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鐵的重要化合物,高一年級化學(xué)組,1、鐵的氧化物,+2,+3,黑色粉末,紅棕色粉末,黑色晶體,Fe3O4(FeOFe2O3),Fe2O3,FeO,氧化亞鐵,氧化鐵（鐵紅）,四氧化三鐵（磁性氧化鐵）,色態(tài),價(jià)態(tài),名稱(俗名),化學(xué)式,,,,,,,,,,,+2,+3,,水溶性,不溶于水,FeO+2HCl=FeCl2+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,化學(xué)性質(zhì)：,FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2O,①與酸反應(yīng)：,②FeO不穩(wěn)定,受熱被氧化,離子方程式：,白色固體,紅褐色固體,不溶,不溶,Fe(OH)2+2H＋=Fe2＋+2H2O,Fe(OH)3+3H＋=Fe3＋+3H2O,2、鐵的氫氧化物,,實(shí)驗(yàn)3-9：在FeCl3、FeSO4分別加入NaOH溶液,先有白色的沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。,產(chǎn)生紅褐色的沉淀,Fe3++3OH－=Fe(OH)3↓,鐵的氫氧化物的制備,思考：白色絮狀很快變色，為什么？,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,,,思考題:,要想得到白色的Fe(OH)2在配制溶液和操作過程中可以采取哪些措施?,目的：隔絕空氣中的氧氣,探索性實(shí)驗(yàn)改進(jìn)思考:怎樣才能在較長時間內(nèi)觀察到白色的Fe(OH)2沉淀？,,,,（1）Fe3+離子的檢驗(yàn),向FeCl3和FeCl2溶液中分別加入KSCN溶液,溶液呈血紅色,溶液顏色無變化,交流和討論:還有哪些方法可以鑒別FeCl3溶液和FeCl2溶液?,FeCl2FeCl3,3、鐵鹽、亞鐵鹽,探究：怎樣區(qū)分FeCl3和FeCl2溶液？,直接觀色,加KSCN溶液,加NaOH溶液,淺綠色,棕黃色,白色沉淀迅速變灰綠色最后呈紅褐色,立即產(chǎn)生紅褐色沉淀,無現(xiàn)象,血紅色,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,Fe3++3SCNˉ=Fe(SCN)3（血紅色）,Fe3++3OHˉ=Fe(OH)3↓（紅褐色）,(2)Fe3+離子的氧化性,科學(xué)探究：在FeCl3溶液中加入足量Fe粉，振蕩。再滴入幾滴KSCN溶液，觀察現(xiàn)象；在以上所得到的FeCl2和KSCN的混合溶液中，滴加氯水(Cl2)，再觀察現(xiàn)象。,2Fe3++Fe=3Fe2+,溶液不顯血紅色,溶液變成血紅色,2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl,總結(jié)：,鐵化合物和亞鐵化合物的相互轉(zhuǎn)變,氧化性還原性,還原性,氧化性,切開的蘋果在空氣中會生銹,你注意過嗎?你知道這是為什么嗎?那么我們應(yīng)該如何保存切開的蘋果呢？,控制蘋果變色的簡便辦法是，把去皮或切開的蘋果立即浸在冷開水、糖水或淡鹽水中，使之與空氣隔絕，就可以暫時不變色了。從蘋果中營養(yǎng)成分的角度來說，去皮蘋果不宜浸泡過久。,練習(xí),運(yùn)用鐵及其化合物的知識，完成下列各題。1、下列物質(zhì)跟鐵反應(yīng)后的生成物，能跟KSCN溶液作用生成紅色溶液的是（）A.鹽酸B.氯氣C.CuSO4溶液D.稀硫酸2、既有氧化性，又有還原性的微粒是（）A.FeB.Fe2+C.Fe3+3、把過量的鐵粉加入稀硝酸中，其結(jié)果是（）A.不反應(yīng)B.生成硝酸銨C.生成硝酸亞鐵,√,√,√,4、要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可行的辦法是（）A.滴入KSCN溶液B.通入氯氣C.加入銅粉D.加入鐵粉5、當(dāng)人體缺鐵時，往往需要吃補(bǔ)鐵保健品，人體能夠吸收的是+2價(jià)鐵元素。但是+2價(jià)鐵元素很容易被氧化。查看一種補(bǔ)鐵保健品，了解其中鐵元素的價(jià)態(tài)。①你認(rèn)為可以采用什么方法檢驗(yàn)補(bǔ)鐵劑中鐵元素的價(jià)態(tài)？②天然食品中含有的大多是+3價(jià)鐵元素，為了使+3價(jià)鐵元素轉(zhuǎn)化為+2價(jià)鐵元素并被人體較好地吸收，你認(rèn)為應(yīng)該采取哪些措施？請查找資料，尋找辦法。,√,ThankYou!,