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元素周期表的特點及其應用（含解析） 一、單選題 1.如圖為元素周期表的一部分（X元素信息不全）．下列說法正確的是（ ） A.碳元素的相對原子質(zhì)量是12B.X處應為N2 C.氧原子的核電荷數(shù)是8D.三種元素原子的核外電子數(shù)相同 2.我國著名科學家、中國科學院院士張青蓮教授主持測定了銦、銥、銻、銪等近十種元素的相對原子質(zhì)量，為相對原子質(zhì)量測定作出了卓越貢獻．在元素周期表中銪元素的某些信息如圖所示，下列關(guān)于銪的說法中正確的是（ ） A.屬于非金屬元素B.原子序數(shù)為63C.原子核外電子數(shù)為89D.相對原子質(zhì)量為152.0g 3.下圖是元素周期表的部分信息，以下對信息分析正確的是 A.磷原子的中子數(shù)是15B.磷的相對原子質(zhì)量是30.97g C.磷元素屬于非金屬元素D.磷元素在地殼中的含量為30.97％ 4.元素周期表是學習化學的重要工具。右下圖是元素周期表中的一格，從中獲取的信息不正確的是 A.該元素的元素符號為ArB.該元素屬于金屬元素 C.該元素的原子核外有18個電子D.該元素的相對原子質(zhì)量為39.95 5.中央電視臺《每周質(zhì)量報告》在4月15日播出的欄目中曝光了13種藥用鉻超標膠囊藥物，其成分含有不可食用的工業(yè)明膠。新聞一經(jīng)播出，倍受社會各界關(guān)注。鉻元素相關(guān)信息如圖所示。下列說法不正確的是 A.鉻原子核內(nèi)有24個質(zhì)子B.鉻原子的相對原子質(zhì)量為52.00 C.鉻有毒，鉻超標膠囊對人體有害D.鉻是非金屬元素 6.成人體內(nèi)約含鈣1.2kg，其中99%存在于骨骼和牙齒中．在元素周期表中，鈣元素的信息如圖所示．下列說法不正確的是（ ） A.鈣原子的核外電子數(shù)為20B.鈣元素屬于金屬元素 C.鈣元素在地殼中的含量為40.08%D.鈣元素的原子序數(shù)為20 7.圖1是元素周期表中鋁元素的部分信息，圖2是鋁原子的結(jié)構(gòu)示意圖。下列說法不正確的是 ( ) A.鋁元素原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為13B.鋁的相對原子質(zhì)量為26.98 g C.鋁原子的核外電子分三層排布D.鋁元素的化學性質(zhì)與鋁原子的最外層電子數(shù)有密切的關(guān)系 8.稀土元素在科技生產(chǎn)中有廣泛的用途，被譽為新材料的寶庫。我國擁有豐富的稀土資源，約占世界稀土資源的80%左右。如圖為稀土元素鐿在元素周期表中的信息，下列說法正確的是（ ） A.鐿元素是非金屬元素B.一個鐿原子的核外電子數(shù)為70 C.一個鐿原子的核內(nèi)中子數(shù)為70D.鐿元素的相對原子質(zhì)量為173.0g 9.在元素周期表中，應用于計算機芯片的硅元素如圖所示，下列有關(guān)硅的說法正確的是( ) A.原子序數(shù)是14B.原子個數(shù)是14C.相對原子質(zhì)量是14D.質(zhì)子數(shù)是28.09 10.砷化鎵（GaAs）是一種“LED”綠色節(jié)能光源材料，鎵元素的相關(guān)信息如圖．下列有關(guān)鎵的說法錯誤的是（ ） A.核電荷數(shù)是31B.元素符號是GaC.屬于金屬元素D.相對原子質(zhì)量為69.72g 二、填空題 11.元素周期表是學習和研究化學的重要工具。請根據(jù)下表（元素周期表的部分內(nèi)容），回答有關(guān)問題： 族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 2 3 Li 鋰 6.941 4 Ｂe 鈹 9.012 5 B 硼 10.81 6 C 碳 12. 01 7 N 氮 14.01 8 O 氧 16.00 9 F 氟 19.00 10 Ne 氖 20.18 3 11 Na 鈉 22.99 12 Mg 鎂 24.31 13 Al 鋁 26.98 14 Si 硅 28.09 15 P 磷 30.97 16 S 硫 32.06 17 Cl 氯 35.45 18 Ar 氬 39.95 （1）請從上表中查出關(guān)于硅元素的一條信息：________。 （2）第6號元素與地殼中含量最多的元素可組成的一種物質(zhì)是________（填名稱），這兩種元素的原子還可形成一種陰離子，該離子符號是________。 （3）第3周期里金屬活動性最強的金屬元素與第17號元素組成的化合物的化學式是 ________ ， 構(gòu)成該物質(zhì)的微粒是________（選填“分子”、“原子”或“離子”）。 （4）查得資料：在元素周期表中，同一縱行（族）的元素具有相似的化學性質(zhì)。則下列各組元素具有相似化學性質(zhì)的是________（填標號）。 a．Li和Na b．C和N c．B和Mg d．Ne和Ar （5）第9號元素的氣體單質(zhì)（F2）常溫下與水發(fā)生反應，生成氫氟酸（HF）和另一種無色氣體單質(zhì)，該反應的化學方程式為________。 12.如圖是元素周期表的一部分．原子序數(shù)為10的元素名稱為________；氟原子的核外電子數(shù)為________，等質(zhì)量的氧氣和氟氣中，所含原子數(shù)較少的是________． 8 O 氧 16.00 9 F 氟 19.00 10 Ne ________20.18 13.如圖所示為某些元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖． 請找出其中的規(guī)律，根據(jù)規(guī)律填寫下列空白． （1）稀有氣體元素是________（填化學式）． （2）碳的原子結(jié)構(gòu)示意圖是　________． （3）失去兩個電子后，變成陽離子的元素有________?。? （4）該示意圖的橫行排列的規(guī)律是________． 