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2019-2020年中考化學總復習 第二單元 我們周圍的空氣試題 （新版）新人教版 【知識網絡】 【分析解讀】 1.空氣的成分及用途，主要以選擇題形式考查，偶爾也會在填空題與簡答題中涉及，主要考查空氣的主要成分及體積分數，氮氣、氧氣及稀有氣體的用途,并且考查“燃磷法”測定“空氣中氧氣含量” 的 實驗細節(jié)。 2.空氣的污染及防治，通常在選擇題中結合社會熱點（如霧霾等）考查，在填空題中考查防治空氣污染的做法?？疾橹饕獌热菘諝馕廴疚锏呐袛唷е驴諝馕廴镜淖龇?、空氣污染指數的項目判斷、PM2.5等. 3.氧氣的性質，常以選擇題的形式考查，偶爾也會在提款機簡答題中涉及，主要考查常見物質在空氣或氧氣中燃燒的現(xiàn)象及操作注意事項、燃燒過程中所涉及的化學方程式、氧氣的物理性質； 4.氧氣的制備，主要考查制取氣體所需的藥品、反應原理、實驗裝置、收集方法、檢驗方法、驗滿方法、操作步驟、注意事項、氣體的凈化和干燥方法以及裝置的連接等?？疾榈念}型主要有選擇題和實驗題。 5.混合物和純凈物的考查，常結合圖片或微觀示意圖以選擇題形式考查，偶爾也會填空與簡答題中涉及，主要考查混合物和純凈物的判斷，結合物質分類綜合考查。 【知識梳理】 考點一：空氣的成分及用途(常見考點) 1. 空氣的成分與用途 空氣的成分 體積分數 主要用途 氮氣 ________ ①制________和硝酸的原料 ②性質穩(wěn)定，用作________ 氧氣 ________ 供給呼吸和________ ________ 0.94% ①性質穩(wěn)定，用作________ ②通電時發(fā)出不同顏色的光，可制成________ 二氧化碳 ________ 植物________________的原料 其他氣體和雜質 0.03% 無 方法總結：①空氣中的成分指的是氣體的體積分數，不是質量分數。 ②一般來說，空氣的成分比較固定。這是因為動植物的呼吸和腐爛、物質的燃燒、鋼鐵的銹蝕等都需要消耗大量的氧氣，但是綠色植物在日光下進行光合作用會放出大量的氧氣，從而使氧氣量保持相對平衡。 2.測定空氣中氧氣含量的實驗 實驗原理 4P+5O22P2O5 實驗裝置 實驗步驟 ① 連接裝置，并檢查裝置的________性。 ② 點燃燃燒匙內的紅磷，立即伸入集氣瓶中，并塞緊塞子 ③ 待紅磷熄滅并________后，打開彈簧夾。 實驗現(xiàn)象 ① 紅磷燃燒，產生________；② 放熱；③ ________后打開彈簧夾，______沿著導管進入集氣瓶中，進入集氣瓶內水的體積約占集氣瓶空氣總體積的________。 實驗結論 ① 紅磷燃燒消耗空氣中的________，生成五氧化二磷________； ② 空氣中氧氣的體積約占空氣總體積的________。 注意事項 紅磷必須________。如果紅磷的量不足，集氣瓶內的氧氣沒有被完全消耗，測量結果會________。 ________要好。如果裝置的氣密性不好，集氣瓶外的空氣進入集氣瓶，測量結果會________。 冷卻后再打開彈簧夾，否則測量結果________。 實驗成果的關鍵 ①裝置不能漏氣；②導管中事先充滿水；③紅磷要稍過量；④點燃紅磷后伸入集氣瓶和塞緊橡皮塞的動作要快；⑤要等到集氣瓶冷卻到室溫后再打開彈簧夾。 變式裝置 方法總結：①可燃物要求是在空氣中能和氧氣反應又不生成氣體的固體；②紅磷要過量，確保和容器內空氣里的氧氣充分反應；③容器密閉，有良好的氣密性，觀察水面進入容器里的高度時應待容器中的溫度冷卻至常溫。 考點二：空氣的污染及防治(常見考點) 1. 