應(yīng)該是使雜質(zhì)離子形成沉淀除去而Cu2+留在溶液中,根據(jù)表格提供的數(shù)據(jù),應(yīng)該在4.7~5.6。(3)此時(shí)產(chǎn)生的濾渣Ⅱ的主要成分是Fe(OH)3 和 Al(OH)3;(4)往濾液Ⅱ中加入食鹽并通入SO2發(fā)生氧化反應(yīng)反應(yīng),可生成CuCl2-,該反應(yīng)的離子方程式是2H2O+2Cu2++SO2+4Cl-=2 CuCl2-+ SO42-+4H+;(5)在反應(yīng)Ⅰ中,溫度控制在70~80℃并使用濃NaCl溶液,主要目的是提高的CuCl2—生成速率;(6)因?yàn)樵诔叵?,已知CuOH的KSP為1.010-14,所以c(Cu+)=1.010-1410-7=10-7mol/L;Cu++H2O CuOH + H+的平衡常數(shù)為. 考點(diǎn):考查生產(chǎn)CuCl的反應(yīng)原理、操作方法、實(shí)驗(yàn)條件的選擇、離子方程式的書寫、沉淀溶解平衡的應(yīng)用。- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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