14.元素周期表是學習和研究化學的重要工具，下表是元素周期表的一部分： ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA 5 B 硼 6 C 碳 7 N 氮 8 O 氧 13 Al 鋁 14 Si 硅 15 P 　磷　 16 S 硫 （1） 從原子結(jié)構(gòu)看，氧和硫同屬ⅥA（第六主族）的原因是________ ． （2）上表中________元素（填元素符號）是地殼中含量最多的金屬元素． （3）寫出13號元素和16號元素的單質(zhì)在高溫下化合的化學方程式________ ． 15.碳是形成化合物種類最多的元素，含碳物質(zhì)是中學化學研究的重要內(nèi)容。 （1）右圖為元素周期表中的一格，下列說法不正確的是 ________。 A．碳元素屬于非金屬元素 B．碳原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為6 C．碳的相對原子質(zhì)量為12.01 D．CO中碳元素的化合價為－2價 （2）煤、________和天然氣常稱為化石燃料。“低碳生活”倡導低能耗、低污染、低排放，主要是為了減少________(填化學式)的排放量。下列做法符合“低碳經(jīng)濟”的是________。 ①提倡發(fā)送電子賀卡②大力發(fā)展火力發(fā)電③研制和開發(fā)新能源 ④提倡使用一次性木筷⑤增強室內(nèi)自然采光 （3）二氧化碳和氨氣（NH3）在高溫、高壓下反應，生成尿素[CO(NH2)2]和水，反應的化學方程式是________。 16.氧元素是地殼中含量最高的元素，請回答下列問題． （1）元素周期表中氧元素的信息如圖1所示，從圖中能直接獲得的信息是________． A．氧元素屬于非金屬元素 B．氧原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為16 C．氧元素有O2和O3兩種單質(zhì) （2）圖2是硫化氫（H2S）在氧氣中不完全燃燒反應的微觀示意圖．寫出該反應的化學方程式________． 17.如表是元素周期表的一部分，原子序數(shù)為6的元素名稱為________；氮原子的核外電子數(shù)為________； 等質(zhì)量的氮氣和氧氣中，所含分子數(shù)較少的是________ 6 C 12.01 7 N 氮 14.01 8 O 氧 16.00 18.元素周期表是學習和研究化學的重要工具。請根據(jù)下表（元素周期表部分內(nèi)容），回答有關(guān)問題： 族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 2 3 Li 鋰 6.941 4 Be 鈹 9.012 5 B 硼 10.81 6 C 碳 12.01 7 N 氮 14.01 8 O 氧 16.00 9 F 氟 19.00 10 Ne 氖 20.18 3 11 Na 鈉 22.99 12 Mg 鎂 24.31 13 Al 鋁 26.98 14 Si 硅 28.09 15 P 磷 30.97 16 S 硫 32.06 17 Cl 氯 35.45 18 Ar 氬 39.95 （1）請從上表中查出關(guān)于硅元素的一條信息：________。 （2）第6號元素與地殼中含量最多的元素可組成一種物質(zhì)是________（填名稱）。這兩種元素的原子還可以形成一種陰離子，該離子符號是________。 （3）第3周期里金屬活動最強的金屬元素與第17號元素組成的化合物的化學式是________。構(gòu)成該物質(zhì)的微粒是________（選填“分子”、“原子”或“離子”）。 （4）查得資料：在元素周期表中，同一縱行（族）的元素具有相似的化學性質(zhì)．則下列各組元素具有相似化學性質(zhì)的是________（填標號）。． a、Li和Na b、C和Nc、B和Mgd、Ne和Ar （5）第9號元素的氣體單質(zhì)（F2）常溫下與水發(fā)生反應，生成氫氟酸（HF）和另一種無色氣體單質(zhì)，該反應的化學方程式為________。 三、實驗探究題 19.核電荷數(shù)為1～18的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖等信息如圖，回答下列問題： （1）在第三周期中，各原子結(jié)構(gòu)的共同之處是________；該周期中，各原子核外電子排布的變化規(guī)律是________ （2）表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是　________　（填序號）． A．質(zhì)子數(shù)不同 B．中子數(shù)不同 C．相對原子質(zhì)量不同 （3）僅由1、7、8號元素中的三種組成的一種鹽的化學式為________ 四、綜合題 20.碳是形成化合物種類最多的元素，含碳物質(zhì)是中學化學研究的重點。 （1）“低碳生活”倡導低能量、低消耗，主要是為了減少________(填化學式)的排放量． （2）圖1為元素周期表中的一格，下列說法錯誤的是________(填標號) A.碳元素屬于非金屬元素B.碳原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為6 C.碳元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為圖2D.碳的相對原子質(zhì)量是12.01 （3）甲乙丙丁是初中化學常見的化合物，甲和乙中含有碳元素，丙能做干燥劑．它們之間有如圖3所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分物質(zhì)和反應條件已略去)．則甲的化學式為________；甲轉(zhuǎn)化為乙丙的化學方程式為________,屬________反應(填基本反應類型)；乙+丁→甲的方程式為________。 