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2019-2020年九年級化學(xué)下冊《物質(zhì)的變化》教案 新人教版 1、化學(xué)反應(yīng)的基本類型比較 反應(yīng)類型 概 念 特 征 舉例 化合反應(yīng) A+B→AB 多變一 分解反應(yīng) 置換反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng) 2、初中常見化學(xué)反應(yīng)的基本類型形式歸納，用化學(xué)方程式舉例說明反應(yīng)類型： （1）化合反應(yīng) 非金屬單質(zhì)與氧氣生成非金屬氧化物。如： 金屬與氧氣反應(yīng)生成金屬氧化物。如： 金屬氧化物與水反應(yīng)，生成相應(yīng)的堿。如： 非金屬氧化物與水反應(yīng)，生成相應(yīng)的酸。如： 其它。 如： （2）分解反應(yīng) 氧化物的分解 例如： 酸的分解（含氧酸） 例如： 某些鹽的分解 例如: （3）置換反應(yīng) 活潑金屬（金屬為金屬活動順序中氫以前的金屬）與酸（酸不包括濃硫酸和硝酸）反應(yīng)生成鹽和氫氣。 例如： 金屬（一般不選K、Na、Ca）和鹽溶液反應(yīng)生成另一金屬和另一種鹽。 例如： 氫氣還原金屬氧化物。例如： 碳還原金屬氧化物。例如： （4）復(fù)分解反應(yīng) 金屬氧化物 + 酸→ 鹽 + 水 例如： 堿 + 酸 → 鹽 + 水（中和反應(yīng)） 例如： 酸 + 鹽 → 另一種酸 + 另一種鹽 例如： 堿 + 鹽 → 另一種堿 + 另一種鹽 例如： 鹽 + 鹽 → 兩種新鹽 例如 3、判斷下列反應(yīng)能否進行，能進行的寫出有關(guān)的化學(xué)方程式 （1）銅和稀硫酸 （2）氫氧化鈉溶液和氯化鉀溶液 (3)鐵和氯化鋅溶液 （4）硫酸銅溶液和氯化鋇溶液 （5）鐵和稀鹽酸 （6）硫酸鋇和稀硝酸 （7）碳酸鈣和氫氧化鋇 （8）鋁和氯化銅溶液 練習(xí)鞏固 1、日常生產(chǎn)生活中接觸到的下列變化，其中屬于化學(xué)變化的是： （ ） A、石油分餾 B、 用活性炭凈化水 C、 燈泡通電發(fā)光 D、 牛奶變酸 2、下列能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（　　 ） 　　A．濕衣服晾干后質(zhì)量減小 　　B．蠟燭受熱熔化，冷卻后質(zhì)量不變 　　C．紙在空氣中燃燒后化為灰燼，灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量小 　　D．10 g蔗糖溶于90 g水中，得到質(zhì)量為100 g的糖水 3、發(fā)射“嫦娥一號”的長三甲火箭燃料是偏二甲肼(X)，氧化劑是四氧化二氮(N2O4)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X+2N2O4=3N2+2CO2+4H2O，X的化學(xué)式為　 (　 ) 　　A．H2　　　B．CH4　　　C．C2H8N　　　D．C2H8N2 4、下列化學(xué)反應(yīng)吸收熱量的是（ ） A.葡萄糖在人體內(nèi)氧化 B.鎂條和鹽酸反應(yīng) C.生石灰和水反應(yīng) D.碳和二氧化碳在高溫下反應(yīng) 5、W、X、Y、Z四種物質(zhì)在一定條件下充分反應(yīng)后，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下： 物質(zhì) W X Y Z 反應(yīng)前質(zhì)量g 2 22 34 0 反應(yīng)后質(zhì)量g 2 40 待測 16 下列說法錯誤的是（ ） A.W在反應(yīng)中可能是催化劑 B.該反應(yīng)中生成X的質(zhì)量為40g C.該反應(yīng)屬于分解反應(yīng) D.該反應(yīng)中Y全部參加反應(yīng) 6、組成我們周圍世界的物質(zhì)時時刻刻都在發(fā)生著化學(xué)變化。這些變化是有規(guī)律可循的。有些化學(xué)變化可用“A+B→C+D”這樣的表達式來表示。 （1）在四種基本反應(yīng)類型中，可用上式表示的是反應(yīng) 和 反應(yīng)。 （2）不屬于四種基本反應(yīng)類型，但能用上式表示的一個化學(xué)方程式是 。 （3）在上式中，若A是硫酸，則B可以是 （填寫兩種不同類別的物質(zhì)的化學(xué)式）其中一種物質(zhì)與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程 。(合理即可) 7、在化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)所含元素化合價發(fā)生改變的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)。 0 0 +1 -1 如 2Na+Cl2==2NaCl反應(yīng)前后，鈉元素、氯元素的化合價發(fā)生了改變，該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。請仔細閱讀表格的內(nèi)容，回答問題。 序號 化學(xué)方程式 屬于的基本反應(yīng)類型 Fe+S△ FeS Cu(OH)2 △ CuO + H2O H2＋CuO△ Cu+H2O HCl＋AgNO3=AgCl↓+ HNO3 請根據(jù)物質(zhì)所含元素化合價是否發(fā)生改變進行分析，表格內(nèi)列出的化學(xué)方程式中屬于氧化還原反應(yīng)的是 （填序號）