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2019-2020年九年級化學(xué)全冊《5.2 化學(xué)反應(yīng)的表示》學(xué)案 魯教版 【復(fù)習(xí)】： 1、 口答：（1）質(zhì)量守恒定律的含義 （2）理解質(zhì)量守恒定律注意什么？ 2 、 用符號表示下列反應(yīng)： 點燃 【引入問題】：用 P + O2 P2O5來表示該反應(yīng)遵循不遵循質(zhì)量守恒定律？ 說明理由 【板書】：二、如何表示化學(xué)反應(yīng)： 【活動天地1】：觀察下列化學(xué)反應(yīng)的表示方法，回答問題： 點燃 觀察：（1）碳 + 氧氣 二氧化碳 C O O O O C （2） + 點燃 點燃 (3) C + O2 ==== CO2 問題：1、說出每種方法的優(yōu)缺點 2、哪種方法最科學(xué)？ 【小結(jié)】：化學(xué)方程式： 【板書】：1、概念 【自學(xué)文本、回答問題】： 文本：閱讀課本96頁內(nèi)容， 【板書】：2、結(jié)構(gòu) 【活動天地2】： 觀察以下反應(yīng)的化學(xué)方程式，歸納化學(xué)方程式的結(jié)構(gòu) 點燃 觀察 ：1、 C + O2 ====== CO2 點燃 2、4P + 5O2 ===== 2P2O5 點燃 3、2H2O ===== 2H2 + O2 4、2NaOH + CuSO4 === NaSO4 + Cu(OH)2 回答：（1）化學(xué)方程式中出現(xiàn)的化學(xué)用語 ，代表的含義 ， 出現(xiàn)的運算符號 ，“+”代表的含義 ，讀作 ，“=”代表的含義 ，讀作 ， 各在情況下出現(xiàn)，各代表的含義 ，除此之外還看出了什么 。 （2）以上反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律嗎？從什么地方看出來的？ （3）書寫化學(xué)方程式應(yīng)注意什么？ 【小結(jié)】：書寫化學(xué)方程式應(yīng)注意： 1、正確書寫化學(xué)式， 2、做到質(zhì)量守恒， 3、注明反應(yīng)條，件， 4、標好狀態(tài)符號， 5、以客觀事實為依據(jù)。 【板書】：3、書寫原則 文本：課本97頁最后一段： 【小結(jié)】：書寫原則： 1、以客觀事實為依據(jù) 2、遵循質(zhì)量守恒定律 【板書】：4、書寫 【活動天地3】：（1）試寫鎂在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式 （2）試寫氫氣在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式 【小結(jié)】：化學(xué)方程式的書寫步驟：寫（化學(xué)式）、配（配平）、注（反應(yīng)條件）、標（狀態(tài)符號）、檢（檢查）。 【在線測試】：把復(fù)習(xí)部分的符號表示式變成化學(xué)方程式 【板書】：5、意義 【小結(jié)】：化學(xué)方程式意義： 質(zhì)的意義，一個化學(xué)反應(yīng)； 量的意義，反應(yīng)物生成物之間的質(zhì)量比，反應(yīng)物生成物的微粒個數(shù)比， 【板書】：6、讀法 【活動天地6】：讀一讀： 點燃 1、C + O2 ==== CO2 12 32 44 點燃 2、 2H2 + O2 ===== 2H2O 4 32 36 【小結(jié)】：化學(xué)方程式讀法：1、質(zhì)的讀法，把反應(yīng)物生成物反應(yīng)條件統(tǒng)統(tǒng)讀出來。 2、量的讀法，把反應(yīng)物生成物之間的質(zhì)量比讀出來。 【鞏固訓(xùn)練】： 1、在化學(xué)反應(yīng)3Cu + 8HNO3 == 3Cu(NO3)2 + 2X + 4H2O 中，X的化學(xué)式為（ ） A、N2O3 B、NO C、N2 D、NO2 2、某化合物在純氧中燃燒生成CO2和SO2，則該化合物中一定含有 和 兩種元素，可能含有 元素。 【智能提升】： 1、 、 、 分別表示A、 B、 C三種物質(zhì)的分子，下圖形象地表示某化學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)物與生成物分子及數(shù)目的變化： 反應(yīng)前 反應(yīng)后 （1）、該反應(yīng)的化學(xué)方程式中A、B、C的化學(xué)計量數(shù)之比： （2）、該反應(yīng)遵循不遵循質(zhì)量守恒定律 為什么 （3）C物質(zhì)可能不可能是氧化物 （4）通過圖示，你還能獲得哪些信息 2 . 在一個密閉容器內(nèi)有X、Y、Z、Q四種文物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)如下： 下列說法不正確的是（ ） A、該反應(yīng)為分解反應(yīng) B、該反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律 C、X中未測值為零 D、若Q為氧氣則反應(yīng)為氧化反應(yīng)