《2019-2020年八年級科學(xué)下冊 第三章 空氣與生命（三）教案 （新版）浙教版.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年八年級科學(xué)下冊 第三章 空氣與生命（三）教案 （新版）浙教版.doc（11頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年八年級科學(xué)下冊 第三章 空氣與生命（三）教案 （新版）浙教版 主 題 化學(xué)方程式 教學(xué)內(nèi)容 1、描述質(zhì)量守恒定律 2、從分子、原子的角度解釋質(zhì)量守恒定律 3、應(yīng)用質(zhì)量守恒定律解釋常見的現(xiàn)象 4、知道化學(xué)方程式表示的意義 5、正確表述常見反應(yīng)的化學(xué)方程式 6、根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行生成物和反應(yīng)物之間的計(jì)算 1、上次課后作業(yè)習(xí)題講評。 2、成語“點(diǎn)石成金”本意為古代方士的一種法術(shù)，即能使石頭變黃金，現(xiàn)比喻為化腐朽為神奇。有人說他能把石灰石變成黃金，你覺得這個可以實(shí)現(xiàn)嗎？如果不行，請你用化學(xué)知識說明石灰石不能變成黃金的道理。 一、質(zhì)量守恒定律 1、定義： 化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的 ，等于反應(yīng)后 各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律。 2、說明：①質(zhì)量守恒定律只適用于 ，不適用于 ，且體現(xiàn)的是質(zhì)量守恒，而不是體積等守恒； ②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量以及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中； ③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏。 3、化學(xué)反應(yīng)前后 ①一定不變 宏觀： 、 、 不變 微觀： 、 、 不變 ②一定改變 宏觀： 一定變 微觀： 一定變 ③可能改變： 可能變 （原子是最小的粒子，化學(xué)變化一定會有新物質(zhì)的生成，物質(zhì)是由原子和分子構(gòu)成的，分子的破裂和原子的重新組合是化學(xué)變化的基礎(chǔ)。） 4、應(yīng)用 。 答案：1.參加、質(zhì)量總和、生成的 2.化學(xué)變化、物理變化 3.反應(yīng)物生成物總質(zhì)量不變、元素種類、質(zhì)量；原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量 ； 物質(zhì)的種類 ；分子種類 分子總數(shù) 4.化學(xué)方程式的配平 【典例1】將一定量的丙醇（C3H8O）和氧氣置于一個封閉的容器中引燃，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表： 物質(zhì) 丙醇 氧氣 水 二氧化碳 X 反應(yīng)前質(zhì)量/g 6.0 12.8 0 0 0 反應(yīng)后質(zhì)量/g 0 0 7.2 8.8 a 下列判斷正確的是 （ ） A．表中a的值為2.8 B．X一定是該反應(yīng)的催化劑 C．X可能含有氫元素 D．若起始時氧氣的質(zhì)量是14.4g，則無X生成 答案：AD 提示：反應(yīng)前后質(zhì)量增加的是生成物，增加的質(zhì)量為生成的質(zhì)量；反之是反應(yīng)物，減少的質(zhì)量為參加反應(yīng)的質(zhì)量。 二、化學(xué)方程式 （1）化學(xué)方程式是重要的化學(xué)用語，是學(xué)習(xí)化學(xué)的工具。定義： 。 （2）化學(xué)方程式的意義可以從“質(zhì)”、“量”、“微”三個方面說明， 以2H2O22H2O +O2↑為例： “質(zhì)的變化”：表示反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)條件，即表示 。 “量的關(guān)系”： 表示反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量關(guān)系（質(zhì)量比），即2H2O2 2H2O + O2↑ 234 ： 218 ：32 表示每 份質(zhì)量的過氧化氫完全分解可生成 份質(zhì)量的水和 份質(zhì) 量的氧氣。 “微觀關(guān)系”： 表示反應(yīng)物、生成物的各粒子的相對數(shù)量關(guān)系（粒子的個數(shù)或化學(xué)計(jì)量數(shù)之比），即表示 。 （3）化學(xué)方程式的書寫： ①書寫化學(xué)方程式必須遵守兩個原則： ； ； ②書寫化學(xué)方程式的步驟可概括為： 寫→配→標(biāo)。 