《2019高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第7講 元素周期律和元素周期表講練結(jié)合學(xué)案.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第7講 元素周期律和元素周期表講練結(jié)合學(xué)案.doc（13頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

第7講　元素周期律和元素周期表 考綱解讀 考點 考綱內(nèi)容 高考示例 預(yù)測熱度 元素周期律 及其應(yīng)用 1.掌握元素周期律的實質(zhì) 2.以第3周期為例,掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系 3.以ⅠA和ⅦA族為例,掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系 4.了解金屬、非金屬元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 2017課標Ⅰ,12,6分 2016課標Ⅲ,12,6分 2014課標Ⅰ,10,6分 ★★★ 元素周期表 及其應(yīng)用 1.了解元素周期表(長式)的結(jié)構(gòu)(周期、族)及其應(yīng)用 2.了解金屬、非金屬元素在周期表中的位置 2017課標Ⅲ,12,6分 2015課標Ⅰ,12,6分 ★★★ 分析解讀 對元素周期表及周期律的考查在課標卷上保持一定的連續(xù)性,命題形式通常為選擇題,側(cè)重考查基礎(chǔ)知識,有一定的綜合性,難度中等。 命題分析 高考真題 考點一　元素周期律及其應(yīng)用 1.(2017課標Ⅱ,9,6分)a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同;c所在周期數(shù)與族數(shù)相同;d與a同族。下列敘述正確的是(　　) A.原子半徑:d>c>b>a B.4種元素中b的金屬性最強 C.c的氧化物的水化物是強堿 D.d單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強 答案　B 2.(2016課標Ⅲ,12,6分)四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W、X的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu),X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的,W與Y同族,Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是(　　) A.簡單離子半徑:WZ 答案　B 3.(2016江蘇單科,4,2分)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,X原子的最外層有6個電子,Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素,在周期表中Z位于ⅠA族,W與X屬于同一主族。下列說法正確的是(　　) A.元素X、W的簡單陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu) B.由Y、Z兩種元素組成的化合物是離子化合物 C.W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強 D.原子半徑:r(X)b>a B.a和其他3種元素均能形成共價化合物 C.d和其他3種元素均能形成離子化合物 D.元素a、b、c各自最高和最低化合價的代數(shù)和分別為0、4、6 答案　B 5.(2015福建理綜,10,6分)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示,其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍。下列說法不正確的是(　　) A.原子半徑:W>Z>Y>X B.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:X>W>Z C.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Y>X>W>Z D.元素X、Z、W的最高化合價分別與其主族序數(shù)相等 答案　A 6.(2015浙江理綜,9,6分)下表為元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W為短周期元素,W元素原子的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說法正確的是(　　) X Y Z W T A.X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增 B.Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在,它們的最高價氧化物的水化物的酸性依次遞增 C.YX2晶體熔化、液態(tài)WX3汽化均需克服分子間作用力 D.根據(jù)元素周期律,可以推測T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性,T2X3具有氧化性和還原性 答案　D 7.(2014課標Ⅰ,10,6分)X、Y、Z均為短周期元素,X、Y處于同一周期,X、Z的最低價離子分別為X2-和Z-,Y+和Z-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是(　　) A.原子最外層電子數(shù):X>Y>Z 　　B.單質(zhì)沸點:X>Y>Z C.離子半徑:X2->Y+>Z- 　　 D.原子序數(shù):X>Y>Z 答案　D 8.(2015天津理綜,7,14分)隨原子序數(shù)遞增,八種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。 