《九年級化學(xué)下冊 第七章 應(yīng)用廣泛的酸、堿、鹽 第3節(jié) 幾種重要的鹽 第1課時 鹽同課異構(gòu)課件2 滬教版.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《九年級化學(xué)下冊 第七章 應(yīng)用廣泛的酸、堿、鹽 第3節(jié) 幾種重要的鹽 第1課時 鹽同課異構(gòu)課件2 滬教版.ppt（24頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

第3節(jié)幾種重要的鹽第1課時鹽滬教版九年級下冊,日常生活中我們接觸過很多種鹽。如調(diào)味用的食鹽，建筑、雕塑用的大理石、漢白玉的主要成分（碳酸鈣）是鹽，用于凈水的明礬（含硫酸鋁）是鹽，常用的小蘇打（主要成分碳酸氫鈉）是鹽，消毒用的高錳酸鉀是鹽，大多數(shù)化肥（如硫酸銨、碳酸氫銨等）也是鹽。,新課導(dǎo)入,氯化鈉（NaCl）、氯化鈣（CaCl2)、碳酸鈉（Na2CO3)、硫酸銅（CuSO4)、硝酸銨（NH4NO3)都是鹽，根據(jù)酸堿中和反應(yīng)生成鹽和水的事實，它們在組成上的相同之處是什么?,思考,1.鹽：由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子組成的化合物。如NaCl、CaCl2、Na2SO4等。,理解：鹽是一類化合物的總稱，氯化鈉是鹽類中的一種，不能認為鹽就是氯化鈉。2)鹽類物質(zhì)不一定都含有金屬元素，如NH4NO3、(NH4)2CO33）NaHCO3、Cu2(OH)2CO3等物質(zhì)中除含有金屬離子和酸根離子外，還會有氫元素或氫氧根，也屬于鹽類物質(zhì)。,2.鹽的分類及命名,1）依據(jù)組成鹽的陽離子和酸根的種類對其進行分類：按陽離子可以把鹽分成鉀鹽、鈉鹽、鈣鹽等；按陰離子也可以把鹽分成鹽酸鹽、硫酸鹽、硝酸鹽、碳酸鹽等。,2）依據(jù)鹽的組成分：正鹽、酸式鹽、堿式鹽,3）依據(jù)鹽的溶解性分：可溶性鹽、難溶性鹽,4）正鹽：“某酸某”或“某化某”,酸式鹽：在正鹽前面加上“酸式”二字，或“某酸氫某”或“某氫化某”,堿式鹽：在正鹽前面加上“堿式”二字。,請查閱課本附錄四，說明：①鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽的溶解性；②碳酸鹽、磷酸鹽的溶解性；③鈣鹽、鋇鹽、銀鹽的溶解性；④BaSO4（鋇餐的主要成分）、CaSO4(石膏的主要成分）和硝酸鉀的溶解性。,討論,,,酸、堿、鹽的溶解性（20℃）,鹽的溶解性,a、鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都易溶于水b、鹽酸鹽中只有AgCl不溶于水c、硫酸鹽中只有BaSO4不溶于水d、碳酸鹽大部分不溶于水，除鉀、鈉、銨鹽外,補充：酸可溶（限于初中)；溶堿5種：KOHCa(OH)2NaOHBa(OH)2NH3.H2O大部分沉淀為白色,物質(zhì)溶解性口訣鉀鈉銨鹽都可溶，硝鹽遇水影無蹤，硫酸鹽不溶硫酸鋇，硫酸鈣銀是微溶，碳酸鹽只溶鉀鈉銨，氯化物只有銀不溶，堿溶鉀鈉鋇氨鈣，酸除硅酸全都溶。,注：AgCl、BaSO4不僅不溶于水，而且不溶于稀硝酸,判斷下列物質(zhì)是否溶于水：,Na2CO3AgClBaCO3MgSO4BaSO4Cu(OH)2(NH4)2SO4Ba(OH)2Mg(OH)2AgNO3Na3PO4Fe(OH)3,白色↓,白色↓,白色↓,藍色↓,白色↓,紅褐色↓,鹽的化學(xué)性質(zhì),1.鹽與酸反應(yīng),鹽+酸→新鹽+新酸,AgNO3+HCl=,BaCl2+H2SO4=,CaCO3+2HCl=,AgCl↓+HNO3,BaSO4↓+2HCl,CaCl2+CO2↑+H2O,2.