《九年級化學(xué)上冊 5 定量研究化學(xué)反應(yīng) 5.3 化學(xué)反應(yīng)中的有關(guān)計算練習(xí)題 （新版）魯教版.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《九年級化學(xué)上冊 5 定量研究化學(xué)反應(yīng) 5.3 化學(xué)反應(yīng)中的有關(guān)計算練習(xí)題 （新版）魯教版.doc（18頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

5.3化學(xué)反應(yīng)中的有關(guān)計算 一、單選題（共9題；共18分） 1.取一定量的氧化鐵與氧化銅的混合物，加入100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%稀硫酸，恰好完全反應(yīng)生成鹽和水．原混合物中氧元素的質(zhì)量是（　?。? A.6.4gB.3.2gC.1.6gD.0.8g 2.托盤天平的兩邊各放入等質(zhì)量的燒杯，且都加入100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸，天平平衡，使天平重新達(dá)到平衡，可分別往兩燒杯中加入（ ） A.鎂2g，鋁2 gB.鎂4 g，鐵、鋅混合物4 g C.鋅5.6 g，鐵5.6 gD.鋅6.5g，鎂、鋁混合物6.5g 3.相同質(zhì)量的H2、CH4和CO完全燃燒需要氧氣的質(zhì)量（ ） A.CO最多，H2最少B.H2最多，CH4最少C.H2最多，CO最少D.CH4最多，CO最少 4.鎂在空氣中燃燒時不僅與氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，而且還有部分鎂與氮氣化合生成氮化鎂（Mg3N2），由此可推知，12g鎂在空氣中燃燒后所得產(chǎn)物的質(zhì)量為（ ） A.等于20gB.小于20gC.大于20gD.無法確定 5.向一定量的NaCl溶液中加入足量的AgNO3溶液，充分反應(yīng)后過濾，所得沉淀質(zhì)量恰好等于原NaCl溶液質(zhì)量．則原NaCl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為（　?。? A.50%B.20%C.10%D.40.8% 6.加熱10g高錳酸鉀一段時間后，停止加熱，稱量剩余固體的質(zhì)量為9.2g．那么剩余固體的成分是（　?。? A.K2MnO4、MnO2B.KMnO4、MnO2 C.KMnO4、K2MnO4、MnO2D.KMnO4、K2MnO4 7.由Mg（OH）2和MgO組成的混合物，測得其中含鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為48%，取該混合物10g，將其投入200g的稀硫酸中恰好完全反應(yīng)，則稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（　　） A.4.9%B.9.8%C.14.7%D.19.6% 8.用158g高錳酸鉀制取氧氣的實驗里，反應(yīng)一段時間后測得前后固體物質(zhì)中錳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之比為75：79，則生成氧氣的質(zhì)量是（ ） A.8gB.16gC.32gD.4g 9.把4g硫粉放在給一定質(zhì)量的氧氣中燃燒，有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下表所示，請回答表中第三次實驗生成二氧化硫的質(zhì)量為：（ ） 第一次 第二次 第三次 O2質(zhì)量（g） 3 4 6 SO2質(zhì)量（g） 6 8 ？ A.10B.8C.12D.6 二、填空題（共4題；共8分） 10.在4P+5O22P205的反應(yīng)中，　________　份質(zhì)量的磷跟　________份質(zhì)量的氮氣反應(yīng)，生成　________　份質(zhì)量的五氧化二磷． 11.在A+2B→2C的反應(yīng)中，若32g物質(zhì)A和足量物質(zhì)B恰好完全反應(yīng)，生成56g物質(zhì)C，則參加反應(yīng)的物質(zhì)B的質(zhì)量為　________．若 A的相對分子質(zhì)量為32，則B的相對分子質(zhì)量為________ 12.天平兩端分別放置盛有足量稀鹽酸的燒杯，把天平調(diào)至平衡，現(xiàn)向其中一只燒杯中投入10g碳酸鈣，向另一只燒杯中投入適量Al片，要使天平最終保持平衡，投入Al片的質(zhì)量為________ 13.某金屬A的氯化物溶液200g，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.10%向其中加入AgNO3溶液至不再產(chǎn)生沉淀為止，過濾干燥得沉淀的質(zhì)量為57.4g．該金屬的相對原子質(zhì)最為　________，氯化物的化學(xué)式為________ ． 