2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第02章 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 專題2.3.3 化學(xué)平衡常數(shù)課時同步試題 新人教版選修4.doc
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專題2.3.3 化學(xué)平衡常數(shù) 一、選擇題 1.只改變一個影響因素,平衡常數(shù)K與化學(xué)平衡移動的關(guān)系敘述錯誤的是 A.K不變,平衡可能移動 B.平衡移動,K值可能不變 C.相同條件下,同一個反應(yīng)的方程式的化學(xué)計量數(shù)增大2倍,K值也增大兩倍 D.K值變化,平衡一定移動 【答案】C 2.將固體NH4I置于密閉容器中,在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng):①NH4I(s)NH3(g)+HI(g);②2HI(g)H2(g)+I2(g)。達到平衡時,c(H2)=0.5 mol/L,c(HI)=3 mol/L,則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為 A.9 B.16 C.12 D.25 【答案】C 【解析】平衡時c(HI)=3 mol?L?1,HI分解生成的H2的濃度為0.5 mol?L?1,NH4I分解生成的HI的濃度為3 mol?L?1+20.5mol?L?1=4 mol?L?1,所以NH4I分解生成的NH3的濃度為4 mol?L?1,所以反應(yīng)①的平衡常數(shù)K=c(NH3)?c(HI)=4 mol?L?13 mol?L?1=12 mol2?L?2。故選C。 3.可逆反應(yīng):2SO2+O22SO3達到平衡狀態(tài)時,保持恒溫恒容向容器中加入一定量的O2。下列說法正確的是(K為平衡常數(shù),Qc為濃度商) A.Qc不變,K變大,O2轉(zhuǎn)化率增大 B.Qc不變,K變大,SO2轉(zhuǎn)化率減小 C.Qc變小,K不變,O2轉(zhuǎn)化率減小 D.Qc增大,K不變,SO2轉(zhuǎn)化率增大 【答案】C 【解析】可逆反應(yīng):2SO2+O22SO3達到平衡狀態(tài)時,保持恒溫恒容向容器中加入一定量的O2,O2的濃度增大,此時平衡將要向正反應(yīng)方向移動,SO2的轉(zhuǎn)化率將要增大,O2的轉(zhuǎn)化率減?。籏只與溫度有關(guān),溫度不變則K不變;由Qc的表達式可知,Qc變小。綜上所述,C正確。 4.某溫度下,在一個2 L的密閉容器中,加入4 mol A 和2 mol B進行如下反應(yīng):3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g),反應(yīng)一段時間后達到平衡,測得生成1.6 mol C,則下列說法正確的是 A.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式是k= B.此時B的平衡轉(zhuǎn)化率是40% C.增大該體系的壓強,平衡向右移動,化學(xué)平衡常數(shù)增大 D.增加B,平衡向右移動,B的平衡轉(zhuǎn)化率增大 【答案】B 【解析】由于反應(yīng)中C是固體,因此不應(yīng)計入平衡常數(shù)表達式中,A錯誤?;瘜W(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),因此改變壓強,平衡常數(shù)不變,C錯誤。增加B,平衡向右移動,但B的平衡轉(zhuǎn)化率將減小,D錯誤。 5.反應(yīng)Fe(s) +CO2 (g)FeO(s)+CO(g),700 ℃時平衡常數(shù)為1.47,900 ℃時平衡常數(shù)為2.15。下列說法正確的是 A.該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng) B.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K= C.升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動 D.增大CO2濃度,平衡常數(shù)增大 【答案】A 6.已知:CO(g)+ H2O(g)H2(g)+ CO2(g)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化如下表,下列說法正確的是 溫度/℃ 400 500 830 1000 平衡常數(shù)K 10 9 1 0.6 A.該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng) B.恒溫時增大壓強,正反應(yīng)速率增大 C.830 ℃時,反應(yīng)達到平衡,一定是c(CO)=c(CO2) D.400 ℃時,生成CO2物質(zhì)的量越多,平衡常數(shù)K越大 【答案】B 7.一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng):C(s)+CO2(g) 2CO(g)。平衡時,體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示: 已知:氣體分壓(p分)=氣體總壓(p總)體積分?jǐn)?shù)。下列說法正確的是 A.550℃時,若充入惰性氣體,?正,?