21.如圖是元素周期表的一部分，根據(jù)表中信息回答問題． （1）①所示元素的原子最外層電子數(shù)是________，②所示元素單質(zhì)的化學式是________． （2）X元素原子失去3個電子后與Ne原子核外電子排布相同，則X的離子符號是________． （3）在元素周期表中，同一周期從左到右原子的核外電子排布規(guī)律是________（寫一條）．  答案解析部分 一、單選題 1.如圖為元素周期表的一部分（X元素信息不全）．下列說法正確的是（ ） A.碳元素的相對原子質(zhì)量是12B.X處應為N2 C.氧原子的核電荷數(shù)是8D.三種元素原子的核外電子數(shù)相同 【答案】C 【考點】元素周期表的特點及其應用 【解析】【解答】解：A．由圖示可知，碳元素的相對原子質(zhì)量是12.01，故錯誤； B.7號元素是氮元素，其元素符號為N，故錯誤； C．由元素周期表的信息可知，氧的原子序數(shù)為8，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)，所以氧原子的質(zhì)子數(shù)為8，故正確； D．三種元素的原子序數(shù)不同，即質(zhì)子數(shù)不同，所以核外電子數(shù)也不相同，故錯誤． 故選C． 【分析】A．根據(jù)碳在元素周期表中的信息來分析； B．根據(jù)元素符號的寫法來分析； C．根據(jù)氧元素在周期表中信息來分析； D．根據(jù)原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)來分析． 2.我國著名科學家、中國科學院院士張青蓮教授主持測定了銦、銥、銻、銪等近十種元素的相對原子質(zhì)量，為相對原子質(zhì)量測定作出了卓越貢獻．在元素周期表中銪元素的某些信息如圖所示，下列關(guān)于銪的說法中正確的是（ ） A.屬于非金屬元素B.原子序數(shù)為63C.原子核外電子數(shù)為89D.相對原子質(zhì)量為152.0g 【答案】B 【考點】元素周期表的特點及其應用 【解析】【解答】解：A、根據(jù)元素周期表中的一格可知，中間的漢字表示元素名稱，該元素的名稱是銪，屬于金屬元素，故選項說法錯誤． B、根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字為63，該元素的原子序數(shù)為63，故選項說法正確． C、根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字為63，表示原子序數(shù)為63；根據(jù)原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則該元素的原子核外電子數(shù)為63，故選項說法錯誤． D、根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，該元素的相對原子質(zhì)量為152.0，相對原子質(zhì)量單位是“1”，不是“克”，故選項說法錯誤． 故選：B． 【分析】根據(jù)圖中元素周期表可以獲得的信息：左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)；字母表示該元素的元素符號；中間的漢字表示元素名稱；漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，進行分析判斷即可． 3.下圖是元素周期表的部分信息，以下對信息分析正確的是 A.磷原子的中子數(shù)是15B.磷的相對原子質(zhì)量是30.97g C.磷元素屬于非金屬元素D.磷元素在地殼中的含量為30.97％ 【答案】C 【考點】元素周期表的特點及其應用 【解析】【分析】根據(jù)原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，可知其質(zhì)子數(shù)；金屬元素：帶金字旁（除汞），則可知磷元素為非金屬元素；熟練掌握元素周期表中各元素符號周圍內(nèi)容的含義． 【解答】A、根據(jù)原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，故碘原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為15，而不是中子數(shù)，故A錯誤； B、磷的相對原子質(zhì)量是30.97，不能帶單位g，故B錯誤； C、金屬元素：帶金字旁（除汞），所以磷為非金屬元素，故C正確； D、30.97標在此位置表示其相對原子質(zhì)量，而不是在地殼中的含量，故D錯誤． 故選C． 4.元素周期表是學習化學的重要工具。右下圖是元素周期表中的一格，從中獲取的信息不正確的是 A.該元素的元素符號為ArB.該元素屬于金屬元素 C.該元素的原子核外有18個電子D.該元素的相對原子質(zhì)量為39.95 【答案】B 【考點】元素周期表的特點及其應用 【解析】【解答】A、由元素周期表可知，該元素的元素符號為Ar，說法正確，故A正確； B、由其漢語名稱“氬”，可知其為非金屬元素，故B錯誤； C、由元素周期表可知，根據(jù)“原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)”，則電子數(shù)為18，故C正確；； D、由元素周期表可知，該元素的相對原子質(zhì)量為39.95，故D正確． 故選B． 【分析】由元素周期表中的氬元素中可以獲取的信息：可知某元素種類、質(zhì)子數(shù)、相對原子質(zhì)量、得失電子情況等．了解元素周期表的特點及其應用；了解元素的簡單分類：金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素． 5.中央電視臺《每周質(zhì)量報告》在4月15日播出的欄目中曝光了13種藥用鉻超標膠囊藥物，其成分含有不可食用的工業(yè)明膠。