三、實驗探究題（共1題；共8分） 14.（xx?衢州）有一種管道疏通劑，主要成分為鋁粉和氫氧化鈉混合粉末．工作原理是：利用鋁和氫氧化鈉遇水反應(yīng)放出大量的熱，加快氫氧化鈉對毛發(fā)等淤積物的腐蝕，同時產(chǎn)生氫氣增加管道內(nèi)的氣壓，利于疏通．小柯利用如圖裝置測定疏通劑中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)． Ⅰ．取樣品20g，倒入容積為200mL的錐形瓶中，然后在分流漏斗中加入水，置于電子天平上測出總質(zhì)量m1 ． Ⅱ．打開活塞，加入足量的水充分反應(yīng)，直到?jīng)]有固體剩余，靜置一段時間，測出總質(zhì)量m2 ． Ⅲ．實驗數(shù)據(jù)如下表： 反應(yīng)前總質(zhì)量m1 反應(yīng)后總質(zhì)量m2 371.84g 371.24g 回答下列問題： （1）配平化學(xué)方程式：2Al+2NaOH+2H2O ________NaAlO2+3H2↑ （2）根據(jù)化學(xué)方程式計算樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)． （3）以下情形會導(dǎo)致樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測量結(jié)果偏高的原因可能有 ． A.向錐形瓶中倒入樣品時，撒出了部分粉末 B.在反應(yīng)過程中有水蒸氣逸出 C.沒有等裝置中氫氣全部排盡就稱量． 四、解答題（共1題；共5分） 15.現(xiàn)用36g水通電后完全分解，試計算 （要求寫出計算過程，注意解題格式?。? （1）可得到氫氣的質(zhì)量為多少？ （2）可得到氧氣的質(zhì)量為多少？ （3）得到的氫氣標(biāo)況下的體積為多少（標(biāo)況下氫氣的密度為0.09g/L，計算結(jié)果精確至0.1）？ 五、綜合題（共2題；共19分） 16.向53g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的碳酸鈉溶液中逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的稀鹽酸，生成二氧化碳的質(zhì)量隨加入鹽酸質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示．（不考慮CO2的溶解） 已知： OB段反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3 BD段（不含B點）反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaH CO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑ 請回答： （1）53g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的碳酸鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為________g． （2）A點對應(yīng)溶液中溶質(zhì)有________（填化學(xué)式）． （3）B點橫坐標(biāo)為．________（計算結(jié)果保留1位小數(shù)，下同） （4）假設(shè)C點橫坐標(biāo)為54.75，計算C點對應(yīng)的二氧化碳質(zhì)量．（寫出計算過程） 17.某海洋化工集團(tuán)用氨堿法生產(chǎn)的純堿產(chǎn)品中含有少量氯化鈉雜質(zhì)，其產(chǎn)品包裝袋上注明：碳酸鈉≥96%．為測定該產(chǎn)品中含碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了以下實驗：取11.0g純堿樣品放入燒杯中，稱得燒杯及所盛純堿樣品的總質(zhì)量為158.0g，再把100g稀鹽酸平均分成四份依次加入樣品中，每次均充分反應(yīng)．實驗數(shù)據(jù)記錄如下： 所加鹽酸的次數(shù) 第一次 第二次 第三次 第四次 燒杯及所盛物質(zhì)總質(zhì)量/g 181.2 204.4 228.6 253.6 請你據(jù)此分析計算： （1）第一次加入稀鹽酸充分反應(yīng)后，生成二氧化碳的質(zhì)量是________g． （2）該產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否合格？（要求寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%） （3）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，在右邊的坐標(biāo)紙上繪制出所加稀鹽酸質(zhì)量與生成氣體質(zhì)量關(guān)系的曲線．（不要求寫出計算過程，只畫出曲線即可）  答案解析部分 一、單選題 1.