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2019-2020年九年級化學(xué) 第二單元第三節(jié) 原子的結(jié)構(gòu)第二課時教案 魯教版 課 題 2-3原子的構(gòu)成 內(nèi) 容標(biāo) 準(zhǔn) 了解原子的實際質(zhì)量和相對原子質(zhì)量的意義，理解相對原子質(zhì)量的概念。學(xué)會計算原子的相對原子質(zhì)量。 教學(xué)目標(biāo) 知識與能力 了解原子的實際質(zhì)量和相對原子質(zhì)量的意義，理解相對原子質(zhì)量的概念。 過程與方法 學(xué)會計算原子的相對原子質(zhì)量。 情感、態(tài)度、價值觀 由微觀微粒與宏觀物質(zhì)之間的聯(lián)系建立科學(xué)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶W(xué)習(xí)態(tài)度 教學(xué)重點難點分析教法及學(xué)法 重點：相對原子質(zhì)量的概念 難點：相對原子質(zhì)量的意義 自學(xué)研究法、講述法、談話法、討論法、練習(xí)法 課前準(zhǔn)備 多媒體 板書設(shè)計 2-3原子的構(gòu)成 三、相對原子質(zhì)量 1定義：以一種碳原子（質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都是6）的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的數(shù)值，就是這種原子的相對原子質(zhì)量。 注意： ①相對原子質(zhì)量不是原子的真實質(zhì)量，而是相對質(zhì)量； ②相對原子質(zhì)量是一個比值，它的SI單位是一，符號是1（單位一般不寫出）。 2原子中的等量關(guān)系 相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù) 核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù) 課后反思 習(xí)題的內(nèi)容和形式需要進(jìn)一步拓展，要注重層次性和開放性，還要加強(qiáng)題目的實踐性、合作性和創(chuàng)新性，促進(jìn)學(xué)生反思學(xué)習(xí)過程和結(jié)果，提高分析問題和解決問題的能力，全面提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)。 要引導(dǎo)學(xué)生對科學(xué)知識的探究、發(fā)展過程進(jìn)行反思，加深對科學(xué)本質(zhì)、科學(xué)方法的認(rèn)識，這樣才能實現(xiàn)真正意義上的主本性學(xué)習(xí)，變“要我活動”為“我要活動 教 學(xué) 過 程： [教師]1.什么是原子？原子的結(jié)構(gòu)是怎樣的？ 2.原子有哪些性質(zhì) [學(xué)生]思考教師提出的問題，回答。 【設(shè)問】我們已經(jīng)知道原子很小但有質(zhì)量，那么原子的質(zhì)量有多大呢？ 【講述】不同原子的質(zhì)量各不相同，可以用現(xiàn)代科學(xué)儀器精確地測量出來。 [學(xué)生]體會原子的質(zhì)量很小，猜想能否換一種表示方法。 [教師]這樣小的數(shù)字，書寫、記憶和使用起來都很不方便，就像用噸做單位來表示一粒稻谷、小麥的質(zhì)量一樣。因此，在國際上，一般不直接應(yīng)用原子的實際質(zhì)量，而采用不同原子的相對質(zhì)量——相對原子質(zhì)量。 【板書】三、相對原子質(zhì)量 【板書】以一種碳原子（質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都是6）的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的數(shù)值，就是這種原子的相對原子質(zhì)量。 [學(xué)生]計算鐵原子的相對原子質(zhì)量，加深對原子的真實質(zhì)量，加深對相對原子質(zhì)量的理解。 [教師]相對原子是原子質(zhì)量的真實質(zhì)量嗎？ 【講解并板書】注意： ①相對原子質(zhì)量不是原子的真實質(zhì)量，而是相對質(zhì)量； ②相對原子質(zhì)量是一個比值，它的SI單位是一，符號是1（單位一般不寫出）。 [學(xué)生]領(lǐng)悟相對原子質(zhì)量，加深對相對質(zhì)量的理解. [教師]相對原子質(zhì)量是原子的真實質(zhì)量嗎？ [學(xué)生]領(lǐng)悟相對原子質(zhì)量與原子的真實質(zhì)量的區(qū)別。 [教師]精確的相對原子質(zhì)量有效數(shù)字可達(dá)八位，一般的化學(xué)計算多采用它的近似值。相對原子質(zhì)量可從書后附錄Ⅲ中查到。 [學(xué)生]閱讀書后附錄Ⅲ：相對原子質(zhì)量表，知道如何查相對原子質(zhì)量表。 [教師]我國著名化學(xué)家、中國科學(xué)院院長張青蓮教授為相對原子質(zhì)量的測定做出了卓越貢獻(xiàn)。他于1983年當(dāng)選為國際原子量委員會委員，主持測定了銦、銻、鉺、鍺、鋅、鏑幾種元素的相對原子質(zhì)量新值，1995年精確測定了和的相對原子質(zhì)量，被國際原子量委員會采用為國際新標(biāo)準(zhǔn)。 [講解]原子中的等量關(guān)系 相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù) 核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù) [小結(jié)]知道學(xué)生小結(jié)本節(jié)課的重要內(nèi)容，然后總結(jié)：掌握原子、分子之間的異同和相互關(guān)系（表格）；能用分子、原子的觀點分析化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)；了解原子的構(gòu)成及與相對原子質(zhì)量的關(guān)系。 分子 原子 備注 相似點 質(zhì)量小，體積小，處于永恒運(yùn)動之中。同種物質(zhì)分子物質(zhì)相同，不同種物質(zhì)分子性質(zhì)不同 質(zhì)量小，體積小，處于永恒運(yùn)動之中。同種原子性質(zhì)相同，不同種原子性質(zhì)不同 分子與構(gòu)成這種分子的原子相比，原子更小，但并不是說所有原子都一定比分子小 相異點 在化學(xué)反應(yīng)中分裂，重新組成別種物質(zhì)的分子 化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)反應(yīng)中不可再分，化學(xué)反應(yīng)后并沒有變成其他原子 相關(guān)關(guān)系 分子是由原子構(gòu)成的，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子 原子是構(gòu)成分子的粒子，原子也是直接構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。 [教師]布置課堂練習(xí) 練 習(xí) 作 業(yè) 1 一個碳－12原子的質(zhì)量是1.99310kg。鎂原子的相對原子質(zhì)量是24，則一個鎂原子的實際質(zhì)量為（ ） A. 24kg B. 24 C. 3.98610kg D. 1.6710kg 2 一種碳－12原子質(zhì)量為M kg，A原子的質(zhì)量為N kg，則A的相對原子質(zhì)量為（ ） A. B. C. D. 3 已知A原子核內(nèi)有6個質(zhì)子，6個中子；B原子的核內(nèi)有6個質(zhì)子，7個中子，則它們不相等的是（ ） A. 核外電子數(shù) B. 核電荷數(shù) C. 相對原子質(zhì)量 D. 原子的電性 4 1991年，我國著名化學(xué)家張青蓮教授與另一位科學(xué)家合作，測定了銦（In）的元素相對原子質(zhì)量新值。銦元素的核電荷數(shù)為49，相對原子質(zhì)量為115，銦元素的核外電子數(shù)為（ ） A. 115 B. 49 C. 66 D. 164 5 據(jù)中央電視臺2001年6月3日對云南撫仙湖湖底考古的現(xiàn)場報道，科學(xué)家曾通過測定古生物遺骸中的碳－14含量來推斷古代年代。碳－14原子的核電荷數(shù)為6，相對原子質(zhì)量為14，下列關(guān)于碳－14原子的說法中，錯誤的是（ ） A. 中子數(shù)為6 B. 質(zhì)子數(shù)為6 C. 電子數(shù)為6 D. 質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和為14 6 科學(xué)家近來制造出一種迄今已知元素中最重的原子，其核電荷數(shù)為112，相對原子質(zhì)量為277，下列關(guān)于這種原子的說法中，錯誤的是（ ） A. 中子數(shù)為112 B. 質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和為277 C. 質(zhì)子數(shù)為112 D. 中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為53 課 后 記 習(xí)題的內(nèi)容和形式需要進(jìn)一步拓展，要注重層次性和開放性，還要加強(qiáng)題目的實踐性、合作性和創(chuàng)新性，促進(jìn)學(xué)生反思學(xué)習(xí)過程和結(jié)果，提高分析問題和解決問題的能力，全面提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)。 要引導(dǎo)學(xué)生對科學(xué)知識的探究、發(fā)展過程進(jìn)行反思，加深對科學(xué)本質(zhì)、科學(xué)方法的認(rèn)識，這樣才能實現(xiàn)真正意義上的主本性學(xué)習(xí)，變“要我活動”為“我要活動