《2014屆新人教課標(biāo)Ⅰ高三化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)資料word版：第三章 第2講》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2014屆新人教課標(biāo)Ⅰ高三化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)資料word版：第三章 第2講（37頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 第2講　鋁及其重要化合物 [考綱要求]　了解鋁及其重要化合物的主要性質(zhì)和應(yīng)用。 考點一　鋁的性質(zhì)及應(yīng)用 1．鋁的結(jié)構(gòu)和存在 鋁位于元素周期表第三周期ⅢA族，原子結(jié)構(gòu)示意圖為。鋁元素在地殼中含量豐富，僅次于硅。自然界中的鋁全部以化合態(tài)存在。 2．金屬鋁的物理性質(zhì) 銀白色有金屬光澤的固體，有良好的延展性、導(dǎo)電性和傳熱性等，密度較小，質(zhì)地柔軟。 3．金屬鋁的化學(xué)性質(zhì) 寫出圖中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式： ①Al ②2Al＋3Cl22AlCl3 ③Al ④2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ ⑤2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe(

2、鋁熱反應(yīng)) 4．對比記憶鎂的化學(xué)性質(zhì) 鋁 鎂 與非金屬反應(yīng) 能被Cl2、O2氧化 2Mg＋O22MgO 2 / 37 3Mg＋N2Mg3N2 與水反應(yīng) 反應(yīng)很困難 能與沸水反應(yīng)Mg＋2H2O Mg(OH)2＋H2↑ 與堿反應(yīng) 能溶于強堿溶液 不反應(yīng) 與某些氧化物反應(yīng) 能與Fe2O3、MnO2、Cr2O3等金屬氧化物發(fā)生鋁熱反應(yīng) 能在CO2中燃燒：2Mg＋CO22MgO＋C 5.鋁的用途 純鋁用作導(dǎo)線，鋁合金用于制造汽車、飛機、生活用品等。 深度思考 1．鋁的化學(xué)性質(zhì)活潑，為什么日常生活中廣泛使用的鋁制品通常具有較好的抗腐蝕性能？

3、 答案　鋁在常溫下迅速被氧氣氧化，形成一層致密的氧化膜，保護(hù)鋁不再被氧化，因而鋁制品通常具有較強的抗腐蝕性能。 2．金屬鋁是活潑的金屬，能與酸反應(yīng)，為什么能用鋁槽儲運濃H2SO4或濃HNO3? 答案　常溫下濃H2SO4、濃HNO3能使鋁鈍化(在表面形成一層致密的氧化膜)，阻止反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行。 3．實驗室能否用硫化物與鋁鹽溶液混合制取Al2S3？用離子方程式說明原因。 答案　不能，Al3＋和S2－在水溶液中發(fā)生雙水解反應(yīng)：2Al3＋＋3S2－＋6H2O=== 2Al(OH)3↓＋3H2S↑。 4．Al既能溶于強酸，又能溶于強堿，所以說“Al既有金屬性，又有非金屬性”你認(rèn)為這種說法是否恰

4、當(dāng)？為什么？ 答案　不恰當(dāng)。金屬性是指元素的原子失電子的能力，非金屬性是指元素的原子得電子的能力。鋁不論是與酸反應(yīng)還是與堿反應(yīng)，都是失去3e－化合價升高為＋3價，均是還原劑，因而鋁具有較強的金屬性。 題組一　鋁的化學(xué)性質(zhì)及應(yīng)用 1．1989年世界衛(wèi)生組織把鋁確定為食品污染源之一，加以控制使用，鋁在下列應(yīng)用時應(yīng)加以控制的是 (　　) ①制鋁合金?、谥齐娋€?、壑拼毒摺、苊鞯\凈水?、菝鞯\和蘇打制食品膨松劑?、抻脷溲趸X凝膠制胃舒平藥品　⑦銀色漆顏料?、嘀埔桌蕖、岚b糖果和小食品 A．全部 B．③⑤⑧⑨ C．⑥⑧⑨ D．③④⑤⑥⑧⑨

5、 答案　D 解析　“D”中所涉及的鋁易進(jìn)入食品、飯、水等，并被人體吸收，所以要加以控制。 2．下列關(guān)于鋁的敘述中正確的是 (　　) A．鋁還原性強且親氧性強，所以可通過鋁熱反應(yīng)冶煉高熔點金屬 B．鋁在空氣中極易銹蝕，所以鋁制品的使用時間很短 C．鋁能耐稀硫酸腐蝕，所以運送稀硫酸可用鋁制槽車 D．鋁的導(dǎo)電性比銅、銀更強，所以常用以制造電線、電纜 答案　A 解析　鋁在空氣中形成致密的氧化膜，保護(hù)內(nèi)層不被氧化，B錯；鋁不能耐稀硫酸腐蝕，C錯；鋁的導(dǎo)電性不如銅、銀，D錯。 3．常溫下把鋁粉加入下列物質(zhì)中，能產(chǎn)生氫氣的是 (　　) A．硫酸鈉溶液

