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2019-2020年九年級化學《第五單元化學方程式》學案 課型：復習課 模塊一：自主學習（獨立進行） 學習目標與要求：全面復習第五單元的基礎知識 學法指導 學習內容 隨堂筆記 先快速閱讀書90頁至102頁，再回憶錄以前所使用的講學稿的重點內容（用時20分鐘） 1、理解質量守恒定律的概念、實質 2、理解質量守恒定律（五個一定不變、兩個一定改變、兩個可能改變）3、化學方程式的意義（質的方面與量的方面） 4、理解書寫化學方程式要遵守的兩條原則 5、能正確書寫簡單的化學方程式（書寫步驟，特別要掌握配平） 6、根據(jù)質量守恒定律解釋有關化學反應現(xiàn)象（例如水能變石油嗎） 7、利用反應前后原子的種類和數(shù)目守恒推斷反應物和生成物的化學式 8、利用反應前后元素種類的守恒確定物質的組成元素 9、根據(jù)質量守恒定律進行各物質的計算，熟悉利用化學方程式計算的一般步驟 10、會利用質量守恒定律解決探究性試題 模塊二：交流研討（小組合作、展示、精講） 學習目標與要求：運用質量守恒定律以及掌握根據(jù)化學方程式進行綜合性計算幾種題型。 學法指導 研討內容 隨堂筆記 （20分鐘） 一、 運用質量守恒定律 1、 利用質量守恒定律判定化學式 （關鍵：反應前后原子的種類、個數(shù)、數(shù)目不變） ① 黑火藥是我國四大發(fā)明之一，黑火藥的爆炸可用 2KNO3 +3C+S=K2S+N2+3X表示，則X的化學式為 （ ） A.CO B.CO2 C.NO D.SO2 2、利用質量守恒定律求某物質質量（計算題中常涉及） （關鍵：化學反應前后物質的總質量不變） ②若有A g 氯酸鉀與B g 二氧化錳的混合物，加熱至反應完全要得到C g 氯化鉀，根據(jù)質量守恒定律，應得到氧氣的質量是 [　　] A、A+B B、A+B—C C、A—C D、A+B+C 二、 利用化學方程式進行計算 1、 有關純凈物的化學方程式的計算 （關鍵：正確建立已知量和未知量之間的關系。若試題涉及到氣體的體積應先將體積轉化成質量） ①（8分）工業(yè)上用電解NaCl溶液的方法來制取NaOH、Cl2和H2，反應的化學方程式為：2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑?，F(xiàn)取一定質量分數(shù)的NaCl溶液214.6g進行電解，當NaCl完全反應時，生成0.4gH2。 （1）當NaCl完全反應時，生成Cl2的質量為 g，參加反應的NaCl的質量為 g。 （2）當NaCl完全反應時，所得NaOH溶液中溶質的質量分數(shù)為多少？（假設生成的Cl2和H2全部逸出） （xx河源中考） 2、 有關反應物或生成物中混有雜質的計算 （關鍵：確定已知量與未知量的比例式時，代入的數(shù)據(jù)必須是純凈物的質量） ②（8分）黃銅是銅和鋅的合金，可用于制造各種儀器零件。為測定黃銅的組成，課外活動小組的同學取黃銅樣品10克放入燒杯中，滴入稀硫酸至不再產生氣泡時，測得消耗了稀碳酸30克，燒杯中剩余固體的質量6.1克。 （1）測定過程中發(fā)生反應的化學方程式為 （2）黃銅樣品中銅的質量分數(shù)為 。 （3）求反應后燒杯中所得溶液的質量。（2011河源中考） 3、 有關實驗數(shù)據(jù)分析的計算 （關鍵：分析實驗數(shù)據(jù)，篩選出與解答試題相關的實驗組數(shù)據(jù)，找出相關的質量關系，進行計算）（常與混有雜質的計算一起考查） ③（7分）同學們從山上采集到一種石灰石，他們取80克該樣品進行煅燒實驗（所含雜質在煅燒過程中不發(fā)生變化）。測得反應后固體的質量（m）與反應時間（t）的關系如下表： 反應時間t\s t0 t1 t2 t3 t4 t5 t6 反應后固體的質量m/g 80 75 70 66 62 58 58 請回答下列問題： （1） 當石灰石完全反應后，生也CO2的質量為 g。 （2） 求該石灰石中CaCO3的質量分數(shù)，寫出計算過程 （3） 請在下面坐標圖中，畫出煅燒時生成氣體的質量（m）隨時間（t）變化的曲線。（xx廣東中考） 模塊三：練習訓練（獨立完成與合作交流相結合） 學習目標與要求：熟練運用化學方程式解決問題 學法指導 訓練內容 隨堂筆記 （10分鐘） 1、生鐵是鐵和碳的合金。為測定某煉鐵廠生產的生鐵樣品中鐵的質量分，化學興趣小組的同學稱得該生鐵樣品6.0g，向其中加入65.0g稀硫酸，恰好完全反應（假設雜質不參加反應）。測得的實驗數(shù)據(jù)如下： 反應前 反應后 燒杯及其中物質的質量 97.0g 96.8g 請你完成有關計算（結果保留一位小數(shù)） （1） 反應放出的氫氣是多少？ （2） 生鐵樣品的質量分數(shù)是多少？ （3） 反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)是多少？ 達標練習：完成書95頁至96頁；99頁；101頁至102頁 教學反思：