【答案】C 【解析】【解答】解：氧化鐵和氧化銅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；由于氧化銅和氧化鐵的混合物與100克9.8%的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，分析化學(xué)方程式可知氧化物中氧元素全部轉(zhuǎn)變?yōu)樗械难踉兀嬎愠鏊馁|(zhì)量進(jìn)而計算出所含氧元素的質(zhì)量即可； 設(shè)生成水中氧元素質(zhì)量是x：由方程式可以看出硫酸與生成水中氧元素的關(guān)系為 H2SO4～H2O～～O 98　　 16 100g9.8% x 根據(jù)：解得x=1.6g 故選C． 【分析】根據(jù)氧化鐵和氧化銅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式結(jié)合硫酸的質(zhì)量，根據(jù)氧元素的質(zhì)量守恒分析解答． 2.【答案】D 【解析】【解答】解：100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸含有硫酸溶質(zhì)質(zhì)量為9.8g A、 Mg+ H2SO4 =MgSO4+H2↑ 24 98 2g 8.2g 2Al+ 3H2SO4 =Al2（SO4）3+3H2↑ 54 294 2g 10.9g 通過化學(xué)方程式可以看出鋁和硫酸完全反應(yīng)，鎂與硫酸反應(yīng)時，硫酸有剩余，所以生成的氫氣質(zhì)量不相等，天平不能平衡，故A錯誤； B、 Mg+ H2SO4 =MgSO4+H2↑ 24 98 4g 16.3g Fe+ H2SO4 = FeSO4+H2↑ 56 98 4g 7g Zn+ H2SO4 = ZnSO4+H2↑ 65 98 4g 6g 可以假設(shè)混合物全部是某種金屬，然后采用極端法計算，通過化學(xué)方程式可以看出，鎂和硫酸會完全反應(yīng)，鐵、鋅混合物不會與稀硫酸完全反應(yīng)，生成的氫氣質(zhì)量不相等，天平不能平衡，故B錯誤； C、 Fe+ H2SO4 = FeSO4+H2↑ 56 98 5.6g 9.8g Zn+ H2SO4 = ZnSO4+H2↑ 65 98 5.6g 8.4g 通過化學(xué)方程式可以看出，鐵和硫酸完全反應(yīng)，鋅和硫酸不會完全反應(yīng)，生成的氫氣質(zhì)量不相等，天平不能平衡，故C錯誤； D、 Zn+ H2SO4 = ZnSO4+H2↑ 65 98 6.5g 9.8g Mg+ H2SO4 =MgSO4+H2↑ 24 98 6.5g 26.5g 2Al+ 3H2SO4 =Al2（SO4）3+3H2↑ 54 294 6.5g 35.4g 可以假設(shè)混合物全部是某種金屬，然后采用極端法計算，通過化學(xué)方程式可以看出，鋅和硫酸完全反應(yīng)，鎂和硫酸、鋁和硫酸都會完全反應(yīng)，生成的氫氣質(zhì)量相等，天平能平衡，故D正確． 故選：D． 【分析】根據(jù)左右兩燒杯內(nèi)質(zhì)量增加的質(zhì)量相等，天平才能平衡，然后結(jié)合題中各中金屬與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式進(jìn)行分析． 3.【答案】C 【解析】【解答】解：假定質(zhì)量都1克，設(shè)和氫氣反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量是X，和甲烷反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量是Y，和一氧化碳反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量是Z． 2H2+ O2 2H2O 4 32 1g X ═ 得：X=8g CH4+ 2O2 CO2+2H2O 16 64 1克 Y ═ 得：Y=4克 2CO+ O2 2CO2 56 32 1克 Z ═ 得：Z=0.57克 故選：C． 【分析】假定質(zhì)量都是1克，然后寫出化學(xué)方程式并計算出氧氣的質(zhì)量． 4.【答案】B 【解析】【解答】解：設(shè)若產(chǎn)物全部為氧化鎂時產(chǎn)物的質(zhì)量為x． 2Mg+O2 2MgO 48 80 12g X = ，x=20g 設(shè)若產(chǎn)物全部為氮化鎂時產(chǎn)物的質(zhì)量為y． 3Mg+N2 Mg3N2 72 100 12g Y = ，y=16.6g 通過以上計算可知所得產(chǎn)物質(zhì)量應(yīng)在16.6g與20g之間． 故選B． 【分析】假定產(chǎn)物全部是氧化鎂或氮化鎂，所得產(chǎn)物的質(zhì)量應(yīng)介于二者之間．可采用極端假設(shè)法來解答本題． 5.【答案】D 【解析】【解答】假設(shè)生成氯化銀的質(zhì)量為a，設(shè)氯化鈉的質(zhì)量為x； NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3 58.5 　　　 143.5 x 　　　　a　 x= 原NaCl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：100%≈40.8%； 故選：D． 