《2019高考化學(xué) 專題10 元素化合物與物質(zhì)推斷（一）考點(diǎn)講解.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019高考化學(xué) 專題10 元素化合物與物質(zhì)推斷（一）考點(diǎn)講解.doc（14頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

10 元素化合物與物質(zhì)推斷(一) 【考情報(bào)告】 考查角度 考查內(nèi)容 命題特點(diǎn) 有關(guān)元素化合物選擇題 以C、S、Fe、Al、Cu等重要元素及其化合物為載體涉及反應(yīng)原理和相關(guān)計(jì)算 元素化合物知識是高考考查的核心內(nèi)容，從近幾年各地高考試題來看，主要以選擇題、實(shí)驗(yàn)探究題、工業(yè)流程題以及填空簡答題的形式進(jìn)行考查，難度中等，分值較大，區(qū)分度較高。隨著高考中聯(lián)系實(shí)際、學(xué)以致用的試題所占的比例比重增大，C、N、S、Si、Fe、Al、Cu等元素及其化合物的應(yīng)用將成為高考命題的熱點(diǎn)之一。 有關(guān)元素化合物的綜合題 以航空航天新材料或者工業(yè)生產(chǎn)提純?yōu)楸尘翱疾煜嚓P(guān)重要無機(jī)化合物知識 有關(guān)元素化合物的選擇題以及綜合題 結(jié)合圖形考察中學(xué)化學(xué)常見重要元素化合物知識。 【考向預(yù)測】 對于高考命題，命題中心一直堅(jiān)持穩(wěn)中有變原則。因此在元素化合物部分，高考試題在保持原有考點(diǎn)不變的情況下，弱化了對鎂、磷的考查，但在以往高考中不被看好的元素硅、銅及其化合物的性質(zhì)在新高考中的地位相當(dāng)突出，要引起重視。復(fù)習(xí)中要關(guān)注重點(diǎn)元素如Na、Al、Fe、Cu、C、Si、N、S、Cl等相關(guān)單質(zhì)及其化合物的知識并形成知識網(wǎng)絡(luò)，同時(shí)注意與相關(guān)基本概念和理論如物質(zhì)組成、化學(xué)用語、常用化學(xué)計(jì)量、氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律、元素周期表、化學(xué)反應(yīng)速率與限度、化學(xué)反應(yīng)中能量的變化、電化學(xué)以及電解質(zhì)溶液等結(jié)合。 本部分高考題型主要是元素化合物和基本概念、基本理論相結(jié)合的選擇型小綜合題，考查學(xué)生對元素及化合物和概念、理論的掌握情況，能從物質(zhì)的視角理解本節(jié)概念和理論的實(shí)際應(yīng)用。也會與物質(zhì)推斷、元素推斷、工業(yè)流程、化學(xué)實(shí)驗(yàn)等結(jié)合考察重要元素及其化合物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、制備等內(nèi)容，涉及化學(xué)反應(yīng)原理中的大部分內(nèi)容和化學(xué)計(jì)算中守恒思想、關(guān)系式法應(yīng)用等內(nèi)容，綜合性較強(qiáng)。預(yù)計(jì)2019年的高考中，將會進(jìn)一步關(guān)注重要元素及其化合物性質(zhì)知識的整體性和探究性，強(qiáng)化與生產(chǎn)生活、社會實(shí)際問題的聯(lián)系，試題可能采用“1+1”模式，既可能以選擇題的形式出現(xiàn)，也會以實(shí)驗(yàn)題、工業(yè)流程題或無機(jī)推斷題的形式出現(xiàn)，以環(huán)保為主題設(shè)計(jì)問題的可能性也比較大，大家在復(fù)習(xí)時(shí)應(yīng)多關(guān)注！ 【經(jīng)典在線】 1. 知識梳理 一、常見金屬及其化合物 分析近幾年高考可知金屬考查的熱點(diǎn)為鈉及其化合物(Na2O2、NaHCO3、Na2CO3)的性質(zhì)、Al及其化合物的兩性；Fe2＋與Fe3＋之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系及鑒別；銅的冶煉及銅的化合物[銅綠、CuO、Cu(OH)2]的性質(zhì)。復(fù)習(xí)金屬及其化合物的思路是：單質(zhì)→氧化物→堿→鹽。 