7、)，故C項錯誤；稀釋相同倍數后，由于弱電解質電離平衡正向移動，使c(H＋)或c(OH－)濃度變化程度小，即氨水pH降低程度小，而鹽酸pH升高程度大，但均小7，由此可得pH：③>④>②>①，故D項正確。
答案：D
5．(2015湖南長沙長郡中學月考)25 ℃時，弱酸的電離平衡常數如表所示，下列說法正確的是( )
弱酸
CH3COOH
HCN
H2CO3
Ka
1.810－5
4.910－10
Ka1＝4.310－7；
Ka2＝5.610－11
A．物質的量濃度相等的三種溶液中，pH大小關系為：
pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)
B
8、．a molL－1 HCN溶液與b molL－1 NaOH溶液等體積混合后所得溶液中c(Na＋)>c(CN－)，則a一定小于b
C．向冰醋酸中逐滴加入水稀釋的過程中，溶液導電能力先增大后減小
D．將0.1 molL－1的Na2CO3溶液逐滴加入到等濃度的HCN溶液中無明顯現象，說明未反應
解析：本題關鍵在于由平衡常數確定酸的強弱以及對應酸根離子水解能力的強弱。根據電離平衡常數可知酸性強弱順序為CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO，對應酸根離子水解程度大小順序為CO>CN－>HCO>CH3COO－，所以各等濃度的溶液pH大小關系為pH(Na2CO3) >pH(NaCN)>pH(NaH
9、CO3)>pH(CHCOONa)，故A項錯誤；若c(Na＋)>c(CN－)，根據電荷守恒可知c(H＋)c(Na＋
10、)>c(OH－)>c(H＋)
B．該混合溶液中：c(HA)＋c(A－)＝0.1 mol/L
C．常溫下，0.1 mol/L HA溶液的pH＝1
D．0.1 mol/L HA溶液中：c(HA)>c(A－)
解析：根據題意可知HA與NaOH恰好完全反應，溶液呈堿性，則HA為弱酸，在生成的NaA溶液中，A－水解，c(A－)1，C項錯誤；在0.1 mol/L HA溶液中HA只有極少部分電離，故c(HA)>c(A－)，
11、D項正確。
答案：D
7．(2015廣東韶關調研)部分弱電解質的電離平衡常數如下表：
弱電解質
HCOOH
HCN
H2CO3
NH3H2O
電離平衡
常數(25 ℃)
Ka＝1.810－4
Ka＝4.910－10
Ka1＝4.310－7
Ka2＝5.610－11
Kb＝1.810－5
下列說法不正確的是( )
A．結合H＋的能力：CO>CN－>HCO>HCOO－
B．0.1 mol/L的HCOONH4溶液中：c(HCOO－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)
C．25℃時，pH＝3的鹽酸與pH＝11的氨水混合，若溶液顯中性，則二者消耗的體積是：V
12、(鹽酸)>V(氨水)
D．0.1 mol/L的NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(OH－)＋c(CO)
解析：電離常數越小，對應的酸越難電離，所對應的酸根離子結合H＋能力越強，故結合H＋的能力：CO>CN－>HCO>HCOO－，A項正確；根據表中數據知Ka(HCOOH)>Kb(NH3H2O)，則HCOONH4溶液呈酸性，NH的水解程度大于HCOO－的水解程度，B項正確；由于NH3H2O為弱堿，pH＝11的氨水的濃度遠大于pH＝3的鹽酸，若使混合溶液為中性，鹽酸的體積一定大于氨水，C項正確；0.1 mol/L的NaHCO3溶液中，根據電荷守恒可得c(Na＋)＋c(
13、H＋)＝c(HCO)＋c(OH－)＋2c(CO)，D項錯誤。
答案：D
8．(2015山東淄博高三一模，13)下列圖示與對應的敘述相符的是( )
A．圖甲表示相同溫度下pH＝1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時pH的變化曲線，其中曲線Ⅱ為鹽酸，且b點溶液的導電性比a點強
B．圖乙中純水僅升高溫度，就可以從a點變到c點
C．圖乙中在b點對應溫度下，將pH＝2的H2SO4溶液與pH＝10的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯中性
D．用0.0100 mol/L硝酸銀標準溶液，滴定濃度均為0.1000 mol/L Cl－、Br－及I－的混合溶液，由圖丙曲線，可確定首先沉淀的是Cl－
解析
14、：圖甲中相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加入水稀釋后鹽酸的pH變化較大，故曲線Ⅰ為鹽酸，A項錯誤；圖乙中，純水僅升高溫度，c(H＋)和c(OH－)都增大，但兩者仍然相等，c點c(H＋)和c(OH－)不相等，B項錯誤；在b點對應溫度下KW＝10－12，將pH＝2的H2SO4溶液與pH＝10的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯中性，C項正確；在銀離子濃度相同的情況下，產生沉淀所需c(I－)最低，由圖丙曲線，可確定首先沉淀的是I－，D項錯誤。
答案：C
9．(2015黃岡調研)有等體積、濃度均為0.1 mol/L的三種溶液：①CH3COOH溶液、②HCOOH溶液、③NaHCO3溶液，已知將①、②分別與
15、③混合，實驗測得產生的CO2氣體體積(V)隨時間(t)的變化如圖所示，下列說法正確的是( )
A．酸性：CH3COOH>HCOOH>H2CO3
B．反應結束后所得兩溶液中：c(CH3COO－)>c(HCOO－)
C．上述三種溶液中由水電離的c(OH－)大?。篘aHCO3溶液>CH3COOH溶液>HCOOH溶液
D．CH3COOH溶液和NaHCO3溶液反應所得溶液中：
c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.10 molL－1
解析：本題考查電解質溶液的相關知識，意在考查考生對電解質溶液相關理論的應用能力。由圖象可知，HCOOH與NaHCO3反應的速率比CH3COOH與
16、NaHCO3反應的速率快，故酸性HCOOH>CH3COOH，A項錯誤；CH3COO－的水解程度大于HCOO－的水解程度，故反應結束后所得兩溶液中：c(CH3COO－)CH3COOH溶液>HCOOH溶液，C項正確；等體積、濃度均為0.1 mol/L的CH3COOH溶液和NaHCO3溶液混合后，溶液體積加倍，故c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.