【分析】根據(jù)題意可知，AgCl沉淀質(zhì)量=原NaCl溶液質(zhì)量；假設(shè)AgCl沉淀質(zhì)量為一定量，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式中的質(zhì)量比即可計算出氯化鈉的質(zhì)量，即可解答． 6.【答案】C 【解析】【解答】解：設(shè)10g高錳酸鉀完全分解生成氧氣的質(zhì)量為x， 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑， 316 32 10g x x=1.01g， 用10g高錳酸鉀放在試管里加熱，一段時間后，稱得剩余固體的質(zhì)量是9.2g，則生成氧氣的質(zhì)量為：10g﹣9.2g=0.8g， 根據(jù)計算結(jié)果可知，高錳酸鉀沒有完全分解，則剩余固體物質(zhì)中含有高錳酸鉀、錳酸鉀和二氧化錳． 故選：C． 【分析】高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣； 通過計算10g高錳酸鉀完全分解生成氧氣的質(zhì)量，可以判斷剩余固體的組成． 7.【答案】B 【解析】【解答】因Mg（OH）2+H2SO4═MgSO4+2H2O，MgO+H2SO4═MgSO4+H2O， 混合物恰好完全反應(yīng)，則混合物中鎂元素的質(zhì)量等于MgSO4中鎂元素的質(zhì)量， 設(shè)稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量為x，則 Mg～　H2SO4　～MgSO4 24 　　 98 120 10g48% 　 x 解得x=19.6g； 稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：=9.8%． 故選B． 【分析】由Mg（OH）2和MgO組成的混合物與適量的稀硫酸中恰好完全反應(yīng)，根據(jù)鎂元素的質(zhì)量守恒來解答． 8.【答案】A 【解析】【解答】解：設(shè)生成氧氣的質(zhì)量為x， 158g高錳酸鉀中錳元素質(zhì)量為：158g 100%=55g， 反應(yīng)前后錳元素質(zhì)量不變，因此有： ： =75：79， x=8g， 故選：A． 【分析】高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，根據(jù)提供的數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的計算． 9.【答案】B 【解析】【解答】粉放在給一定質(zhì)量的氧氣中燃燒，反應(yīng)方程式為：S+O2 SO2；硫、氧氣、二氧化硫的質(zhì)量比為32:32:64=1:1:2；所以當(dāng)參加反應(yīng)的硫粉4g時，只能與4g氧氣剛好完全反應(yīng)，生成二氧化硫的質(zhì)量為8g。 【分析】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的相對質(zhì)量與實際質(zhì)量比相等進(jìn)行計算。 二、填空題 10.【答案】124；160；284 【解析】【解答】解：磷在充足的氧氣中燃燒的化學(xué)方程式為4P+5O22P205 ， P的相對分子質(zhì)量為31，O2的相對分子質(zhì)量為32，P205 的相對分子質(zhì)量為142，再分別乘以化學(xué)計量數(shù)．故124份質(zhì)量的磷跟160份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)，生成284份質(zhì)量的五氧化二磷． 故答案為：124； 160； 284 【分析】根據(jù)磷在充足的氧氣中燃燒的化學(xué)方程式，得出參加反應(yīng)的磷的相對分子質(zhì)量和生成物五氧化二磷的相對分子質(zhì)量，寫出它們之間的比即可正確選擇．　 11.【答案】24g；12 【解析】【解答】解：此反應(yīng)中32g物質(zhì)A和足量物質(zhì)B恰好完全反應(yīng)，生成56g物質(zhì)C，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，則參加反應(yīng)的物質(zhì)B的質(zhì)量為：56g﹣32g=24g． 設(shè)B的相對分子質(zhì)量為x， A+2B→2C 32 2x 32g 24g x=12． 故答案為：24g；12． 【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，進(jìn)行分析解答；設(shè)B的相對分子質(zhì)量為x，由反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計算即可． 12.