1、金屬單質(zhì)及其化合物的基礎(chǔ)知識 金屬活動 性順序表 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 性質(zhì)變化規(guī)律 元素的金屬性逐漸減弱，單質(zhì)的還原性依次減弱，離子的氧化性逐漸增強(qiáng) 和水的反應(yīng) 與冷水劇 烈反應(yīng) 與沸水緩 慢反應(yīng) 高溫與水 蒸氣反應(yīng) — 不跟水反應(yīng) 生成堿和氫氣 生成氧化 物和氫氣 和酸的 反應(yīng) 劇烈反應(yīng) 反應(yīng)逐漸減緩 — 不能置換稀酸中的氫 與非氧化性酸反應(yīng)放出H2；與濃硫酸、濃硝酸及稀硝酸反應(yīng)，不放出H2，一般產(chǎn)物為：鹽＋水＋成酸元素的低價(jià)化合物 與氧化性酸反應(yīng)(但不放出H2) 只溶于王水 和鹽溶液 的反應(yīng) 金屬先與水反應(yīng)生成堿，堿再與鹽反應(yīng) 排在前面的金屬可將后面的金屬從其鹽溶液中置換出來 和氧氣 的反應(yīng) 易被氧化 常溫生成 氧化膜 加熱能 被氧化 — 加熱能 被氧化 不能被 氧化 金屬氧化物對應(yīng)的水化物及堿的熱穩(wěn)定性 氧化物跟水劇烈反應(yīng)，生成堿，堿受熱不易分解 氧化物不溶于水，也不跟水反應(yīng)，對應(yīng)堿的熱穩(wěn)定性逐漸減弱 金屬的 冶煉 電解法 熱還原法 煅燒法 — 電解熔融鹽或氧化物 高溫下用CO(或Al)從其氧化物中還原出來 — — 自然界中存在的形式 只以化合態(tài)(鹽、氧化物)存在 多以化合態(tài)存在，但有極少的游離態(tài) 只以游離態(tài)存在 我們除了應(yīng)用上述金屬活動順序表進(jìn)行記憶外，還要注意特性如Al既能與酸反應(yīng)，也能與堿反應(yīng)；Fe、Al在冷濃硫酸或冷濃硝酸的條件下鈍化；活潑性很強(qiáng)的金屬(如鈉、鉀)不能把活潑性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來。 2、常見金屬氧化物和氫氧化物 物理性質(zhì)：Na2O(白色)、Na2O2(淡黃色)、MgO(白色粉末、熔點(diǎn)高)、Al2O3(白色、熔點(diǎn)高)、Fe2O3(紅棕色)、FeO(黑色)、Fe3O4(黑色、具有磁性)、CuO(黑色)、Cu(OH)2(藍(lán)色)、Fe(OH)2(白色)、Fe(OH)3(紅褐色)。 化學(xué)性質(zhì)： (1)規(guī)律： ①金屬氧化物 ②堿的穩(wěn)定性，四大強(qiáng)堿[NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2]均溶于水，受熱均不分解，對應(yīng)的氧化物(Na2O、Na2O2、K2O、BaO、CaO)也與水劇烈反應(yīng)，生成堿；其他金屬氫氧化物一般不溶于水、受熱分解，對應(yīng)的氧化物也不與水反應(yīng)，如Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3等。 (2)特性： ①金屬氧化物：Na2O2可分別與水、CO2反應(yīng)生成氧氣；Al2O3與強(qiáng)堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽；FeO、Fe3O4與強(qiáng)氧化性酸反應(yīng)被氧化生成三價(jià)鐵。 ②堿：Al(OH)3既能與酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)；Fe(OH)2極易被氧化，在空氣中白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。 二、常見非金屬及其化合物 縱觀近幾年非金屬考查的熱點(diǎn)為C、N、Si、S、Cl等元素及其化合物的重要性質(zhì)及用途，涉及重要化學(xué)方程式及離子方程式的書寫、離子檢驗(yàn)等。復(fù)習(xí)思路為單質(zhì)→氫化物→氧化物→酸→鹽。 1.常見非金屬單質(zhì)的性質(zhì) 非金屬單質(zhì) Cl2、Br2、I2、O2、O3、N2、H2、S、C、Si 物理性質(zhì)] 顏色、狀態(tài) ①氣態(tài)的有Cl2、O2、O3、N2、H2；固態(tài)的有S、C、Si、I2；Br2為液態(tài)。