根據(jù)判斷出的元素回答問題: (1)f在周期表中的位置是　　　　　　　　。 (2)比較d、e常見離子的半徑大小(用化學(xué)式表示,下同):　　　　>　　　　;比較g、h的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱:　　　　>　　　　。 (3)任選上述元素組成一種四原子共價化合物,寫出其電子式:　　　　　　　　　。 (4)已知1 mol e的單質(zhì)在足量d2中燃燒,恢復(fù)至室溫,放出255.5 kJ熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (5)上述元素可組成鹽R:zx4f(gd4)2。向盛有10 mL 1 molL-1 R溶液的燒杯中滴加1 mol L-1 NaOH溶液,沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積的變化示意圖如下: ①R溶液中,離子濃度由大到小的順序是　　　　　　　　　　　　　　　。 ②寫出m點反應(yīng)的離子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　。 ③若在R溶液中改加20 mL 1.2 molL-1 Ba(OH)2溶液,充分反應(yīng)后,溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為　　　mol。 答案　(14分)(1)第三周期ⅢA族 (2)r(O2-)　r(Na+)　HClO4　H2SO4 (3) (或　　等其他合理答案均可) (4)2Na(s)+O2(g) Na2O2(s)　ΔH=-511 kJmol-1 (5)①c(SO42-)>c(NH4+)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH-) ②NH4++OH- NH3H2O　③0.022 9.(2013江蘇單科,10,2分)短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,且原子最外層電子數(shù)之和為13。X的原子半徑比Y的小,X與W同主族,Z是地殼中含量最高的元素。下列說法正確的是(　　) A.原子半徑的大小順序:r(Y)>r(Z)>r(W) B.元素Z、W的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同 C.元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強 D.只含X、Y、Z三種元素的化合物,可能是離子化合物,也可能是共價化合物 答案　D 10.(2013天津理綜,3,6分)下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是(　　) A.ⅠA族與ⅦA族元素間可形成共價化合物或離子化合物 B.第二周期元素從左到右,最高正價從+1遞增到+7 C.同主族元素的簡單陰離子還原性越強,水解程度越大 D.同周期金屬元素的化合價越高,其原子失電子能力越強 答案　A 11.(2013福建理綜,9,6分)四種短周期元素在周期表中的位置如圖,其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的是(　　) A.原子半徑ZQ 答案　BD 考點二　元素周期表及其應(yīng)用 1.(2017課標Ⅲ,12,6分)短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如表所示,這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。下列關(guān)系正確的是(　　) A.氫化物沸點:WW C.化合物熔點:Y2X3X B.陰離子的還原性:W>Z C.氧化物的水化物的酸性:YAl>C>O>H　(2)C2H2 (3)　Na+[OO]2-Na+ ①NaAlO2　AlO2-+2H2O+CO2 Al(OH)3↓+HCO3-[或2AlO2-+3H2O+CO2 2Al(OH)3↓+CO32-] ②CO32-+H2O HCO3-+OH- c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+) NaCl、NaHCO3、CO2(或H2CO3) 教師用書專用(9—10) 9.(2015山東理綜,8,5分)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示。已知Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍,下列說法正確的是(　　) A.原子半徑:XZ C.Z、W均可與Mg形成離子化合物 D.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:Y>W 答案　C 10.(2013浙江理綜,9,6分)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示,其中X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半,則下列說法中正確的是(　　) X Y Z W Q A.鈉與W可能形成Na2W2化合物 B.由Z與Y組成的物質(zhì)在熔融時能導(dǎo)電 C.W得電子能力比Q強 D.X有多種同素異形體,而Y不存在同素異形體 答案　A 模擬演練 夯實基礎(chǔ) 考點一　元素周期律及其應(yīng)用 1.(人教必2,一-2-3,變式)根據(jù)元素周期表和元素周期律分析,下列選項不正確的是(　　) A.穩(wěn)定性:NH3H2SO4>H3PO4 C.堿性:KOH>NaOH>Mg(OH)2 D.還原性:F-C->B2+ B.C元素的最高正價為+7價 C.對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2A>HC D.還原性:C->A2- 答案　A 4.(2017山東省實驗中學(xué)一診,12)不能作為判斷硫、氯兩種元素非金屬性強弱的依據(jù)的是(　　) A.