a 左、右邊寫反應(yīng)物、生成物的 ； b 配平，即在化學(xué)式前面的配上適當(dāng)?shù)? ，使反應(yīng)前后各原子的種類、數(shù)目相等 （不改動化學(xué)式）； c注 （常用的反應(yīng)條件有溫度（“△”、 “高溫”、“點(diǎn)燃”）、 壓強(qiáng)、催化劑等；標(biāo)明生成物的狀態(tài)：在生成物的化學(xué)式右邊正確標(biāo)明 “↓”或“↑”） (4)根據(jù)提供的信息書寫化學(xué)方程式 ①認(rèn)真閱讀文字信息，尋找與反應(yīng)物、生成物有關(guān)的信息，切忌漏寫或多寫物質(zhì)、條件和氣體、沉淀箭頭； ②根據(jù)化學(xué)反應(yīng)過程圖示信息書寫化學(xué)方程式時要注意清除原子的組合方式、參與反應(yīng)或生成的微粒的個數(shù)、微粒圖表示的物質(zhì)的種類等信息； ③根據(jù)表格中數(shù)據(jù)信息書寫化學(xué)方程式要知道： 反應(yīng)前后質(zhì)量減小的物質(zhì)是： ， 反應(yīng)前后質(zhì)量增加的物質(zhì)是： ， 反應(yīng)前后質(zhì)量不變的物質(zhì)可能是： ， （1）用元素符號和數(shù)字來表示物質(zhì)組成的式子 （2）過氧化氫在二氧化錳的催化作用下 生成水和氧氣 68 36 32 每2個過氧化氫分子分解，能生成2個水分子和1個 氧分子 （3）①尊重客觀事實(shí) 遵守質(zhì)量守恒定律 ②化學(xué)式 化學(xué)計(jì)量數(shù) 反應(yīng)條 件和生成物的狀態(tài) （4）③反應(yīng)物 生成物 催化劑或未參加反應(yīng)的物質(zhì) 【典例2】根據(jù)下列圖示實(shí)驗(yàn)，寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式并注明類型。 ① ，( ) ② ，( ) ③ ， 【解析】根據(jù)圖示實(shí)驗(yàn)信息知，①鐵絲燃燒實(shí)驗(yàn)； ②通電分解水實(shí)驗(yàn)； ③酸和堿的反應(yīng)。 【答案】①3Fe＋2O2Fe3O4 化合反應(yīng) ②2H2O2H2↑＋O2↑ 分解反應(yīng) ③HCl＋NaOHNaCl＋H2O 【例3】用“ ”和“ ”代表兩種不同的單質(zhì)分子，它們在一定條件下能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后的模擬模型如下圖所示，下列說法正確的是 ( ) + 反應(yīng)前 反應(yīng)后 A.參加反應(yīng)的“ ”和“ ”分子的個數(shù)比是 2︰1 B.該反應(yīng)是化合反應(yīng) C.該反應(yīng)有2種生成物 D.每個生成物分子由3個原子構(gòu)成 答案：B 二、依據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算 由于化學(xué)方程式中體現(xiàn)了反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量比，因此只要知道化學(xué)反應(yīng)中任一物質(zhì)的質(zhì)量，就可根據(jù)比例關(guān)系求出其它物質(zhì)的質(zhì)量。 根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的一般解題步驟是： 注意事項(xiàng)： ①解題的關(guān)鍵在于正確地書寫化學(xué)方程式，列出比例式。 ②根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算若反應(yīng)物或生成物的量是氣體的體積時，應(yīng)先將其換算成質(zhì)量。 ③代入化學(xué)方程式的量，必須是純凈物的質(zhì)量。若是氣體體積需換算成質(zhì)量；若為不純物質(zhì)或者溶液，應(yīng)先換算成純物質(zhì)的質(zhì)量或溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。涉及到的公式有： 純凈物的質(zhì)量=不純物的總質(zhì)量純度（或1－雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)） 【典例4】 將25克氯酸鉀和二氧化錳的混合物加熱到不再放出氣體時，可得15. 4克固體混合物：（提示：反應(yīng)化學(xué)方程式2KClO32KCl+3O2↑） 求：（1）生成多少克氧氣？ （2）有多少克氯酸鉀分解？ （3）15. 4克物質(zhì)中含有哪些物質(zhì)各多少克？ 精析：據(jù)質(zhì)量守恒定律可知參加反應(yīng)的反應(yīng)物質(zhì)量等于生成物質(zhì)量，反應(yīng)后固體質(zhì)量減少是由于生成的氧氣逸出的緣故，故氧氣的質(zhì)量為25－15. 4=9. 6克。