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2019-2020年九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)《原子的結(jié)構(gòu)》學(xué)案（二） 新人教版 【課前預(yù)習(xí)】 1.構(gòu)成物質(zhì)的粒子有 、 、 。如鐵、水、食鹽。 2.原子的結(jié)構(gòu)是怎樣的？為什么整個(gè)原子不顯電性。 3.敘述原子和分子、原子和元素的聯(lián)系與區(qū)別。 【自主探究】 知識(shí)點(diǎn)一：核外電子的排布 【閱讀】課本P54-55圖文，思考下列問(wèn)題： 5.進(jìn)一步的探究發(fā)現(xiàn)：元素的最外層電子數(shù)與元素的性質(zhì)的關(guān)系 ★對(duì)照原子結(jié)構(gòu)示意圖，思考：O與S、F與Cl兩組元素的化學(xué)性質(zhì)如何? ■元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的 關(guān)系密切。而元素的種類(lèi)是由原子 的 數(shù)決定的。 【思考】由于金屬元素、非金屬元素的原子核外最外層沒(méi)有達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在化學(xué)反應(yīng)中容 易失、得電子，從而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。那么，得失電子的結(jié)果怎樣呢? 知識(shí)點(diǎn)二：離子的形成 【資料】①鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉。②鈉和氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖 【討論】要趨向穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的鈉原子和氯原子該如何變化來(lái)達(dá)到穩(wěn)定呢？ （達(dá)成共識(shí)后由兩名同學(xué)上臺(tái)表演氯化鈉的形成過(guò)程。） 【閱讀】課本P55第三段圖文。 1.找出離子、陰離子、陽(yáng)離子的概念，并舉兩例。 2.說(shuō)說(shuō)書(shū)寫(xiě)離子符號(hào)應(yīng)注意的事項(xiàng)。 【小結(jié)】 1.離子的形成：原子 →陽(yáng)離子 →帶正電 原子 →陰離子 →帶 2.離子：帶電的 或 叫離子。帶正電的離子叫 ；帶負(fù)電的離子 叫 。 3.離子符號(hào) ⑴表示方法：在元素符號(hào)（或原子團(tuán)）右上角表明離子所帶的電荷，數(shù)值在前，正、負(fù) 號(hào)在后。離子帶1個(gè)單位的正電荷或1個(gè)單位的負(fù)電荷時(shí)，“1”省略不寫(xiě)。 如：陽(yáng)離子： 陰離子： ⑵表示意義：表示離子（或一個(gè)離子），如： Mg2+ ——表示一個(gè)鎂離子（一個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位的正電荷） 2Mg2+ ：表示兩個(gè)鎂離子（離子符號(hào)前面的化學(xué)系數(shù)表示離子的個(gè)數(shù)。） 4.離子化合物： 叫離子化合物 【思考交流】1.原子與離子的比較； 2.歸納原子、分子、離子、單質(zhì)、化合物之間的關(guān)系。（書(shū)P79） 【課堂小結(jié)】通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你收獲了什么？ 【我的收獲】 【小結(jié)】 第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 課題二 原子的結(jié)構(gòu)（第二課時(shí)）課堂檢測(cè)案 【基礎(chǔ)練習(xí)】課本P57-581～2題 1.原子失去最外層電子或在最外層得到電子后，不發(fā)生變化的是 （ ） (1) 元素種類(lèi) (2)化學(xué)性質(zhì) (3)相對(duì)原子質(zhì)量 (4)原子的電性 (5)原子核 (6)電子層數(shù) (7)最外層電子數(shù) A、(1)(3)(5) B、(2)(4)(6)(8) C、(2)(5) D、(1)(5) 2.在下列示意圖表示的粒子中，屬于原子的有 （填序號(hào)，下同），屬于陽(yáng) 離子的有 ，屬于陰離子的有________,屬于同種元素的為 。 3.元素周期表是我們學(xué)習(xí)化學(xué)和研究化學(xué)的重要工具。下表是元素周期表中1～ 18號(hào)元素原子核外電子排布，我對(duì)它進(jìn)行研究： （1）第11號(hào)元素名稱是 ，它屬于 元素（填“金屬”或“非金 屬”），它在化學(xué)反應(yīng)中容易 電子，它的離子符號(hào)為 。 （2）從上表中我還可以探究出以下規(guī)律：原子核外電子數(shù)==原子序數(shù)== == 。 （3）研究表明：從第二周期從3號(hào)～9號(hào)元素的原子核外電層數(shù)相同，核 電荷數(shù)逐漸增大，原子核對(duì)核外電子的引力逐漸增大，故原子半徑逐漸減小。我 分析第三周期從11號(hào)～17號(hào)元素原子半徑的變化規(guī)律是 。 【中考直通車(chē)】 4.我市發(fā)展將有六大特色，其中之一是“打造主城休閑避暑養(yǎng)生區(qū)和主城近郊最 大的負(fù)氧離子庫(kù)”。空氣中氧分子得到電子就能形成負(fù)氧離子（如O22－），O22－與 O2不相同的是（ ） A．質(zhì)子數(shù) B．電子數(shù) C．含氧原子個(gè)數(shù) D．相對(duì)原子質(zhì)量之和 5.某陽(yáng)離子的結(jié)構(gòu)示意圖（右圖所示）為則x的數(shù)值可能是（ ） A．9 B．10 C.12 D．17 6.下列物質(zhì)由離子構(gòu)成的是（ ） A．銅 B．氯化鈉 C．氧氣 D．金剛石 7.下列有關(guān)分子、原子、離子說(shuō)法正確的是（ ） A．分子是化學(xué)變化中最小的粒子 B．一切原子的原子核都是由質(zhì)子、中子構(gòu)成的 C．分子的質(zhì)量總比原子質(zhì)量大 D．分子、原子、離子都能直接構(gòu)成物質(zhì) 8.掌握化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)好化學(xué)的關(guān)鍵。下列化學(xué)用語(yǔ)與所表述的意義相符合的是 （ ） A、H2O——1個(gè)水分子 B、. ——1個(gè)鈉離子 C、3Fe3+——3個(gè)鐵原子 D、2H ——2個(gè)氫元素 9.下面是五種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖： (1)圖中粒子共能表示 種元素。A所表示的元素位于元素周期表的第 周期。 (2)圖中表示的陽(yáng)離子是 (用離子符號(hào)表示)，表示的陰離子是 (用離子符號(hào)表示)，二者形成的化合物的化學(xué)式為 。 【拓展延伸】10、分析MgO的形成過(guò)程