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2019版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 8.4 常用的鹽教案 （新版）粵教版 【教學(xué)課型】：新課 ◆ 課程目標(biāo)導(dǎo)航： 【教學(xué)課題】：8.4常見的鹽 【教學(xué)目標(biāo)】：1、知識(shí)與技能 1）了解氯化鈉、碳酸鈉、碳酸鈣的化學(xué)式，了解純堿的水溶液為什么顯堿性； 2）了解食鹽的重要用途、NaCl在自然界的分布及海水曬鹽的一般原理， 搞清“鹽”與 “食鹽”的關(guān)系。 3）知道復(fù)分解反應(yīng)的條件 4）了解純堿、碳酸鈉的化學(xué)性質(zhì) 2、過程和方法： 3、情感、態(tài)度與價(jià)值觀： 【教學(xué)重點(diǎn)】：1、金屬與鹽溶液之間的置換反應(yīng)。 2、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。 【教學(xué)難點(diǎn)】：鹽的化學(xué)性質(zhì)； 復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件 【教學(xué)工具】：試管、化學(xué)藥品等 【教學(xué)方法】：實(shí)驗(yàn)法、講解法 ◆課前預(yù)習(xí)：食鹽、碳酸鈉、碳酸鈣的有關(guān)知識(shí) ◆教學(xué)情景導(dǎo)入 古代傳說有“魔刀殺鬼”的故事：你看大師把光亮的刀放入一種溶液中，過一會(huì)兒，將刀拿出后，刀刃上有鮮紅的血跡，你想知道是怎么回事嗎？ ◆教學(xué)過程設(shè)計(jì) 一、常見的幾種鹽的廣泛用途 1.氯化鈉 (1)介紹氯化的化學(xué)式及俗稱(食鹽) (2)引導(dǎo)學(xué)生結(jié)合生活經(jīng)驗(yàn)、溶液的有關(guān)知識(shí)及閱讀的有關(guān)內(nèi)容， 2.碳酸鈉 (1)介紹碳酸鈉的化學(xué)式名稱(純堿) (2)指導(dǎo)學(xué)生閱讀書籍及注釋，。 (3) 常識(shí)性介紹風(fēng)化和潮解的概念。 (4) 共同總結(jié)出CO32-的檢驗(yàn)方法。 (5) 介紹純堿在自然界里的存在及重要用途。 (6) 介紹侯德榜對(duì)制堿工業(yè)的貢獻(xiàn)。 3.碳酸鈣 CO32-的檢驗(yàn)方法 二、鹽的性質(zhì) 1.酸堿鹽的溶解性 (1)（說明：了解部分酸堿和鹽的溶解性， 對(duì)判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生有很大幫助。） (2)指導(dǎo)學(xué)生閱讀附錄Ⅲ，讓學(xué)生在理解的基礎(chǔ)上記憶下列口決： 鉀、鈉、銨鹽水中溶，硝酸鹽入水影無蹤，鹽酸鹽除去銀亞汞，硫酸鋇鉛水不溶。 2.鹽的化學(xué)性質(zhì) (1)鹽＋金屬→鹽＋金屬 ① 復(fù)習(xí)金屬活動(dòng)性順序，F(xiàn)e與CuSO4的反應(yīng)， ② 結(jié)論：活潑金屬＋鹽(可溶)→新鹽＋不活潑金屬 Zn＋CuSO4 ＝Cu＋ZnSO4 Cu＋Hg(NO3)2＝Cu(NO3)2＋Hg ③小結(jié)：在金屬活動(dòng)性順序里，只有排在前面的金屬，才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來(即參加反應(yīng)的金屬1、比反應(yīng)生成的金屬活潑，參加反應(yīng)的鹽須可溶于水) (2)鹽1＋酸1→鹽2＋酸2 ①復(fù)習(xí)鹽酸與硝酸銀，硫酸與氯化鋇、實(shí)驗(yàn)室制CO2的反應(yīng) ②結(jié)論：HCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO3 H2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2HCl CaCO3＋2HCl＝CaCl2↓＋H2＋CO2↑ ③小結(jié)：有“↓”或“↑”或水生成 (3)鹽1＋堿1→鹽2＋堿2 ①復(fù)習(xí)氫氧化鈉跟氯化鐵、氫氧化鈣跟碳酸鈉、硫酸銅與氫氧化鈉的反應(yīng) ②結(jié)論：FeCl3＋3NaOH＝Fe(OH)3↓＋3NaCl Na2CO3＋Ca(OH)2＝2NaOH＋CaCO3↓ CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2CO3 ③小結(jié)：鹽1、堿1、須可溶，鹽3、鹽4至少有一個(gè)不溶 三、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件： 1.(練習(xí))寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并判斷反應(yīng)物類別及反應(yīng)反屬類型。 ①NaOH＋H2SO4＝ Cu(OH)2＋HCl＝ ②CaCO3＋HCl＝ Ba(NO3)2＋H2SO4＝ ③FeCl3＋Ba(OH)2＝ Ca(OH)2＋Na2CO3＝ ④AgNO3＋BaCl2＝ Ba(NO3)2＋K2SO4＝ 2.