17、050 molL－1，D項錯誤。
答案：C
10．(2015河南八市聯考)某二元酸(H2A)按下式發(fā)生電離：H2A===H＋＋HA－；HA－H＋＋A2－?，F有下列四種溶液：
①0.01 molL－1的H2A溶液
②0.01 molL－1的NaHA溶液
③0.02 molL－1的HCl溶液與0.04 molL－1的NaHA溶液等體積混合
④0.02 molL－1的NaOH溶液與0.02 molL－1的NaHA溶液等體積混合
下列關于上述四種溶液的說法正確的是( )
A．溶液②中存在水解平衡：HA－＋H2OH2A＋OH－
B．溶液③中有：c(HA－)＋2c(A2－)＝c
18、(Na＋)
C．溶液④中有：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)
D．四種溶液中c(HA－)大小：③>①>④>②
解析：本題主要考查了電解質溶液的相關知識，意在考查考生綜合分析問題的能力。由題示信息可知，H2A的一級電離屬于完全電離，故HA－不能水解，A項錯誤。由物料守恒可知，溶液③中有：c(HA－)＋c(A2－)＝c(Na＋)，B項錯誤。溶液④中的溶質是Na2A，水電離出的氫離子一部分以H＋形式存在，一部分轉化為HA－，由質子守恒原理知C項正確。溶液①中H2A一級電離生成的H＋抑制了HA－的電離，而溶液②中沒有這種抑制，故這兩種溶液中c(HA－)大小為①>②；溶液③中兩種物質不反應，
19、鹽酸電離出的H＋抑制了HA－的電離，故①、③兩種溶液中c(HA－)大小為③>①(不考慮HA－電離時③中HA－濃度是①中的2倍)；溶液④是0.01 molL－1的Na2A溶液，A2－水解生成的HA－的濃度小于②中HA的濃度，四種溶液中c(HA－)大小為③>①>②>④，D項錯誤。
答案：C
11．25 ℃時，用濃度為0.1000 molL－1的NaOH溶液分別滴定20.00 mL濃度均為0.1000 molL－1的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是( )
A．相同濃度時，三種酸的酸性強弱順序：HX>HY>HZ
B．根據滴定曲線可得，Ka(HX)＝10－3 mo
20、lL－1
C．滴定HY，V(NaOH)＝20 mL時，c(Na＋)＝c(Y－)>c(OH－)＝c(H＋)
D．滴定HZ，V(NaOH)＝15 mL時，c(Z－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
解析：氫氧化鈉溶液的體積為0 mL時，0.1000 molL－1的三種酸HX、HY、HZ的pH依次減小，故酸性強弱為HX
21、L－1 HY溶液的pH約為3，故HY為弱酸，當NaOH溶液體積為20 mL時，恰好完全反應生成NaY，Y－水解使溶液顯堿性，c(Na＋)>c(Y－)>c(OH－)>c(H＋)，C項錯誤；0.100 0 molL－1 HZ溶液的pH＝1，故HZ為強酸，當NaOH溶液體積為15 mL時，溶液顯酸性，即c(H＋)>c(OH－)，又因溶液中存在電荷守恒：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(Z－)＋c(OH－)，故有：c(Z－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)，D項正確。
答案：D
12．(2015天津十二區(qū)縣聯考)下列溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是( )
A．常溫下電離常數為Ka的HA
22、溶液中c(H＋)＝ molL－1
B．0.2 molL－1 CH3COOH溶液與0.1 molL－1 NaOH溶液等體積混合：2c(H＋)－2c(OH－)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)
C．將飽和Na2SO4溶液加入到飽和石灰水中，有白色沉淀產生，說明Ksp[Ca(OH)2]大于Ksp(CaSO4)
D．常溫下，向0.1 mol/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)>c(NH)> c(SO)>c(OH－)＝c(H＋)
解析：常溫下電離常數為Ka的HA溶液中，HA電離出的氫離子濃度為 molL－1(HA的濃度遠大于H＋的濃度)，同時溶液中還存在水電離