新聞一經(jīng)播出，倍受社會各界關(guān)注。鉻元素相關(guān)信息如圖所示。下列說法不正確的是 A.鉻原子核內(nèi)有24個質(zhì)子B.鉻原子的相對原子質(zhì)量為52.00 C.鉻有毒，鉻超標膠囊對人體有害D.鉻是非金屬元素 【答案】D 【考點】元素周期表的特點及其應用 【解析】A、由鉻元素的部分信息可知該元素的原子序數(shù)是24，即質(zhì)子數(shù)也是24, 故正確 B、根據(jù)鉻元素相關(guān)信息可知，相對原子量為52.00；故正確 C．鉻有毒，鉻超標膠囊對人體有害，正確 D、一般來說金屬元素都帶“钅”偏旁，所以鉻元素是金屬元素；故錯誤 故選D 6.成人體內(nèi)約含鈣1.2kg，其中99%存在于骨骼和牙齒中．在元素周期表中，鈣元素的信息如圖所示．下列說法不正確的是（ ） A.鈣原子的核外電子數(shù)為20B.鈣元素屬于金屬元素 C.鈣元素在地殼中的含量為40.08%D.鈣元素的原子序數(shù)為20 【答案】C 【考點】元素周期表的特點及其應用 【解析】【解答】解：A．根據(jù)“原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)”，則鈣元素原子的核外電子數(shù)為20，故正確； B．由鈣的漢語名稱，可知其元素種類為：金屬元素，故正確； C．由題意可知，鈣元素的相對原子質(zhì)量為40.08，而不是地殼中的含量為40.08%，故錯誤； D．根據(jù)鈣元素周期表中信息可知鈣元素原子的原子序數(shù)為20，故正確． 故選C． 【分析】由題意可知“在元素周期表中，鈣元素的某些信息如圖所示”，可知鈣元素的相對原子質(zhì)量；由鈣的漢語名稱，可知其元素種類；根據(jù)“原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)”，可知其他信息． 7.圖1是元素周期表中鋁元素的部分信息，圖2是鋁原子的結(jié)構(gòu)示意圖。下列說法不正確的是 ( ) A.鋁元素原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為13B.鋁的相對原子質(zhì)量為26.98 g C.鋁原子的核外電子分三層排布D.鋁元素的化學性質(zhì)與鋁原子的最外層電子數(shù)有密切的關(guān)系 【答案】B 【考點】元素周期表的特點及其應用 【解析】【解答】A、根據(jù)在原子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，元素周期表中鋁元素的信息可知：鋁原子的質(zhì)子數(shù)為13；故A正確； B、根據(jù)相對原子質(zhì)量是有單位的，其單位為“1”，只不過常省略而已，所以鋁的相對原子質(zhì)量為26.98；故B錯誤； C、根據(jù)鋁原子的結(jié)構(gòu)示意圖可知：鋁原子的核外電子分三層排布；故C正確； D、根據(jù)元素的化學性質(zhì)由最外層電子數(shù) 決定，所以說鋁元素的化學性質(zhì)與鋁原子的最外層電子數(shù)有密切的關(guān)系；故D正確； 故選B． 【分析】A、根據(jù)在原子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，進行解答； B、根據(jù)相對原子質(zhì)量是有單位的，其單位為“1”，只不過常省略而已，進行解答； C、根據(jù)鋁原子的結(jié)構(gòu)示意圖即可解答； D、根據(jù)元素的化學性質(zhì)由最外層電子數(shù) 決定，最外層電子數(shù)相同的元素化學性質(zhì)相似，進行解答． 8.稀土元素在科技生產(chǎn)中有廣泛的用途，被譽為新材料的寶庫。我國擁有豐富的稀土資源，約占世界稀土資源的80%左右。如圖為稀土元素鐿在元素周期表中的信息，下列說法正確的是（ ） A.鐿元素是非金屬元素B.一個鐿原子的核外電子數(shù)為70 C.一個鐿原子的核內(nèi)中子數(shù)為70D.鐿元素的相對原子質(zhì)量為173.0g 【答案】B 【考點】元素周期表的特點及其應用 【解析】【解答】A、由元素的名稱可知鐿元素是金屬元素，錯誤；A不符合題意； B、在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)，元素符號前面的數(shù)字表示的是原子序數(shù)，故鐿元素的原子序數(shù)為70，那么一個鐿原子的核外電子數(shù)為70，正確；B符合題意； C、相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，元素名稱下面的數(shù)字表示的是相對原子質(zhì)量，故一個鐿原子的核內(nèi)中子數(shù)=173-70=103，錯誤；C不符合題意； D、相對原子質(zhì)量的單位是1，錯誤；D不符合題意. 故答案為：B. 【分析】在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)；相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù). 9.在元素周期表中，應用于計算機芯片的硅元素如圖所示，下列有關(guān)硅的說法正確的是( ) A.原子序數(shù)是14B.原子個數(shù)是14C.相對原子質(zhì)量是14D.質(zhì)子數(shù)是28.09 【答案】A 【考點】元素周期表的特點及其應用 【解析】【解答】根據(jù)元素周期表中的一個小格所提供的信息，原子序數(shù)為14，質(zhì)子數(shù)為14，相對原子質(zhì)量為28.09． 故選A． 【分析】根據(jù)元素周期表中的一個小格所提供的信息是原子序數(shù)．元素符號．元素名稱．相對原子質(zhì)量，解答本題．本題考查了對元素周期表中的一個小格所提供的信息的了解情況，并學以致用． 10.砷化鎵（GaAs）是一種“LED”綠色節(jié)能光源材料，鎵元素的相關(guān)信息如圖．