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2019-2020年九年級化學上冊 氧氣教案 新人教版 教學目標： （一）知識與技能 1、認識氧氣能與許多物質發(fā)生化學反應，氧氣的化學性質比較活潑。 2、認識什么是化學變化；了解化學反應的基本特征；認識化合反應、氧化反應。 3、認識化學反應中的能量變化及一些化學反應現象。 （二）過程與方法 1、學習運用實際與理論相結合的學習方法。 2、學習實驗的觀察和描述，從化學實驗中獲取信息。 3、學習從具體到抽象，個別到一般的歸納方法。 （三）情感態(tài)度與價值觀 1、知道化學反應在生產和生活中的重要用途。 2、保持實事求是、尊重科學、尊重事物發(fā)展規(guī)律的科學態(tài)度。 3、逐步樹立“性質決定用途，用途體現性質”的辨證規(guī)律的觀點。 4、在觀察實驗現象的同時欣賞實驗現象美，逐步認識到氧氣使世界充滿了美。 教學重點 1．氧氣的物理性質和化學性質。 2．化合反應、氧化反應、緩慢氧化的概念。 教學難點 1．培養(yǎng)學生觀察、思維和動手實驗的能力。 2．培養(yǎng)學生由淺入深、由簡單到復雜逐步認識物質的能力。 教學方法 實驗探究、提高興趣、得出結論、聯系實際、發(fā)揮想象、拓展思維。 教具準備 1．教師用：有關氧氣的幻燈片、氧氣（三瓶）、木條、硫、木炭、細鐵絲、石灰水、水、細沙、燃燒匙、火柴等。 2．學生用：木條、木炭、火柴等。 課時安排 2課時 第一課時：氧氣的性質。 第二課時：化合反應。 教學過程 第一課時 教學過程 備注 復習提問 [教師] （幻燈片）1．空氣的成分按體積分數計算，分別是 、 、 、 、 。 這些數據是怎么得來的呢？ [學生思考回答] 氧氣21%、氮氣78%、稀有氣體0.94%、二氧化碳0.03%、其它氣體和雜質0.03%。 [教師展示一瓶氧氣，設問]（幻燈片） 該瓶收集的是我們常見的一種氣體，你知道它是什么氣體呢？是空氣、氮氣還是氧氣？ [教師介紹] 它是我們進行呼吸作用必不可少的氣體 —— 氧氣。 （幻燈片）課題2 氧 氣 [教師引言]如果我們要驗證它確實是氧氣，就必須先了解氧氣的性質，然后在此基礎上來進行實驗，判斷。 讓學生繼續(xù)觀察幻燈片（一瓶氧氣），并結合實際，你能知道氧氣有哪些物理性質？（從顏色、氣味、狀態(tài)、密度、溶解性、熔點、沸點等方面考慮） [教師、學生交流，歸納] （幻燈片）一、氧氣的物理性質 1．通常情況下，氧氣是一種無色無味的氣體。 2．標準狀況下，氧氣的密度是1.429g/L，比空氣的密度略大 3．氧氣不易溶于水。 4． 淡藍色液體； 淡藍色雪花狀固體。 [過渡]剛才我們學習了氧氣的物理性質，那么氧氣有哪些化學性質呢？ 二、氧氣的化學性質 [演示實驗2 — 2]讓學生把帶火星的木條伸入到盛有氧氣的集氣瓶中；把帶火星的木條在空氣中放置一會，觀察現象，并與它在氧氣中現象進行比較。 （幻燈片）1．帶火星的木條在氧氣瓶中燃燒； 2．帶火星的木條在空氣中熄滅。 [學生交流，代表發(fā)言陳述實驗結果及理由] ⑴把帶火星的木條伸入到盛有氧氣的集氣瓶中，木條復燃。 ⑵帶火星的木條在空氣中沒什么變化，且火星很快會熄滅。 [教師提問]從剛才的實驗中我們可以看到同樣是帶火星的木條在氧氣瓶中和在空氣中的現象截然不同，這是什么原因？（提示：可從氧氣的含量多少考慮） [學生回答]因為氧氣瓶中是純氧，含氧量高，所以帶火星的木條會復燃；而在空氣中氧氣只占21%，含氧量低，所以只能看到火星，且會熄滅。 [教師提問]通過本實驗，你能得出什么結論？ [小組討論、交流，教師與學生共同歸納]（幻燈片） ⑴物質燃燒時出現的不同現象與氧氣的含量高低有關； ⑵物質在空氣中的燃燒，主要是物質與空氣中的氧氣發(fā)生反應； ⑶氧氣含量越高，物質燃燒得越劇烈； ⑷氧氣能支持可燃物燃燒。 [教師講解]氧氣能使帶火星的木條復燃的實驗事實，說明氧氣能支持燃燒，且物質在空氣中燃燒主要是與空氣中的氧氣發(fā)生反應，反應的劇烈的程度取決于氧氣含量的越高，氧氣含量越高，物質燃燒就越劇烈。 如果要檢驗一瓶無色無味的氣體是不是氧氣，可用帶火星的木條來檢驗，若木條復燃，則證明該氣體是氧氣。 [學以致用]為什么煤爐火用扇子扇，越扇越旺？ [教師介紹]硫粉俗稱硫磺，黃色固體，古代煉丹的必需物。 [設問]硫在空氣或氧氣中能不能燃燒呢？如果能，燃燒的現象是否一樣呢？下面我們通過實驗來探究一下。 [演示實驗2 — 3]取少量硫粉放在燃燒匙中，用酒精燈加熱直到燃燒觀察硫在空氣中燃燒的現象。然后把盛有燃著的硫的燃燒匙伸進充滿氧氣的集氣瓶里，再觀察硫在氧氣里燃燒時發(fā)生的現象。比較硫在空氣和氧氣里燃燒有什么不同。（注：此實驗在通風櫥中進行，實驗時先在集氣瓶中注入少量的水，為什么？） [小組交流，歸納所觀察到的現象] 硫在空氣中燃燒發(fā)出微弱的淡藍色火焰，生成一種無色氣體，放熱，有刺激性氣味；在氧氣中燃燒發(fā)出明亮的藍紫色火焰，放熱，生成一種無色、帶有刺激性氣味的氣體二氧化硫（SO2）。此反應的文字表達式為： 硫 + 氧氣 二氧化硫 （幻燈片）1．硫在空氣中燃燒； 2．硫在氧氣中燃燒。 [教師幫助學生回顧并提問]硫在空氣中和在氧氣中燃燒的現象是不同的，為什么？ [學生活動，教師提示]在空氣中和在氧氣中點燃木炭，觀察燃燒的現象有什么不同，然后分別在兩個集氣瓶中注入少量的澄清石灰水，觀察現象。認真記錄，并寫出此反應的文字表達式，準備陳述。 [小組討論、交流歸納] 木炭在空氣中加熱只能發(fā)生紅熱現象，發(fā)出紅光。但在氧氣中燃燒更加劇烈，發(fā)出明亮的白光。也都能放熱，生成一種無色無味的氣體二氧化碳（CO2） （幻燈片）1．木炭在空氣中燃燒； 2．木炭在氧氣中燃燒。 [教師展示經打磨光的細鐵絲，走下講臺讓學生仔細觀察其顏色、狀態(tài)，并設問] 你見過鐵絲在空氣中燃燒的現象嗎？ [P35演示實驗2 — 4]把光亮的細鐵絲盤成螺旋裝，下端系一根火柴，點燃火柴，待火柴快燃盡時，插入充滿氧氣的集氣瓶中（集氣瓶中底部先注入少量的水），觀察現象。認真記錄，寫出此反應的文字表達式。 [小組討論、交流，并歸納] 在空氣中加熱鐵絲時，鐵絲只能發(fā)生紅熱現象，不能燃燒。但在上述實驗中，細鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成一種黑色固體四氧化三鐵（Fe3O4）。