【答案】6.3g 【解析】【解答】解：設(shè)向其中一只燒杯中放入10gCaCO3恰好完全反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量為x，根據(jù)題意得： CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 10g x x=4.4g 那么托盤天平中一只燒杯中放入10gCaCO3后質(zhì)量增加了：10g﹣4.4g=5.6g 要使托盤天平仍保持平衡，則另一端燒杯中放入鋁片后完全反應(yīng)后增加的質(zhì)量必須也是5.6g， 設(shè)向另一只燒杯中放入鋁片的質(zhì)量是y 2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑ 增加的質(zhì)量 54 6 48 y 5.6g y=6.3g 故答案為：6.3g 【分析】根據(jù)題干中的含義，首先由化學(xué)方程式計算出其中一只燒杯中放入10gCaCO3后，增加的質(zhì)量是多少；然后計算另一只燒杯中加入多少鋁片后發(fā)生反應(yīng)所增加的質(zhì)量必須和前面的相同才可以平衡． 13.【答案】40；CaCl2 【解析】【解答】設(shè)金屬的化合價是x，原子量是y，因氯化物與硝酸銀反應(yīng)會生成氯化銀和A的硝酸鹽，則有 AClx+xAgNO3=xAgCl↓+A（NO3）x y+35.5x 　　 143.5x 200g11.10% 57.4g = 5740x=287y 由于金屬的化合價一般是從1到3，分別討論可得金屬的原子量分別是：化合價是1時原子量是20，為二時原子量是40，為三時原子量是60，金屬的原子量是20與60時無此金屬，所以有x=2；y=40； 則該金屬元素是鈣， 這種氯化物的化學(xué)式 CaCl2； 故答案為：40； CaCl2 【分析】根據(jù)題目中關(guān)于物質(zhì)質(zhì)量的關(guān)系，結(jié)合具體的反應(yīng)可利用所學(xué)的知識書寫該反應(yīng)的方程式，然后利用化學(xué)方程式的計算分別對A的相對原子質(zhì)量進(jìn)行討論，進(jìn)而判斷金屬的種類．　 三、實驗探究題 14.【答案】（1）2 （2）解：由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量為371.84g﹣371.24g=0.6g 設(shè)參加反應(yīng)的鋁質(zhì)量為x 2Al+2NaOH+H2O═2NaAlO2+ 3H2↑ 54 6 x 0.6g 解得：x=5.4g 樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是： =27% 答：該樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27% （3）B 【解析】【解答】解：（1）由質(zhì)量守恒定律可知，鋁的原子個數(shù)是2個，則NaAlO2前邊的計量數(shù)應(yīng)配上“2”；（3）A．向錐形瓶中倒入樣品時，撒出了部分粉末，導(dǎo)致產(chǎn)生氣體少，而計算時樣品的質(zhì)量依舊按照20g計算，所以偏小． B．在反應(yīng)過程中有水蒸氣逸出，會使測定的氫氣的質(zhì)量變大，求出鋁的質(zhì)量偏大，會使測量結(jié)果偏高； C．沒有等裝置中氫氣全部排盡就稱量，會使測定的氫氣的質(zhì)量變小，求出鋁的質(zhì)量偏小，會使測量結(jié)果偏低； 故答為：（1）2；（3）B． 【分析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變進(jìn)行配平；（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定分析生成的氫氣，由氫氣的質(zhì)量可求出鋁的質(zhì)量，再計算出鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（3）根據(jù)實驗的過程和操作分析對實驗結(jié)果的影響． 四、解答題 15.【答案】解：設(shè)可得到H2的質(zhì)量為x，可得到O2的質(zhì)量為y 2H2O2H2↑+O2↑ 36 4 32 36g x y , x=4g，y=32g 得到的氫氣標(biāo)況下的體積V氫氣==44.4 L 答：（1）可得到氫氣的質(zhì)量為4g； （2）可得到氧氣的質(zhì)量為32g； （3）得到的氫氣標(biāo)況下的體積為44.4L． 【解析】【分析】根據(jù)水通電分解生成氫氣和氧氣的化學(xué)方程式，利用反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，由電解水的質(zhì)量計算出生成氫氣、氧氣的質(zhì)量，再利用質(zhì)量與體積關(guān)系求出生成氫氣的體積． 五、綜合題 16.【答案】（1）5.3 （2）Na2CO3、NaCl、NaHCO3 （3）36.5 （4）解：設(shè)C點對應(yīng)的二氧化碳質(zhì)量為y． NaHCO3+ HCl═NaCl+H2O+ CO2↑ 36.5 44 （54.75g﹣36.5g）5% y 解得：y=1.1g 【解析】【解答】解：（1）53g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的碳酸鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為：53g10%=5.3g．