下列有關(guān)鎵的說法錯誤的是（ ） A.核電荷數(shù)是31B.元素符號是GaC.屬于金屬元素D.相對原子質(zhì)量為69.72g 【答案】D 【考點】元素周期表的特點及其應用 【解析】【解答】解：A．根據(jù)原子的核電荷數(shù)=原子序數(shù)，則鎵原子的核電荷數(shù)是31，故A不符合題意； B．根據(jù)圖可知信息：鎵元素符號是Ga，故B不符合題意； C．根據(jù)化學元素漢字名稱的偏旁可辨別元素的種類，金屬元素名稱有“钅”字旁，因此鎵屬于金屬元素，故C不符合題意； D．根據(jù)圖可知信息：相對原子質(zhì)量為69.72．其單位為1，而非g．故D符合題意． 故選：D． 【分析】根據(jù)元素周期表中的一個小格所提供的信息及辨別元素的種類的方法進行解答本題． 二、填空題 11.元素周期表是學習和研究化學的重要工具。請根據(jù)下表（元素周期表的部分內(nèi)容），回答有關(guān)問題： 族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 2 3 Li 鋰 6.941 4 Ｂe 鈹 9.012 5 B 硼 10.81 6 C 碳 12. 01 7 N 氮 14.01 8 O 氧 16.00 9 F 氟 19.00 10 Ne 氖 20.18 3 11 Na 鈉 22.99 12 Mg 鎂 24.31 13 Al 鋁 26.98 14 Si 硅 28.09 15 P 磷 30.97 16 S 硫 32.06 17 Cl 氯 35.45 18 Ar 氬 39.95 （1）請從上表中查出關(guān)于硅元素的一條信息：________。 （2）第6號元素與地殼中含量最多的元素可組成的一種物質(zhì)是________（填名稱），這兩種元素的原子還可形成一種陰離子，該離子符號是________。 （3）第3周期里金屬活動性最強的金屬元素與第17號元素組成的化合物的化學式是 ________ ， 構(gòu)成該物質(zhì)的微粒是________（選填“分子”、“原子”或“離子”）。 （4）查得資料：在元素周期表中，同一縱行（族）的元素具有相似的化學性質(zhì)。則下列各組元素具有相似化學性質(zhì)的是________（填標號）。 a．Li和Na b．C和N c．B和Mg d．Ne和Ar （5）第9號元素的氣體單質(zhì)（F2）常溫下與水發(fā)生反應，生成氫氟酸（HF）和另一種無色氣體單質(zhì)，該反應的化學方程式為________。 【答案】硅的原子序數(shù)是14，硅的元素符號是Si或硅的相對原子質(zhì)量是28.09；一氧化碳或二氧化碳 ?；CO32-；NaCl；離子；a、d ?；2F2+2H2O=4HF+O2↑ 【考點】元素周期表的特點及其應用 【解析】【解答】（1）元素周期表中每一方格提供的信息：1、表示元素的原子序數(shù)，2、表示元素符號，3、表示元素名稱，4、表示元素的相對原子質(zhì)量。所以硅元素的一條信息：硅的原子序數(shù)是14，硅的元素符號是Si或硅的相對原子質(zhì)量是28.09 （2）第6號元素是碳元素，地殼中含量最多的元素是氧元素，所以兩者形成的物質(zhì)是一氧化碳或二氧化碳，這兩種元素的原子還可形成一種陰離子是碳酸根離子：CO32- （3）第3周期里金屬活動性最強的金屬元素是鈉元素，第17號元素是氯元素，兩者組成的化合物的化學式是：NaCl，屬于鹽，它是由離子構(gòu)成的 （4）在元素周期表中，同一縱行（族）的元素具有相似的化學性質(zhì)，所以從表中可知，應選a、d （5）單質(zhì)（F2）常溫下與水發(fā)生反應，生成氫氟酸（HF）和另一種無色氣體單質(zhì)，所以方程式為：2F2+2H2O=4HF+O2↑ 【分析】元素周期表的信息，化學式、離子符號的書寫、化學方程式的書寫 12.如圖是元素周期表的一部分．原子序數(shù)為10的元素名稱為________；氟原子的核外電子數(shù)為________，等質(zhì)量的氧氣和氟氣中，所含原子數(shù)較少的是________． 8 O 氧 16.00 9 F 氟 19.00 10 Ne ________20.18 【答案】氖；9；氟氣；氖 【考點】元素周期表的特點及其應用 【解析】【解答】解：根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，原子序數(shù)為10的元素名稱為氖． 根據(jù)氟元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字為9，表示原子序數(shù)為9；根據(jù)原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則該元素的原子核外電子數(shù)為9． 由元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，氧原子和氟原子的相對原子質(zhì)量分別為16.00、19.00，一個氧氣和氟氣的分子中均含有2個原子，則氟氣的相對分子質(zhì)量較大；相對分子質(zhì)量與分子的實際質(zhì)量成正比，則等質(zhì)量的氧氣和氟氣中，所含原子數(shù)較少的是氟氣． 故填：氖；9；氟氣；氖． 【分析】根據(jù)圖中元素周期表可以獲得的信息：左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)；字母表示該元素的元素符號；中間的漢字表示元素名稱；漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，進行分析解答即可． 13.如圖所示為某些元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖． 