那么既然知道了氧氣的質(zhì)量，就可以利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算，求出氯酸鉀的質(zhì)量以及氯化鉀的質(zhì)量。反應(yīng)后的總質(zhì)量是15. 4克，這其中包含氯化鉀和二氧化錳的質(zhì)量，而二氧化錳在這里做催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量不變，故二氧化錳的質(zhì)量是剩余的總質(zhì)量減去氯化鉀的質(zhì)量。 答案：（1） （2）設(shè)有分解KClO3的質(zhì)量為x 步驟： (1)設(shè)未知量 2KClO32KCl+3O2↑ (2)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 245　　　　　 96 (3)寫出相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量 x　　　　 9.6g 對應(yīng)相關(guān)物質(zhì)的已知量、未知量 　 得x=24.5g (4)列出比例 （3）氯化鉀的質(zhì)量為24.5g－9.6g=14.9g (5)求解 二氧化錳的質(zhì)量為25－24.5=0.5g，由于二氧化錳是催化劑，故反應(yīng)前后質(zhì)量不變。或15.4克剩余物質(zhì)中含有氯化鉀14.9克，所以二氧化錳0.5克。 (6)寫答 【典例5】甲醇（CH3OH）是一種有毒、有酒的氣味的可燃性液體。甲醇在氧氣中不完全燃燒可發(fā)生如下反應(yīng)：8CH3OH + nO2mCO2 + 2CO + 16H2O。若反應(yīng)生成3.6g水，請計(jì)算： （1）m值是 （2）參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量是多少克？ 精析：此題要求運(yùn)用質(zhì)量守恒定律，去確定化學(xué)計(jì)量數(shù)。質(zhì)量守恒定律不僅體現(xiàn)在宏觀上總質(zhì)量相等、元素的質(zhì)量相等，還體現(xiàn)在微觀上原子個數(shù)相等。根據(jù)碳原子數(shù)反應(yīng)前后相等，8=m+2，m=6 ；反應(yīng)前后氧原子個數(shù)為8+2n=62+2+16 ，n=11 ，然后根據(jù)化學(xué)方程式，由生成3.6g水，求參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量。 答案：（1）6 （2）8+2n=62+2+16 n=11 設(shè)參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為x 8CH3OH + 11O26CO2 + 2CO + 16H2O 1132 1618 x 3.6g x=4.4g 答：參加反應(yīng)的氧氣為4.4g。 1.氧化汞受熱分解前后，一定改變的是 ( ) ①原子種類 ②原子數(shù)目 ③分子種類 ④分子數(shù)目 ⑤元素種類 ⑥物質(zhì)種類 A.①②⑤ B.②③⑤⑥ C.③⑥ D.②④⑤⑥ 答案：C 提示：考查質(zhì)量守恒定律的理解和認(rèn)識，在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒 有變化，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變。 2.AgNO3固體見光或受熱易分解，故用棕色試劑瓶保存。AgNO3受熱分解，放出的有刺激性氣味的氣體可能是 （ ） A．SO2 B．NO2 C．NH3 D．N2 答案：B 提示：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素的種類不變，所以AC選項(xiàng)錯；由于氮?dú)鉄o 味所以應(yīng)該是二氧化氮?dú)怏w 3.將20克甲、5克乙、8克丙三種純凈物混合，在密閉容器中加熱發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，經(jīng)分析可知：反應(yīng)后混合物中含有5克甲、16克丙，還含有一種新物質(zhì)丁，則丁物質(zhì)的質(zhì)量是 （ ） A. 12g B.9g C.4g D. 17g 答案： A 提示：根據(jù)題意，可以轉(zhuǎn)變?yōu)楸砀裥畔ⅲ? 物質(zhì) 甲 乙 丙 丁 反應(yīng)前質(zhì)量/g 20 5 8 0 反應(yīng)后質(zhì)量/g 5 0 16 待測 4.同學(xué)們以“化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量關(guān)系”為課題進(jìn)行探究。經(jīng)討論分析、查閱資料后設(shè)計(jì)了A、B兩套實(shí)驗(yàn)裝置，并在實(shí)驗(yàn)過程中做到操作規(guī)范、準(zhǔn)確稱量和細(xì)致觀察。