單質(zhì)氧化性的強弱 B.單質(zhì)沸點的高低 C.單質(zhì)與氫氣化合的難易 D.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱 答案　B 5.(2017河南3月適應(yīng)性測試,7)短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。它們的原子最外層電子數(shù)之和為13,X的原子半徑比Y小,其中X與W同主族。一種常見的無色無味液體分解可以得到X和Z元素的單質(zhì)。下列說法中不正確的是(　　) A.X、Y、Z三種元素可以形成離子化合物 B.元素X 和W之間不可能形成二元化合物 C.元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的弱 D.元素Y、Z、W中,元素W的簡單離子的半徑最小 答案　B 6.(2017廣東廣雅、江西南昌二中聯(lián)考,9)四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W、X的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),X的原子半徑是短周期主族元素中最大的,W與Y同主族,Z與X形成二元化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是(　　) A.簡單離子半徑:WZ 答案　B 7.(2016廣東珠海摸底,12)已知短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,其氫化物中上述元素的化合價如下表,下列說法正確的是(　　) 元素 R W X Y Z 化合價 -4 -1 -4 -2 -1 A.離子還原性:Y2-Z- C.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:RH4Z>Y 答案　C 考點二　元素周期表及其應(yīng)用 9.(2018湖南益陽、湘潭調(diào)研,13)X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的5種短周期主族元素,其中只有Z是金屬元素,W的單質(zhì)是黃色晶體,X、Y、W在周期表中的相對位置關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是(　　) 　　　　　　 　　　　　　 　　　　　　 X Y W 　 A.5種元素中,原子半徑最大的是Z B.Y與Z形成的化合物都可以和鹽酸反應(yīng) C.Z與Q形成的化合物水溶液一定顯酸性 D.W的簡單陰離子比Q的簡單陰離子還原性強 答案　C 10.(2017吉林通化一檢,10)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是(　　) X Y Z W Q A.元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8 B.原子半徑的大小順序為:rX>rY>rZ>rW>rQ C.離子Y2-和Z3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同 D.元素W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比Q的強 答案　A 11.(2017廣東茂名二模,10)短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,其原子的最外層電子數(shù)之和為15。X與Y、Z、W位于相鄰周期,Z最外層電子數(shù)與周期數(shù)相等,W的一種氧化物是主要的大氣污染物。下列敘述正確的是(　　) A.原子半徑的大小順序:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X) B.最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性:Y>Z C.X、W的簡單氣態(tài)氫化物都易溶于水 D.Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物一定能溶于X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物 答案　B 12.(2016北京海淀期中,8)下圖是元素周期表的一部分,下列關(guān)系判斷正確的是(　　) W X Z Y R A.原子半徑:Y>X>W B.氫化物的沸點:W>X>Y C.氫化物的穩(wěn)定性:R>Y>X D.簡單陰離子的還原性:Y>R>Z 答案　D 13.(2016安徽合肥質(zhì)檢,15)X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,X、Z在周期表中的相對位置如下表所示;X的單質(zhì)在氧氣中燃燒能生成兩種無色氣體,Y的最簡單氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性。 X Z 回答下列問題: (1)元素X在周期表中位于　　　　族;W和Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比較,其較強的是　　　　　　(填化學(xué)式)。 (2)W的單質(zhì)與水反應(yīng)生成的含氧酸的電子式為　。 (3)在BaCl2溶液中加入少量Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液,再通入ZO2氣體,能生成無色氣體YO和白色沉淀　　　　　(填化學(xué)式)。 答案　(1)第ⅣA　HCl　(2)　(3)BaSO4 能力提升 (滿分80分　時間:30分鐘) 一、選擇題(每小題6分,共48分) 1.(人教必2,一-2-8,變式)如圖表示元素周期表前四周期的一部分,下列關(guān)于元素X、Y、Z、W的敘述正確的是(　　) X Y Z W ①Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性為YY>Z C.Z的單質(zhì)常溫下是液體,可與鐵粉反應(yīng) D.Z的原子序數(shù)比Y大9 答案　D 4.