空氣的污染和防治 空氣的污染物 排放到空氣中的有害氣體(________________________)和________； 可吸入顆粒物：PM2.5、PM10 污染物的來源 ________________、________________、植被破壞引起的沙塵等 空氣污染造成的危害 嚴重損害人體健康，影響農作物生長，破壞生態(tài)環(huán)境，其中________、________和________等都與空氣污染有關 防治污染的措施 加強________________，使用________能源，積極________________等，以保護空氣 2.空氣質量日報 （1）空氣質量日報的主要內容包括：空氣污染指數、首要污染物、空氣質量級別、空氣質量狀況等。 （2）目前計入空氣污染指數的項目暫定為：________、一氧化碳、二氧化氮、________和臭氧等. 3. 大氣污染 （1）有害氣體，如：SO2、NO2、CO 等，其中CO主要來源于汽車尾氣，而SO2、NO2 是形成________的主要物質。 （2）粉塵，如：灰塵、粉煤灰 等。 （3）空氣中CO2 濃度增大會導致________，而含氟物質的排放會破壞O3 (臭氧) 層，使得地球表面受紫外線輻射加重。 方法總結：①監(jiān)測空氣環(huán)境質量的空氣質量日報主要包含三項內容：首要污染物、空氣污染指數和空氣質量級別。污染指數在0～500之間，是一個相對數值，數值越小，表示污染物的含量越少，空氣質量越好。 ②二氧化碳不是空氣污染物。因為二氧化碳是空氣的成分，同時二氧化碳也沒有列入空氣污染指數。 考點三：氧氣的性質、用途（高頻考點） 1.物理性質：在通常狀況下，氧氣是一種________，________的________，密度比空氣________，________溶于水。會變?yōu)開_______的液體，為________狀固體。 2.氧氣的用途：________________________。 3.氧氣的化學性質：是一種化學性質________的氣體，具有較強的________，常溫或在一定條件下能與許多物質發(fā)生反應，同時________熱量，是一種常用的________。 4. 氧氣與常見物質發(fā)生的反應 物質 現(xiàn)象 化學方程式 （化合反應） 反應示意圖 在空氣中 在氧氣中 鎂 a．劇烈燃燒 b．發(fā)出耀眼的白光 c．放出熱量 d．生成________體 比在空氣中燃燒更劇烈 ________________ 鐵 紅熱，________燃燒 a.劇烈燃燒 b. ________ c.放出熱量 d.生成_____固體 ________________ 木炭 a．發(fā)紅 b．放出熱量 c．生成一種使________________的________氣體 a．發(fā)出白光 b．放出熱量 c．生成一種使_______________的________氣體 ________________（完全燃燒） ________________ （不完全燃燒） 硫 a.發(fā)出________色火焰 b.生成無色有________的氣體 c.放出熱量 a.發(fā)出明亮的________ b.生成無色________的氣體 c.放出熱量 ________ 集氣瓶應預先裝入適量的________溶液，吸收________氣體，防止污染空氣。 磷 a．劇烈燃燒 b．產生大量________ c．放出熱量 d．