②Cl2黃綠色、Br2深紅棕色、I2紫黑色、S淡黃色 溶解性 Cl2、Br2溶于水；S不溶于水、微溶于酒精、易溶于CS2，其他均不易溶于水 毒性 Cl2、Br2、I2有一定的毒性 化學(xué)性質(zhì) 與O2 ①N2放電或高溫時(shí)反應(yīng)；②H2、S、C、Si加熱或點(diǎn)燃時(shí)反應(yīng)，其他一般不反應(yīng) 與H2 ①Cl2光照爆炸；②O2點(diǎn)燃爆炸；③N2在高溫高壓催化劑條件下反應(yīng) 與H2O ①Cl2、Br2與水反應(yīng)，既作氧化劑，又作還原劑；②C與水高溫下反應(yīng) 與堿 Br2、I2與堿反應(yīng)，既作氧化劑，又作還原劑 與氧化劑 S、C與強(qiáng)氧化性酸如濃硫酸、濃硝酸反應(yīng) 與還原劑 Cl2、Br2、O2、O3與H2SO3、Na2SO3、H2S、Na2S、Fe2＋、I－等還原劑反應(yīng) 特性及用途 I2使淀粉變藍(lán)、Si作半導(dǎo)體材料 我們不僅要熟記上述規(guī)律和特性，最重要的是學(xué)以致用，如：①Cl2與堿反應(yīng)，所以可以用堿性溶液吸收尾氣中的Cl2；②硅是半導(dǎo)體材料，故可以做電路板、太陽能電池等。 2.常見非金屬氧化物的性質(zhì) 非金屬氧化物 CO、CO2、SO2、SO3、NO、NO2、SiO2 物理性質(zhì) 色、狀、味 ①除SiO2外，其余均為氣體；②除NO2紅棕色外，其他均無色；③SO2、NO2有刺激性氣味；④SO2易液化 毒性 除CO2、SiO2外均有毒 類型 CO2、SO2、SO3、SiO2是酸性氧化物；CO、NO、NO2是不成鹽氧化物 化學(xué)性質(zhì) 與H2O ①SO2、SO3、CO2生成相應(yīng)酸；②NO2生成酸和NO；③SiO2、NO、CO不溶于水 與堿 CO2、SO2、SO3、SiO2等酸性氧化物與堿溶液反應(yīng)生成正鹽或酸式鹽 氧化性 ①SO2能氧化H2S；②CO2、SiO2能在高溫下被C還原 還原性 ①SO2具有較強(qiáng)還原性，能被Cl2、Br2、I2、O3、MnO、Fe3＋、HNO3等氧化劑氧化為SO；②NO遇空氣被氧化為紅棕色的NO2 特性 ①SO2具有漂白性；②SiO2能與氫氟酸反應(yīng)；③2NO2N2O4 環(huán)保 SO2、NO、NO2、CO均是大氣污染物：SO2→酸雨、NO、NO2→光化學(xué)煙霧、CO→有毒氣體 具體應(yīng)用 (1)氣體收集：①NO與氧氣反應(yīng)，所以不能用排空氣法收集，能用排水法收集；②CO2、SO2、NO2均與水反應(yīng)，所以不能用排水法收集，可以用向上排空氣法收集。 (2)尾氣處理：除CO外，大多數(shù)非金屬氧化物均能與強(qiáng)堿反應(yīng)，所以可以用強(qiáng)堿溶液吸收，CO可用點(diǎn)燃方法除去。 (3)檢驗(yàn)：①依據(jù)SO2具有較強(qiáng)還原性、漂白性，檢驗(yàn)SO2常用方法：a.通入酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色；b.通入品紅溶液，溶液褪色，加熱后恢復(fù)紅色。 ②檢驗(yàn)CO2常用方法：通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，但要排除SO2的干擾。 (4)除雜：依據(jù)SO2具有較強(qiáng)還原性、H2SO3的酸性大于H2CO3，所以除去CO2中的SO2常用方法：a.通過盛有酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶；b.通過盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶。 3、常見無機(jī)酸的重要規(guī)律及特性 重要規(guī)律 (1)酸性強(qiáng)弱：①最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱取決于元素非金屬性強(qiáng)弱，如酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞H2SiO3； ②記憶酸性強(qiáng)弱：H2SO4＞H2SO3＞H2CO3＞HClO。 (2)證明酸性強(qiáng)弱：可利用復(fù)分解反應(yīng)中“強(qiáng)酸制弱酸”的規(guī)律，如： ①Na2SiO3＋H2O＋CO2===H2SiO3↓＋Na2CO3 ②Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===2HClO＋CaCO3↓ (3)與金屬反應(yīng)：①非氧化性酸(如鹽酸、稀硫酸、磷酸)與排在H前面的金屬反應(yīng)生成氫氣； ②氧化性酸(如HNO3、濃硫酸)與金屬反應(yīng)，一般不會生成氫氣；金屬和濃硝酸反應(yīng)一般生成NO2，與稀硝酸反應(yīng)一般生成NO。 重要特性 (1)H2SiO3(或H4SiO4)為唯一難溶性酸，鹽酸、硝酸是揮發(fā)性酸； (2)HNO3、濃硫酸、HClO具有強(qiáng)氧化性，屬于氧化性酸，其中HNO3、HClO見光受熱易分解； (3)濃硝酸和Cu(足量)、濃硫酸和Zn(足量)等反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，產(chǎn)物會發(fā)生變化；濃硫酸和Cu(足量)、濃鹽酸和MnO2(足量)等反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，酸逐漸變?yōu)橄∷幔磻?yīng)停止； (4)濃硫酸具有吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性； (5)常溫下，鐵、鋁遇濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化。 (6)濃鹽酸、濃硝酸等揮發(fā)性酸遇氨氣能冒白煙，這些揮發(fā)出來的酸遇氨氣生成銨鹽固體小顆粒，形成白煙； (7)SO2具有還原性，但不與濃硫酸反應(yīng)，能用濃硫酸干燥。 2.經(jīng)典精講 例1.甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是 A.若甲為焦炭，則丁可能是O2 B.若甲為SO2，則丁可能是氨水 C.若甲為Fe，則丁可能是鹽酸 D.若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2 答案：C 解析：本題屬于元素及其化合物知識的考查范疇，有一定的難度，代入逐一對照驗(yàn)證法是一種比較簡單的方法。A.若甲為焦炭，則乙為一氧化碳，丙為二氧化碳，二氧化碳與炭反應(yīng)生成一氧化碳。B.若甲為二氧化硫，則乙為亞硫酸氫銨，丙為亞硫酸銨，亞硫酸銨與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸氫銨。C.若甲為鐵，丁為鹽酸，則乙為氯化亞鐵，氯化亞鐵不可能再與鹽酸反應(yīng)。D.若甲為氫氧化鈉，丁為二氧化碳，則乙為碳酸鈉，丙為碳酸氫鈉，碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉。 例2.下列實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象與對應(yīng)結(jié)論均正確的是 選項(xiàng) 操作 現(xiàn)象 結(jié)論 A 將濃硫酸滴到蔗糖表面 固體變黑膨脹 濃硫酸有脫水性和強(qiáng)氧化性 B 常溫下將Al片放入濃硝酸中 無明顯變化 Al與濃硝酸不反應(yīng) C 將一小塊Na放入無水乙醇中 產(chǎn)生氣泡 Na能置換出醇羥基中的氫 D 將水蒸氣通過灼熱的鐵粉 粉末變紅 鐵與水在高溫下發(fā)生反應(yīng) 答案：AC 例3.一定條件下，將0.1LCO、0.2LCO2、0.1LNO、0.2LNO2和0.2LNH3混合，然后通過分別盛有足量蒸餾水、飽和碳酸氫鈉溶液和氫氧化鈉溶液的三個(gè)洗氣瓶（洗氣瓶排列順序不確定）。假設(shè)氣體通過每個(gè)洗氣瓶都能充分反應(yīng)，則尾氣（已干燥） A.可能是單一氣體 B.不可能含有一氧化碳 C.可能存在原氣體中的兩種氣體 D.成分和洗氣瓶的排列順序無關(guān) 答案：AC 解析：若混合氣體先通入NaOH溶液，然后再依次通入飽和碳酸氫鈉溶液、水（或水、飽和碳酸氫鈉溶液）則最后得到尾氣為CO；若混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉溶液、水（或水、飽和碳酸氫鈉溶液），最后通入NaOH溶液，則尾氣為CO和NO，由此可知尾氣中一定含有CO，故答案為：AC。 