(2017江西六校聯(lián)考,11)幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表: 元素代號 X Y Z W 原子半徑/pm 160 143 70 66 主要化合價 +2 +3 +5、+3、-3 -2 下列敘述不正確的是(　　) A.一定條件下,Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW B.X最高價氧化物對應(yīng)的水化物與Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能反應(yīng) C.Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物不能溶于稀氨水 D.一定條件下,W單質(zhì)可以將Z單質(zhì)從其氫化物中置換出來 答案　B 5.(2017安徽宣城第二次調(diào)研,11)A、B、C、D為短周期主族元素,25 ℃時,其最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液(濃度均為0.1 molL-1) 的pH和原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是(　　) A.簡單離子半徑:D>C>A>B B.D元素氧化物對應(yīng)水化物一定是強酸 C.B、C的簡單離子都能破壞水的電離平衡 D.氫化物還原性:C>D 答案　D 6.(2017山東、湖北部分重點中學(xué)聯(lián)考,13)已知A、B、C、D、E為短周期中原子序數(shù)依次增大的元素,A元素的原子可以形成簡單陽離子和簡單陰離子,B的原子最外層電子數(shù)是其周期序數(shù)的2倍,A、B、C形成的某些化合物可與C的單質(zhì)連續(xù)反應(yīng)生成不同類別的物質(zhì),D為短周期中原子半徑最大的元素,E的單質(zhì)可用于計算機芯片的制造。下列說法不正確的是(　　) A.A、B可以形成直線形化合物 B.A、B、C三種元素形成的某些化合物可以再生 C.A、B、C、D四種元素形成的化合物水溶液可能顯酸性 D.B的單質(zhì)與C、E的化合物之間的反應(yīng)一定是置換反應(yīng) 答案　D 7.(2017湖北黃岡3月質(zhì)檢,11)下表為元素周期表中短周期的一部分,其中Y元素的原子序數(shù)為M與N元素原子序數(shù)之和。下列說法正確的是(　　) M N X Y Z A.氫化物的穩(wěn)定性:N>Z,是因為N的氫化物分子間可形成氫鍵 B.元素的非金屬性:M>Y,是因為單質(zhì)M能與YN2反應(yīng)生成單質(zhì)Y C.熔沸點:YN2>MN2,是因為YN2的分子間作用力強 D.簡單離子的半徑:N>X,是因為它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu)且X的核電荷數(shù)更大 答案　D 8.(2016江西九江七校一聯(lián),7)X、Y、Z、W、Q都是短周期元素,其中X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍;X與Z同族,Y與Z同周期,Q原子的電子總數(shù)等于電子層數(shù)的3倍,W與X、Y既不同族也不同周期且W不為稀有氣體元素;X、Y、Z三種元素的族序數(shù)之和為16。下列說法正確的是(　　) A.Q與W能形成10 電子分子,不能形成14電子、18電子分子 B.Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式只能表示為H4YO4 C.Y、Z、Q分別與X化合,只能形成AB2型化合物 D.X、Z、W中的兩種或三種元素形成的鈉鹽溶液可能顯酸性、堿性、中性 答案　D 二、非選擇題(共32分) 9.(2017山東省實驗中學(xué)一診,20)(16分)X、Y、Z、R、Q、M是六種短周期元素,原子序數(shù)依次增大。X是原子半徑最小的元素,Y的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,Z為地殼中含量最多的元素,R與X同主族;Y、R、Q最外層電子數(shù)之和為8,M的單質(zhì)是黃綠色有毒氣體。請回答下列問題: (1)R在元素周期表中的位置為　　　　　　　　。 (2)Z、Q、M簡單離子半徑由大到小的順序為　　　　　　　　　　　　　(寫元素離子符號)。 (3)X、Y、Z三種元素形成鹽類化合物的水溶液呈酸性的原因:　　　　　　　　　　　　　(用離子方程式表示)。溶液中所含離子濃度由大到小的順序為　　　　　　　　　　　　　。 (4)YX4M的電子式為　　　　　　　　,Q3Y2可與水劇烈反應(yīng),產(chǎn)生沉淀與氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　。 (5)X、Z兩元素形成的原子個數(shù)比為1∶1的化合物中含有的化學(xué)鍵類型為　　　　　　。 (6)M的單質(zhì)與R的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　。 答案　(1)第三周期ⅠA族 (2)Cl->O2->Mg2+ (3)NH4++H2O NH3H2O+H+ c(NO3-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) (4)　Mg3N2+6H2O 3Mg(OH)2+2NH3↑ (5)共價鍵 (6)Cl2+2OH- ClO-+Cl-+H2O 10.