生成________體 ________________ 物質 反應現(xiàn)象 化學方程式 氫氣 ① 純凈的氫氣在空氣中燃燒，產生淡藍色火焰 ② 放熱、生成無色液體 ________________ 鋁 鋁在氧氣中燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放熱，生成白色固體 ________________ 鋁在空氣中與氧氣反應，表面形成致密的氧化膜 ________________ 銅 紅色的固體逐漸變成黑色 ________________ 一氧化碳 產生藍色火焰，放熱，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體 ________________ 甲烷 產生明亮的藍色火焰，放熱，產生無色液體，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體 ________________ 蠟燭 火焰發(fā)出白光，放熱，產生無色液體，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體 石蠟＋氧氣水＋二氧化碳 方法總結： ① 氧氣的化學性質比較活潑，物質在空氣中燃燒，實際上是與其中的氧氣發(fā)生反應，由于氧氣濃度的不同存在差異，因此在空氣中燃燒不如在氧氣中劇烈。 ② 煙和霧的區(qū)別：煙是固體小顆粒分散在空氣中的現(xiàn)象；霧是小液滴分散在空氣中的現(xiàn)象； ③ 可燃物燃燒有三個明顯現(xiàn)象，一般可以按照“一光、二熱、三生成”的順序進行描述 考點四：氧氣的制?。ū乜伎键c） 1.氧氣的實驗室制法 原 理 2H2O2 2H2O + O2↑ 2KMnO4 △K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 2KClO32KCl+3O2↑ 裝 置 發(fā)生裝置：固固加熱型、固液不加熱型 收集裝置：根據物質的密度、溶解性 注 意 事 項 試管口________________：防止冷凝水倒流引起試管破裂 藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱 鐵夾夾在離管口約1/3處 導管應稍露出橡皮塞：便于氣體排出 試管口________________：防止高錳酸鉀粉末進入導管 排水法收集時，待________________時再收集（剛開始排出的是空氣） 實驗結束時，先________________：防止水倒吸引起試管破裂 用排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶底部 2.實驗室制取氧氣的發(fā)生收集裝置、檢驗、驗滿。 (1)發(fā)生裝置： 加熱高錳酸鉀或氯酸鉀制取氧氣，選擇A裝置；用過氧化氫制取氧氣，選擇B裝置。 (2)收集裝置： 因為氧氣不易溶于水，故可用向________收集，如圖A。 因為氧氣密度比空氣大，故可用________________收集，如圖B。 (3)驗滿方法：排水法：當有氣泡從集氣________________時，說明已滿。 向上排空氣法：把帶火星的木條靠近集氣________，如果木條________，說明已滿，否則未滿，繼續(xù)收集。 (4)檢驗方法：將帶火星的木條伸入集氣________，如果木條________，說明該瓶內氣體是氧氣。 3. 催化劑 （1）定義：催化劑是指在化學反應里能改變_其他物質的反應速率，而本身的________和________在化學反應前后不發(fā)生改變的物質(又叫________)。催化劑在化學反應中所起的作用叫________作用。 （2）特點：“一變兩不變” ①改變化學反應速率，即可加快也可減慢。 ②反應前后催化劑本身的質量和化學性質不變。 方法總結：催化劑不能決定化學反應能否發(fā)生。 4.氧氣的工業(yè)制法：________________法 （1）原理:氮氣和氧氣的________不同，采用低溫蒸發(fā)的方法，是________變化。 （2）過程： 方法總結：①氧氣的工業(yè)制法是物理變化，氧氣的實驗室制法則是化學變化。 ②近年來，出現(xiàn)了利用膜分離技術富集空氣中氧氣的方法。 考點五：純凈物和混合物的概念(常見考點) 混合物 純凈物 定義 ________或________物質混合而成的物質叫混合物。 只由________物質組成的物質叫純凈物。 特點 組成混合物的各種成分之間________發(fā)生化學反應，它們各自保持著原來的_________。 純凈物可以用________來表示。但是，絕對純凈的物質是沒有的。 常見實例 空氣、溶液、合金、鐵銹、加碘鹽、天然氣、自來水、礦泉水等 能用化學式表示的所有物質 冰水混合物、水蒸氣、銅銹也是純凈物 考點六：化合反應、分解反應和氧化反應、還原反應 練兵訓練 中考回顧 1.(xx四川廣安中考)下列物質屬于純凈物的是(　　) A.食鹽水 B.不銹鋼 C.蒸餾水 D.潔凈的空氣 2.(xx呼和浩特中考)空氣是人類寶貴的自然資源。下列有關說法不正確的是(　　) A.氧氣可用作火箭發(fā)射的燃料 B.空氣可用于工業(yè)制備氮氣和氧氣 C.氦氣可用來填充探空氣球 D.二氧化碳是植物進行光合作用的基本原料 3.(xx天津中考)下列物質中，目前計入“空氣污染指數”項目的是(　　) A.氮氣 B.氧氣 C.稀有氣體 D.可吸入顆粒物 4.(xx西寧中考)下列實驗現(xiàn)象的描述錯誤的是(　　) A.紅磷在空氣中燃燒，產生大量白煙 B.氫氣在空氣中燃燒，產生淡藍色火焰 C.碳在氧氣中燃燒發(fā)出白光，生成黑色固體 D.硫在氧氣中燃燒，發(fā)出藍紫色火焰 5.(xx成都中考)關于實驗室制取氣體的說法錯誤的是 (　　) A.裝置1可用于制二氧化碳 B.裝置2可用于制氧氣 C.裝置3可用于收集二氧化碳 D.裝置4可用于收集氫氣 6.(xx天津中考)下列說法中正確的是(　　) A.紅磷在氧氣中能燃燒，在空氣中不能燃燒 B.硫在氧氣中燃燒后生成有刺激性氣味的氣體 C.鎂條在氧氣中燃燒時，火星四射，生成黑色固體 D.木炭伸入盛有氧氣的集氣瓶中劇烈燃燒，發(fā)出白光 7.(xx四川資陽中考)下列關于氧氣實驗的說法正確的是(　　) A.加熱分解氯酸鉀制氧氣未加二氧化錳反應不發(fā)生 B.電解水實驗產生氧氣的電極與電源負極相連接 C.收集氧氣時，用帶火星的木條進行驗滿，這是利用了氧氣的可燃性 D.鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，得到黑色固體物質 8.(xx成都中考)下列裝置都可用于測定空氣里氧氣的含量，a、b兩物質的選擇正確的是(　　) A.a是銅，b是紅磷 B.a是銅，b是木炭 C.a是汞，b是紅磷 D.a是汞，b是木炭 9.(xx湖南邵陽中考)根據下列裝置圖，回答問題： (1)用高錳酸鉀制取氧氣，選用的發(fā)生裝置是　　　　(填序號)，為防止高錳酸鉀粉末進入導管，該裝置需做一點改進的是　　　　　　　　　　　　，若用D裝置收集氧氣，當觀察到　　　　　　　　　　　　時，便可開始收集。 (2)實驗室制取二氧化碳應選用的一組裝置是　　　　(填序號)，反應的化學方程式是　　　　　　　　　　　　。圖G是某同學利用報廢試管設計的制二氧化碳的發(fā)生裝置，該設計除了廢物利用的優(yōu)點外，請另寫一個優(yōu)點：　　　　　　。 (3)用收集的氧氣完成圖E鐵絲燃燒的實驗，集氣瓶中預先放少量水的原因是　　　　　　　　　　??；如圖F向裝滿CO2的軟塑料瓶注入約體積的水，立即旋緊瓶蓋，振蕩，觀察到的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　。 10.(xx南京中考)空氣中氧氣含量測定的經典賞析。 