23、出的氫離子，故A項錯誤；二者反應后溶質為等濃度的醋酸鈉和醋酸，根據混合液中的物料守恒和電荷守恒判斷可得2c(H＋)－2c(OH－)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)，故B項正確；飽和硫酸鈉溶液中硫酸根離子濃度較大，飽和硫酸鈉溶液加入到飽和石灰水中則生成了硫酸鈣沉淀，無法比較氫氧化鈣與硫酸鈣的溶度積大小，C項錯誤；由于銨根離子部分水解，則c(SO)>c(NH)，D項錯誤。
答案：B
二、填空題
13．(1)為了證明一水合氨是弱堿，甲、乙、丙三位同學分別設計以下實驗進行探究。
①甲同學用pH試紙測得室溫下0.10 molL－1氨水的pH為10，則認定一水合氨是弱電解質，理由是__
24、__________________________________________。
②乙同學取10 mL 0.10 molL－1氨水，用pH試紙測出其pH為a，然后用蒸餾水稀釋至1 000 mL，再用pH試紙測出其pH為b，若要確認一水合氨是弱電解質，則a、b應滿足的關系是________(用等式或不等式表示)。
③丙同學取出10 mL 0.10 molL－1氨水，滴入2滴酚酞溶液，顯粉紅色，再加入NH4Cl晶體少量，觀察到的現象是 ________ ，則證明一水合氨是弱電解質。
(2)向25 mL 0.10 molL－1的鹽酸中滴加氨水至過量，該過程中離子濃度大小關系可能正確的是_
25、_______。
a．c(Cl－)＝c(NH)>c(H＋)＝c(OH－)
b．c(Cl－)>c(NH)＝c(H＋)>c(OH－)
c．c(NH)>c(OH－)>c(Cl－)>c(H＋)
d．c(OH－)>c(NH)>c(H＋)>c(Cl－)
(3)常溫下，0.10 molL＝1的NH4Cl溶液pH為5，則一水合氨的電離常數Kb＝________。
解析：(1)①甲同學用pH試紙測得室溫下0.10 molL－1氨水的pH為10，則認定一水合氨是弱電解質，理由是如果一水合氨是強堿，0.10 molL－1氨水的pH為13，溶液的pH＝10<13，所以一水合氨是弱堿；②若是強堿，稀釋100
26、倍，pH減小2個單位，由于一水合氨是弱堿，稀釋的過程中，促進電離，c(OH－)變化的幅度變小，pH減小幅度小于2個單位，則有(a－2)c(H＋)＝c(OH－)，正確；c項，氨水遠遠過量，溶液為氨水和氯化銨的混合液，一水合氨的電離程度大于銨根離子的水解程度，溶液呈堿性，c(NH)>c(OH－)>c(Cl－)>c(H＋)，正確。
答案：(1)①如果一
27、水合氨是強堿，0.10 molL－1氨水的pH為13，溶液的pH＝10<13，所以一水合氨是弱堿
②(a－2)
28、能使醋酸溶液中CH3COOH的電離程度增大，而電離平衡常數不變的操作是________(填序號)。
A．升高溫度 B．加水稀釋
C．加少量的CH3COONa固體 D．加少量冰醋酸
(2)CH3COONH4的水溶液呈________(選填“酸性”、“中性”或“堿性”)，理由是：__________________________，溶液中各離子濃度大小的關系是____________________。
解析：本題考查了弱電解質的電離、鹽類水解等知識，意在考查考生運用所學知識分析、解決綜合問題的能力。(1)弱酸的電離平衡常數越小，其酸性越弱，故酸性最弱的是HCN。弱酸的電離為吸熱過程，升高溫
29、度，電離平衡常數增大，電離平衡常數只與溫度有關，只要溫度不變，電離平衡常數就不變；加水稀釋可使CH3COOH的電離程度增大；加入少量CH3COONa固體，其電離出的CH3COO－抑制CH3COOH的電離；加入冰醋酸時，醋酸濃度增大，其電離程度減?。?2)CH3COONH4溶液中NH與CH3COO－雖相互促進水解，但其水解程度仍然很小，根據CH3COOH與NH3H2O的電離平衡常數相等可知，NH與CH3CCOO－在相等濃度時的水解程度相同，故CH3COONH4溶液呈中性，c(H＋)＝c(OH－)，而根據電荷守恒可知c(NH)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，故c(NH)＝c(CH3COO－)，因此c(NH)＝c(CH3COO－)>c(H＋)＝c(OH－)。
答案：(1) HCN B
(2)中性 根據CH3COOH與NH3H2O的電離平衡常數相等，可知CH3COO－和NH在相等濃度時的水解程度相同
c(NH)＝c(CH3COO－)>c(H＋)＝c(OH－)
高考化學二輪復習 專題9 弱電解質的電離平衡練習