通過以上練習(xí)總結(jié)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件： 兩種物質(zhì)（酸、堿或鹽）在溶液中相互交換離子，生成物中如果有沉淀析出或有氣體放出或有水生成，那么，復(fù)分解反應(yīng)就可以發(fā)生，否則就不能發(fā)生。 3.討論：在已學(xué)過的反應(yīng)中，有哪些反應(yīng)是可以生成鹽類物質(zhì)的? 舉例說明： (1)金屬＋酸─→鹽＋H2 (2)金屬1＋鹽1─→金屬2＋鹽2 (3)酸＋堿─→鹽＋H2O (4)酸＋堿性氧化物─→鹽＋H2O (5)酸＋堿性氧化物─→鹽＋H2 (6)酸1＋鹽1─→酸2＋鹽2 (7)堿1＋鹽1─→堿2＋鹽2 (8)鹽1＋鹽2─→鹽3＋鹽4 (9)特殊的：金屬＋非金屬─→鹽：如：2Na＋Cl2＝2NaCl 堿性氧化物＋酸性氧化物─→鹽：如：CaO＋SO3＝CaSO4 ◆課堂板書設(shè)計(jì) 第四節(jié)常見的鹽 1、酸堿鹽的溶解性表 2、鹽的化學(xué)性質(zhì) 3、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件 A B C D 石灰水 稀鹽酸 硫酸銅 鐵 圖3 ◆練習(xí)作業(yè)設(shè)計(jì)（課堂作業(yè)設(shè)計(jì)、課下作業(yè)設(shè)計(jì)） 1、 (07，河北)鐵、鹽酸、石灰水、硫酸銅是初中化學(xué)中常見的物質(zhì)，四種物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系如圖3所示，圖中兩圓相交部分（A、B、C、D）表示物質(zhì)間反應(yīng)的主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，其中描述正確的是（ ） A．有氣泡產(chǎn)生 B．無明顯現(xiàn)象 C．有紅色固體析出 D．有藍(lán)色沉淀生成 答案與解析：C；鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅與硫酸亞鐵 2、(07，自貢)體操運(yùn)動(dòng)中在上器械之前常用“鎂粉”搓手，“鎂粉”的主要成分是MgCO3。試根據(jù)常見物質(zhì)的類別判斷出MgCO3屬于（ ） A、氧化物 B、酸 C、堿 D、鹽 答案與解析：D；碳酸鎂是由金屬離子和酸根離子構(gòu)成，所以是鹽 3、蒸饅頭時(shí)，面團(tuán)經(jīng)過發(fā)酵后生成一些酸，此時(shí)可加人一些純堿溶液，用力糅合面團(tuán)后再蒸時(shí)使其變的疏松多孔，原因是 。 答案與解析：碳酸鈉與酸反應(yīng)生成了二氧化碳?xì)怏w，所以會(huì)疏松多孔。 4、碳酸鈉俗稱 ，是 色 狀固體，易溶于水，其水溶液呈 性，我國化工專家 在改進(jìn) 生產(chǎn)方面，作出了重大貢獻(xiàn)。 答案與解析：純堿；白色粉末；堿；侯得榜；純堿 5、（08，徐州）雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣。為了測定某雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小群同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：將雞蛋殼洗凈、干燥并搗碎后，稱取10 g 放在燒杯里，然后往燒杯中加入足量的稀鹽酸90 g，充分反應(yīng)后，稱得反應(yīng)剩余物為97.14 g 。（假設(shè)其他物質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)） （1）產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w g。 （2）計(jì)算該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 答案與解析：（1）2.86（1分） （2）解：設(shè)該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量為x CaCO3 +2HCl CaCl2 + CO2↑+ H2O 100 44 x 2.86 g 100 44 x 2.86 g 6.5 g x＝6.5 g 10 g 100% 該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 65% 答：該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為65% ◆教學(xué)反思 在講復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生條件時(shí)，一定要把握兩種物質(zhì)（酸、堿或鹽）在溶液中相互交換離子，生成物中如果有沉淀析出或有氣體放出或有水生成，那么，復(fù)分解反應(yīng)就可以發(fā)生，否則就不能發(fā)生。