（2）由生成二氧化碳的質(zhì)量隨加入鹽酸質(zhì)量的變化關(guān)系可知，在如圖A點時，溶液中碳酸鈉部分與鹽酸反應(yīng)生成了氯化鈉和碳酸氫鈉，所以，對應(yīng)溶液中溶質(zhì)有：Na2CO3、NaCl、NaHCO3 ． （3）由生成二氧化碳的質(zhì)量隨加入鹽酸質(zhì)量的變化關(guān)系可知，在如圖B點時，溶液中碳酸鈉恰好與鹽酸反應(yīng)生成了氯化鈉和碳酸氫鈉， 設(shè)與碳酸鈉反應(yīng)生成了氯化鈉和碳酸氫鈉的鹽酸的質(zhì)量為x Na2CO3+ HCl═NaCl+NaHCO3 106 36.5 5.3g x5% 解得x=36.5g（4）設(shè)C點對應(yīng)的二氧化碳質(zhì)量為y． NaHCO3+ HCl═NaCl+H2O+ CO2↑ 36.5 44 （54.75g﹣36.5g）5% y 解得：y=1.1g 故答為：（1）5.3；（2）Na2CO3、NaCl、NaH CO3；（3）36.5；（4）C點對應(yīng)的二氧化碳質(zhì)量未1.1g． 【分析】（1）根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算；（2）根據(jù)生成二氧化碳的質(zhì)量隨加入鹽酸質(zhì)量的變化關(guān)系分析A點對應(yīng)溶液中溶質(zhì)；（3）根據(jù)在B點時Na2CO3與鹽酸恰好反應(yīng)生成了氯化鈉和碳酸氫鈉計算分析；（4）根據(jù)碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的方程式及參加該反應(yīng)鹽酸的質(zhì)量計算C點對應(yīng)的二氧化碳質(zhì)量． 17.【答案】（1）1.8g． （2）解：前二次反應(yīng)后，每次生成氣體的質(zhì)量都是1.8g，第四次反應(yīng)沒有氣體生成，故可判斷第三次反應(yīng)已完全．故生成氣體的質(zhì)量為158g+75g-228.6g=4.4g 設(shè)參與反應(yīng)的Na2CO3的質(zhì)量為x， Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O 106 44 x 4.4g ＝ ， 解之得：x=10.6g， 產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%≈96.4%≥96%； 故該產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)合格． （3）解： 【解析】【解答】解：（1）第一次的結(jié)果中，二氧化碳的質(zhì)量為158.0g+100g4﹣181.2g=1.8g； （2）前二次反應(yīng)后，每次生成氣體的質(zhì)量都是1.8g，第四次反應(yīng)沒有氣體生成，故可判斷第三次反應(yīng)已完全．故生成氣體的質(zhì)量為158g+75g-228.6g=4.4g 設(shè)參與反應(yīng)的Na2CO3的質(zhì)量為x， Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O 106 44 x 4.4g ＝ ， 解之得：x=10.6g， 產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%≈96.4%≥96%； 答：該產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)合格． （3）根據(jù)前兩步可以計算出當(dāng)碳酸鈉存在的情況下，每25g鹽酸對應(yīng)的二氧化碳質(zhì)量為1.8g，當(dāng)生成4.4g二氧化碳時，消耗的鹽酸溶液的質(zhì)量為61g．之后再加鹽酸無氣體生成．而開始時，鹽酸為零，二氧化碳也為零．所以得圖： 故答案為：（1）1.8g；（2）合格；（3）見解析. 【分析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，第一次加入稀鹽酸充分反應(yīng)后，生成二氧化碳的質(zhì)量=反應(yīng)前燒杯及所盛物質(zhì)的質(zhì)量總和-反應(yīng)后燒杯及所盛物質(zhì)的質(zhì)量總和，據(jù)此進(jìn)行計算即可； （2）由圖表數(shù)據(jù)可知，前二次反應(yīng)后，每次生成氣體的質(zhì)量都是1.8g，第四次反應(yīng)沒有氣體生成，故可判斷第三次反應(yīng)已完全，據(jù)此即可計算出生成的氣體的質(zhì)量，然后根據(jù)碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和生成的氣體質(zhì)量，列出比例式，即可計算出參與反應(yīng)的Na2CO3的質(zhì)量，然后根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%計算即可．