例4.1.52g 銅鎂合金完全溶解于50mL 密度為1.40 g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí)，得到2.54 g沉淀。下列說法不正確的是（ ） A．該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2:1 B. 該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0 mol/L C．NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分?jǐn)?shù)是80% D．得到2.54 g沉淀時(shí)，加入NaOH溶液的體積是600 mL 答案：D 例5.某學(xué)生對SO2與漂粉精的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究： 操作 現(xiàn)象 取4g漂粉精固體，加入100mL水 部分固體溶解，溶液略有顏色 過濾，測漂粉精溶液的pH pH試紙先變藍(lán)（約為12），后褪色 i. 液面上方出現(xiàn)白霧； ii. 稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色； ⅲ.稍后，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去 （1）Cl2和Ca（OH）2制取漂粉精的化學(xué)方程是 。 （2）pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是 。 （3）向水中持續(xù)通入SO2，未觀察到白霧。推測現(xiàn)象i的白霧由HCl小液滴形成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： a.用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)白霧，無變化； b.用酸化的AgNO3溶液檢驗(yàn)白霧，產(chǎn)生白色沉淀。 ① 實(shí)驗(yàn)a目的是 。 ②由實(shí)驗(yàn)a、b不能判斷白霧中含有HC1，理由是 。 （4）現(xiàn)象ii中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強(qiáng)，漂粉精的有效成分和C1-發(fā)生反應(yīng)。通過進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了這種可能性，其實(shí)驗(yàn)方案是 。 （5）將A瓶中混合物過濾、洗滌，得到沉淀X。 ①向沉淀X中加入稀HC1，無明顯變化。取上層清液，加入BaC12溶液，產(chǎn)生白色沉淀。則沉淀X中含有的物質(zhì)是 。 ②用離子方程式解釋現(xiàn)象iii中黃綠色褪去的原因： 。 答案：（1）2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋2Ca(ClO)2＋2H2O；（2）堿性、漂白性； （3）①檢驗(yàn)白霧中是否含有Cl2，排除Cl2干擾； ②白霧中含有SO2，SO2可與酸化的AgNO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀； （4）向漂白精溶液中逐滴滴入硫酸，觀察溶液顏色是否變?yōu)辄S綠色； （5）①CaSO4； ②Cl2＋SO2＋2H2O=4H＋＋2Cl－＋SO42－。 例6.圖中X、Y、Z為單質(zhì)，其他為化學(xué)物，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已略去）。其中，A俗稱磁性氧化鐵；E是不溶于水的酸性氧化物，能與氫氟酸反應(yīng)。 回答下列問題： （1）組成單質(zhì)Y的元素在周期表中的位置是 ；M中存在的化學(xué)鍵類型為 ；R的化學(xué)式是 。 （2）一定條件下，Z與H2反應(yīng)生成ZH4,ZH4的電子式為 。 （3）已知A與1molAl反應(yīng)轉(zhuǎn)化為X時(shí)（所有物質(zhì)均為固體）。放出aKJ熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 。 （4）寫出A和D的稀溶液反應(yīng)生成G的離子方程式： （5）向含4mol D的稀溶液中，逐漸加入X粉末至過量。