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2019-2020年九年級化學全冊 3.1.4 構成物質的基本微粒教案 （新版）滬教版 課題 3.1.4構成物質的基本微粒（四） 教學時間 教學目標 1、知道原子是有質量的，但很小，主要集中在原子核上。 2、理解相對原子質量的意義，會用相對原子質量與原子內部結構的關系 3.能根據(jù)相對原子質量求相對分子質量。 教學重點 1、相對原子質量的意義2、能根據(jù)相對原子質量求相對分子質量 教學難點 1、根據(jù)相對原子質量求相對分子質量 教學方法 閱讀、討論、歸納 教學媒體 多媒體 　 (3)帶正電荷的微粒有_____________________。 (4)帶負電荷的微粒有_____________________。 (5)質量最小的微粒是_____________________。 (6)在同一原子中數(shù)目相等的是_________________。 (7)構成原子的微粒有_____________________。 2．下圖中屬于陽離子的是_______（填序號）。帶一個單位負電荷的一種陰離子是_______（填離子符號）。 3．下圖是表示某氣體中微粒的示意圖。圖中“●”“○”分別表示兩種不同類型的原子，那么其中表示混合物的是 ( )。 　　 4．下列物質中存在氧分子的是( )。 　 A．高錳酸鉀 　　 B．液態(tài)空氣　　 　　 C．二氧化碳 　　 D．水 【導入】通過前面幾節(jié)課的學習，我們知道，原子很小，但也是有質量的，可是使用起來不方便，那我們該怎么表示原子的質量呢？ 【合作探究】 活動一、探究原子質量與相對關原子質量的關系 自主學習：閱讀課本p70“2.原子的質量” 合作交流：1、在使用原子真實質量計算時，你可能會出現(xiàn)什么問題？ 2、相對原子質量＝原子的真實質量嗎？他們之間的關系是什么？ 相對原子質量＝ 例題1、已知作為相對原子質量基準的一種碳原子的質量為1.99310-26kg （1）若一個鋁原子的質量為4.48210-26kg，則鋁原子的相對原子質量為 。 （2）若氧原子的相對原子質量為16，則一個氧原子的質量為 kg。 活動二、探究相對原子質量與原子內部結構的關系 根據(jù)下表，你能總結出相對原子質量與原子內部結構的關系嗎？ 原子 質子 中子 電子 相對原子質量 氫 1 0 1 1 氫 1 1 1 2 氫 1 2 1 3 碳 6 6 6 12 碳 6 7 6 13 氧 8 8 8 16 氮 7 7 7 14 鈉 11 12 11 23 你能得到的規(guī)律是_______________________________________ 【講解】我們又知道原子的質量主要集中在原子核上，電子的質量與質子和中子相比較是很小可以忽略。 質子的相對質量為：1.0076 ≈1 中子的相對質量為：1.0089 ≈1 電子的相對質量為：1/1836（可忽略不計） 又可得出相對原子質量=質子數(shù)+中子數(shù)，解題中還要利用：核外電子數(shù)=質子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù) 例題2. .據(jù)英國《自然》雜志報道，科學家最近研制成了以鍶原子做鐘擺的“光晶格鐘”，成了世界上最精確的鐘。已知一種鍶原子的相對原子質量為88，鍶原子的核外電子數(shù)為38，則這種鍶原子的中子數(shù)為（ ） A.38 B.50 C.88 D.126 練習．某原子中共有40個粒子，其中14個粒子不帶電，則它的相對原子質量是( )。 　A．13 　　　　 B．14 　　　　C．27 　　　D．40 活動三、探究相對分子質量(Mr) 問題情境：分子的質量也很小，我們如何表示分子的質量？ 相對分子質量(Mr)等于構成分子的各原子的相對原子質量(Ar)的總和。 【閱讀】P70觀察與思考 例題3.計算CuSO4●5H2O的相對分子質量 【練習】計算氫氧化鈣【Ca(OH)2】的相對分子質量 【總結、反思、提升】 1、原子的質量比與原子的相對原子質量之比是否相等？原子質量的大小與原子的相對原子質量大小成什么比？ 2、12C原子的質量為1.99310-26kg，某原子相對原子質量是24，則該原子的質量是____kg。 3．某原子的核內質子數(shù)為18，中子數(shù)比質子數(shù)多4個，則該原子中質子數(shù)、中子數(shù)與電子數(shù)之和為( )。 A．18 　　　　　 B．40 　　　C．58 　　D．64 【課堂小結】 小組交流回顧，形成筆記，并展示。 【作業(yè)布置】導學案課后訓練部分 【教學反思】