此反應的文字表達式為： 鐵 + 氧氣 四氧化三鐵 （幻燈片）1．在空氣中加熱細鐵絲； 2．在氧氣中引燃細鐵絲。 [提問]在上述實驗中，先在集氣瓶中注入少量水的目的是什么？ [學生思考回答]防止鐵絲燃燒時生成的熔化物濺落下來炸裂瓶底。 [提問]通過帶火星的木條、硫、木炭、細鐵絲在氧氣中進行的實驗，我們可以總結出氧氣有哪些化學性質？ [小結]氧氣可以支持燃燒；可燃物在氧氣里燃燒比在空氣中要劇烈；某些物質在空氣中不能燃燒，但可以在氧氣中燃燒，說明氧氣的化學性質比較活潑。 小結 本節(jié)課我們主要學習了氧氣的物理性質和化學性質，知道了氧氣是一種無色、無味，不易溶于水的氣體，它可以支持燃燒，化學性質比較活潑。 布置作業(yè) 完成自主學習 能力拓展 板書設計 課題2 氧 氣 一、氧氣的性質 1．氧氣的物理性質 ⑴通常情況下，氧氣是一種無色無味的氣體； ⑵標準狀況下，氧氣的密度是1.429g/L，比空氣的密度略大（空氣的密度是1.293g/L）； ⑶氧氣不易溶于水； ⑷ 淡藍色液體； 淡藍色雪花狀固體。 2．氧氣的化學性質 點燃 ⑴氧氣能使帶火星的木條復燃； 點燃 ⑵硫在氧氣中燃燒，硫+氧氣 二氧化硫； ⑶木炭在氧氣中燃燒，碳+氧氣 二氧化碳 點燃 ⑷鐵絲在氧氣中燃燒，鐵+氧氣 四氧化三鐵 教學反思 第二課時 教學過程 備注 第二課時 化學反應 復習導課 [教師]請大家回顧上節(jié)課所學的內容，填寫下表。 反應物 反應 條件 反應現象 生成物 文字表達式 在空氣中 在氧氣中 磷跟氧氣 硫跟氧氣 鐵跟氧氣 （幻燈片）分析課本實驗2—1、2—3、2—4，填寫下表空白。 [教師提問]上述三個反應有什么共同的特征？ [教師提示]從反應物、生成物種類的角度分析。 [小組討論、交流，并歸納] ⑴都是兩種物質生成另一種物質的反應 ⑵反應物中都有氧氣； ⑶燃燒反應都很劇烈，且反應都放熱； ⑷反應的條件都是點燃。 [教師對學生的回答給予肯定] 授新課 [教師講述]通過實驗和討論，我們發(fā)現氧氣與磷、硫、鐵的反應的共同點是：它們都是由兩種物質起反應，生成另一種物質。 （幻燈片）1．化合反應：把由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應，叫做化合反應。 [教師強調]化合反應不是幾種物質簡單地摻和混合在一起，關鍵是發(fā)現化學變化，且反應物是多種，生成物只能是一種，凸出體現“多變一”的特征。 [教師講述]通過實驗和討論，我們發(fā)現氧氣與磷、硫、鐵的反應的共同點是：它們都是物質與氧氣的反應。 （幻燈片）2．氧化反應：把物質與氧發(fā)生的反應，叫做氧化反應。 [教師強調]理解氧化反應概念的關鍵是“氧”，這里的“氧”包括兩層意思，即“氧氣”或其他“含氧物質”。 物質與其他“含氧物質”發(fā)生的氧化反應將在以后的化學學習中會詳細學習。 [教師講述]氧氣在氧化反應中是提供氧的物質，它具有氧化性。 [教師講述]在上節(jié)課中，我們做了木條、硫、木炭、鐵絲分別在空氣中和在氧氣中燃燒的實驗，我們都能感覺得到反應中有發(fā)光、放熱、生成氣體、產生沉淀等明顯的化學現象，但并不是所有的氧化反應都像燃燒那樣劇烈。