教材中介紹了拉瓦錫用定量的方法研究了空氣的成分(實驗裝置如圖)。 (1)寫出汞與氧氣反應的化學方程式：　　　　　　　　　　　　　。 (2)本實驗中選擇使用汞的優(yōu)點有： ①汞在加熱的條件下，只和氧氣反應。 ②汞為液態(tài)，在汞槽中起到液封的作用，并能直接用來測量反應器內空間體積的變化。 ③生成的氧化汞分解又能得到汞和氧氣，把得到的氧氣加到剩下的體積的氣體中，結果所得氣體跟空氣的性質完全一樣。 根據資料卡片，請再補充本實驗使用汞的兩個優(yōu)點，并說明依據。 ④ 。 ⑤ 　。 (3)通過實驗，拉瓦錫得出了空氣由氧氣和氮氣組成，其中氧氣約占空氣總體積的結論。請根據現(xiàn)在的認識，對此結論予以補充。 　 。 模擬預測 1.人類的生存離不開空氣，如下圖所示為空氣成分示意圖，下列有關空氣的說法中正確的是(　　) A.X、Y、M均為純凈物 B.X約占空氣質量的78% C.硫在Y中燃燒發(fā)出淡藍色火焰 D.燈泡和食品包裝中均可充入X作為保護氣 2.下列各圖中“”和“”分別表示不同元素的原子，其中表示化合物的是(　　) 3.在醫(yī)院里給病人輸氧時，用到類似如下圖所示的裝置。下列有關說法中不正確的是(　　) A.使用該裝置可用來觀測氧氣輸出的速率 B.b導管連接病人吸入氧氣的塑料管 C.使用該裝置可用來觀測是否有氧氣輸出 D.b導管應連接供給氧氣的鋼瓶 4.某化學興趣小組的同學在老師的指導下，正確完成如下圖所示兩個實驗。已知所用實驗裝置氣密性良好。 關于該實驗，有如下說法： ①紅磷熄滅并冷卻后才能打開彈簧夾； ②點燃酒精燈加熱銅絲，可觀察到銅絲由紫紅色變成黑色； ③停止加熱后即可讀出注射器內氣體的體積約為24 mL； ④實驗取用銅絲質量的多少不會影響實驗結果； ⑤兩個實驗均能證明空氣是混合物； ⑥兩個實驗均能證明空氣中約含體積的氧氣。 其中正確說法的個數有 (　　) A.2個 B.3個 C.4個 D.5個 5.(雙選)下列實驗方法不正確的是(　　) A.用二氧化錳區(qū)分水和5%過氧化氫溶液 B.用燃著的木條區(qū)分氮氣和二氧化碳氣體 C.用適量的稀硫酸除去木炭粉中混有的少量氧化銅 D.用適量的鐵粉除去氯化亞鐵溶液中混有的少量氯化鋅 6.在科學研究中，分類是常用的方法。對于同一種物質，由于分類的依據不同，分類的結果也有所不同。以水為例，下列各組物質中，水均與其他三種物質所屬類別不同。 (1)依據物質通常存在的狀態(tài)：在H2O、CO2、MgO、CaO中，水屬于　　　　　。 (2)依據所含物質種類數目：在水、空氣、土壤、海水中，水屬于　　　　　　。 (3)依據物質所含元素種類：在H2O、H2SO4、Na2CO3、NaOH中，水屬于　　　　　　　。 7.某實驗小組利用如下圖所示裝置測量空氣中氧氣體積分數并取得成功。 【查閱資料】白磷的著火點是40 ℃。 【提出問題】氧氣體積約占空氣總體積的多少? 【實驗準備】錐形瓶內空氣體積為230 mL，注射器中水的體積為50 mL，該裝置氣密性良好。 【實驗探究】裝入藥品，按圖所示連接好儀器，夾緊彈簧夾。先將錐形瓶底部放入熱水中，白磷很快被引燃，然后將錐形瓶從熱水中取出。 【現(xiàn)象分析】 (1)將錐形瓶底部放入熱水中，白磷被引燃，說明燃燒不能缺少的一個條件是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，足量的白磷在錐形瓶中未能全部燃燒，說明瓶內剩余氣體　　　　　　　(填“支持”或“不支持”)燃燒。寫出白磷燃燒的化學方程式：　　　　　　　　　　　　　　　，白磷燃燒時最明顯的現(xiàn)象是　　　　　　　　　。 (2)在整個實驗過程中，可觀察到氣球的變化是　　　　　　　。 (3)待白磷熄滅、錐形瓶冷卻到室溫后，打開彈簧夾，還可觀察到的現(xiàn)象是： ①注射器中的水自動噴射出來 ②當注射器中的水還剩約4 mL時停止下流。導致以上兩現(xiàn)象發(fā)生的原因分別是： ① ?。? ② 　。 【得出結論】氧氣約占空氣總體積的。 8.為測定空氣里氧氣的含量，甲、乙、丙三個同學用如下圖所示的裝置分別進行了實驗探究。 (1)甲同學：點燃紅磷立即伸入瓶中并塞上瓶塞。待紅磷燃燒停止并冷卻后，打開止水夾，觀察到的集氣瓶中的現(xiàn)象是　 。 (2)乙同學：用木炭替代紅磷，完成上述實驗，發(fā)現(xiàn)集氣瓶內并沒有吸入水，其原因是 。 (3)丙同學：向集氣瓶中加入少量的　　　　　溶液，然后完成乙同學的實驗，得到了與甲同學相同的實驗結果。 9.做完“鐵在氧氣里燃燒”實驗后，小冬同學有兩個疑惑不解的問題，于是他進行了以下探究活動，請你一同參與。 【問題1】鐵燃燒時濺落下來的黑色物質中還有沒有鐵呢? 【查閱資料1】 (1)自然界中鐵的氧化物主要是Fe3O4和Fe2O3兩種(FeO極易被氧化為Fe2O3)； (2)鐵的氧化物能溶于酸的溶液。 【實驗探究】 將冷卻后的黑色物質碾碎，裝入試管，加入　　　　　　溶液，觀察到的現(xiàn)象是　　　　　　　，說明鐵燃燒時濺落下來的黑色物質中還含有鐵。 【問題2】鐵燃燒的產物為什么不是Fe2O3呢？ 【查閱資料2】 (1)Fe3O4和Fe2O3的分解溫度、鐵的熔點見下表： Fe3O4 Fe2O3 鐵 分解溫度/℃ 1538 1400 — 熔點/℃ — — 1 535 (2)Fe2O3高溫時分解成Fe3O4。 【理論探討】 根據實驗現(xiàn)象，并結合表中數據，可推知鐵在氧氣里燃燒時產生的高溫可能 在　　　　　 　之間，在此溫度范圍內Fe2O3已分解，所以鐵在氧氣里燃燒的產物是Fe3O4。 【拓展延伸】 (1)實驗中為了防止集氣瓶炸裂，必須　 。 (2)Fe2O3高溫時會分解成Fe3O4和一種氣體，請寫出此反應的化學方程式： 　 。 (3)有些超市的食品密封包裝盒的透明蓋內放有黑色的FeO粉末，若粉末的顏色　　　　　　　　　　　　，就說明包裝盒破損進氣，這樣售貨員就能及時發(fā)現(xiàn)并處理。 10.在實驗室選用圖中A~G的裝置可以制取氧氣。 (1)用分子的觀點解釋H操作的現(xiàn)象　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)實驗室選擇圖中某發(fā)生裝置進行高錳酸鉀制取O2的實驗，請指出該裝置的缺陷：　 。 (3)某同學選用裝置B和F來制取氧氣。 ①請寫出該方法制氧氣的化學方程式：　　　　　　　　　　　　。 ②裝置B中的長頸漏斗下端管口要浸在液面下，其目的是：　 。 ③與裝置B相比，C裝置的優(yōu)點有：　 。 ④該同學用坩堝鉗夾取一小塊木炭加熱到發(fā)紅后，伸進一瓶氧氣中，觀察到的現(xiàn)象是　 。 (4)向集氣瓶中加入澄清石灰水，振蕩，若澄清石灰水變渾濁，則說明發(fā)生了化學變化。實驗室常用氯化銨(固體)與熟石灰(固體)共熱來制取氨氣。常溫下氨氣是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣的小，氨氣極易溶于水。請根據信息回答下列問題： ①實驗室制取氨氣，可選用的發(fā)生裝置是　　　，收集裝置可以是　　　(填序號)； ②若用如圖G裝置采用“排空氣法”收集制取的氨氣，請把圖中的“導氣管”補畫完整。 參考答案 知識梳理 考點一：空氣的成分及用途(常見考點) 1. 78% 化肥 保護氣 21% 支持燃燒 稀有氣體 保護氣 電光源 0.03% 光合作用 2. 氣密 冷卻 大量白煙 冷卻 水 1/5 氧氣 固體 1/5 過量 偏小 裝置氣密性 偏小 偏小 考點二：空氣的污染及防治(常見考點) 1. 