實(shí)驗(yàn)完畢后，使用A裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)得到的結(jié)果是：反應(yīng)前后反應(yīng)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量相等；而使用B裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)得到的結(jié)果是：反應(yīng)前后反應(yīng)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量不相等。請你分析導(dǎo)致出現(xiàn)兩種不同結(jié)果的原因是 。寫出B裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 5.在用白磷(白磷與紅磷組成相同，著火點(diǎn)為40℃)探究質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)中，曉涵同學(xué)將橡皮塞上的細(xì)玻璃管下端放到酒精燈火焰上灼燒至紅熱后，迅速用橡皮塞將錐形瓶塞緊，并引燃白磷，實(shí)驗(yàn)過程如下圖所示。請回答下列問題： 實(shí)驗(yàn)觀察到A、C中氣球的大小不同，用理化知識解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是 。 將C再次放到天平上稱量，天平仍然平衡，在此化學(xué)反應(yīng)中，從具體的反應(yīng)物和生成物分析天平平衡的原因是 。 6. 下圖是甲烷燃燒的微觀模擬圖，請回答下列問題 答案：（1）（一個）碳原子和（兩個）氧原子構(gòu)成（一個）二氧化碳分子，（一個）氧原子和（兩 個）氫原子構(gòu)成（一個）水分子 （2）CH4+2O2CO2+ 2H2O 7.一定條件下，下列物質(zhì)在密閉容器內(nèi)充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì) 量如下： 物質(zhì) A B C D 反應(yīng)前質(zhì)量/g 1.7 2.2 7.9 0.9 反應(yīng)后質(zhì)量/g 待測 6.6 0 2.7 則反應(yīng)后A的質(zhì)量為 ；該反應(yīng)所屬的基本反應(yīng)類型是 ； 該反應(yīng)中B和D兩種物質(zhì)變化的質(zhì)量比為 。 答案:3.4g 分解反應(yīng) 22:9 8、工業(yè)上用電解氯化鎂的方法生產(chǎn)金屬鎂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為： MgCl2 直流電 Mg + Cl2↑，若生產(chǎn)240 kg金屬鎂，理論上需電解氯化鎂多少千克？ 解：設(shè)需電解氯化鎂的質(zhì)量為x。 MgCl2 直流電 Mg + Cl2↑ 95 24 x 240 kg x＝950 kg 答：需電解氯化鎂的質(zhì)量為950 kg。 學(xué)生共同總結(jié)本節(jié)課知識內(nèi)容，教師點(diǎn)評。 1．某物質(zhì)和二氧化碳反應(yīng)后只生成碳酸鈉和氧氣，則該物質(zhì)中 （ ） A.只含氧元素 B.一定含鈉元素和氧元素 C.只含鈉元素 D.一定含鈉元素，可能含有氧元素 答案：D 2． 在M+RO2===2N的反應(yīng)中，RO2為氧化物，相對分子質(zhì)量是44。已知1.2gM完全反應(yīng)生成 5.6gN。下列有關(guān)說法中錯誤的是 （ ） A.R的相對原子質(zhì)量為12 B.N的相對分子質(zhì)量是28 C.參加反應(yīng)的RO2質(zhì)量為4.4 D.2.4gM與5g RO2反應(yīng)生成7.4gN 答案：D 3.在細(xì)菌的作用下，用氨來處理含甲醇（CH3OH）的工業(yè)廢水，使其變?yōu)镃O2 和N2等物質(zhì)，從而清除它對環(huán)境的污染。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：6NH3+ 5CH3OH +12O2= 5CO2+3N2+19X，其中X物質(zhì)的化學(xué)式是 　　　　　　 。 答案:H2O 4.完成下列變化的化學(xué)方程式，并按要求填空。 (1) 雙氧水在二氧化錳催化下的反應(yīng)： ；其基本反應(yīng)類型是 。 (2) 生石灰作干燥劑的反應(yīng)： ；它是 （選填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。 (3)金屬鎂著火不能用二氧化碳撲救，因?yàn)殒V可以在二氧化碳中繼續(xù)燃燒生成氧化鎂和碳單 質(zhì)： 。 (4)二氧化碳具有很重要的作用，但空氣中含量過多會造成溫室效應(yīng)，為減少它的排放，科學(xué)家致力于研究將過多的二氧化碳和氫氣在催化劑和加熱的條件下反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為水和甲烷（CH4）： 。 答案：（1）2H2O22H2O+O2↑ 分解反應(yīng) （2）CaO+H2O＝Ca(OH)2 放熱 （3）2Mg + CO2 2MgO + C (4) CO2 ＋4H2 2H2O + CH4 5.