鹽與堿反應(yīng),CuSO4+Ca(OH)2=,Cu(OH)2↓+CaSO4,Ca(OH)2+Na2CO3=,鹽+堿→新鹽+新堿,CuSO4+2NaOH=,FeCl3+3NaOH=,Cu(OH)2↓+Na2SO4,Fe(OH)3↓+3NaCl,CaCO3↓+2NaOH,鐵釘表面有紅色固體析出,鋁片表面有紅色固體析出,銅片表面有銀白色固體析出,3.鹽與某些金屬反應(yīng),Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu,Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag,能與金屬反應(yīng)，生成另一種鹽和金屬,鹽+金屬→新鹽+新金屬,探索,主要應(yīng)用：,1.金屬的位置越靠前，它的活動性就越強,2.位于氫前的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸（不能用濃硫酸、硝酸）中的氫,3.位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來（鉀、鈣、鈉除外）,金屬活動性由強逐漸減弱,金屬活動性順序：,在金屬活動性順序中,規(guī)律：驗證金屬的活動性順序，藥品最少，步驟最省的是：①所選物質(zhì)必須含有要確定的金屬元素；②相鄰兩個物質(zhì)類別不同。,思路1：中間金、兩邊鹽,練習(xí)：選擇適當(dāng)?shù)脑噭┐_定Al、Cu、Fe的活動性順序,思路2：中間鹽、兩邊金,AlCl3FeCuCl2,AlFeCl2Cu,有白色沉淀生成,有白色沉淀生成,4.鹽與另一種鹽的反應(yīng),NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3,Na2SO4+BaCl2,Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl,新鹽,鹽+鹽→新鹽+新鹽,鹽的化學(xué)性質(zhì)：（1）鹽+金屬→新鹽+新金屬在金屬活動順序中，只有排在前面的金屬才能把排在它后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。（2）鹽+酸→新鹽+新酸碳酸鹽都可以和酸(除CaCO3和稀硫酸外)反應(yīng)，氯化銀、硫酸鋇不和酸反應(yīng)。,（3）鹽+堿→新鹽+新堿（4）鹽+鹽→新鹽+新鹽注意：（3）、（4）反應(yīng)物必須可溶,課堂小結(jié),2、判斷下列化合物屬于鹽的是（）A、Na2OB、Mg(OH)2C、H2SO4D、NH4ClE、Na2CO3,DE,1、用化學(xué)方程式表示出制取氯化鎂的幾種途徑。,當(dāng)堂訓(xùn)練,4、下列四種金屬中，有一種金屬的鹽溶液與其他三種金屬都能發(fā)生置換反應(yīng)，這種金屬是（）A.FeB.AgC.ZnD.Cu,B,3、把金屬X放入CuCl2溶液中有紅色物質(zhì)析出，放入MgCl2溶液中無現(xiàn)象。則X、Cu、Mg三種金屬活動性由強到弱的順序正確的是（）A．Mg、X、CuB．Cu、X、MgC．Mg、Cu、XD．X、Mg、Cu,A,5、有一包固體粉末，可能由CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2中的一種或幾種組成，通過實驗得到以下結(jié)果：(1)將此固體粉末加到水中，得到白色沉淀，上層清液為無色；(2)該白色沉淀不溶于稀硝酸。從實驗中判斷，該粉末中一定含有，一定不含，可能含有。,Na2SO4和BaCl2,CuSO4和CaCO3,KNO3,課后作業(yè),1.從教材習(xí)題中選取，2.完成練習(xí)冊本課時的習(xí)題.,