假設(shè)生成的氣體只有一種，請?jiān)谧鴺?biāo)系中畫出n(X2+)隨n（X）變化的示意圖，并標(biāo)出n(X2+)的最大值。 解析：本題屬于無機(jī)框圖題，這種類型的試題關(guān)鍵是關(guān)鍵是找準(zhǔn)題眼，即突破點(diǎn)。A俗稱磁性氧化鐵，應(yīng)的方程式為Fe＋4HNO3=Fe(NO3)3＋2H2O＋NO↑，當(dāng)鐵粉過量時(shí)，鐵會繼續(xù)和Fe(NO3)3反應(yīng)，生成Fe(NO3)2，方程式為Fe+2Fe(NO3)3＝3Fe(NO3)2。由方程式可知4mol硝酸生成1molFe(NO3)3，1molFe(NO3)3生成1molFe(NO3)2，即n(Fe2+)的最大值是1.5mol。 答案：（1）第二周期第ⅥA族 離子鍵 共價(jià)鍵 H2SiO3（H4SiO4） （2） （3）8Al(s)＋3Fe3O4(s)＝9Fe(s)＋4Al2O3(s) △H＝－8aKJ/mol （4）3Fe3O4＋28H＋＋NO3－=9Fe3＋＋14H2O＋NO↑ （5） 【解題技巧】 高考中的推斷題有兩種基本類型——文字型和圖表型。文字型推斷題的信息來源比較單一，通常經(jīng)過仔細(xì)分析和簡單的推測，我們都可以準(zhǔn)確地確定答案，而這一類題目的真正考點(diǎn)通常并不落在推斷上，而更多是對各版塊化學(xué)知識的綜合考查。圖表型推斷題的考點(diǎn)則主要落在推斷的過程中，題目中會給出圖表信息和文字信息，要求答題者綜合所學(xué)知識，將有用信息快速提取出，然后將圖表中的轉(zhuǎn)化關(guān)系補(bǔ)充完全。由于信息量大，抽象與形象思維并用，因而圖表型的推斷題在難度上遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過了前者，一份化學(xué)試卷的區(qū)分度也往往在這一道題上體現(xiàn)，拿下這一道題，無疑會給你的分?jǐn)?shù)大大地添磚加碼。圖表推斷題的題干由“圖”和“文”兩部分組成，審題時(shí)也必須將兩個(gè)部分全部讀完。在解題的實(shí)踐中，我們能得到下面的三種做推斷題的方式： ①“圖文對應(yīng)式”：先讀完題目的文字，圈畫下關(guān)鍵信息，然后分析框圖，將題目信息與框圖逐一對應(yīng)，在這個(gè)過程中尋找突破口，并將框圖全部填完，最后根據(jù)所填的內(nèi)容回答下面的問題。 ②“圖猜文驗(yàn)式”：先看圖（或先快速瀏覽簡短的文字信息），通過快速的發(fā)散聯(lián)想在框圖上主觀地確定一些信息，然后利用其它的文字信息進(jìn)行驗(yàn)證。通過“猜——驗(yàn)”的模式將框圖中的有效信息填上后，再利用下面的問題進(jìn)行進(jìn)一步的驗(yàn)證。 ③“以答帶推式”：快速瀏覽一遍文字信息和框圖后，立刻看問題，爭取從問題中“挖”出一些暗示信息，然后再回到題目中進(jìn)行推斷。 無論推斷題屬于哪種形式，均遵循這樣的推斷思路：迅速瀏覽、整體掃描、產(chǎn)生印象、尋找“突破口”，突破口由點(diǎn)到面、隨時(shí)檢驗(yàn)，注意聯(lián)系、大膽假設(shè)、全面分析(正推或逆推)，驗(yàn)證確認(rèn)。解題的關(guān)鍵是仔細(xì)審題，依物質(zhì)的特性或特征轉(zhuǎn)化來確定“突破口”，順藤摸瓜，進(jìn)而完成全部未知物的推斷。我們可以將推斷題的解題方法及推理過程表示如下： 推斷題抓關(guān)鍵結(jié)論―→驗(yàn)證 無機(jī)推斷常見突破口： (1)特殊的物理性質(zhì)與用途 ①焰色反應(yīng)：Na(黃色)、K(透過藍(lán)色鈷玻璃，紫色)。 ②有色氣體：Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色)，其他常見氣體均為無色。 ③有色液體或溶液：Cu2＋(藍(lán)色)、Fe2＋(淺綠色)、Fe3＋(黃色)、MnO(紫色)、溴單質(zhì)(在水中橙黃色，在有機(jī)溶劑中橙紅色)、碘單質(zhì)(在水中黃褐色，在有機(jī)溶劑中紫紅色)。 ④有色固體：黑色(MnO2、C、CuO、Fe3O4、FeO、CuS)，MnO2溶于熱的濃鹽酸；紅色(Cu、Cu2O磚紅色)；紅棕色(Fe2O3)；紅褐色[Fe(OH)3]；淡黃色(S、Na2O2)；藍(lán)色[Cu(OH)2]。 ⑤有刺激性氣味的氣體：NH3、NO2、SO2、HCl、Cl2。 ⑥常溫常壓下呈液態(tài)的物質(zhì)常見的有H2O、H2O2。 (2)常見的特征反應(yīng)及現(xiàn)象 ①使品紅褪色的氣體可能是Cl2、SO2，將褪色后的液體加熱又復(fù)原的是SO2，污染空氣造成酸雨的是SO2。②實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：白色沉淀→灰綠色→紅褐色得轉(zhuǎn)化一定是Fe(OH)2→Fe(OH)3。③與堿反應(yīng)生成氣體的溶液中一般含有NH。④既能與堿反應(yīng)又能與酸反應(yīng)的物質(zhì)一般為Al及其化合物或弱酸的銨鹽。⑤金屬與其可溶性的鹽反應(yīng)，這種金屬可能為鐵。 (3)特殊的轉(zhuǎn)化關(guān)系 ①直線型轉(zhuǎn)化 金屬堿性氧化物堿鹽；滿足此關(guān)系的有K、Na、Ca、Ba等。 非金屬酸性氧化物酸鹽；滿足此關(guān)系的有C、N、S等。 ABC(酸或堿)：滿足此關(guān)系的有NH3、S、N2、H2S、C、Na等。 ②交叉型轉(zhuǎn)化 ③三角型轉(zhuǎn)化 (4)特殊反應(yīng)條件 ①高溫條件： CaCO3CaO＋CO2↑；SiO2＋CaCO3CaSiO3＋CO2↑； SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑；SiO2＋CaOCaSiO3； SiO2＋2CSi＋2CO↑；C＋H2O(g)CO＋H2； CO＋H2O(g)CO2＋H2；3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2； 2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3；4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2等。 ②高溫、高壓和催化劑條件： N2＋3H2 高溫、高壓 2NH3等。 ③加熱、催化劑條件： 4NH3＋5O2催化劑4NO＋6H2O； 2SO2＋O2 催化劑 2SO3等。 ④通電條件： 2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑；2H2O2H2↑＋O2↑等。 (5)特征數(shù)據(jù) 近幾年無機(jī)框圖推斷題已融入計(jì)算的成分，計(jì)算型框圖推斷題成為高考熱點(diǎn)之一，解答這類問題時(shí)，要善于抓住物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程中以下物理量的變化： ①相對分子質(zhì)量(例CO→CO2、NO→NO2、SO2→SO3轉(zhuǎn)化時(shí)分子中都增加1個(gè)氧原子，相對分子質(zhì)量增加16)；②放出氣體的體積或生成沉淀的量；③化合物中各元素的含量；④氣體的相對密度；⑤離子化合物中離子個(gè)數(shù)之比；⑥反應(yīng)物之間的物質(zhì)的量之比；⑦電子總數(shù)；⑧質(zhì)子總數(shù)等。 (6)特殊的工業(yè)生產(chǎn) 中學(xué)教材中涉及的重要工業(yè)生產(chǎn)反應(yīng)： ①煅燒石灰石；②工業(yè)制水煤氣；③工業(yè)生產(chǎn)硫酸；④合成氨工業(yè)；⑤硝酸的生產(chǎn)工業(yè)；⑥氯堿工業(yè)(電解飽和食鹽水)；⑦工業(yè)制鹽酸；⑧高爐煉鐵；⑨工業(yè)制取漂粉精；⑩硅酸鹽工業(yè)等。 【規(guī)律總結(jié)】誤點(diǎn)警示： 1．忽視Fe元素的變價(jià) 鐵是我們中學(xué)階段系統(tǒng)學(xué)習(xí)的唯一變價(jià)金屬，所以我們在推斷題時(shí)，一定要注意這一特殊性質(zhì)，如中，如果A是金屬單質(zhì)，則A、F分別可能為Fe、Cl2。 2．混淆溶液中的置換反應(yīng)中單質(zhì)的屬性 單質(zhì)X能從鹽的溶液中置換出單質(zhì)Y，我們很多同學(xué)錯(cuò)誤認(rèn)為單質(zhì)X與Y要么都是金屬、要么都是非金屬。