例如，動植物的呼吸、食物的腐爛、酒和醋的釀造等氧化反應就進行得很緩慢，甚至有些氧化反應還不容易被人們察覺，我們把這樣的氧化反應叫做緩慢氧化。 （幻燈片）3．緩慢氧化：進行得很緩慢，甚至不容易被人們覺察，這種氧化叫做緩慢氧化。 [教師講述]在日常生產、生活中，緩慢氧化的例子還很多，如鋼鐵生銹，削掉皮的蘋果在空氣中慢慢“生銹”，白磷在空氣中自燃等。有些緩慢氧化對我們是有益的，如動植物的呼吸、酒和醋的釀造、等。而有些緩慢氧化對我們是有害的，如鋼鐵生銹、夏天堆放的稻谷和稻草發(fā)燙而爛掉、由于緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒產生的森林大火等。 [教師提問]上述三個概念之間有什么聯系？又有什么區(qū)別？ [小組討論、交流，并歸納] ⑴有些化合反應是氧化反應，有些化合反應則不是氧化反應，兩者沒有完全的包含或被包含的關系。 ⑵氧化反應包括劇烈氧化和緩慢氧化，緩慢氧化也可能引起自發(fā)燃燒（劇烈氧化）。 [教師提問]結合以上所學的化學知識談談你對化學反應的認識。 [小組討論、交流回答] 化學反應無處不在，與我們的生產、生活密切相關。有許多化學反應對我們是有利的，而有些化學反應則對我們是有害的。我們可以利用化學反應提煉和制造出物質，以滿足人們的需要，抑制或避免有害和不利的化學反應的發(fā)生。 小結 本節(jié)課我們重點學習了三個化學概念，即化合反應、氧化反應和緩慢氧化，了解了三者之間的聯系和區(qū)別。 隨堂練習（幻燈片） 1．氧氣的密度比空氣 ，它 溶于水。 2．氧氣 液體 色，固體 狀 色。 點燃 3．判斷下列反應是否是化合反應（ ） 點燃 點燃 點燃 A.碳+氧氣 二氧化碳 B.鋁+氧氣 氧化鋁 C.乙炔+氧氣 二氧化碳+水 D.鎂+氧氣 氧化鎂 4．下列屬于化合反應的是（ ），屬于氧化反應的是（ ） 加熱 點燃 A.氫氣+氧氣 水 B.氨氣+氯化氫 氯化銨 點燃 C.堿式碳酸銅 氧化銅+水+二氧化碳 D.甲烷+氧氣 二氧化碳+水 5．將木條插入一瓶無色氣體中，木條劇烈燃燒，說明這種氣體是（ ） A．氮氣 B．空氣 C．氧氣 6．細鐵絲在氧氣中燃燒時的現象（ ） A．產生光彩奪目的火焰，生成黑色固體 B．產生藍色火焰，生成黑色固體 C．劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出大量的熱 D．鐵絲紅熱，熔化 7．硫在空氣中燃燒發(fā)出微弱的 火焰，而在氧氣中發(fā)出 色火焰，生成有 氣味的氣體。 8．氧氣的化學性質（ ） A．比較活潑，在高溫下能與許多物質發(fā)生劇烈的化學反應； B．很活潑，在常溫下能與所有的物質發(fā)生劇烈的化學反應； C．不活潑，常溫時不與其他物質發(fā)生化學反應； D．很不活潑，高溫時難與其他物質發(fā)生化學反應。 本課題總結 在本課題中，主要學習了氧氣的物理性質和化學性質，并通過分析反應過程知道了化合反應、氧化反應和緩慢氧化的特征，了解了它們之間的聯系及區(qū)別。 隨堂練習 自主學習—課堂演練 板書設計 教學反思