《九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第3單元 課題2 原子的結(jié)構(gòu) 第1課時(shí) 原子的構(gòu)成課件 （新版）新人教版.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第3單元 課題2 原子的結(jié)構(gòu) 第1課時(shí) 原子的構(gòu)成課件 （新版）新人教版.ppt（23頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

課題2原子的結(jié)構(gòu)第一課時(shí)原子的構(gòu)成,【知識(shí)回顧】,1、原子是粒子。2、在物理變化中，分子本身，構(gòu)成分子的原子本身，而在化學(xué)變化中，分子可以，而不可再分，只是重新成新的分子。,化學(xué)變化中的最小,沒變,沒變,分,原子,組合,【學(xué)習(xí)目標(biāo)】,1、知道原子的構(gòu)成，以及構(gòu)成粒子之間的關(guān)系2、理解原子不顯電性的原因3、理解相對(duì)原子質(zhì)量的概念，學(xué)好查相對(duì)原子質(zhì)量表,【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】,原子的構(gòu)成，相對(duì)原子質(zhì)量的概念,【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】,原子的構(gòu)成，相對(duì)原子質(zhì)量的概念,[自主學(xué)習(xí)],1、原子結(jié)構(gòu)：,原子核,電子,質(zhì)子,中子,正電荷,正,負(fù),負(fù)電荷,不顯,2、原子核居于原子的，在原子中占的體積，電子繞著原子核。3、在原子中：核電荷數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù),中心,很小,高速運(yùn)動(dòng),=,=,4、不同原子的本質(zhì)區(qū)別是，核電荷數(shù)是指.5、構(gòu)成原子的粒子一般為：、、.6、決定原子質(zhì)量大小的粒子是、.7、相對(duì)原子質(zhì)量是.8、相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算公式為：.其單位是：.9、相對(duì)原子質(zhì)量在數(shù)值上等于：.10、原子個(gè)數(shù)=.,質(zhì)子數(shù)不同,原子核所帶的正電荷數(shù),質(zhì)子,中子,電子,質(zhì)子,中子,以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量與它相比較所得到的比.,“1”省寫,質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),4、由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生物理變化時(shí)，沒有發(fā)生變化，不變。如：水變成水蒸氣，水由變?yōu)?；不變成其他分子。在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，發(fā)生變化，也改變。如：過(guò)氧化氫分解制氧氣時(shí)，變成了和，和是與不同的分子。5、分子的概念是。保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是。,分子本身,化學(xué)性質(zhì),液態(tài),氣態(tài),水分子,分子本身,化學(xué)性質(zhì),過(guò)氧化氫分子,水分子,氧分子,水分子,氧分子,過(guò)氧化氫分子,保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子,水分子,探究一、原子的構(gòu)成,大部分α粒子在穿過(guò)金屬箔片；少數(shù)的α粒子方向明顯發(fā)生大角度改變,原子不是簡(jiǎn)單而不可分割的實(shí)心球體。,英國(guó)物理學(xué)家盧瑟福α粒子散射實(shí)驗(yàn),一、原子的構(gòu)成,原子,,,（帶正電）,（不帶電）,（帶負(fù)電）,（帶正電）,（不帶電）,1、原子的結(jié)構(gòu),觀察表格(表3-1),思考下列問題,1.不同原子之間有哪些區(qū)別？,2.所有原子都是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成的嗎？,原子里質(zhì)子數(shù)不同，原子種類也不同。,不是所有的原子都有中子。如氫原子,觀察表格(表3-1),思考下列問題,3.質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)在數(shù)量上有什么關(guān)系？,4.質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、核電荷數(shù)、原子序數(shù)有什么聯(lián)系？,質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。,質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù),[練習(xí)]在原子中，質(zhì)子數(shù)等于（）A.中子數(shù)B.電子數(shù)C.中子數(shù)惡化電子數(shù)之和D.中子數(shù)和電子數(shù)之差,B,探究二、相對(duì)原子質(zhì)量,1、分析課本P56表3-2，說(shuō)出構(gòu)成原子的粒子的質(zhì)量關(guān)系及如何確定原子的質(zhì)量？2、原子的質(zhì)量很小，化學(xué)上如何表示原子的質(zhì)量？（分析P56圖3-14）3、什么叫做相對(duì)原子質(zhì)量，如何計(jì)算？其單位如何表示？4、已知某原子的質(zhì)量，如何求出原子個(gè)數(shù)？5、不同原子的相對(duì)質(zhì)量之比等于什么？,[小結(jié)]相對(duì)原子質(zhì)量：,1、原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。原子的質(zhì)量=質(zhì)子+中子,3、相對(duì)原子質(zhì)量（Ar）的概念：（見課本P56）相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算式：相對(duì)原子質(zhì)量的單位：是個(gè)比值，單位為1，省寫省讀。,5、不同原子的相對(duì)原子質(zhì)量等于其質(zhì)量之比,6、相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),[練習(xí)]下列現(xiàn)象的微觀解釋中，不正確的是（）A.用警犬搜救地震中被埋人員——分子在不斷運(yùn)動(dòng)B.水燒開后易把壺蓋沖起——溫度升高，分子變大C.氣體受壓液化——分子間隔改變D.氫氣和液氫都能作燃料——同種分子，化學(xué)性質(zhì)相同,B,探究三、分子的概念,[閱讀]課本P50第1、2自然段。,分析：①和③是變化，分子和分子本身，物理性質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)。②是變化，分子變成了和，所以分子的化學(xué)性質(zhì)。,物理,水,糖,沒有改變,改變了,沒有改變,化學(xué),過(guò)氧化氫,水分子,氧分子,改變了,[小結(jié)]由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生物理變化時(shí)，分子本身，其化學(xué)性質(zhì)。在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分子本身，其化學(xué)性質(zhì)。分子的概念：的最小粒子。,沒有改變,不變,改變了,改變,保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì),[練習(xí)]1、決定原子質(zhì)量大小的主要粒子是（）A.質(zhì)子和中子B.質(zhì)子和電子C.中子和電子D.電子2、一個(gè)氧原子的實(shí)際質(zhì)量為2.65710-26kg，一個(gè)碳原子的實(shí)際質(zhì)量為1.99310-26kg，求氧原子的相對(duì)質(zhì)量。,A,【鞏固練習(xí)】,1、課本P58第4、5、6題。2、已知一個(gè)碳12原子的質(zhì)量為nkg，一個(gè)A原子的質(zhì)量為mkg，則A原子的相對(duì)原子質(zhì)量是多少？,3、經(jīng)測(cè)得某原子的核電荷數(shù)為63的相對(duì)原子質(zhì)量為152，則下列說(shuō)法正確的是（）A.原子的質(zhì)子數(shù)為63B.原子的中子數(shù)為63C.原子的核外電子數(shù)為152D.原子的質(zhì)量為1524、已知一個(gè)碳12原子質(zhì)量為mkg，另知A原子中有a個(gè)質(zhì)子，其質(zhì)量為nkg，則A原子中的中子數(shù)的中子是多少？,A,