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2019-2020年九年級化學(xué) 《第五單元 化學(xué)方程式》 課題2 如何正確書寫化學(xué)方程式教案 人教新課標(biāo)版 從容說課 本課題內(nèi)容重點介紹化學(xué)方程式的書寫原則和書寫步驟。 化學(xué)方程式書寫遵守兩個原則：一要以客觀事實為基礎(chǔ)，二要遵守質(zhì)量守恒定律。這兩點對于初學(xué)化學(xué)的學(xué)生尤為重要，要使學(xué)生認識到無論是物質(zhì)的化學(xué)式或化學(xué)反應(yīng)，都應(yīng)是客觀事實的反映。 化學(xué)方程式的書寫步驟是本課題教學(xué)的重點。課本以磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷為例。介紹了書寫化學(xué)方程式的步驟，同時簡單介紹了用最小公倍數(shù)法配平化學(xué)方程式的方法。 化學(xué)方程式的書寫，本來不是什么難理解的知識和難以掌握的技能，為什么卻成為初中學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的分化點了呢?有的學(xué)生把它當(dāng)作第二外國語，感到頭疼，有的甚至因此而掉隊，原因是這一步?jīng)]有打好基礎(chǔ)。為避免這種情況的出現(xiàn)，讓學(xué)生充分掌握好化學(xué)方程式這個工具，在教學(xué)中應(yīng)做好以下幾方面的工作： 1．多復(fù)習(xí)前面有關(guān)元素符號、化學(xué)式的知識。 2．注意課下的練習(xí)、體會和熟練剛學(xué)過的相關(guān)知識。 3．應(yīng)從簡單的、學(xué)生熟悉的反應(yīng)入手。 4．切忌一開始就做難度很大的練習(xí)和多種配平方法的講解。 5．嚴(yán)格要求，書寫規(guī)范，使學(xué)生養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。 教學(xué)目標(biāo) 1．知識與技能 (1)通過具體化學(xué)反應(yīng)分析、理解化學(xué)方程式的涵義。 (2)了解書寫化學(xué)方程式應(yīng)遵守的原則。 (3)能正確書寫簡單的化學(xué)方程式。 2．過程與方法 (1)采用講練結(jié)合的方法，調(diào)動學(xué)生的學(xué)習(xí)主動性。 (2)采用歸納總結(jié)的方法，對配平化學(xué)方程式的方法加以總結(jié)。 3．情感態(tài)度與價值觀 (1)培養(yǎng)學(xué)生思維的有序性和嚴(yán)密性。 (2)通過對化學(xué)方程式書寫原則和配平方法的討論，對學(xué)生進行尊重客觀事實，遵從客觀規(guī)律的辯證唯物主義觀點的教育。 教學(xué)重點 1. 化學(xué)方程式的書寫原則。 2．化學(xué)方程式的配平方法。 教學(xué)難點 化學(xué)方程式的配平方法。 教學(xué)方法 復(fù)習(xí)提問→思考討論→總結(jié)歸納→補充講解→練習(xí)提高。 教具準(zhǔn)備 教師用具：投影儀、課堂練習(xí)投影片、相關(guān)練習(xí)題。 學(xué)生用具：化學(xué)方程式書寫的相關(guān)資料，學(xué)習(xí)過的化學(xué)變化的化學(xué)方程式。 課時安排 1課時 教學(xué)過程 [復(fù)習(xí)提問]一個化學(xué)方程式能提供給我們哪些信息?(以C+O2CO2為例) [回答]化學(xué)方程式提供的信息包括： 1．反應(yīng)物是什么(上例中反應(yīng)物為C和O2)； 2．反應(yīng)條件是什么(上例中反應(yīng)條件為加熱)； 3．生成物是什么(上例中生成物為CO2)； 4．參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量比(12：32：44=3：8：11)； 5．反應(yīng)前后質(zhì)量守恒。 [思考1]P+O2P2O5，這個式子能不能稱為化學(xué)方程式? [回答]不能稱為化學(xué)方程式，因為它不遵守質(zhì)量守恒定律。 [思考2]怎樣才能使它成為符合質(zhì)量守恒定律的化學(xué)方程式呢? [學(xué)生思考]…… [引入新課]僅僅寫出反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)條件并不能表示一個化學(xué)方程式，這僅僅完成了書寫化學(xué)方程式的第一步。那么如何才能正確地書寫化學(xué)方程式呢?本節(jié)課我們就來學(xué) 習(xí)這方面的知識。 [板書]課題2 如何正確書寫化學(xué)方程式 [提問]大家可能都聽說過，前幾年有些別有用心的人宣揚“水變?nèi)加汀?。想一下水可能? 成燃油嗎? [學(xué)生討論]…… [回答] 學(xué)生甲：可能，只要有適當(dāng)?shù)姆磻?yīng)條件就行。 學(xué)生乙：不可能，若水能變成油那豈不太容易了，油還能賣那么高的價錢嗎?我們還需再 為油的問題而發(fā)愁嗎? 學(xué)生丙：不可能，水是由氫元素和氧元素組成的，而油中肯定有碳元素，水怎么能出現(xiàn)碳元素呢? [總結(jié)]剛才同學(xué)們提出了自己對“水變?nèi)加汀边@個問題的不同看法，水到底能不能變?yōu)槿加湍?答案當(dāng)然是否定的，無論什么樣的反應(yīng)條件，水都不可能變?yōu)槿加汀? 這個問題說明一個化學(xué)反應(yīng)不是隨隨便便發(fā)生的，而是以客觀事實為基礎(chǔ)的，絕不能憑空想象。 [總結(jié)]化學(xué)方程式是用來表示化學(xué)反應(yīng)的，既然化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生不是憑空想象，必須遵守客觀事實，那么化學(xué)方程式的書寫也應(yīng)該遵守一定的原則?；瘜W(xué)方程式的書寫應(yīng)該遵守什么樣的原則呢?首先我們探討這個問題。 [板書]一、化學(xué)方程式的書寫原則 [閱讀]請大家閱讀P95有關(guān)化學(xué)方程式的書寫原則，并進行歸納總結(jié)。 [學(xué)生閱讀并回答] [教師總結(jié)]化學(xué)方程式反映化學(xué)反應(yīng)的客觀事實。因此，在書寫化學(xué)方程式時必須遵守 兩個原則。一是必須以客觀事實為基礎(chǔ)，絕不能憑空臆想、臆造事實上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)。二是要遵守質(zhì)量守恒定律，等號兩邊各原子的種類與數(shù)目必須相等。 [板書]書寫化學(xué)方程式要遵守兩個原則： (一)必須以客觀事實為基礎(chǔ)； (二)遵守質(zhì)量守恒定律。 [過渡]我們來看木炭燃燒這個化學(xué)方程式： C+O2CO2 [提問]這個方程式中，等號兩邊各原子的種類與數(shù)目相等嗎? [回答]原子種類相等，等號兩邊都有C、O兩種原子；原子個數(shù)也相等，C原子都為1個，O原子都為2個。 [追問]所有的化學(xué)方程式都是這樣簡單嗎?H2+O2→H2O這個反應(yīng)呢? [回答]這個反應(yīng)，等號兩邊原子的種類相等，都為H、O兩種原子，但原子的個數(shù)不等。如O，等號前有2個O原子，等號后只有1個O原子，而且原子總個數(shù)也不相等，等號前共有4個原子，等號后共有3個原子。 [總結(jié)]可見，這樣的式子不能稱為化學(xué)方程式。它不遵守質(zhì)量守恒定律。若要使式子兩邊每一種元素的原子總數(shù)相等，就需要在式子兩邊的化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計量數(shù)，這個過程稱為化學(xué)方程式的配平。 [板書]二、化學(xué)方程式的配平 [閱讀]請同學(xué)們閱瀆課本P96上面一段，了解一下H2+O2→H2O這個式子是如何在式 子兩邊的化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計量數(shù)使之遵守質(zhì)量守恒定律的。 [學(xué)生閱讀]…… [回答]在H2前配上一個數(shù)字2，在O2前配上一個數(shù)字1(不寫出)，在H2O前配上一個 數(shù)字2，式子兩邊每種原子的個數(shù)就相等了，這時得到的就是一個遵守質(zhì)量守恒定律的化學(xué)方程式了。即： 2H2+O22H2O [說明]若化學(xué)式前配的化學(xué)計量數(shù)為“1”，則“1”省略不寫。 [總結(jié)并板書]由此可見，化學(xué)方程式的配平就是在式子兩邊的化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)幕? 學(xué)計量數(shù)，使式子兩邊每一種元素原子的總數(shù)相等，遵守質(zhì)量守恒定律。 [過渡]那么，書寫一個化學(xué)方程式要經(jīng)過哪些步驟呢?下面我們將就此問題進行探討。 [板書]三、化學(xué)方程式的書寫步驟 [閱讀]請同學(xué)們閱瀆課本上以磷燃燒生成五氧化二磷為例所講的有關(guān)化學(xué)方程式的書寫，并對書寫步驟進行總結(jié)。 [學(xué)生閱讀]…… [回答]書寫化學(xué)方程式有如下步驟： 1．根據(jù)實驗事實，在式子左右兩邊寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，中間用短線或箭頭聯(lián)結(jié)，如：P+O2P2O5 [補充]若反應(yīng)物和生成物不是一種物質(zhì)，是二種或多種物質(zhì)，則用“+”將反應(yīng)物或生成物加以聯(lián)結(jié)。 2．配平化學(xué)方程式并進行驗證檢查 將上式配平，4P+5O22P2O5 3．標(biāo)明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件，并把短線改成等號。4P+5O22P2O5 [教師總結(jié)]剛才同學(xué)們根據(jù)課本內(nèi)容總結(jié)出了書寫化學(xué)方程式的步驟，我們現(xiàn)在再以電 解水生成氫氣和氧氣這個反應(yīng)為例來歸納書寫化學(xué)方程式的步驟。 1．“寫”。根據(jù)實驗事實在短線左邊寫出反應(yīng)物的化學(xué)式，右邊寫出生成物的化學(xué)式，不只一種物質(zhì)的用“+”連接。 H2OH2+O2 2．“配”。在式子兩邊的化學(xué)式前配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計量數(shù)，使短線左右兩邊達到原子的種 類相同，數(shù)目相等，符合質(zhì)量守恒定律。 2H2O2H2+O2 [說明]切記決不能改變化學(xué)式右下角的數(shù)字，所配化學(xué)式前邊的化學(xué)計量數(shù)應(yīng)是最簡整 數(shù)比。 [補充]配平化學(xué)方程式的方法很多，由于我們初學(xué)化學(xué)方程式，知識基礎(chǔ)較少，所以只介紹最常用的配平方法。如上式采用的是觀察法，即通過觀察得出在H2O和O2前面各配一個 “2”，此式子就配平了。另外還有一種比較簡單又比較常用的方法最小公倍數(shù)法。磷燃燒的化學(xué)方程式就采用了此種配平方法。 P+O2P2O5，式子左邊氧原子的個數(shù)為2，右邊氧原子的個數(shù)為5，兩數(shù)的最小公倍數(shù) 為10。因此，在O2前面配上5，在P2O5前配上2，得到P+5O22P2O5式子右邊磷的原子數(shù)為4，左邊為1，因此在P的前面配上4。 4P+5O2====2P2O5 這時式子兩邊各原子的種類和個數(shù)就相等了。 3．“注”。注明反應(yīng)發(fā)生的條件。 2H2O2H2↑+O2↑ 通電就是該反應(yīng)的條件。 [補充說明] ①“加熱”是最常用的化學(xué)反應(yīng)條件，“加熱”用符號“Δ”表示。 ②若反應(yīng)進行只需1個條件，就把此條件寫在短線上方，若需2個或多個條件，則分開寫在短線上、下兩方。 如：2KClO32KCl4+3O2↑ ③如果反應(yīng)物中沒有氣體，而生成物中出現(xiàn)了氣體，需在氣體物質(zhì)的化學(xué)式右邊注“↑”符號。如2H2O2H2↑+O2↑，再如2KClO32KCl+3O2↑ 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。 ④在溶液中的反應(yīng)，反應(yīng)物中沒有固體，而生成物中出現(xiàn)了固體，則需在固體物質(zhì)化學(xué)式右邊注“↓”符號。 如：CuSO4+2NaOH====Na2SO4+Cu(OH)2↓ Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O ⑤若反應(yīng)物中有氣體，生成物中又出現(xiàn)了氣體，則氣體生成物就不需注“↑”符號。同樣，若溶液的反應(yīng)物中有固體，生成物中又出現(xiàn)了固體，則固體生成物也不需注明“↓”符號。如： S+O2SO2 C+O2CO2 Fe+CuSO4====Cu+FeSO4 4．“等”。將短線變?yōu)榈忍枺馕吨袷刭|(zhì)量守恒定律。2H2O2H2↑+O2↑。 [板書] 1．“寫”。H2OH2+O2 2．“配”。2H2O2H2+O2 3．“注”。2H2O2H2↑+O2↑ 4．“等”。2H2O2H2↑+O2↑ [過渡]根據(jù)剛才所介紹的書寫化學(xué)方程式的一般步驟，我們來看下面的課堂練習(xí)。 [投影]展示“課堂練習(xí)” [課堂練習(xí)]配平鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵的化學(xué)方程式。 