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2019年九年級化學下冊 第十一單元 鹽、化肥 課題1 生活中常見的鹽（第二課時）教案 （新版）新人教版 一、教學目標（知識目標、能力目標、情意目標） 知識與技能：（1）了解碳酸鈉、碳酸氫和碳酸鈣的性質及其在生活中的主要用途； （2）能根據(jù)復分分解反應發(fā)生的條件判斷酸、堿、鹽之間的反應能否發(fā)生。 過程與方法：（1）會對實現(xiàn)中出現(xiàn)的問題進行分析歸納； （2）會觀察實現(xiàn)現(xiàn)象，并能通過討論、分析、歸納整理實驗現(xiàn)象； （3）對組成或結構決定性質有進一步的了解。 情感、態(tài)度與價值觀：體驗化學與生產(chǎn)、生活的聯(lián)系。 二、教學重點、難點 1、鹽的化學性質 2、復分解反應及條件 三、教學模式（或方法） 類比—遷移—歸納。 四、教學過程（應有教學過程的一般環(huán)節(jié)，如預習檢測、復習訓練、目標揭示、內容新授、教學小結、作業(yè)布置等，并且必須有內容設計、訓練設計、方法設計、板書設計。） 教師活動 學生活動 教學意圖 【復習提問】 1、 酸的化學性質。 2、堿的化學性質 回憶、回答 復習舊知、引出新課 【板書】三、鹽的性質 1、溶解性 2、化學性質 （1）鹽+金屬→鹽+金屬 條件：前換后，鹽可溶 （小結）反應條件：a、前面的金屬把后面的金屬從它的鹽溶液里置換出來 b、不用K、Ca、Na （2）鹽+酸→新鹽+新酸 （3）鹽+堿→新鹽+新堿 （小結）反應條件： a、反應物都可溶 b、生成物須有一沉淀 （4）鹽+鹽→另外兩種鹽 （演示）NaCl+AgNO3→ BaCl2+Na2SO4→ （小結）反應條件： ①反應物都可溶 ②生成物須有一沉淀 分析、歸納、附錄找出規(guī)律： （1）可溶性堿 KOH、NaOH、Ba(OH)2 、Ca(OH)2 鹽：鉀、鈉、銨硝酸鹽都易溶 鹽酸鹽除氯化銀不溶 硫酸鹽除硫酸鋇不溶 大多數(shù)碳酸鹽都不溶 練習： Fe+CuSO4→ Al+CuCl2→ Cu+AgNO3 → （練習） Na2CO3+HCl-- （CO32-的檢驗） AgNO3+HCl-- （Cl-的檢驗） BaCl2+H2SO4-- （SO42-的檢驗） （練習） CuSO4+NaOH→ FeCl3+NaOH→ Na2CO3+Ca(OH)2→ （制備NaOH） 觀察現(xiàn)象 識記酸、堿、鹽的溶解性，為以后學習做鋪墊 鞏 固 練 習 【提問】1、反應中那些屬于復分解反應 2、酸和堿的反應是否屬于復分解反應？ 3、分析上述酸、堿、鹽之間的反應的生成物有何特點？ 4、酸堿鹽之間是否一定會發(fā)生復分解反應？ 【講解】復分解反應的條件 生成物中須有沉淀、氣體、或水生成 酸+鹽 酸+堿 鹽+堿 鹽+鹽 （練習）判斷下列反應能否進行(能進行的寫出化學方程式,不能進行的說明理由) ①AgCl+HNO3 ②Cu(OH)2+H2SO4 ③CuSO4+BaCl2 ④K2CO3+HCl ⑤Fe(OH)3+KNO3 ⑥Hg+AgNO3 ⑦KCl+H2SO4 加深理解 會應用條件判斷反應能否發(fā)生。 【板書設計】 課題1 生活中常見的鹽（第2課時） 二、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣 1．CO32-或HCO3-檢驗 2．復分解反應：兩種化合物交換成分，生成另外兩種化合物的反應。 3．復分解反應發(fā)生的條件：生成物中有沉淀、氣體或水。 教學反思: