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2019-2020年九年級化學全冊《構成物質的基本微?！方贪?滬教版 第一課時 教學目標 1、知道物質是由微粒構成的、微粒處于不斷運動中、微粒之間存在空隙。 2、了解物質的性質與微粒之間的關系，能用微粒性質解釋生活中的一些常見的現(xiàn)象。 3、學會用比較法研究事物間的異同。 重點 認識微粒的性質； 2、知道構成物質的三種基本微粒； 難點 用微粒的觀點解釋某些常見的生活現(xiàn)象。 學會運用比較的方法研究事物之間的異同點。 教學方法 教師主要通過展示實物圖片、演示實驗等方法介紹本節(jié)內容，學生通過觀看、比較、學生實驗認識本節(jié)內容，培養(yǎng)學生的觀察能力、動手能力。 教學設計即目標達成過程。 教學過程 教師活動 學生活動 設計意圖 導入 我們都知道，世界是由物質組成的，通過前段時間的學習我們又知道物質是由元素組成的。那么物質又是由什么構成的呢？ 通過投影展示一些常見物質的實物圖片，從微觀角度講物質是由微粒構成的 學生通過觀看實物圖片和聽講，形成物質是由微粒構成的思想 講授新課 微粒的性質 1、微粒極細小、用肉眼看不到 復習提問：]通過前面的學習我們知道了空氣是由多種物質組成的，各成分是什么？知道空氣是真實存在的，卻看不見、摸不著。 學生通過回憶，回答問題，并討論構成空氣中各成分的微粒的一些性質 由學生自己歸納得出構成物質的微粒實際細小，肉眼看不到的性質 設計實驗：證明空氣的存在 學生討論、自己設計方案、選擇儀器并親自動手完成 培養(yǎng)學生設計實驗的能力和動手操作能力，養(yǎng)成一種實驗驗證的習慣。 2、微粒是不斷運動的 通過演示觀察與思考中的【實驗1】和【實驗2】（P63），并例舉生活中的一些事例：如聞到花香、酒香、濕衣服晾干、物質溶解等，引導學生得出結論。 學生認真觀察實驗現(xiàn)象并記錄，大家交流反饋得出微粒的另一性質，微粒在不斷運動。讓學生再舉一些常見事例。 調動學生積極性，激發(fā)學生思維。 提問：微粒運動的速度受什么因素影響？ 學生回想生活事例—沖糖水，把等量的糖放入熱水和冷水中的現(xiàn)象，得到微粒的運動速度受溫度的影響較大 通過例舉生活事例與化學知識的關系，增強學生學習化學的興趣，使學生形成科學的世界觀。 3、微粒間存在空隙 安排學生自己動手完成活動與探究中的【實驗1】和【實驗2】（P63），在學生動手之前教師先講解一些實驗操作及注意事項。 學生查書，討論后合作完成實驗，并根據實驗現(xiàn)象得出：微粒間是存在空隙的。后由學生舉一些用這一性質可解釋的生活現(xiàn)象，鞏固所學知識。 培養(yǎng)學生自學、交流合作及動手能力，培養(yǎng)他們良好的實驗習慣。 提問：不同狀態(tài)的同種物質之間空隙大小關系如何？ 學生討論、歸納出一般情況下：氣態(tài)〉液態(tài)〉固態(tài) 老師總結，并講明一個特例：水是固態(tài)〉液態(tài)，讓學生是說明原因。 是學生養(yǎng)成分析歸納的能力 小結 一般情況下：物質的溶解、物質的揮發(fā)、升華等是描述微粒不斷運動；物質的三態(tài)變化、熱脹冷縮、氣體壓縮等是描述微粒間存在空隙。課堂練習 經教師的講解，學生更系統(tǒng)的掌握關于微粒的知識，并能用該知識解釋生活中的一些常見的現(xiàn)象。課堂練習鞏固所學知識。 二、構成物質的基本微粒 展示一些實物圖片資料，知道物質是由微粒構成，那構成物質的微粒有分子、原子、離子。讓學生明白不同物質有不同的微粒構成。例如：二氧化碳、氧氣、氮氣、水等由分子構成；鐵、銅、碳、氦氣、氬氣等由原子構成；氯化鈉由鈉離子和氯離子構成 學生觀看圖片和查書P64，通過看書掌握構成物質的微粒的種類。 小結 通過本節(jié)課的活動我們掌握微粒的性質并能利用該知識解釋一些常見生活現(xiàn)象；知道不同物質由不同微粒構成。 學生一起回憶 學生已能初步掌握微粒的性質及微粒的分類。 附練習（1） 第二課時 教學目標 1、知道分子、原子都是構成物質的基本微粒，分子由原子構成。 2、會判斷那些物質由分子構成、那些物質有原子構成。 3、知道從微觀角度認識化學變化的實質是：分子拆分成原子，原子重新構成新分子的過程。 重點 1、知道原子與分子的聯(lián)系和區(qū)別 2、從微觀角度知道化學變化的實質 難點 判斷物質有何種微粒構成。 掌握化學變化的實質 教學方法 本節(jié)課主要運用多媒體展示實物圖片和老師講授，使抽象的知識形象化。學生主要通過聽講、自學交流討論掌握知識。 教學設計即目標達成過程。 教學過程 教師活動 學生活動 設計意圖 導入 復習思考：物質是由微粒構成，微粒有哪些性質？微粒的種類有哪幾種？并讓學生用微粒的性質解釋一些常見的生活現(xiàn)象。 學生積極回憶微粒的性質和微粒的種類。 由復習引入較自然，并且在已有知識的基礎上，每個學生有事可做，一下子把學生的思維激活了，情緒也調動了起來。 提問：由分子構成的物質有哪些？ 學生會搶著說出一些由分子構成的物質 引導學生回憶前面出現(xiàn)過的分子構成的物質，并讓學生產生這樣一個疑問：哪些類別的物質由分子構成？ 講授新課 一、分子 [設計問題]分子是構成物質的基本微粒之一，分子有哪些性質？ 學生通過回憶微粒的性質并總結分子的性質。 由學生自己通過知識遷移，分子是微粒的一種所以分子具有微粒的所有性質。 [提問]分子除了具有微粒的共性，還有哪些特性？（展示書上的圖片P65） 學生閱讀課本第65—66頁可以找到答案。 剛才的疑問在這里得到了解決。分子是保持物質化學性質的微粒之一。 小結：由分子構成的物質1、非金屬氣體（除稀有氣體）：氧氣、氫氣、氮氣二氧化碳 氨氣 氯化氫等；2、非金屬液體：水、酒精等；3、非金屬固體：蔗糖等 由學生提出并歸納，再由老師做出總結。 三、原子 [設計問題]原子是構成物質的基本微粒之一，原子有哪些性質？ 學生通過回憶微粒的性質并總結原子的性質。 由學生自己通過知識遷移，原子是微粒的一種，因此原子具有微粒的所有性質。 通過展示書P66上水電解的微粒圖，講解該圖片所含知識。 學生通過看圖和聽講得出：該過程中發(fā)生變化的是什么微粒？不發(fā)生變化的又是什么微粒？同學間相互交流、討論 學生經過老師講解和自己的討論得到：分子是由原子構成；原子是化學變化中的最小微粒；化學變化的實質是：化學變化 是分子拆分成原子，原子重新組合成新分子的過程。 小結：一、由原子構成的物質：1、金屬：鐵、銅、汞、鋁等2、稀有氣體：氦、氖氬等 3、非金屬固體：碳 等。二、分子和原子的區(qū)別是什么 由學生說出一些有原子構成的物質并歸納，再由老師做出小結。討論分子與原子的區(qū)別。 小結 通過本節(jié)課的活動我們認識到了分子與原子的共性和特性，并知道那些物質由分子構成，那些物質有原子構成。化學變化的實質。 學生一起回憶 學生已能初步掌握分子和原子有關知識，知道化學變化的實質。 附練習（2） 第三課時 教學目標 1、知道原子是由原子核和核外電子構成；原子核由質子和核外電子構成； 2、知道離子是構成物質的基本微粒之一； 3、原子和離子通過得失電子可以相互轉化。 重點 1、知道原子的構成 2、知道原子和離子的相互轉化 難點 1、掌握原子的內部結構 2、離子形成的過程及離子種類 教學方法 1、本節(jié)課主要運用放錄像、展示實物、教師講解介紹內容。學生通過觀看，討論理解該節(jié)內容。 教學設計即目標達成過程。 教學過程 教師活動 學生活動 設計意圖 導入 復習提問：從微觀角度看化學變化實質是怎樣的過程？原子是化學變化中的最小微粒，那原子能不能再分？ 學生積極回憶已有的知識并討論原子能不能再分。學生作出假設：1、原子像個乒乓球；2、原子像個鉛球，里面實心的。 由復習引入較自然，并且在已有知識的基礎上，每個學生有事可做，一下子把學生的思維激活了，情緒也調動了起來。 讓學生觀看一段錄像—湯姆生發(fā)現(xiàn)原子中的電子，盧瑟福發(fā)現(xiàn)原子核。展示書P68交流與討論圖3-12“用α粒子轟擊金箔” 學生通過觀看錄像和圖片后交流討論，得出絕大多數(shù)α粒子穿過金箔、小數(shù)α粒子發(fā)生偏轉、極少數(shù)α粒子被彈回。 學生通過直觀感覺并積極思考，通過現(xiàn)象描述原子的內部結構 講授新課 一、原子的結構 教師科學規(guī)范小結學生的敘說。原子的構成：原子由原子核和核外電子構成，原子核由質子和中子構成。請學生閱讀教材P69包括拓展視野。提問：原子核是否帶電？ 學生通過看書自學，歸納出：1、質子帶正電，中子不帶電，且原子核所帶的電荷數(shù)（核電荷數(shù)）等于質子所帶的電荷數(shù)（質子數(shù)），也等于核外電子數(shù)；2、原子核很小，但幾乎集中了原子的全部質量。 通過學生自己看書自學，培養(yǎng)學生自學、歸納整理知識的能力，通過實物圖片、錄像培養(yǎng)學生微觀想象能力，使學生形成微觀看物質的思想。 [提問]原子是由一些帶電和不帶電的微粒構成，那原子帶不帶電？ 學生交流討論得出：原子由原子核和核外電子構成，且電子數(shù)=質子數(shù)，它們電性相反，所以原子不顯電性。 。 小結：教師通過講解和提問方式總結原子結構的知識 學生一起回憶并回答所講內容。 學生通過回憶、回答鞏固所學知識 二、離子 通過投影展示教材P71圖3-14、15、16，呈現(xiàn)鈉與氯氣反應的微觀過程。 學生通過看圖后交流討論：鈉與氯氣反應的實質，原子通過得失電子反應得到氯化鈉晶體 學生通過聽講得到：離子通過原子得失電子形成離子。 知道離子也是構成物質的基本微粒之一，也具有微粒的性質。離子由原子得失電子形成，因此有的原子易得電子，有的原子易失電子，它與原子核外的最外層電子有關。 教師講解：有的原子得電子形成陰離子（帶負電荷的離子）如：氯原子的一個電子形成氯離子（Cl-）、氧原子的兩個電子形成氧離子（O2-）、硫原子得兩個電子形成硫離子（S2-）；有的原子易失電子形成陽離子（帶正電荷的離子），如：鈉原子易失一個電子形成鈉離子（Na+）、鈣原子易失兩個電子形成鈣離子（Ca2+）、鋁原子易失三個電子形成鋁離子（Al3+）等。 本部分內容主要通過老師講解使學生形成離子的概念，離子形成的過程。 小結：離子的形成過程，離子和原子通過得失電子可以相互轉化。由離子構成物質有：氯化鈉由鈉離子和氯離子構成等；離子符號的書寫規(guī)則。 主要講解離子符號的書寫：1、數(shù)字和正負號（+、-）寫在符號的右上角2、數(shù)字寫在正負號（+、-）前面且1可以省略。 小結 通過本節(jié)課的活動我們認識了原子的結構和離子的形成過程 學生一起回憶 學生已能初步掌握原子內部結構和離子有關知識。 附練習（3） 第四課時 教學目標 1、知道原子是有質量的，但很小，主要集中在原子核上。 2、理解相對原子質量的意義，能根據相對原子質量求相對分子質量。 教學設計即目標達成過程。 教學過程 教師活動 學生活動 設計意圖 導入 通過前面幾節(jié)課的學習，我們知道，原子很小，但也是有質量的，可是使用起來不方便，那我們該怎么表示原子的質量呢？ 學生積極回憶已有知識 ，并然學生自己看書P70，從而引出相對原子質量。 由復習引入較自然，并且在已有知識的基礎上，每個學生有事可做，一下子把學生的思維激活了，情緒也調動了起來。 講授新課 原子的質量 1、相對原子質量（Ar ） 為了方便使用原子的質量，國際上采用相對原子質量來表示原子的質量，其定義和算法是什么？介紹原子質量、相對原子質量、單位以及相互換算的計算公式 本部分內容主要先通過學生看書自學，歸納出：相對原子質量—以一種碳原子的質量的1/12作為基準，其它原子的的質量與這一基準的比，稱為該原子的相對原子質量。公式：X原子的相對原子質量=mX/mc的1/12相對原子質量的單位是1. 通過學生自己看書自學，培養(yǎng)學生自學、歸納整理知識的能力， 并進行一些簡單練習鞏固所學知識。 [練習鞏固]例題1、已知作為相對原子質量基準的一種碳原子的質量為1.99310-26kg （1）若一個鋁原子的質量為4.48210-26kg，則鋁原子的相對原子質量為 。 （2）若氧原子的相對原子質量為16，則一個氧原子的質量為 kg。 教師示范講解， ↓ 學生模仿 ↓ 總結相對質量計算的種類。 學生通過練習鞏固知識，并要求學生解題要細心、規(guī)范。 信息反饋，了解學生掌握新知識的程度。 我們又知道原子的質量主要集中在原子核上，電子的質量與質子和中子相比較是很小可以忽略。又可得出相對原子質量=質子數(shù)+中子數(shù)，解題中還要利用：核外電子數(shù)=質子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù) 原子種類 相對原子質量 質 子 數(shù) 中 子 數(shù) 電 子 數(shù) 核電荷數(shù) 氧原子 16 8 鈉原子 23 11 碳原子 6 6 硫原子 16 16 例1、 教師示范講解， ↓ 學生模仿 ↓ 總結相對質量計算的種類。 學生通過練習鞏固知識，并要求學生解題要細心、規(guī)范。 二、相對分子質量(Mr) 問題情境：分子的質量也很小，我們如何表示分子的質量？教師介紹相對分子質量及計算公式。 學生復習回憶，交流討論得出 ：分子是由原子構成，那么分子的質量也可用構成分子的原子的相對原子質量來表示。相對分子質量等于構成分子的各原子的相對原子質量與個數(shù)乘積的總和。公式：Mr（x）=Ar(1) X n(1) +Ar(2) X n(2)+… 由提問復習引入，可以立即使學生集中注意力并積極思考，也激發(fā)學生的信心。 舉例練習：例1、計算氧氣（O2）、二氧化碳（CO2）相對分子質量。 例2、計算氫氧化鈣【Ca(OH)2】、堿式碳酸銅【Cu2(OH)2CO3】的相對分子質量。 教師示范講解， ↓ 學生模仿 ↓ 總結相對質量計算的種類。學生通過練習鞏固知識，并要求學生解題要細心、規(guī)范。 信息反饋，了解學生掌握新知識的程度。 小結 通過本節(jié)課的活動我們要掌握相對原子質量和相對分子質量的求法。 學生一起回憶 學生已能初步掌握相對原子質量和相對分子質量的求法 附練習（4） 練習（1） 一、選擇題 1、乒乓球被踩癟后，放到熱水中又會重新鼓起來。其原因是 ( ) A、球內氣體中微粒體積增大 B、球內氣體中微粒間空隙增大 C、球內氣體中微粒質量增大 D、球內氣體中微粒分解成更多微粒 2、用分子的觀點對下列常見現(xiàn)象的解釋，錯誤的是 ( ) A．酒精揮發(fā)——分子間隔變大 B．食物腐敗——分子發(fā)生變化 C．熱脹冷縮——分子大小改變 D．丹桂飄香——分子不停運動 3、下列生活中常見的各種現(xiàn)象中，不能說明構成物質的微粒是在不斷運動的是（ ） A．八月桂花香 B．酒香不怕巷子深 C．礦石粉碎成為粉末 D．濕衣服晾干 4、生活中的下列現(xiàn)象，可用微粒的知識加以解釋，其中正確的是（ ） A．物質熱脹冷縮是因為構成物質的微粒大小隨溫度而改變 B．蔗糖溶解是因為構成蔗糖的微粒很小 C．氣體易被壓縮是因為構成氣體的微粒間隔很小 D．墻內開花墻外香是因為微粒在不斷運動 5、在加壓的情況下，25m3的石油氣可裝入容積為0.024m3的鋼瓶中，這表明（ ） A. 微粒在不斷運動 B. 微粒的大小發(fā)生了變化 C. 微粒的質量很小 　D. 微粒之間有間隔 6、下列操作或現(xiàn)象與微粒對應的特性不一致的選項是（ ） 選項 操作或現(xiàn)象 微粒的特性 A 給籃球打氣 微粒間有空隙 B 在醫(yī)院里聞到酒精氣味 微粒是不斷運動的 C 25mL水與25mL酒精混合，總體積小于50mL 兩種微粒的質量不相同 D 濕衣服在夏天比冬天干得快 微粒的運動與溫度有關 7、下列敘述中不正確的是（ ） A.蔗糖放到水中不見了，說明蔗糖以肉眼看不見的微粒分散到了水中 B.從遠處就能聞到香醋的氣味，是因為醋的微粒運動到了空氣中 C.濕衣服曬干了，說明衣服上的水的微粒運動到了空氣中 D.水結冰后，冰中微粒間的距離比液態(tài)水中微粒間的距離小 6．夏天，給自行車輪胎充氣時，不要充得太足，其原因是（ ） A．溫度升高，構成氣體的微粒質量增大B．溫度升高，構成氣體的微粒體積變大 C．構成氣體的微粒之間的空隙太大，使輪胎爆炸 D．車輪摩擦時會產生熱量，使氣體的微粒間間距增大，造成氣體壓強過大而爆炸 二、填空題 1、自然界的物質都是由 構成的。 2、構成物質的微粒有： 、 和 。 例如：金剛石是由 構成的，銅由 構成，氯化鈉是由 、 構成的， 干冰是由 構成的, 水由 構成。 3、用微粒的觀點回答以下問題： 高錳酸鉀顆粒分散到水中后就無法看到其顆粒的存在，說明_____________________；隔著墻卻能聞到墻外的花香，說明________________；50毫升水和50毫升酒精等體積混合后，所得溶液的總體積___(填< ,= 或 > )100毫升，說明_______________ 4、小明在家做蔗糖溶于水的實驗時，觀察到如下圖現(xiàn)象。請?zhí)羁眨? (1)能說明糖水是溶液的現(xiàn)象有： ； (2)溶解后，液面低于原水平線的微觀解釋是： ； (3)再加入足量蔗糖，充分攪拌后，發(fā)現(xiàn)仍有蔗糖固體留在杯底，其原因是： 。 5、選擇適當?shù)男蛱柼羁? （1）、打開白酒瓶，立即聞到酒精氣味 （2）、氫氣在氧氣中燃燒生成水 （3）、100毫升酒精與100毫升水混合后體積不是200毫升 （4）、濕衣服晾曬后變干 （5）、冰、水、水蒸氣的三態(tài)變化 A、分子在不斷高速運動 B、分子間有空隙 C、分子本身發(fā)生變化 練習（2） 一、選擇題 1、下列關于分子的敘述中，正確的是（ ） A．分子是保持物質化學性質的一種微粒 B．分子是構成物質的唯一微粒 C．分子在化學變化中是不能再分的微粒 D．分子是靜止不動的微粒 2、原子和分子的根本區(qū)別（ ） A、大小不同 B、質量不同 C、在化學反應中是否可分 D、是不是構成物質的微粒 3、下列現(xiàn)象用分子理論解釋正確的是（ ） A．礦石粉碎，說明分子可以再分 B．空氣能被壓入足球中，說明分子的質量很小 C．熱脹冷縮，說明分子的體積發(fā)生了改變 4、小明在學習“分子運動論”時，做了水和酒精混合的實驗。右圖顯示的實驗現(xiàn)象說明了（ ） A．分子之間有斥力 B．分子運動快慢與氣壓有 C．分子之間有空隙 D．分子運動快慢與溫度有關 5、下列操作或現(xiàn)象與分子的特征不一致的選項是（ ） 選項 操作或現(xiàn)象 分子的特征 A 廚房中聞到飯菜的香氣味 分子是有質量的 B 電解水得到氫氣和氧氣 分子是可以再分的 C 給自行車胎打氣 分子間有間隙 D 濕衣服曬干 分子在運動 6、若以“O”表示氧原子，則下圖中能正確表示氧氣組成的是 （ ） A B C D 5．據圖示，下列結論錯誤的是（ ） A．氧化汞受熱時能分解成汞和氧氣 B．分子在化學變化中可以再分　 C．原子是這一化學變化中的最小微粒D．所有的物質都是由分子構成的 二、填空題 1、水是由水 構成，二氧化碳是由 構成，氯化鈉由鈉 和氯 構成；水銀由 構成。原子構成的物質包括： 、 、 。 2、分子和原子的區(qū)別在于 。 3、化學變化的實質： 。 4、在化學反應中，水 可分為氫 和氧 。每兩個氧原子構成一個 ，每兩個氫原子構成一個 ，許許多多氧 構成氧氣，許許多多氫 直接構成氫氣。 可見分子雖小，但在化學變化中 分。而 在化學變化中不可再分，所以說 是化學變化中的最小微粒。 5、能保持氧氣化學性質的微粒是： 。保持汞的化學性質的微粒為 。 6、在化學反應中，氧化汞 可分為汞 和氧 。每兩個氧原子構成一個 ，許許多多氧 構成氧氣。許許多多汞 直接構成金屬汞。 可見分子雖小，但在化學變化中 分。而 在化學變化中不可再分，所以說 是化學變化中的最小微粒。 7、二氧化碳是由 構成，是由 組成，二氧化碳分子是由 構成，一個二氧化碳分子是由 構成。 氧氣是由氧 構成，由氧 組成， 氧分子是由氧 構成。河水中魚能生活是因為河水中含有氧 。汞由 組成，由 構成。氯化鈉是由 組成，由 構成。 三、判斷正誤： 1、分子大、原子小 （ ） 2、分子重、原子輕 （ ） 3、分子能直接構成物質，原子不能 （ ） 4、分子能保持物質化學性質，原子不能 （ ） 5、水由一個水分子構成。 （ ） 6、水分子由水原子構成。 （ ） 7、水分子能保持水的物理性質。 （ ） 8、氫氣由氫原子構成。 （ ） 練習（3） 一、選擇題 .1、最早提出原子學說的科學家是（ ） A.湯姆生B.道爾頓 C.拉瓦錫 D.阿伏加德羅 2、、下列不能直接構成物質的微粒是（ ） A．電子 B．分子 C．原子 D．離子 3、xx年度諾貝爾化學獎獲得者哈邁德澤維爾開創(chuàng)了“飛秒（10－15s）化學”的新領域，使運用激光光譜技術觀測化學反應時分子中原子的運動成為可能。你認為該技術不能觀測到的是（ ） A.氧分子分解成氧原子的過程 B.氧原子結合成氧分子的過程 C.氧分子的無規(guī)則運動 D.氧原子內部的質子、中子、電子的運動 4、下列有關原子及其結構的敘述正確的是（ ） A．原子是一個實心的球體 B．原子由帶正電的原子核與帶負電的核外電子構成，因此原子也是帶電的微粒 C．所有的原子核都是由質子和中子構成的 D．在化學變化中不可分割的原子在一定條件下可以被切割成更小的微粒 5、已知某原子的原子核所帶正電荷數(shù)為A，該原子核內有B個質子和C個中子，核外有D個電子，則（ ） A. A=B=C B. B=C=D C. A=C=D D. A=B=D 6、科學家發(fā)現(xiàn)某些原子具有放射性，即原子能自動地放射出一些固定的粒子。據此推斷，當一種元素的原子經過放射變化后，變成了另一種元素的原子。它一定是放射了（ ） A．電子 B．中子 C．質子 D．該原子的原子核 7、下列關于原子核的說法錯誤的是( ) A.原子核在原子中所占的體積很小 B.原子核居于原子中心帶正電荷 C.原子核居于原子中心帶負電荷 D.原子的質量主要集中在原子核上 8、科學家設想宇宙中可能存在完全由反粒子構成的物質—反物質；物質與反物質相遇會釋放出巨大的能量，在能源研究領域中前景可觀．正電子、負質子等都是反粒子，它們跟通常所說的電子、質子相比較，質量相等但電性相反．請你推測，反氫原子的結構可能是（?。? A．由1個帶正電荷的質子和1個帶負電荷的電子構成 B．由1個帶負電荷的質子和1個帶正電荷的電子構成 C．由1個帶正電荷的質子和1個帶正電荷的電子構成 D．由1個帶負電荷的質子和1個帶負電荷的電子構成 9、下列敘述錯誤的是（ ） A、所有物質都由分子構成 B、物質由元素組成的 C、分子是由原子構成的 D、食鹽中的主要成份氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的 10、能直接構成物質的微粒有①分子、②中子、③原子、④質子、⑤電子（ ） A．