Fe+O2Fe3O4 (補充：注明反應(yīng)條件等，使它成為一個標(biāo)準(zhǔn)的化學(xué)方程式) (可讓兩個學(xué)生板演，然后進行對比，并由學(xué)生進行講解) [答案]3Fe+2O2Fe3O4 [投影]展示下列練習(xí) [練習(xí)]配平下列化學(xué)方程式并注明條件。 1．Al+O2Al2O3 2．H2O2H2O+O2 3．Mg+O2MgO [學(xué)生練習(xí)]…… [可由學(xué)生進行板演并講解] [答案]1．4Al+3O22Al2O3 2．2H2O22H2O+O2↑ 2KClO32KCl+3O2↑ 3．2Mg+O22MgO [說明]此化學(xué)方程式采用觀察法即可配平。 [過渡]寫出了一個正確的化學(xué)反應(yīng)方程式后，我們怎樣用語言正確地表達它呢? [板書]四、化學(xué)方程式的讀法 [教師]請同學(xué)們讀出下列化學(xué)方程式。 1．2H2O2H2↑+O2↑ 2．S+O2SO2 [答案]第一個方程式2H2O2H2↑+O2↑應(yīng)讀成：“水在通電的條件下生成氫氣和氧 氣”；第二個方程式S+O2SO2應(yīng)讀成“硫和氧氣在點燃的條件下生成二氧化硫”。 [總結(jié)并板書] 1．“+”不能讀“加”，應(yīng)讀“和”“與”“跟”； 2．“====”不能讀“等于”，應(yīng)讀“生成”； 3．化學(xué)式應(yīng)讀成物質(zhì)的名稱； 4．反應(yīng)條件也應(yīng)讀出。 [投影]展示練習(xí) [練習(xí)]讀出下列化學(xué)方程式。 1．4P+5O22P2O5 2．2H2O22H2O+O2↑ 3．C+O2CO2 4．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ [學(xué)生練習(xí)] [總結(jié)]通過本節(jié)課學(xué)習(xí)，我們知道了書寫化學(xué)方程式的原則和步驟，及書寫化學(xué)方程式應(yīng)該注意的事項，也能夠?qū)懗稣_的化學(xué)方程式了?；瘜W(xué)方程式的書寫要遵守實驗事實，只有實際上存在的反應(yīng)我們才能去寫，決不能憑空想象，隨意臆造一些事實上不存在的反應(yīng)，這也說明一個道理，我們無論做什么，都應(yīng)該實事求是。 [布置作業(yè)]習(xí)題1、2、3、4、5 板書設(shè)計 課題2 如何正確書寫化學(xué)方程式 一、化學(xué)方程式的書寫原則 (一)必須以客觀事實為基礎(chǔ)； (二)遵守質(zhì)量守恒定律。 二、化學(xué)方程式的配平 化學(xué)方程式的配平就是在式子兩邊的化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計量數(shù)，使式子兩邊每 一種元素原子的總數(shù)相等，遵守質(zhì)量守恒定律。 三、化學(xué)方程式的書寫步驟 1．“寫”。H2OH2+O2 2．“配”。2H2O2H2+O2 3．“注”。2H2O2H2↑+O2↑ 4．“等”。2H2O2H2↑+O2↑ 四、化學(xué)方程式的讀法 1．“+”不能瀆“加”，應(yīng)讀“和”“與”“跟”； 2．“====”不能讀“等于”，應(yīng)讀“生成”； 3．化學(xué)式應(yīng)讀成物質(zhì)的名稱； 4．反應(yīng)條件也應(yīng)讀出。 考題回顧 1．(xx年上海市中考題)“非典”肆虐時期，過氧乙酸(C2H4O3)是被人們廣泛使用的消毒劑，它無色且有辛辣味；具有強氧化性，溫度稍高即分解放出氧氣并生成醋酸(C2H4O2)。請 寫出過氧乙酸分解的化學(xué)方程式______________。 2．(xx年天津市中考題)人在劇烈運動后，血液中會產(chǎn)生較多的乳酸(化學(xué)式為 C3H6O3)，使肌肉酸痛。放松一段時間后，由于乳酸與吸入的氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水，使 肌肉的酸痛感消失，表示該反應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是…………………………………( ) A．C3H6O3+3O2====3CO2+3H2O B．C3H6O3+O2====CO2+H2O C．C3H6O3+3O2====3CO2↑+3H2O D．2C3H6O3+5O2====6CO2+6H2O 3．(xx年山東省中考題)西班牙的瑞奧汀托河是一條酸河。經(jīng)調(diào)查發(fā)現(xiàn)是由于上游河 床含有的某種物質(zhì)R在水中氧的作用下發(fā)生反應(yīng)所致，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2R+2H2O+ 7O2====2FeSO4+2H2SO4，則R的化學(xué)式是……………………………………………( ) A．FeS B. Fe2O3 C．FeO D．FeS2 答案：1．2C2H4O32C2H4O2+O2↑ 2．A 3．D 備課資料 1．化學(xué)方程式配平兩法 (1)觀察法 這種方法全靠觀察確定化學(xué)計算數(shù)，以配平化學(xué)方程式，它適用于簡單的化學(xué)方程式的配平，也可以作為配平復(fù)雜化學(xué)方程式的輔助方法。其步驟為： ①寫出基本反應(yīng)式； ②從化學(xué)式較復(fù)雜的入手，推求與之有關(guān)的物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)，并確定它本身的化學(xué)計量數(shù)； ③根據(jù)所求得的物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)，再確定其他物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)； ④寫出配平的化學(xué)方程式，并復(fù)查。 [例1]赤熱的鐵和水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4和H2。 基本反應(yīng)式：Fe+H2OFe3O4+H2 因為Fe3O4的化學(xué)式較復(fù)雜，可先從其入手：由Fe3O4可將左邊Fe的化學(xué)計量數(shù)定為3， H2O的化學(xué)計量數(shù)定為4，由H2O的化學(xué)計量數(shù)看出，H2的化學(xué)計量數(shù)應(yīng)為4。 3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑ 練習(xí)：寫出鹽酸和Al2O3反應(yīng)生成氯化鋁和水的化學(xué)方程式。 (2)奇偶配平法 這種方法適用于一般的化學(xué)方程式的配平，且較容易被初學(xué)者掌握，其步驟如下： ①寫出基本反應(yīng)式； ②選定在反應(yīng)式中出現(xiàn)得最多且在反應(yīng)式兩邊原子個數(shù)分別是一奇一偶的那種元素作為配平的起點： ③把原子個數(shù)為奇數(shù)的元素所在的化學(xué)式前配上化學(xué)計量數(shù)2．把“奇”變?yōu)椤芭肌保? ④逐步求算出其他物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)； ⑤寫出配平的化學(xué)方程式并復(fù)查。 [例2]黃鐵礦(主要成分FeS2)在空氣中高溫燃燒生成Fe2O3和SO2，試寫出該反應(yīng)的化 學(xué)方程式。 基本反應(yīng)式： FeS2+O2Fe2O3+SO2 氧元素在反應(yīng)式兩邊出現(xiàn)的次數(shù)最多，且原子數(shù)為一偶一奇，故這個反應(yīng)應(yīng)該以氧為起點。因為氧氣為雙原子分子，無論多少個O2與FeS2作用，生成物中總有偶數(shù)個氧原子，故先給Fe2O3配上系統(tǒng)2，使右邊氧原子總數(shù)成為偶數(shù)： FeS2+O22Fe2O3+SO2 由Fe2O3的化學(xué)計量數(shù)推知FeS2的化學(xué)計量數(shù)為4 4FeS2+O22Fe2O3+SO2 由FeS2的化學(xué)計量數(shù)推知SO2的化學(xué)計量數(shù)為8 4FeS2+O22Fe2O3+8SO2 由SO2和Fe2O3的化學(xué)計量數(shù)可以知道O2的化學(xué)計量數(shù)為11，配平得： 4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 3．用奇偶數(shù)法配平化學(xué)方程式，方法可概括如下 (1)一找元素見面多， (2)有氫找氫，無氫找氧； 二將奇數(shù)變成偶； 奇數(shù)配偶，變單成雙； 三按連鎖先配法， 出現(xiàn)分?jǐn)?shù)，去掉分母； 四用觀察配其他。 調(diào)整系數(shù)，使之配平。 　 　 年級 　初三 學(xué)科 化學(xué) 版本 期數(shù) 內(nèi)容標(biāo)題 如何正確書寫化學(xué)方程式 分類索引號 　　G.623.2 分類索引描述 　教學(xué)法 主題詞 如何正確書寫化學(xué)方程式 欄目名稱 　教案精選 供稿老師 審稿老師 錄入 一校 二校 審核