請找出其中的規(guī)律，根據(jù)規(guī)律填寫下列空白． （1）稀有氣體元素是________（填化學式）． （2）碳的原子結(jié)構(gòu)示意圖是　________． （3）失去兩個電子后，變成陽離子的元素有________?。? （4）該示意圖的橫行排列的規(guī)律是________． 【答案】He、Ne、Ar；；Be、Mg；從左至右最外層電子數(shù)依次增大 【考點】元素周期表的特點及其應用 【解析】【解答】解：（1）元素周期表中的氦、氖、氬屬于稀有氣體元素，故填：He、Ne、Ar； （2）碳原子核內(nèi)有6個質(zhì)子，核外有有2個電子層，為2、4排布，故填：； （3）鈹和鎂的原子最外層均為2個電子，在化學反應中易失去最外層的2個電子，而形成帶兩個單位正電荷的陽離子；故填：Be、Mg； （4）元素周期表同一橫行元素從左至右最外層電子數(shù)依次增大．故填：從左至右最外層電子數(shù)依次增大． 【分析】（1）根據(jù)稀有氣體的判斷來分析； （2）根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖的畫法來分析； （3）根據(jù)最外層電子數(shù)來分析； （4）根據(jù)元素周期表的規(guī)律進行解答． 14.元素周期表是學習和研究化學的重要工具，下表是元素周期表的一部分： ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA 5 B 硼 6 C 碳 7 N 氮 8 O 氧 13 Al 鋁 14 Si 硅 15 P 　磷　 16 S 硫 （1） 從原子結(jié)構(gòu)看，氧和硫同屬ⅥA（第六主族）的原因是________ ． （2）上表中________元素（填元素符號）是地殼中含量最多的金屬元素． （3）寫出13號元素和16號元素的單質(zhì)在高溫下化合的化學方程式________ ． 【答案】原子最外層電子數(shù)都為6；Al；2Al+3SAl2S3 【考點】元素周期表的特點及其應用 【解析】【解答】（1）從原子結(jié)構(gòu)看，族數(shù)值與該原子的最外層電子數(shù)相同，因此氧和硫同屬ⅥA（第六主族）的原因是原子最外層電子數(shù)都為6． （2）地殼中含量最多的前五種元素：氧、硅、鋁、鐵、鈣，所以地殼中含量最多的金屬元素是Al； （3）從元素周期表可以知道13號元素的單質(zhì)是鋁、16號元素的單質(zhì)是硫，鋁和硫在高溫下化合的化學方程式2Al+3SAl2S3 ． 【分析】本題考查學生對元素周期律的理解，并靈活應用于解題當中，難度不大． 15.碳是形成化合物種類最多的元素，含碳物質(zhì)是中學化學研究的重要內(nèi)容。 （1）右圖為元素周期表中的一格，下列說法不正確的是 ________。 A．碳元素屬于非金屬元素 B．碳原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為6 C．碳的相對原子質(zhì)量為12.01 D．CO中碳元素的化合價為－2價 （2）煤、________和天然氣常稱為化石燃料?！暗吞忌睢背珜У湍芎摹⒌臀廴?、低排放，主要是為了減少________(填化學式)的排放量。下列做法符合“低碳經(jīng)濟”的是________。 ①提倡發(fā)送電子賀卡②大力發(fā)展火力發(fā)電③研制和開發(fā)新能源 ④提倡使用一次性木筷⑤增強室內(nèi)自然采光 （3）二氧化碳和氨氣（NH3）在高溫、高壓下反應，生成尿素[CO(NH2)2]和水，反應的化學方程式是________。 【答案】D；石油 ；CO2；①③⑤??；CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O（條件寫出“高溫高壓”） 【考點】元素周期表的特點及其應用 【解析】【解答】（1）由碳元素在元素周期表中的信息可知：碳元素屬于非金屬元素；碳是6號元素，碳原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為6；碳的相對原子質(zhì)量為12.01；CO中碳元素的化合價為+2價。選D。 （2）煤、石油和天然氣常稱為化石燃料?！暗吞忌睢背珜У湍芎摹⒌臀廴?、低排放，主要是為了減少CO2的排放量。①提倡發(fā)送電子賀卡、③研制和開發(fā)新能源、⑤增強室內(nèi)自然采光的做法符合“低碳經(jīng)濟”。而②大力發(fā)展火力發(fā)電、④提倡使用一次性木筷會破壞環(huán)境，增加碳的排放，不符合低碳經(jīng)濟的要求。選①③⑤。 （3）二氧化碳和氨氣（NH3）在高溫、高壓下反應，生成尿素[CO(NH2)2]和水，反應的化學方程式是CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O。 【分析】元素周期表是常考的知識點之一，但要求不高，難度不大，題中書寫化學方程式較難，書寫化學方程式要遵循客觀事實和質(zhì)量守恒定律兩個原則，注意化學式要正確，不要忘記反應條件、氣體或者沉淀符號。 16.氧元素是地殼中含量最高的元素，請回答下列問題． （1）元素周期表中氧元素的信息如圖1所示，從圖中能直接獲得的信息是________． A．氧元素屬于非金屬元素 B．氧原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為16 C．氧元素有O2和O3兩種單質(zhì) （2）圖2是硫化氫（H2S）在氧氣中不完全燃燒反應的微觀示意圖．寫出該反應的化學方程式________． 【答案】A；2H2S+O22H2O+2S 【考點】元素周期表的特點及其應用 【解析】【解答】解：（1）由元素周期表可知： A．氧的漢字名稱偏旁是“氣”，它屬于非金屬元素，故正確； B．氧元素的原子序數(shù)為8，則其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為8，故錯誤； C．由元素周期表無法獲取氧元素可組成幾種單質(zhì)這一信息，故錯誤； 故選A； （2）根據(jù)分子的構(gòu)成，反應為物為2H2S和O2 ， 生成物為H2O和S；則該反應的化學方程式為2H2S+O22H2O+2S；故填：2H2S+O22H2O+2S． 