①② B．①③ C．④⑤ D．③④ 11、有關原子的敘述正確的是 （ ） A．原子都是由質子和電子構成的 B．任何物質都是由原子構成的 C．原子核都是由質子和中子構成的 D．原子是由原子核和核外電子構成的 二、填空題 1、原子是由原子中心帶 電的 和核外帶 電的 構成，原子核是由帶 電的 和不帶電的 構成。 2、 Fe 失去二個電子成為 ； Ag 失去一個電子成為 ； Cl 得到一個電子成為 ；O 得到二個電子成為 陽離子中：質子數(shù) 電子數(shù)；陰離子中：質子數(shù) 電子數(shù)；原 子中：質子數(shù) 電子數(shù) 3、根據表格，描述原子構成： 原子 核電荷數(shù) 質子數(shù) 中子數(shù) 核外電子數(shù) 氫 1 1 0 1 碳 6 6 6 6 鈉 11 11 12 11 氯 17 17 18 17 觀察表格，你能發(fā)現(xiàn)哪些規(guī)律？ 1、 2、 3、 4、 練習（4） 一、選擇題 1、.據英國《自然》雜志報道，科學家最近研制成了以鍶原子做鐘擺的“光晶格鐘”，成了世界上最精確的鐘。已知一種鍶原子的相對原子質量為88，其質子數(shù)是38，則這種鍶原子的核外電子數(shù)為（ ） A.38 B.50 C.88 D.126 2、列化學用語與含義相符的是 ( ) A．Al＋3 ----1個鋁離子帶3個單位正電荷 B．2H2O----2個水分子 C．2H----1個氫分子由2個氫原子構成 D．Na+ 鈉元素的化合價為+1價 3、已知某種核原料的原子核中含有1個質子和2個中子，那么 ( ) A．該原子是一種氫原子 B．該元素是金屬元素 C．該原子核外有3個電子 D．該原子核帶2個單位的正電荷 4、下列變化中，一定發(fā)生化學變化的是 A.分子間隔變小 C.分子分解為原子后重組，分子自身結構發(fā)生變化 B.分子數(shù)目增多 D.一種分子運動到另一種分子之間的空隙中去了 5、分子和原子的區(qū)別是什么？ A分子大，原子小 B分子保持物質的化學性質，原子不能 C分子可以再分，原子不可再分 D化學變化中，分子可以再分，原子不可再分。 下列關于分子、原子和離子的說法不正確的是 ( ) A．分子的相對質量一定大于原子的相對質量 B．原子的質量幾乎都集中在原子核上 C．構成物質的離子也在不停地運動 D．原子可通過得、失電子變成離子 7、保持氫氣化學性質的粒子是 ( ) A、H B、H2O C、H2 D、2H 8、最新科技報道，夏威夷聯(lián)合天文中心的科學家在宇宙深處發(fā)現(xiàn)H3+離子和H3分子，以下關于它們的說法不正確的是 ( ) A．H3+和H3都含有氫元素 B．H3是化合物 C．一個H3+中含有2個電子 D．一個H3中含有3個質子 二、填空題 1、在①分子②原子③質子④中子⑤電子⑥原子核⑦陽離子⑧陰離子這些微粒中：（填序號） （1）能直接構成物質的微粒有___________ （2）能保持物質化學性質的微粒有________ （3）質量與氫原子質量近似相等的是_________（4）帶正電的微粒有________________ （5）帶負電的微粒有__________________（6）質量最小的微粒有_________________ （7）參加化學反應時，一定發(fā)生變化的微粒有____________ （8）在同一原子里數(shù)目相等的是__________________ 三、計算題 1、已知12C原子的質量的1/12為1.6610-26kg，一個氧原子的質量為2.65710-26kg，求氧原子的相對原子質量是_____________________。 2、12C原子的質量為1.99310-26kg，某原子相對原子質量是24，則該原子的質量是____kg。