一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮 粉塵 化石燃料的燃燒 工廠排出的廢氣 全球氣候變暖 臭氧層破壞 酸雨 空氣質量檢測的監(jiān)測 清潔 植樹造林 2.空氣質量日報 （2）二氧化硫 可吸入顆粒物 3. 大氣污染 （1）酸雨 （3）溫室效應 考點三：氧氣的性質、用途（高頻考點） 1.無色 無味氣體 大 不易 淡藍色 淡藍色雪花 2.供給呼吸，支持燃燒 3.比較活潑 氧化性 放出 氧化劑 4. 鎂：白色固 2Mg+O22MgO 鐵：不能 火星四射 黑色 3Fe+2O2Fe3O4 碳：澄清石灰水變渾濁 無色 澄清石灰水變渾濁 無色 C+O2CO2 2C+O22CO 硫：微弱的淡藍 刺激性氣味 藍紫色火焰 有刺激性氣味 S+ O2SO2 水或氫氧化鈉 二氧化硫 磷：白煙 白色固 4P+5O22P2O5 氫氣：2H2+O22H2O 鋁：4Al+3O22Al2O3 4Al+3O2=2Al2O3 銅：2Cu+O22CuO 一氧化碳：2CO+O22CO2 甲烷：CH4+2O2CO2+2H2O 考點四：氧氣的制?。ū乜伎键c） 1. 略向下傾斜 應放一團棉花 氣泡均勻連續(xù)冒出 移導管再熄滅酒精燈 2. (2) 排水法 上排空氣法 (3)瓶口向外冒出 瓶口 復燃 (4)瓶內 復燃 3. （1）質量 化學性質 觸媒 催化 4.分離液態(tài)空氣 （1） 沸點 物理 考點五：純凈物和混合物的概念(常見考點) 兩種 多種 一種 沒有 性質 化學式 中考回顧 1.C 2.A 3.D 4.C 5.C 6.B 7.D 8.C 9. (1)A　在試管口塞一團棉花(理答案均可)　氣泡連續(xù)均勻冒出 (2)B和C(或BC)　CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O　節(jié)約藥品(或可隨時控制反應發(fā)生或停止)(或其他合理答案均可) (3)防止集氣瓶炸裂(或防止熔化物濺落炸裂瓶底)　 軟塑料瓶變癟 10. (1)2Hg+O22HgO (2)汞的沸點較低，汞蒸氣與氧氣反應比較充分，能將密閉裝置內空氣中的氧氣幾乎耗盡　氧化汞的密度小于汞，且不溶于汞，因此易與汞分離(其他合理答案均可) (3)空氣的成分按體積計大約是：氧氣21%、氮氣78%、稀有氣體等其他成分1% 模擬預測 1.解析： 由圖示可知，X為氮氣，Y為氧氣，M為稀有氣體和二氧化碳氣體等混合物，A項錯誤；X為氮氣，約占空氣體積的78%，B項錯誤；硫在Y(氧氣)中燃燒發(fā)出明亮的藍紫色火焰，C項錯誤。 答案：D 2. 解析： 化合物宏觀上是由不同種元素組成的；微觀上化合物的分子是由不同種原子構成的，如圖B。圖中，A表示由分子構成的單質，C表示由原子直接構成的單質，D表示兩種物質組成的混合物。 答案：B 3. 解析： b導管應連接供給氧氣的鋼瓶，a導管應連接病人吸入氧氣的塑料管，故B錯誤。 答案：B 4. 解析： 停止加熱后等裝置冷卻到室溫再讀出注射器內氣體的體積約為24 mL，如果停止加熱后立刻讀取數據，由于氣體膨脹，讀出注射器內氣體的體積會大于24 mL，使測得氧氣的體積分數小于；如果實驗時取用銅絲的質量不足，裝置內氧氣不能全部被消耗，使測得的氧氣體積分數小于。 答案：C 5. 解析： 二氧化錳對過氧化氫起催化作用，它能使過氧化氫分解產生氧氣，而與水無反應，故A正確；氮氣和二氧化碳都不具有助燃性，因此用燃著的木條無法區(qū)分，故B錯誤；木炭不能與稀硫酸反應，而氧化銅能與稀硫酸反應生成可溶性的硫酸銅和水，故C正確；鐵的金屬活動性比鋅弱，故鐵不與氯化鋅反應，因此鐵粉無法除去氯化亞鐵溶液中混有的少量氯化鋅，故D錯誤。 