(2016上海理工附中摸底,五)(16分)下表列出了五種短周期元素A、B、C、D、E的信息,請推斷后作答: 元素 有關(guān)信息 A 元素主要化合價為-2,原子半徑為0.074 nm B 所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4,同周期主族元素中原子半徑最小 C 原子半徑為0.102 nm,其單質(zhì)在A的單質(zhì)中燃燒,發(fā)出明亮的藍紫色火焰 D 最高價氧化物對應(yīng)的水化物能按1∶1電離出電子數(shù)相等(10個電子)的陰、陽離子 E 原子半徑為0.075 nm,最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氫化物可組成一種鹽X (1)寫出A、E的元素符號:　　　、　　　。 (2)寫出D元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的電子式:　　　　　　　　　　　。 (3)鹽X的水溶液顯　　　(選填“酸”“堿”或“中”)性,用離子方程式解釋其原因:　 。 (4)D2CA3的溶液與B的單質(zhì)能發(fā)生氧化還原反應(yīng),其反應(yīng)的離子方程式為　 。 (5)已知E元素的某種氫化物Y與A2的摩爾質(zhì)量相同,Y在常溫下為液態(tài),Y的化學(xué)式為　　　　,Y所含的化學(xué)鍵為　　　　(填字母序號)。 a.極性鍵　　　b.非極性鍵　　　c.離子鍵 答案　(1)O　N　(2) (3)酸　NH4++H2O NH3H2O+H+ (4)Cl2+SO32-+H2O 2Cl-+SO42-+2H+ (5)N2H4　ab 方法技巧 方法1　微粒半徑大小的比較方法 1.(2018山東省實驗中學(xué)一診,6)下圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖,則下列說法正確的是(　　) A.Z、N兩種元素的離子半徑相比,前者較大 B.X、N兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點相比,前者較低 C.由X與M兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應(yīng),但能與強堿反應(yīng) D.Z的氧化物能分別溶解于Y的氫氧化物和N的氫化物的水溶液 答案　D 2.(2018河北武邑中學(xué)三調(diào),17)短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大。已知A、C的原子序數(shù)之差為8,A、B、C三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15,B元素原子的最外層電子數(shù)等于A元素原子的最外層電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是(　　) A.簡單離子的半徑:B>C>D>A B.B與C形成的化合物在水溶液中能穩(wěn)定存在 C.C與D不可能形成化合物C2D2 D.B與D形成的化合物溶于水所得溶液顯酸性 答案　D 3.(2017浙江名校協(xié)作體聯(lián)考,14)X、Y、Z、W四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示,這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20。下列判斷正確的是(　　) W X Y Z A.Z、X、Y形成的簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性依次增強 B.四種元素形成的單質(zhì)最多有6種 C.四種元素的原子半徑:rZ>rY>rX>rW D.四種元素中,X的氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強 答案　A 4.(2017湖北荊門調(diào)研,13)X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。Y和R同主族,可組成共價化合物RY2,Y和Z最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相同。25 ℃時,0.1 mol/L X和W形成的化合物的水溶液pH=1。下列說法中正確的是(　　) A.Z與Y、Z與W形成的化合物的化學(xué)鍵類型完全相同 B.Y、Z、W三種元素組成的化合物的水溶液可能顯堿性 C.簡單離子的半徑:Z>R>W>Y D.因非金屬性Y>R,所以X與Y組成的化合物的沸點低于X與R組成的化合物 答案　B 5.(2016上海理工附中摸底,8)同周期的X、Y和Z三種元素,已知關(guān)系如下:HXO4、H2YO4和H3ZO4三種最高價含氧酸的酸性依次減弱。下列判斷一定不正確的是(　　) A.非金屬性:X最強,Z最弱 B.原子半徑:X最大,Z最小 C.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:HX最強 D.氣態(tài)氫化物水溶液酸性:ZH3r(T2-) B.R的氧化物對應(yīng)的水化物可能具有兩性 C.X單質(zhì)在氧氣中燃燒生成XO3 D.L、X形成的簡單離子核外電子數(shù)相等 答案　B 7.(2017山西五校一聯(lián),4)X、Y、Z、W為四種短周期主族元素,且原子序數(shù)依次增大,其中X、Z同主族,Y是短周期主族元素中原子半徑最大的,X是農(nóng)作物生長的三種必需營養(yǎng)元素之一,W的單質(zhì)以前常用于自來水消毒。下列說法正確的是(　　) A.Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物能形成多種含Y元素的鹽 B.W的氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定強于Z C.Y的單質(zhì)應(yīng)該保存在水中 D.X的氫化物沸點比Z的氫化物沸點低 答案　A 8.(2016湖北黃岡質(zhì)檢,9)W、X、Y、Z均為前20號元素,原子序數(shù)依次增加,且分屬不同的周期;W和Z、X和Y分別同主族;它們的最外層電子數(shù)之和為14。下列說法正確的是(　　) A.氫化物的沸點:HmX>HmY B.X、Y、Z形成的化合物的水溶液一定顯中性 C.離子半徑:YK+>Al3+