【分析】（1）根據(jù)圖中元素周期表可以獲得的信息：左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)；字母表示該元素的元素符號；中間的漢字表示元素名稱；進行分析解答即可； （2）利用分子構(gòu)成，確定反應中各物質(zhì)的化學式；利用分子個數(shù)，確定反應中各物質(zhì)的化學計量數(shù)，完成反應化學方程式的書寫． 17.如表是元素周期表的一部分，原子序數(shù)為6的元素名稱為________；氮原子的核外電子數(shù)為________； 等質(zhì)量的氮氣和氧氣中，所含分子數(shù)較少的是________ 6 C 12.01 7 N 氮 14.01 8 O 氧 16.00 【答案】碳；7；氧氣 【考點】元素周期表的特點及其應用 【解析】【解答】解：根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，原子序數(shù)為6的元素名稱為碳．根據(jù)氮元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字為7，表示原子序數(shù)為7；根據(jù)原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則該元素的原子核外電子數(shù)為7． 由元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，氧原子和氮原子的相對原子質(zhì)量分別為16.00、14.01，一個氧氣和氮氣的分子中均含有2個原子，則氧氣的相對分子質(zhì)量較大；相對分子質(zhì)量與分子的實際質(zhì)量成正比，則等質(zhì)量的氧氣和氮氣中，所含原子數(shù)較少的是氧氣． 故填：碳；7；氧氣． 【分析】根據(jù)圖中元素周期表可以獲得的信息：左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)；字母表示該元素的元素符號；中間的漢字表示元素名稱；漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，進行分析解答即可． 18.元素周期表是學習和研究化學的重要工具。請根據(jù)下表（元素周期表部分內(nèi)容），回答有關(guān)問題： 族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 2 3 Li 鋰 6.941 4 Be 鈹 9.012 5 B 硼 10.81 6 C 碳 12.01 7 N 氮 14.01 8 O 氧 16.00 9 F 氟 19.00 10 Ne 氖 20.18 3 11 Na 鈉 22.99 12 Mg 鎂 24.31 13 Al 鋁 26.98 14 Si 硅 28.09 15 P 磷 30.97 16 S 硫 32.06 17 Cl 氯 35.45 18 Ar 氬 39.95 （1）請從上表中查出關(guān)于硅元素的一條信息：________。 （2）第6號元素與地殼中含量最多的元素可組成一種物質(zhì)是________（填名稱）。這兩種元素的原子還可以形成一種陰離子，該離子符號是________。 （3）第3周期里金屬活動最強的金屬元素與第17號元素組成的化合物的化學式是________。構(gòu)成該物質(zhì)的微粒是________（選填“分子”、“原子”或“離子”）。 （4）查得資料：在元素周期表中，同一縱行（族）的元素具有相似的化學性質(zhì)．則下列各組元素具有相似化學性質(zhì)的是________（填標號）。． a、Li和Na b、C和Nc、B和Mgd、Ne和Ar （5）第9號元素的氣體單質(zhì)（F2）常溫下與水發(fā)生反應，生成氫氟酸（HF）和另一種無色氣體單質(zhì)，該反應的化學方程式為________。 【答案】硅的元素符號為Si；二氧化碳或一氧化碳；CO32﹣；NaCl；?離子；a d；2F2+2H2O＝4HF+O2 【考點】元素周期表的特點及其應用 【解析】【解答】（1）元素周期表中每一小方格中左上角數(shù)字表示原子序數(shù)即核電荷數(shù)，符號表示元素符號，下方數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，因此關(guān)于硅元素的一條信息為硅的元素符號為Si，或：硅原子的核電荷數(shù)為14或硅原子的相對原子質(zhì)量為28.09。 （2）第6號元素為碳元素，地殼中含量最多的元素為氧元素，兩元素可組成的物質(zhì)是二氧化碳或一氧化碳（填名稱）。這兩種元素的原子還可以形成一種陰離子為碳酸根離子，該離子符號是CO32﹣。 （3）第3周期里金屬活動最強的金屬元素是鈉元素，第17號元素為氯元素，兩元素組成的化合物是氯化鈉，化學式是NaCl。構(gòu)成該物質(zhì)的微粒是離子。 （4）在元素周期表中，同一縱行（族）的元素具有相似的化學性質(zhì)。 a、Li和Na 同在第一縱行，化學性質(zhì)相似；b、C和N在同一橫行，化學性質(zhì)不相似；c、B和Mg不在同一縱行，化學性質(zhì)不相似；d、Ne和Ar在同一縱行，化學性質(zhì)相似，答案選a、d。 （5）氣體單質(zhì)（F2）常溫下與水發(fā)生反應，生成氫氟酸（HF）和另一種無色氣體單質(zhì)，根據(jù)反應前后元素種類不變可知另一氣體為氧氣，該反應的化學方程式為 2F2+2H2O＝4HF+O2。 【分析】考查元素周期表的特點及其應用 三、實驗探究題 19.