遼寧省撫順市高中化學 第二章 化學反應(yīng)速率和化學平衡 2.3 化學平衡移動導學案新人教版選修4.doc
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化學平衡 學習目標 1.理解化學平衡移動的實質(zhì) 2.理解濃度、壓強、溫度對化學平衡的影響 3.理解勒沙特列原理的涵義 重點 濃度、壓強、溫度對化學平衡的影響 理解勒沙特列原理的涵義 難點 平衡移動原理的分析及應(yīng)用 理解勒沙特列原理的涵義 學法指導 通過理解上節(jié)課溫度、濃度、壓強、催化劑對反應(yīng)速率影響的基礎(chǔ)上,理解上述外界條件對可逆反應(yīng)中正逆反應(yīng)速率的影響從而理解化學平衡的破壞及重新建立的過程(即化學平衡移動的過程) 自學引導︵學生課前必須完成︶ 一、自主學習:(請同學們認真閱讀課本26-28頁及全解中的相關(guān)內(nèi)容,你一定能完成下列問題) (一)知識回顧 影響速率的外界因素有哪些?它們是怎樣影響反應(yīng)速率的? 1.濃度:____________________________________________________ 2.壓強:____________________________________________________ (只適用于有氣體參加的反應(yīng)) 3.溫度:____________________________________________________ (無論放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)) 4.催化劑:__________________________________________________ (二)新知識 1.化學平衡移動研究的對象:可逆化學反應(yīng)的化學平衡狀態(tài) 化學平衡移動:______________________________________________________ 2.濃度對化學平衡的影響:增大反應(yīng)物的濃度_____反應(yīng)速率 對于2SO2+O2 2SO3 SO2和O2為_______反應(yīng)方向的反應(yīng)物;達到平衡時一瞬間增大反應(yīng)物濃度一瞬間正反應(yīng)速率_____,逆反應(yīng)速率_______;SO3為___反應(yīng)方向的反應(yīng)物;所以達到平衡時增大產(chǎn)物的濃度的一瞬間正反應(yīng)速率_____,逆反應(yīng)速率_______。 t0時刻達到了______狀態(tài),達到平衡狀態(tài)增大SO2或O2(反應(yīng)物)的濃度的一瞬間正反應(yīng)速率_____,逆反應(yīng)速率_______; 使V(正)____V(逆),平衡向_______方向移動。結(jié)論:在其他條件不變時,增大反應(yīng)物濃度 平衡向__________方向移動。 增大SO3(產(chǎn)物)濃度時(請你填寫圖像上的空格) SO3為___反應(yīng)方向的反應(yīng)物,所以達到平衡時增大SO3的濃度的一瞬間正反應(yīng)速率_____,逆反應(yīng)速率_______; 使V(正)____V(逆),平衡向_______方向移動。 結(jié)論:在其他條件不變時,增大反應(yīng)物濃度 平衡向__________方向移動。 減小SO2或O2(反應(yīng)物)濃度 t0時刻達到了______狀態(tài),達到平衡狀態(tài)減小SO2或O2(反應(yīng)物)濃度,使V(正)____,V(逆)_____使平衡被______,在t1時刻達到_____平衡,在t0-t1這段時間V(正)____V(逆)。平衡向__________方向移動。 結(jié)論:在其他條件不變時,減小反應(yīng)物濃度 平衡向__________方向移動。 減小SO3(產(chǎn)物)濃度 t0時刻達到了______狀態(tài),達到平衡狀態(tài)減小SO3(產(chǎn)物)濃度,使V(正)____,V(逆)_____ 使平衡被______,在t1時刻達到_____平衡,在t0-t1這段時間V(正)____V(逆)。平衡向__________方向移動。 結(jié)論:在其他條件不變時,減小產(chǎn)物濃度 平衡向__________方向移動。 3.壓強對化學平衡的影響 結(jié)論:在其它條件不變的情況下,增大壓強平衡向著__________________的方向移動;減小壓強平衡向著___________________________的方向移動 對于(氣體計量數(shù)改變)在其它條件不變的情況下,壓縮體積增大壓強SO2 O2 SO3的濃度都______,V(正)_____ V(逆)_____;但V(正)__ V(逆),平衡向____方向移動;增大體積減小壓強SO2 O2 SO3的濃度都______,V(正)_____ V(逆)_____;但V(正)__ V(逆),平衡向____方向移動。