答案：BD 6. 解析： (1)是根據物質的狀態(tài)分類，水屬于液態(tài)，其余物質分別屬于氣態(tài)或固態(tài)； (2)是物質的組成分類，水只含一種物質，屬于純凈物，其余均由多種物質組成，屬于混合物； (3)是根據物質中所含元素的種類分類，水是由氫、氧兩種元素組成，屬于氧化物，另外三種分別屬于酸、鹽、堿。 答案：(1)液態(tài) (2)純凈物 (3)氧化物 7. 解析： (1)將錐形瓶底部放入熱水中，由于溫度達到白磷的著火點，因此白磷很快被引燃，說明燃燒不能缺少的一個條件是溫度達到可燃物的著火點；由于氮氣不能支持燃燒，因此足量的白磷在錐形瓶中未能全部燃燒；白磷燃燒生成了五氧化二磷，反應的化學方程式為4P+5O22P2O5，白磷燃燒時最明顯的現(xiàn)象是產生大量白煙； (2)白磷燃燒時放出大量的熱，使瓶內壓強增大，由于白磷燃燒消耗了氧氣，冷卻到室溫，瓶內壓強減小，所以，可觀察到氣球的變化是先變大，后縮小； (3)由于白磷燃燒消耗了氧氣，瓶內壓強減小，所以，注射器中的水自動噴出來，又由于空氣中氧氣的體積分數約為，所以，當注射器中的水還剩下約4 mL時停止下流。 答案：(1)溫度要達到可燃物的著火點　不支持　4P+5O22P2O5　產生大量白煙 (2)先鼓后癟(其他合理描述也可) (3)①白磷燃燒消耗了錐形瓶中的氧氣，使瓶中氣壓降低?、阱F形瓶中氧氣約占46 mL，當注射器中的水進入錐形瓶約46 mL后，瓶中氣壓與外界相當 8. 解析： 紅磷燃燒產生大量白煙，燃燒消耗氧氣，氧氣體積約占空氣體積的，故進入的水的體積約為瓶內空氣體積的。因為木炭燃燒生成二氧化碳氣體，瓶內壓強基本不變，所以不能用木炭來代替紅磷。但由于二氧化碳能與堿溶液反應，故若在集氣瓶中加入少量的氫氧化鈉溶液將二氧化碳完全吸收，也可以導致瓶內壓強減小，水也能進入集氣瓶，從而測出空氣中氧氣的含量。 答案：(1)瓶內產生大量白煙，進入瓶中水的體積約占原空氣體積的 (2)木炭燃燒的生成物是二氧化碳氣體，瓶內氣壓基本不變 (3)NaOH 9. 解析： 利用酸(如鹽酸)或者比鐵活動性弱的金屬的鹽溶液(如硫酸銅溶液)，根據產生氣泡或者出現(xiàn)紫紅色固體來確定黑色固體中有鐵。 答案：【實驗探究】稀鹽酸(或硫酸銅等)　冒氣泡(或出現(xiàn)紫紅色固體等) 【理論探討】1535~1 538 ℃ 【拓展延伸】(1)在集氣瓶底部放少量的水(或在集氣瓶底部鋪一層細沙) (2)6Fe2O34Fe3O4+O2↑ (3)由黑色變成紅棕色 10. 解析： (1)H操作是檢查裝置的氣密性，用手握住大試管，溫度升高，分子間間隔增大，因此導管口會有氣泡產生； (2)用高錳酸鉀制取O2，為防止高錳酸鉀隨氣流進入導管，需在試管口放一團棉花； (3)①用裝置B和F來制取氧氣，適合“固液不需加熱”型，故選擇的藥品為過氧化氫溶液和二氧化錳，反應方程式為2H2O22H2O+O2↑；②裝置B中的長頸漏斗下端管口要浸在液面以下，其目的是液封，防止產生的氣體從長頸漏斗上端逸出；③與裝置B相比，C裝置中的注射器可以控制液體的流速從而控制反應的速率；④木炭在氧氣中劇烈燃燒，發(fā)出白光； (4)①實驗室常用氯化銨固體與熟石灰固體共熱來制取氨氣，屬于“固體加熱”型，故選發(fā)生裝置A；由于常溫下氨氣密度比空氣的小，可用向下排空氣法收集，因其極易溶于水，不能用排水法，故收集裝置為D；②若用G裝置采用“排空氣法”收集制取的氨氣，應短進長出，將空氣擠壓到集氣瓶底部排出。 答案：(1)溫度升高，分子間間隔增大 (2)試管口未塞一團棉花 (3)①2H2O22H2O+O2↑?、谝悍?，防止產生的氣體從長頸漏斗上端逸出　 ③可以通過控制反應物的量，控制反應速率?、軇×胰紵?，發(fā)出白光 (4)①A　 D?、?