核電荷數(shù)為1～18的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖等信息如圖，回答下列問題： （1）在第三周期中，各原子結(jié)構(gòu)的共同之處是________；該周期中，各原子核外電子排布的變化規(guī)律是________ （2）表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是　________?。ㄌ钚蛱枺? A．質(zhì)子數(shù)不同 B．中子數(shù)不同 C．相對原子質(zhì)量不同 （3）僅由1、7、8號元素中的三種組成的一種鹽的化學式為________ 【答案】（1）原子核外電子層數(shù)相同；；最外層電子數(shù)依次增加1； （2）A （3）NH4NO3 【考點】元素周期表的特點及其應用 【解析】【解答】解：（1）在第三周期中，各原子結(jié)構(gòu)的共同之處是原子核外電子層數(shù)相同；該周期中，從左到右，各原子核外電子排布的變化規(guī)律是最外層電子數(shù)依次增加1；故填：原子核外電子層數(shù)相同；最外層電子數(shù)依次增加1； （2）根據(jù)不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同， 故填：A （3）1、7、8號元素分別為氫、氮、氧，這三種可組成的鹽是硝酸銨，其化學式NH4NO3； 故填：NH4NO3 【分析】（1）根據(jù)元素周期數(shù)與電子層數(shù)的關(guān)系、同一周期原子核外電子排布的變化進行分析解答． （2）根據(jù)元素的概念來分析； （3）根據(jù)題中信息結(jié)合鹽的概念進行分析． 四、綜合題 20.碳是形成化合物種類最多的元素，含碳物質(zhì)是中學化學研究的重點。 （1）“低碳生活”倡導低能量、低消耗，主要是為了減少________(填化學式)的排放量． （2）圖1為元素周期表中的一格，下列說法錯誤的是________(填標號) A.碳元素屬于非金屬元素B.碳原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為6 C.碳元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為圖2D.碳的相對原子質(zhì)量是12.01 （3）甲乙丙丁是初中化學常見的化合物，甲和乙中含有碳元素，丙能做干燥劑．它們之間有如圖3所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分物質(zhì)和反應條件已略去)．則甲的化學式為________；甲轉(zhuǎn)化為乙丙的化學方程式為________,屬________反應(填基本反應類型)；乙+丁→甲的方程式為________。 【答案】（1）CO2 （2）C （3）CaCO3；CaCO3 CaO+CO2；分解；Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 【考點】元素周期表的特點及其應用 【解析】【解答】（1）“低碳生活”就是減少二氧化碳的排放量，故填CO2；（2）A、因碳的偏旁為“石”，則碳元素為非金屬元素，符合題意； B、由信息可知，碳原子的質(zhì)子數(shù)為6，符合題意； C、碳原子的質(zhì)子數(shù)為6，核外電子數(shù)為6，則原子結(jié)構(gòu)中最外層電子數(shù)應為4，不符合題意； D、由信息可知，碳原子的相對原子質(zhì)量為12.01，符合題意。 故答案為：C。（3）甲和乙中含有碳元素，丙能做干燥劑，可以看出丙是生石灰，甲是碳酸鈣，乙是二氧化碳，因此甲的化學式為CaCO3；甲轉(zhuǎn)化為乙、丙的化學方程式為CaCO3 CaO+CO2↑，該反應是一種物質(zhì)發(fā)生反應生成兩種物質(zhì)，屬于分解反應；乙+丁→甲的方程式Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O。 故答案為：CO2；C；CaCO3；CaCO3 CaO+CO2；分解；Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。 【分析】本題主要考查二氧化碳的性質(zhì)及反應類型的判斷。反應類型的判斷，其中反應類型共分為四大類，可簡單歸納為：化合反應：多合一；分解反應：一分多；置換反應：單化化單；復分解反應：相互交換價不變。 21.如圖是元素周期表的一部分，根據(jù)表中信息回答問題． （1）①所示元素的原子最外層電子數(shù)是________，②所示元素單質(zhì)的化學式是________． （2）X元素原子失去3個電子后與Ne原子核外電子排布相同，則X的離子符號是________． （3）在元素周期表中，同一周期從左到右原子的核外電子排布規(guī)律是________（寫一條）． 【答案】（1）4；Cl2 （2）Al3+ （3）最外層電子數(shù)依次遞增 【考點】元素周期表的特點及其應用 【解析】【解答】解：（1）①所示元素是碳元素，最外層電子數(shù)是4個； ②所示元素是氯元素，氯元素形成的單質(zhì)是氯氣，每個氯氣分子由2個氯原子構(gòu)成，可以表示為Cl2 ． 故填：4；Cl2 ． （2）Ne原子核外電子數(shù)是10個，X元素原子失去3個電子后與Ne原子核外電子排布相同，則X是鋁元素，鋁原子最外層電子數(shù)是3個，在反應中失去后帶上3個單位的正電荷，可以表示為Al3+ ． 故填：Al3+ ． （3）在元素周期表中，同一周期從左到右原子的核外電子排布規(guī)律是最外層電子數(shù)依次遞增．故填：最外層電子數(shù)依次遞增． 【分析】①所示元素是碳元素，最外層電子數(shù)是4個；②所示元素是氯元素，氯元素形成的單質(zhì)是氯氣，每個氯氣分子由2個氯原子構(gòu)成； Ne原子核外電子數(shù)是10個，X元素原子失去3個電子后與Ne原子核外電子排布相同，則X是鋁元素，鋁原子最外層電子數(shù)是3個，在反應中失去后帶上3個單位的正電荷； 在元素周期表中，同一周期從左到右原子的核外電子排布規(guī)律是最外層電子數(shù)依次遞增．