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2019-2020年九年級化學(xué)上冊 第五單元 課題1 質(zhì)量守恒定律教案 （新版）新人教版(V) 一、教學(xué)目標(biāo)： 知識(shí)技能 1、通過實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，了解化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。 2、從微觀角度認(rèn)識(shí)在一切化學(xué)發(fā)應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量沒有改變和增加，知道質(zhì)量守恒的本質(zhì)原因。 3、能應(yīng)用質(zhì)量守恒定律解決相關(guān)問題。 4、了解什么是化學(xué)方程式，知道化學(xué)方程式所提供的信息 過程方法 1、通過學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)，探究，培養(yǎng)學(xué)生的動(dòng)手實(shí)驗(yàn)?zāi)芰坝^察分析能力。 2、通過對化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的分析及質(zhì)量守恒的原因的分析，培養(yǎng)學(xué)生的研究問題能力和邏輯推理能力。 3、運(yùn)用模型模擬分子和原子，表示化學(xué)變化的微觀過程，幫助學(xué)生從微觀的模擬理解化學(xué)方程式的含義。 情感與價(jià)值觀 1、通過實(shí)驗(yàn)的探究，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。同時(shí)培養(yǎng)學(xué)生的辨證唯物主義觀點(diǎn)。 2、培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度和創(chuàng)新精神。 3、通過對化學(xué)方程式的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生由具體---抽象----具體的思維方法，并初步形成定量思維。奠定學(xué)生從微觀到宏觀過程理解化學(xué)方程式所蘊(yùn)涵的含義。 二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)： 重點(diǎn)：1、通過實(shí)驗(yàn)探究質(zhì)量守恒定律 2、化學(xué)方程式的涵義和讀法，理解化學(xué)方程式的“質(zhì)”的含義和“量”的含義。 難點(diǎn)：1.從微觀角度解釋質(zhì)量守恒定律. 2、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用 3、化學(xué)方程式的微觀涵義的理解 三、教學(xué)過程： 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè) 計(jì) 意 圖 創(chuàng)設(shè)情境引入新課 [講述]有這樣一個(gè)故事，1756年的某一天，俄國化學(xué)家羅蒙諾索夫在實(shí)驗(yàn)室里做實(shí)驗(yàn),他把錫放在密閉的容器中煅燒，看見生成了白色的物質(zhì)，他突然想起來,我干嗎不來稱一下容器和容器里物質(zhì)的質(zhì)量呢?這不稱不要緊,一稱不得了,一個(gè)偉大的定律誕生了。他發(fā)現(xiàn)在煅燒前后總質(zhì)量并沒有發(fā)生變化，經(jīng)過反復(fù)的實(shí)驗(yàn)，都得到同樣的結(jié)果，于是，他認(rèn)為在化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的總質(zhì)量是守恒的。但是在我們的日常生活中有這樣的現(xiàn)象：如蠟燭燃燒后就沒了；鐵生銹后變重了等等。那么，同學(xué)們想一想化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和到底有沒有變化呢？ 探究質(zhì)量守恒定律 【提出問題】本節(jié)課我們一起研究化學(xué)變化過程中各物質(zhì)的質(zhì)量總和有無變化？ 【假設(shè)與猜想】 （引導(dǎo)）根據(jù)同學(xué)們已有的知識(shí)和經(jīng)驗(yàn)，大家猜想化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和 有可能發(fā)生哪幾種變化？ 聆聽 思考 思考問題 學(xué)生小組展開討論，交流并總結(jié)?？赡芤韵聨追N情況： 1.反應(yīng)前質(zhì)量總和大于反應(yīng)后質(zhì)量總和。 2.反應(yīng)前質(zhì)量總和小于反應(yīng)后質(zhì)量總和。 3.反應(yīng)前質(zhì)量總和等于反應(yīng)后質(zhì)量總和。 通過這個(gè)小故事激發(fā)學(xué)生求知和探究的欲望,使學(xué)生的思維集中到本節(jié)課的主題上。 培養(yǎng)學(xué)生從日常學(xué)習(xí)和生活發(fā)現(xiàn)問題的能力 培養(yǎng)學(xué)生在教師的啟發(fā)下對問題的答案作出猜想和假設(shè)的能力 [提出要求] 在設(shè)計(jì)方案前，先請同學(xué)們討論與思考以下幾個(gè)問題： 1、同學(xué)們提出的各種假設(shè)，我們該用什么方法來證明呢？ 