給試管中的氯酸鉀和二氧化錳加熱，試管口有水霧出現(xiàn)，下列說明水不是生成物的原因不合理的是 （ ） A．反應(yīng)前后元素種類不變 B．氯酸鉀中含氧元素 C．可能氯酸鉀中含少量水 D．氯酸鉀中不含氫元素 答案：D 6.下圖是某反應(yīng)的微觀示意圖，下列敘述錯誤的是（ ） A．生成的M和E的分子個數(shù)為1:1 B．反應(yīng)中，氮元素和碳元素的化合價(jià)發(fā)生了改變 C．反應(yīng)前后元素的種類沒有改變，原子的個數(shù)發(fā)生了改變 D．R和M的化學(xué)性質(zhì)不同，其根本原因是分子不同 答案：AC 7.取10g碳酸鈣高溫加熱，一段時間后停止加熱，測得剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%。則下列判斷正確的是（ ） A．生成了2g二氧化碳 B．剩余固體質(zhì)量為5g C．生成了5g氧化鈣 D．剩余碳酸鈣質(zhì)量為8g 答案：A 9.用“O”和“●”分別代表兩種不同元素的原子，且“O”的相對原子質(zhì)量是“●”的2倍。這兩種元素組成的化合物在一定條件下能發(fā)生以下反應(yīng)，反應(yīng)前后的微觀模擬圖如下： 由圖示可以得到的信息是 （ ） A．該反應(yīng)類型為置換反應(yīng) B．反應(yīng)前后元素種類、原子數(shù)目不變 C．生成物與的質(zhì)量比為2∶1 D．生成物與的分子個數(shù)比為2∶3 答案：B 10.空氣、水是生命不可缺少的物質(zhì)，是人類賴以生存的自然資源。保護(hù)水環(huán)境、珍愛空氣資源，是每個公民應(yīng)盡的責(zé)任和義務(wù)。空氣和水收到污染后，我們要用化學(xué)的方法來進(jìn)行凈化。 （1） 下面是“尾氣催化轉(zhuǎn)換器”將汽車尾氣中的有毒氣體轉(zhuǎn)變?yōu)闊o毒氣體的化學(xué)反應(yīng)微觀模擬示意圖（其中不同的圓球代表不同的原子），據(jù)此分析錯誤的是 。（填序號） ①反應(yīng)前后各原子數(shù)目沒有變化 ②通過高倍顯微鏡可以看出原子核的構(gòu)成 ③參加反應(yīng)的兩種分子個數(shù)比為3∶2 ④示意圖中的各物質(zhì)均屬于化合物 ⑤反應(yīng)的本質(zhì)是原子的重新組合過程 ⑥這個反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律 ⑦有三種物質(zhì)生成 ⑧反應(yīng)過程中元素種類沒有變化 （2） 天然水中含有許多雜質(zhì)，自來水生產(chǎn)過程中，常用過濾的方法除去水中懸浮的雜質(zhì)，同時還必須進(jìn)行消毒。ClO2是一種新型的自來水消毒劑，工業(yè)上用Cl2 與NaClO2制取ClO2。請配平下列化學(xué)方程式： 答案：（1）2347 （2）1 2 2 11. (1)天然氣主要成分甲烷的化學(xué)式為CH4，按下列要求進(jìn)行計(jì)算： ①甲烷的相對分子質(zhì)量為 ： ②甲烷中碳、氫兩種元素的質(zhì)量比為 。 (2)10g氫氣在多少克氯氣中燃燒，同時生成多少克氯化氫氣體?(假設(shè)恰好完全反應(yīng)) (反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2十C122HCl) (1) ①16 ②3：l (2)解：設(shè)消耗氯氣的質(zhì)量為x，生成氯化氫氣體的質(zhì)量為y H2 + Cl2 2HCl 2 71 73 10g x y x=35.5g y=36.5g 答：消耗氯氣的質(zhì)量為355g；生成氯化氫氣體的質(zhì)量為365g。 12.如下圖所示，實(shí)驗(yàn)室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，實(shí)驗(yàn)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表。 氣體發(fā)生裝置內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量 反應(yīng)前 35．6 反應(yīng)后 34.8 （l）反應(yīng)中二氧化錳的作用是 。 （2）反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為 g（結(jié)果精確到0. 1 g，下同）。 （3）計(jì)算參加反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量，寫出必要的計(jì)算過程。 （1）加快過氧化氫分解的速率 （2）0.8 （3）解：設(shè)參加反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量為X 2H2O2 2H2O + O2↑ 68 32 X 0.8g X=1.7g 答：參加反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量為1.7g