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2019-2020年九年級化學(xué)全冊 第六章 溶解現(xiàn)象 6.2 溶液組成的表示教案3 （新版）滬教版 教 學(xué) 目 標(biāo) 知識目標(biāo) 認(rèn)識配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的兩種方法。 教 學(xué) 方 法 自主探索 能力目標(biāo) 1．初步掌握涉及體積的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。 2．學(xué)會配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。 情感目標(biāo) 通過活動和探究，培養(yǎng)學(xué)生之間的團(tuán)結(jié)合作精神。 教材分 析 重點(diǎn) 1．涉及體積的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。 2．配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。 難點(diǎn) 1．涉及體積的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。 2．溶液的配制。 教 學(xué) 過 程 教 學(xué) 過 程 一．預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué)與交流反饋 1．現(xiàn)有100mL20%的稀硫酸，密度為1.14g/cm3 ，下列說法正確的是( D ) A．該溶液中含溶質(zhì)20g B．該溶液中溶質(zhì)質(zhì)量：溶劑質(zhì)量=1:5 C．該溶液中溶質(zhì)質(zhì)量：溶液質(zhì)量=1:4 D．該溶液中溶液質(zhì)量：溶劑質(zhì)量=5:4 2．配制10％的氯化鉀溶液50g，需氯化鉀固體5g，水45g。 濃鹽酸 37% 容量 500ml 密度 1.19 g/cm3 生產(chǎn)批號　0202103 3．右圖是一瓶未開封的化學(xué)試劑標(biāo)簽，請根據(jù)標(biāo)簽回答問題： （1）溶質(zhì)的化學(xué)名稱是氯化氫氣體，化學(xué)式是HCl。 （2）這瓶試劑中含溶質(zhì)的質(zhì)量是220.15g，溶劑的質(zhì)量是374.85g， 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是37%。 二．問題提出與情境創(chuàng)設(shè) 實(shí)驗(yàn)室使用的稀酸溶液通常都是將市售濃酸用水稀釋而成的。如果配制一定質(zhì)量一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，所需濃硫酸的質(zhì)量如何？又該加多少水呢？ 三．精講釋疑與新知建構(gòu) 4．有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算 計(jì)算中往往涉及溶液體積、密度、質(zhì)量之間的換算： 溶液的質(zhì)量 = 溶液的體積 溶液的密度 溶質(zhì)的質(zhì)量 = 溶液的體積 溶液的密度溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 加水的質(zhì)量 = 稀溶液的質(zhì)量 – 濃溶液的質(zhì)量 【例題】配制500mL20%的稀硫酸（密度為1.14g/cm3），需98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm3）多少？水多少？ 解：設(shè)需98%的濃硫酸體積為x。 500mL1.14g/cm3 20% = x 1.84g/cm3 98% x ≈ 63.2mL 加水質(zhì)量= 500mL1.14g/cm3 －63.2mL 1.84g/cm3 ≈ 453.7g 加水體積= 453.7g 1g/cm3 = 453.7mL 答：（略） 5．配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液 (1)用固體溶質(zhì)和水配制 【活動與探究】配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6％的氯化鈉溶液 實(shí)驗(yàn)步驟： ① 計(jì)算：所需氯化鈉質(zhì)量：50g6％ ＝ 3g 水的質(zhì)量： 50g－3g ＝ 47g 相當(dāng)于47mL水 ②稱量：用托盤天平稱取3g氯化鈉(用藥匙取用)；用量筒量取47mL水（接近刻度改用膠頭滴管滴加）。 ③溶解：將稱得的氯化鈉固體和量取的水倒入燒杯中，用玻璃棒攪拌， 使固體完全溶解，即得50g 6％的氯化鈉溶液。 ④裝瓶：將配制的溶液倒入試劑瓶，并貼上標(biāo)簽。 (2)用濃溶液加水稀釋 【活動與探究】如何用市售溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%的濃鹽酸（密度為1.18g/cm3）配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5％的稀鹽酸? 實(shí)驗(yàn)步驟： ①計(jì)算：所需37%的濃鹽酸體積： 50g 5％ 37% 1.18g/cm3 ≈ 5.7mL 水的體積： (50g － 5.7mL 1.18g/cm3 ) 1g/cm3 ≈43.2mL ②量?。河?0mL量筒量取5.7mL 37%的濃鹽酸；用50mL量筒量取43.2mL水（接近刻度改用膠頭滴管滴加）。 ③稀釋：將5.7mL 37%濃鹽酸和43.2 mL水倒入燒杯，用玻璃棒攪拌，使之混合均勻，即得50g 5％的稀鹽酸。 ④裝瓶：將配制的溶液倒入試劑瓶，并貼上標(biāo)簽。 四．課堂演練與拓展提升 1．要配制100g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的氯化鈉溶液，下列操作中正確的是（D） A．將10g氯化鈉固體直接放在天平的托盤上稱量 B．量取90ml水時，俯視讀數(shù) C．為加快固體溶解，用溫度計(jì)攪拌溶液 D．將配好的溶液倒入細(xì)口瓶中，蓋緊瓶塞，并貼上標(biāo)簽 2．在實(shí)驗(yàn)室用食鹽晶體配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的氯化鈉溶液500 g，簡要步驟為：計(jì)算、稱量、溶解。這些過程中所需的儀器主要有托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。 3．在實(shí)驗(yàn)室用98％的濃硫酸配制500 mLl0%的稀硫酸，簡要步驟為：計(jì)算、量取和稀釋。所需的實(shí)驗(yàn)儀器有：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。 五．歸納總結(jié) 4．有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算 計(jì)算中往往涉及溶液體積、密度、質(zhì)量之間的換算： 溶液的質(zhì)量 = 溶液的體積 溶液的密度 溶質(zhì)的質(zhì)量 = 溶液的體積 溶液的密度溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 加水的質(zhì)量 = 稀溶液的質(zhì)量 –濃溶液的質(zhì)量 5．配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液 (1)用固體溶質(zhì)和水配制：①計(jì)算 ②稱量 ③溶解 ④裝瓶 (2)用濃溶液加水稀釋：①計(jì)算 ②量取 ③稀釋 ④裝瓶 六．教學(xué)反思： 個人二次 備課： 個人二次 備課 ：