2、實(shí)驗(yàn)該怎么做，一定要用到什么儀器？3、實(shí)驗(yàn)中需稱量嗎？需稱量幾次？ 4、此實(shí)驗(yàn)是為了證明參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和與反應(yīng)后生成物的質(zhì)量總和的關(guān)系，因此你對設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置有何要求？ 【設(shè)計(jì)方案】 參與交流，及時(shí)引導(dǎo)啟發(fā)學(xué)生設(shè)計(jì)方案，適時(shí)提出修改意見。 【指導(dǎo)實(shí)驗(yàn)】 為探究前面的假設(shè)中哪一種正確，要求學(xué)生利用所設(shè)計(jì)的方案加以驗(yàn)證，北面一半學(xué)生做白磷燃燒反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，南面一半學(xué)生做鐵與硫酸銅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。在實(shí)驗(yàn)中注意對學(xué)生進(jìn)行觀察指導(dǎo)，幫助學(xué)生順利完成實(shí)驗(yàn)。 【交流與小結(jié)】 1.主持學(xué)生的交流發(fā)言，引導(dǎo)幫助學(xué)生分析數(shù)據(jù)，歸納總結(jié)結(jié)論 （過渡）同學(xué)們通過兩個(gè)不同的實(shí)驗(yàn)得出了相同的結(jié)論——反應(yīng)前后質(zhì)量總和相等。其實(shí)在很早以前科學(xué)家們經(jīng)過長期的研究和實(shí)踐，做了大量的實(shí)驗(yàn)，也和同學(xué)們一樣得出了相同的結(jié)論。 （播放影片）質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn) 2.引導(dǎo)學(xué)生從實(shí)驗(yàn)中歸納出質(zhì)量守恒定律。 3.提醒學(xué)生分析質(zhì)量守恒定律中的注意點(diǎn)。 【拓展與提高】 （提問）任何反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律嗎？ （演示實(shí)驗(yàn)）P94實(shí)驗(yàn)5-1和實(shí)驗(yàn)5-2 引導(dǎo)分析改進(jìn)方案。問：①為何天平不平衡，看上去不守恒？由此可知做驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，裝置上一定要注意什么問題？②若要對此裝置進(jìn)行改進(jìn)，你應(yīng)當(dāng)如何設(shè)計(jì)？ （小結(jié)）質(zhì)量守恒的適用范圍是化學(xué)反應(yīng)。 探究質(zhì)量守恒的實(shí)質(zhì) （提問）化學(xué)反應(yīng)前后，反應(yīng)物與生成物 [交流與討論] 討論交流回答所提出的問題： 生1：實(shí)驗(yàn) 生2：天平 生3：需稱量2次，反應(yīng)前稱量1次，反應(yīng)后稱量1次。 生4：實(shí)驗(yàn)裝置必須密閉，不能讓反應(yīng)系統(tǒng)與環(huán)境之間有物質(zhì)的交換。 各小組交流本組的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)思路，在交流方案過程中，互相補(bǔ)充，互相借鑒。 每4人一組進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)中分工合作、相互交流、收集實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，適時(shí)記錄 小組代表發(fā)言，交流實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，分析數(shù)據(jù)，歸納結(jié)論。 觀看，認(rèn)識(shí)科學(xué)家的研究歷程 總結(jié)質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容。 守恒定律內(nèi)容中的關(guān)鍵字，“參加”、“化學(xué)反應(yīng)”、“質(zhì)量總和”。 觀察天平平衡情況。 思考：這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)是否遵守質(zhì)量守恒定律？ 討論，踴躍解答不守恒的原因及改進(jìn)裝置的方法 通過討論，同學(xué)們相互質(zhì)疑，相互認(rèn)同，從而碰撞出思維的火花。對實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)思路更加明確，更加周密。 通過實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，培養(yǎng)學(xué)生的想象力和主觀能動(dòng)性，以及獨(dú)立思考、大膽探索的精神。 培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、動(dòng)手能力、分析能力、自主合作能力及勇于探索的意志力 通過對實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的交流與討論，得出結(jié)論，培養(yǎng)學(xué)生的定量研究問題的能力。 