單質(zhì)X與Y的物質(zhì)屬性可以是下列三種情況：①金屬和金屬，如Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu；②非金屬和非金屬，如Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2；③金屬和非金屬，如鈉與鹽溶液中的水反應(yīng)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，所以以后我們在做題時(shí)不要忽視溶液中的水也可能參加反應(yīng)。 3．在推斷題中忽視一些特殊的反應(yīng) ①金屬與氧化物反應(yīng)生成固體非金屬單質(zhì)的反應(yīng)有2Mg＋CO22MgO＋C；②金屬與氧化物反應(yīng)生成金屬單質(zhì)的反應(yīng)有2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3等鋁熱反應(yīng)，在做推斷題時(shí)，這常常是突破口。 4．定式思維錯(cuò)解 我們看到這樣的轉(zhuǎn)化關(guān)系，就認(rèn)為X為氧氣，這種思維方式考慮不全面，常犯錯(cuò)誤，如、、等也符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系。 5．混淆褪色本質(zhì) (1)活性炭、SO2、氯水都能使品紅褪色，但本質(zhì)不同，活性炭是吸附作用；SO2是與有色物質(zhì)結(jié)合形成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)；氯水中的HClO具有強(qiáng)氧化性，能把有色物質(zhì)氧化成穩(wěn)定的無色物質(zhì)； (2)SO2使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色是利用SO2的還原性； (3)NaOH使溴水褪色是Br2與堿反應(yīng)； (4)苯、CCl4使溴水褪色是萃??； (5)乙烯使溴水褪色發(fā)生加成反應(yīng)。 6．混淆氧化性酸和酸的氧化性 氧化性酸如濃硫酸、HNO3、HClO是指酸根部分易得電子；酸的氧化性是指H＋得電子，所以所有的酸都具有氧化性，氧化性酸的氧化性大于酸的氧化性。 7．混淆酸的濃度對化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)行及產(chǎn)物均有影響 有些反應(yīng)對物質(zhì)的濃度要求比較嚴(yán)格，濃度不僅影響化學(xué)反應(yīng)速率，還影響化學(xué)反應(yīng)能否發(fā)生及生成的產(chǎn)物，如 濃 稀 是否反應(yīng) 主要產(chǎn)物 是否反應(yīng) 主要產(chǎn)物 硫酸與銅 加熱反應(yīng) SO2 否 — 硫酸與鐵 冷，鈍化 — 反應(yīng) Fe2＋、H2 硝酸與銅 反應(yīng) NO2 反應(yīng) NO 硝酸與鐵 冷，鈍化 — 反應(yīng) Fe3＋(或Fe2＋)、NO 鹽酸與MnO2 加熱反應(yīng) Cl2 否 — 8.忽視反應(yīng)過程中的量變到質(zhì)變 在反應(yīng)過程中，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的量逐漸減小(還可能有水生成)，所以反應(yīng)物的濃度逐漸減小，那么濃溶液最后變成稀溶液。如濃硫酸與銅、濃硝酸與Cu反應(yīng)等。 9．忽視SiO2的特殊性 二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于水生成酸，所以制取硅酸只能用可溶性硅酸鹽與酸反應(yīng)制取，如Na2SiO3＋H2O＋CO2===H2SiO3↓＋Na2CO3，但二氧化硅是一種特殊的酸性氧化物，它可以與一種特殊的酸(氫氟酸)反應(yīng)生成SiF4氣體。 10．忽視金屬單質(zhì)與溶液中的水反應(yīng) 如把Na投入到硫酸銅溶液中的現(xiàn)象，常錯(cuò)解為有紅色沉淀生成，正確解答：Na熔化成小球在液面上不斷游動，并發(fā)出“嘶嘶”的響聲，最后消失，溶液中有藍(lán)色沉淀生成。 11正確理解焰色反應(yīng) 焰色反應(yīng)是物理變化，是元素的物理性質(zhì)，如鈉，不論是單質(zhì)鈉，還是化合態(tài)的鈉，焰色反應(yīng)均是黃色；觀察鉀的焰色反應(yīng)時(shí)要透過藍(lán)色鈷玻璃。 12．混淆堿性強(qiáng)弱 Al(OH)3可溶于強(qiáng)堿，但不與弱堿(如氨水)反應(yīng)。