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2019-2020年九年級化學全冊 3.3 物質的組成教案3 （新版）滬教版 教 學 目 標 知識與技能 能根據化學式進行物質組成的簡單計算。 過程與方法 逐步形成對事物進行定量處理的能力。 情感態(tài)度 與價值觀 養(yǎng)成尊重客觀實際，認真、嚴謹的科學態(tài)度。 教 學 重 難 點 重點 能根據物質的化學式確定組成物質元素間的質量關系，進行有關元素質量分數的計算。 難點 有關元素質量分數的計算 教學 方法 講授法、討論法、談話法 教學 用具 投影儀 板書 設計 第3節(jié) 物質組成的表示方法 四、純凈物中元素之間的質量關系 教學過程設計 知識回顧 [提問]通過“H20”和“C02”這兩個化學式，你能得到哪些信息？ [回答]①水中有兩種元素：H和O； ②二氧化碳中有兩種元素：C和0； ③H20中H、0原子的個數比為2∶1； ④CO2中C、0原子的個數比為1∶2。 導入新課 化合物的化學式不僅表示出了組成物質的各種元素，而且清楚地展示出其中所含元素的原子數之比。進一步考慮，化學式能否告訴我們有關組成元素之間的質量關系？ [分析]農業(yè)科技人員在研究氮肥的肥效時，首先必須知道所施氮肥的含氮量；化工生產中某些產品質量的分析，也要設法測出其中某種元素的含量。在這些實踐活動中，人們常常根據物質的化學式來確定組成物質元素之間的質量關系。根據物質的化學式，我們可以方便地求得化合物中各元素的質量比以及某元素的質量分數。 [思考]請同學們閱讀82頁活動與探究，并從中總結出如何計算物質組成元素的質量比。 [例題]計算CO2中C、O元素的質量比 [練習]計算下列物質中各組成元素的質量比 ①H20 ②SO2 ③NaNO3 ④CaCl2 ⑤Mn02 [過渡]根據化學式不僅可以計算組成元素的質量比，還可以計算各元素的質量分數。 [分析]組成物質的各種成分的質量在總質量中所占的比例，稱為質量分數。 [提問]什么叫元素的質量分數? [回答]組成物質的某元素的質量在總質量中所占的比例稱為該元素的質量分數。 [分析]質量分數一般用百分數表示，能夠說明部分質量在原質量中所占的比例。 某元素的質量分數 = 100％ [例題]計算Fe203中鐵元素的質量分數 [練習]①計算化肥NH4NO3中氮元素的質量分數； ②計算CO2中C元素的質量分數。 [分析]藥品、食品等商品的標簽或說明書上常常用質量分數來表示物質的成分或純度。根據大家搜尋生活中常見的一些藥品、食品的說明書，了解這些藥品和食品的成分。并對其中的三種藥品或食品的有關情況作分析和記錄。 [結論] 根據化學式的計算 （1）某物質的相對分子質量的計算 將化學式中所有的原子的相對原子質量加和，即是該物質的相對分子質量 如：Ca(OH)2 答：Mr[Ca(OH)2]=Ar(Ca)+2(Ar(O)+Ar(H))=40+2(16+1)=74 （2）計算化合物中的原子個數之比 在化學式中，元素符號右下角的數字就是表示該元素原子的個數，因此這些數字的比值就是化合物中的原子個數 如：Fe2O3中，鐵原子與氧原子個數比就是2：3，碳酸鈣CaCO3中鈣、碳、氧原子個數比為1：1：3 但注意某些物質的化學式中，同種元素并不寫在一起的，這時要注意原子個數 如：NH4NO3中，氮、氫、氧原子個數比應該為2：4：3 Cu2(OH)2CO3中，銅、碳、氫、氧原子個數比為2：1：2：5 （3）計算化合物中各元素質量之比 在化合物中，各元素質量之比就是各元素的原子個數與它的相對原子質量積之間的比值 如：氯酸鉀（KClO3）中，m（K）：m（Cl）：m（O） =39：35.5：163 ＝78：71：96 硝酸銨（NH4NO3）中，m（N）：m（H）：m（O） ＝142：14：163 ＝7：1：12 （4）計算化合物中某一元素的質量分數 元素的質量分數（ω）＝100％ ＝100％ 如：計算MgSO4中氧元素的質量分數 ω(O)＝100％＝100％＝53.3％ （5）計算一定質量的物質中某元素的質量 某元素的質量＝物質的質量該元素在物質中的質量分數 如：求60gMgSO4中含有氧的質量 m（O）＝m（MgSO4）ω(O)＝60g53.3％＝32g （6）有關不純化合物中元素的質量分數計算 例1.某NH4NO3樣品中含有雜質10％（雜質中不含氮元素），求樣品中氮元素的質量分數。 例2.某不純的尿素CO(NH2)2中氮元素的質量分數為42.4％，求這種尿素樣品中CO(NH2)2質量分數。 例3.多少克NH4HCO3與400克NH4NO3中氮元素的質量相等？ 練習1.下列物質中氧元素的質量分數最大的是 （ ） A.KMnO4 B.KClO3 C.HgO D.H2O 2.某化合物由N、O組成，其中N、O質量比是7∶16，求該化合物得化學式。 3.多少克CO2中所含氧元素質量與36克H2O中所含氧元素質量相等？ [課堂小結]