有利于學(xué)生將自己的探究與之相比較，領(lǐng)略與科學(xué)家“發(fā)現(xiàn)”相似結(jié)論的喜悅之情 對表面上看似不守恒的實(shí)驗(yàn)，進(jìn)行反思與評價(jià)，加深對質(zhì)量守恒定律的認(rèn)識(shí)。 讓學(xué)生改進(jìn)實(shí)驗(yàn)方案，使學(xué)生的思維進(jìn)一步開拓。 的總質(zhì)量為何相等呢？從微觀上該如何分析呢？ （播放動(dòng)畫）水電解的微觀動(dòng)畫 引導(dǎo)學(xué)生共同討論、思考 （提問）在化學(xué)反應(yīng)前后,元素的種類、元素的質(zhì)量會(huì)變化嗎? 質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用 （投影） 1.解釋現(xiàn)象 2.用質(zhì)量差確定某反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量 ①在化學(xué)反應(yīng)A＋B＝C＋D中，若8克A與B恰好完全反應(yīng)，生成9克C和11克D，則參加化學(xué)反應(yīng)的B的質(zhì)量為 克。 ②在化學(xué)反應(yīng)A+2B=3C+D中，6gA和8gB恰好完全反應(yīng)生成9gD,若反應(yīng)生成15gC，則參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為 。 3.推斷反應(yīng)物或生成物的組成元素 蠟燭燃燒后的產(chǎn)物中只有二氧化碳和水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，該物質(zhì)的組成中一定含有 元素和 元素。 交流總結(jié) 引導(dǎo)學(xué)生反思研究過程，回顧科學(xué)探究的步驟，暢談自己學(xué)習(xí)本節(jié)課的感受。 討論、思考 觀看 自主發(fā)言總結(jié)，得出守恒的微觀原因：化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、原子的數(shù)目、原子的 質(zhì)量沒有改變。 原子種類不變,元素種類也不變；原子的質(zhì)量不變，元素的質(zhì)量也不變。 練習(xí) 踴躍發(fā)言，小結(jié)本節(jié)課所學(xué)內(nèi)容，并發(fā)表自己的親身感受。 通過播放動(dòng)畫，使學(xué)生思維從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)有質(zhì)的飛躍。 通過練習(xí)加深對質(zhì)量守恒定律的認(rèn)識(shí)與理解 帶領(lǐng)學(xué)生對所學(xué)知識(shí)進(jìn)行整理，培養(yǎng)學(xué)生歸納概括能力。使科學(xué)探究的過程與方法在學(xué)生的親身體會(huì)中得到升華。 用文字表達(dá)式表示“碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳”分析它的含義，引入化學(xué)方程式。 要求學(xué)生用分子和原子的符號(hào)表示以下的粒子，從而寫出木炭燃燒的化學(xué)方程式，強(qiáng)調(diào)分子或原子都有質(zhì)量，用各自的相對質(zhì)量表示。 出示“C+O2=點(diǎn)燃CO2”化學(xué)方程式 提出問題： 1`化學(xué)方程式表示的讀法 2`化學(xué)方程式表示的含義 四、課堂小結(jié) 各自動(dòng)手書寫木炭燃燒的文字表達(dá)式； 并依據(jù)微觀圖解得出木炭燃燒時(shí)，每1個(gè)碳原子和1個(gè)氧分子在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成了1個(gè)二氧化碳分子。 動(dòng)手寫文字表達(dá)式等 討論它表示的含義 學(xué)生討論左邊的化學(xué)方程式表示的含義“質(zhì)”的含義，“量” 的含義“微觀粒子”的含義。 通過具體化學(xué)反應(yīng)的文字表達(dá)式的書寫引出化學(xué)方程式 讓學(xué)生通過微觀的化學(xué)變化的圖解理解化學(xué)變化的微觀實(shí)質(zhì)，更直觀而且更具有說服力。 自主學(xué)習(xí)，獨(dú)立思考，培養(yǎng)學(xué)生的自主學(xué)習(xí)和舉一反三能力 板 書 設(shè) 計(jì) 應(yīng)用 內(nèi)容 質(zhì)量守恒定律 守恒原因 不 變 課題1質(zhì)量守恒定律 原子種類 原子數(shù)目 原子質(zhì)量 1.解釋反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量的變化 2.用質(zhì)量差確定某反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量 3.推斷反應(yīng)物或生成物的組成元素 二、化學(xué)方程式 1、定義： 2、含義： C + O2 =點(diǎn) 燃 CO2 ①表示反應(yīng)物和生成物及反應(yīng)條件； ②表示各反應(yīng)物及生成物之間的質(zhì)量比的關(guān)系； ③表示反應(yīng)中各種微觀粒子之間個(gè)數(shù)比的關(guān)系； ④還可表示反應(yīng)的基本類型；等等