請你畫出時間(t)-速率(v)圖像 對于氣體計量數(shù)不改變的反應(yīng),壓縮體積增大壓強反應(yīng)物和產(chǎn)物濃度都______,V(正)_____ V(逆)_____;但V(正)和 V(逆)始終_____,所以平衡_________;增大體積減小壓強反應(yīng)物和產(chǎn)物濃度都______,V(正)_____ V(逆)_____;但V(正)和 V(逆)始終_____,所以平衡_________.請你畫出時間(t)-速率(v)圖像 4.溫度對化學平衡的影響:在其它條件不變時升高溫度使正逆反應(yīng)速率都________,平衡向著__熱方向移動;降低溫度使正逆反應(yīng)速率都________,平衡向著__熱方向移動;請你畫出時間(t)-速率(v)圖像 5.加入催化劑能同等程度的改變正逆反應(yīng)速率,平衡_________ 請你畫出時間(t)-速率(v)圖像 6.勒夏特列原理(化學平衡移動原理):改變影響平衡的一個條件,平衡就向著 __________________________________________的方向移動 注意:是“減弱”而不是“抵消”。外界條件的改變永遠大于平衡移動的結(jié)果。 在其它條件不變的情況下,壓縮體積增大壓強,無論平衡是否移動,也無論向哪個方向移動,體系的壓強永遠是________的,體系中各物質(zhì)的濃度均____;相反增大體積減小壓強體系的壓強永遠是_______的,體系中各物質(zhì)的濃度均_____。 二、自主練習:(通過自學,相信自己能解決下列問題) 1.對已經(jīng)達到化學平衡的下列反應(yīng) 2X(g)+Y(g) 2Z(g) 減小壓強時,對反應(yīng)產(chǎn)生影響的是( ) A.逆反應(yīng)速率增大,正反應(yīng)速率減小,平衡向逆反應(yīng)方向移動 B.逆反應(yīng)速率減小,正反應(yīng)速率增大,平衡向正反應(yīng)方向移動 C.正,逆反應(yīng)速率都減小,平衡向逆反應(yīng)方向移動 D.正,逆反應(yīng)速率都增大,平衡向正反應(yīng)方向移動 2.已知反應(yīng)A2(g)+2B2(g)2AB2(g) △H<0,下列說法正確的是( ) A.升高溫度,正向反應(yīng)速率增加,逆反應(yīng)速率減小 B.升高溫度有利于反應(yīng)速率增加,從而縮短達到平衡的時間 C.達到平衡后,升高溫度或增大壓強都有利于該反應(yīng)平衡正向移動 D.達到平衡后,降低溫度或減小壓強都有利于該反應(yīng)平衡正向移動 3.已知C(s)+CO2(g) 2CO(g) △H>0. 該反應(yīng)達到平衡后,下列條件有利于反應(yīng)向正方向進行的是( ) A.升高溫度和減小壓強 B.降低溫度和減小壓強 C.降低溫度和增大壓強 D.升高溫度和增大壓強 4.硝酸生產(chǎn)工藝中,在吸收塔里發(fā)生如下反應(yīng):3NO2+H2O=2HNO3+NO △H<0.,為提高NO2的轉(zhuǎn)化率,理論上應(yīng)該采取的措施 ( ) A.減壓 B.增壓 C.升溫 D.加催化劑 三、你還有哪些不會的問題,請?zhí)岢鰜碜尷蠋熀屯瑢W幫你解決 獨立思考 合作探究 例題1.對于反應(yīng)3A(g)+xB(g)==5C(g)達到平衡時,C的濃度為1.2mol/L,當其他條件不變時,把體積擴大1倍時,測得C的濃度為0.7 mol/L,則x的值為( ) A.1 B.2 C.3 D.4 例題2.下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是( ) A.對盛在燒杯(敞口)內(nèi)的氨水加熱,氨水中NH4+,濃度減小 B.H2 I2 HI平衡混合氣體加壓后顏色變深 C.高壓有利于合成氨的反應(yīng) D.500℃左右比室溫更有利于合成氨的反應(yīng) 鞏固練習 1.在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng); xA(g)+yB(g) zC(g) 平衡時測得A的濃度為0.50mol/L,保持溫度不變,將將容器的容積擴大到原來的兩倍,再達平衡時,測得A的濃度為0.30mol/L下列有關(guān)判斷正確的是( ) A.x+y- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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