逆 均減小,平衡不移動 B.650℃時,反應(yīng)達平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0% C.T℃時,若充入等體積的CO2和CO,平衡向逆反應(yīng)方向移動 D.925℃時,用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=24.0p總 【答案】B 【解析】A、由于反應(yīng)在體積可變的恒壓密閉容器中進行,當(dāng)550℃時,若充入惰性氣體,容器的容積擴大,使反應(yīng)混合物的濃度減小,因此?正,?逆 均減小,由于該反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng),減小壓強,化學(xué)平衡向氣體體積最大的正反應(yīng)方向移動,A錯誤;B.根據(jù)圖像可知在650℃時,反應(yīng)達平衡后CO的體積分?jǐn)?shù)是40%,則CO2的體積分?jǐn)?shù)是60%,假設(shè)平衡時總物質(zhì)的量是1 mol,則反應(yīng)產(chǎn)生CO 0.4 mol,其中含有CO2 0.6 mol,反應(yīng)產(chǎn)生0.4 molCO消耗CO2的物質(zhì)的量是0.2 mol,因此CO2轉(zhuǎn)化率為0.2 mol(0.6 mol+0.2 mol)100%=25.0%,B正確;C.T℃時,平衡時CO2和CO的體積分?jǐn)?shù)都是50%,若充入等體積的CO2和CO,化學(xué)平衡不移動,C錯誤;D.925℃時,用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)KP=,D錯誤。答案選B。 二、非選擇題 8.在容積為V L的某密閉容器中,a mol CO與2a mol H2在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示: (1)該反應(yīng)是 反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。 (2)在壓強為0.1 MPa條件下,200 ℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K (填“=”“<”或“>”)V2/a2。 (3)在溫度、容積不變的情況下,向該密閉容器再增加a mol CO(g)、2a mol H2(g)和b mol CH3OH(g),則達到新平衡時,CO的轉(zhuǎn)化率 (填“增大”“減小”“不變”或“無法確定”),平衡常數(shù) (填“增大”“減小”或“不變”)。 【答案】(1)放熱 (2)< (3)無法確定 不變 9.實驗室中配制碘水,往往是將I2溶于KI溶液中,這樣就可以得到濃度較大的碘水,主要是因為發(fā)生了反應(yīng):I2(aq)+ I? 上述平衡體系中,的物質(zhì)的量濃度c()與溫度T的關(guān)系如圖所示(曲線上的任何一點都表示平衡狀態(tài)): (1)通過分析上圖,該反應(yīng)的正反應(yīng)為 反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。 (2)在T1溫度D狀態(tài)時,v正 v逆(填“>”“<”或“=”);若在T1時某狀態(tài)=, 平衡狀態(tài)(填“是”“不是”或“不一定是”)。 (3)寫出該平衡常數(shù)的表達式K = 。若升高溫度,K值將 (填“增大”或“減小”或“不變”,下同);若向溶液中加入少量的溴水,K值將 。 【答案】(1)放熱 (2) > 不一定是 (3) 減小 不變 10.在2 L密閉容器中,800 ℃時反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中,n(NO)隨時間的變化如下表: 時間/s 0 1 2 3 4 5 n(NO)/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 (1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式:K=___________,已知:K(300 ℃)>K(350 ℃),該反應(yīng)的逆反應(yīng)是_______反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。 (2)圖中表示NO2的變化的曲線是____________,用O2的濃度變化表示從0~2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=_____________。 (3)能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是________。 a.v(NO2)=2v(O2) b.容器內(nèi)壓強保持不變 c.v逆(NO)=2v正(O2) d.容器內(nèi)物質(zhì)的密度保持不變 (4)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動的是________。 a.及時分離出NO2氣體 b.適當(dāng)升高溫度 c.選擇高效的催化劑 d.增大O2的濃度 【答案】(1) 吸熱 (2)b 1.510-3 mol/(L?s) (3)bc (4)d- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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