高二化學(xué)上學(xué)期鐵和鐵的化合物.ppt
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鐵,第二課時,寶泉嶺高級中學(xué)范志華,復(fù)習(xí)回顧:(1)鎂、鋁和鐵的性質(zhì)有哪些異同點?(2)氯化鎂、氯化鋁、氯化鐵的性質(zhì)有哪些異同點?(3)鐵、鎂和鋁的冶煉方法有什么不同之處?(4)鐵有哪些常見的氧化物?它們分別跟鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式?,三、鐵的氫氧化物:,思考:,若將NaOH,溶液滴到FeCl3,溶液中有,什么現(xiàn)象?若滴加到FeCl2,溶液中呢?,請同學(xué)們寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。,鐵的化合物,2、氫氧化物[Fe(OH)2Fe(OH)3]實驗:向FeCl3溶液中滴入NaOH,觀察實驗現(xiàn)象,寫出離子方程式。Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓(紅褐色)實驗:新制FeSO4溶液中滴入NaOH溶液,注意把滴管伸入液面以下,觀察實驗現(xiàn)象,寫出方程式。Fe2++2OH-==Fe(OH)2↓(白色),鐵的化合物,白色沉淀在空氣中放置,觀察顏色變化:白色----綠色----灰綠色----紅褐色,寫出反應(yīng)的方程式:4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3生成的Fe(OH)2和Fe(OH)3都是不溶性堿,都能與酸反應(yīng),寫出離子方程式。,鐵的化合物,3、亞鐵鹽和鐵鹽①綠礬(FeSO47H2O)制法:鐵屑加稀硫酸---濃縮—冷卻—綠色晶體。用途:分析化學(xué)上常用作還原劑,制藍(lán)黑墨水、染料,殺蟲劑等。②三氯化鐵(FeCl3),鐵的化合物,制法:鐵屑與氯氣直接反應(yīng)2Fe+3Cl2==2FeCl3或Fe+HCl再通Cl2---濃縮---冷卻--FeCl36H2O問1:向FeCl3溶液中投入鎂粉,可能發(fā)生的反應(yīng)有:問2:Fe3+能使淀粉-KI試紙變藍(lán),寫出反應(yīng)離子方程式。,Fe2+和Fe3+離子的檢驗,①Fe3+的檢驗:a目測:黃色溶液b滴入氨水或燒堿等堿性溶液:現(xiàn)象:紅褐色沉淀。方程式:Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓(紅褐色)c加KSCN溶液:現(xiàn)象:溶液呈血紅色Fe3++SCN-==[Fe(SCN)]2+黃色無色血紅色,演示文稿123后等,,,Fe2+和Fe3+離子的檢驗,②Fe2+的檢驗a目測:淺綠色溶液b滴入氨水或燒堿等堿性溶液:現(xiàn)象:白色沉淀,在空氣中立刻轉(zhuǎn)化成灰綠色,最后變成紅褐色。4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3白色紅褐色,,,,,直接觀色,與KSCN,與苯酚,,顯色反應(yīng)利用,,的氧化性利用,,與銅片,,與淀粉KI試紙,,,,,,鑒別方法,淺綠色,棕黃色,,血紅色,不顯紅色,不顯紫色顯紫色,無明顯現(xiàn)象,Cu被腐蝕溶液變綠色,試紙不變藍(lán)試紙變藍(lán)色,利用沉淀反應(yīng)與作用,白色沉淀迅速變灰綠色最后呈紅褐色,立即產(chǎn)生紅褐色沉淀,練習(xí):,,有一黃色固體A,經(jīng)燃燒得紅色粉末B和使溴水褪色的氣體,將B溶于鹽酸得溶液C,將C分成兩份,其中一份加入NaOH溶液后得紅褐色沉淀D;向另一份中加入足量鐵粉得溶液E,將E也分成兩份:一份中加入NaOH溶液得白色沉淀F,F(xiàn)在空氣中經(jīng)一系列變化最終變?yōu)镈;另一份中加入氯水又生成含C的溶液。則A.,,B.,C,D.,E.,F.,,,,,,,,用溶液可以腐蝕印刷線路板,請解釋并寫出離子方程式,若想從廢液中回收銅,應(yīng)如何操作?最后可得什么物質(zhì)?,,思考:,總結(jié):,氧化性還原性,還原性,氧化性,,鐵三角,- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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