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2019-2020年九年級化學(xué)《理解復(fù)分解反應(yīng)從此開始》學(xué)案 人教新課標(biāo)版 由兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)叫做復(fù)分解反應(yīng)。 AB+CD=AD+CB 復(fù)分解反應(yīng)包括： n 酸+堿→鹽+水 n 酸+鹽→新酸+新鹽 n 堿+鹽→新堿+新鹽 n 鹽+鹽→新鹽+新鹽 n 酸+金屬氧化物→鹽+水 酸堿鹽之間是否一定能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)呢？ 怎樣才能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)呢？ 復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件之一 生成物中 有沉淀（↓） 或有氣體（↑） 或有水（H2O） 復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生 n 分解反應(yīng)發(fā)生的條件 復(fù)分解反應(yīng)是酸、堿、鹽、氧化物之間互相交換成分的反應(yīng)。反應(yīng)后有氣體、水或沉淀生成。 (1)不溶性堿只能與酸發(fā)生中和反應(yīng) ； (2)不溶性鹽，初中只有碳酸鹽能與酸反應(yīng)； (3)KNO3、NaNO3、AgCl、BaSO4不能做復(fù)分解反應(yīng)的反應(yīng)物； （4）其中堿與鹽及鹽與鹽的反應(yīng)，反應(yīng)物必須都要是可溶的。 （5）復(fù)分解反應(yīng)前后各元素的化合價均不改變。 部分酸、堿、鹽的溶解性： n 鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽均可溶于水， n 氯化物不溶氯化銀， n 硫酸鹽不溶鋇和鉛， n 碳酸酸鹽只溶鉀鈉銨， n 堿溶鉀鈉鋇銨鈣。 第一類酸和金屬氧化物 現(xiàn)象 化學(xué)方程式 鐵銹+鹽酸 鐵銹逐漸消失,溶液由無色變黃色 氧化銅+鹽酸 黑色固體逐漸溶解消失溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色 第二類酸和堿 n 鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng) n 鹽酸和氫氧化鎂、氫氧化鋁反應(yīng)治療胃酸過多 n n n 鹽酸和氫氧化銅、氫氧化鐵反應(yīng) n n 第三類酸和鹽 n 實驗室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳 n ___________________________________________ n 在生成的白色沉淀碳酸鋇中滴入稀鹽酸沉淀全部溶解 n ___________________________________________ n 純堿中溶解在稀鹽酸中產(chǎn)生大量氣泡 n ___________________________________________ n 稀鹽酸中滴入硝酸銀試劑產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀 n ___________________________________________ n 稀硫酸中滴入氯化鋇試劑產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀 n ___________________________________________ 第四類堿和鹽 n 石灰水中滴入飽和碳酸鈉溶液 n ___________________________________________ n 飽和碳酸鈉溶液中滴入氫氧化鋇試劑 n ___________________________________________ n 草木灰的溶液中加入石灰水 n ___________________________________________ n 硫酸銅溶液中滴入氫氧化鈉溶液 n ___________________________________________ n 氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液 n ___________________________________________ n 氯化鎂溶液中滴入氫氧化鈉溶液 n ___________________________________________ n 共同研磨熟石灰與氯化銨的混合物 n ___________________________________________ n 硝銨溶液中滴入石灰水產(chǎn)生氨味 第五類鹽和鹽 n 鹽 + 鹽 → 兩種新鹽 n 反應(yīng)條件：________________ ________________ n 硫酸鉀溶液中加入氯化鋇試劑 n _____________________________________ n 氯化鈉溶液中加入硝酸銀試劑產(chǎn)生白色沉淀 n _____________________________________ n 飽和純堿溶液中滴入氯化鋇試劑 n _____________________________________ n 碳酸鈉溶液中加入氯化鈣試劑 n _____________________________________ 練習(xí)：完成下列能發(fā)生反應(yīng)的方程式 1．BaCl2+H2SO4= 2．Na2CO3+ HCl= 3．K2SO4+HCl— 4．FeCl3+ NaOH= 5．KCl+AgNO3= 6．K2SO4+NaNO3— 7．Fe(OH)3+ HNO3= 8．Ba(OH)2+ Na2CO3=