6、 B．稀硝酸 C．濃硫酸 D．氯化銨溶液 答案　D 解析　硫酸鈉溶液呈中性，與Al不反應(yīng)，A項不能產(chǎn)生H2；稀硝酸具有強氧化性，B項不能產(chǎn)生H2；常溫下鋁粉在濃硫酸中鈍化，C項不能產(chǎn)生H2；D項中NH水解，溶液呈酸性，加入鋁粉時，Al與H＋反應(yīng)產(chǎn)生H2。 題組二　對比掌握鋁、鎂的性質(zhì) 4．鎂、鋁都是較活潑的金屬，下列描述中正確的是 (　　) A．高溫下，鎂、鋁在空氣中都有抗腐蝕性 B．鎂、鋁都能跟稀鹽酸、稀硫酸、強堿反應(yīng) C．鎂在點燃條件下可以與二氧化碳反應(yīng)，鋁在一定條件下可以與氧化鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng) D．鋁熱劑是鎂條、鋁粉和氧化鐵的混合物 答案　C

7、解析　在常溫下，鎂和鋁在空氣里都能與氧氣反應(yīng)，生成一層致密而堅固的氧化物薄膜，這層氧化物薄膜能夠阻止金屬的繼續(xù)氧化，所以鎂和鋁都有抗腐蝕的性能，但是在高溫下能與氧氣劇烈反應(yīng)，放出大量熱，A錯；鎂能跟酸反應(yīng)，不能跟堿反應(yīng)，B錯；鋁熱劑是鋁粉和氧化鐵的混合物。在進(jìn)行鋁熱反應(yīng)時，為了引燃，在鋁熱劑上放供氧劑(氯酸鉀)，中間插一根鎂條，是引燃用的，D錯。 5．將等物質(zhì)的量的鎂和鋁混合，取等質(zhì)量該混合物四份，分別加到足量的下列溶液中 ， 充分反應(yīng)后，放出氫氣最多的是 (　　) A．3 molL－1 HCl B．4 molL－1 HNO3 C．8 molL－1

8、NaOH D．18 molL－1 H2SO4 答案　A 解析　在鎂、鋁混合物中加入HNO3和濃H2SO4都不產(chǎn)生H2；加入NaOH溶液，只有Al與之反應(yīng)生成H2，而鎂不反應(yīng)；加入鹽酸，鎂、鋁都與鹽酸反應(yīng)生成H2，所以放出H2的量最多。 熟記鋁、鎂的特殊化學(xué)性質(zhì) (1)活潑金屬與酸反應(yīng)是金屬的通性，而鋁不但能與酸(H＋)反應(yīng)，還能夠與堿溶液反應(yīng)，表現(xiàn)為特殊性。2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑。 (2)鋁熱反應(yīng) 鋁和某些金屬氧化物反應(yīng)，將其從氧化物中置換出來，同時放出大量的熱，這種反應(yīng)稱為鋁熱反應(yīng)，可用于焊接金屬、冶煉高熔點貴重金屬。 注意　Al與M

9、gO不能發(fā)生鋁熱反應(yīng)。 (3)Mg在CO2中能夠燃燒，所以活潑金屬著火不能用干冰滅火器和泡沫滅火器。 題組三　從定性和定量的角度理解鋁與酸、堿反應(yīng)的實質(zhì) 6．鋁是中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)階段的唯一一種既能與酸(非氧化性酸)反應(yīng)又能與強堿溶液反應(yīng)放出H2的金屬，就鋁的這一特殊性質(zhì)回答下列問題： (1)鋁與酸、堿反應(yīng)的實質(zhì)是什么？氧化劑是什么？ 答案　鋁與酸、堿反應(yīng)的實質(zhì)都是： Al3＋，2H＋H2，只不過堿中的 H＋來源于水的電離，氧化劑分別為酸和水。 (2)區(qū)別鎂和鋁最好的方法是取少量試樣，然后 (　　) A．投入沸水中 B．投入冷水中 C．投入鹽酸 D．

10、投入NaOH溶液中 答案　D (3)等質(zhì)量的兩份鋁分別與足量的鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)，所得H2的體積之比是________。 答案　1∶1 解析　根據(jù)化學(xué)方程式：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑、2Al＋2NaOH＋2H 2O===2NaAlO2＋3H2↑得Al與H2的關(guān)系式均為2Al～3H2，故只要參加反應(yīng)的Al相等，所得H2必相等。 (4)足量的兩份鋁分別投入到等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸、氫氧化鈉溶液中，產(chǎn)生H2的體積之比是________。 答案　1∶3 解析　因為在反應(yīng)中Al過量，產(chǎn)生的H2由HCl和NaOH的量決定。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中的關(guān)系式：6HC

11、l～3H2；2NaOH～3H2，故當(dāng)HCl、NaOH物質(zhì)的量相等時，二者產(chǎn)生H2的體積比為1∶3。 (5)足量的兩份鋁分別投入到等體積、一定物質(zhì)的量濃度的HCl、NaOH溶液中，二者產(chǎn)生的H2相等，則HCl和NaOH的物質(zhì)的量濃度之比是________。 答案　3∶1 解析　因為鋁足量且產(chǎn)生H2相等，根據(jù)關(guān)系式n(HCl)∶n(NaOH)＝3∶1，又因為兩溶液體積相等，故物質(zhì)的量濃度c(HCl)∶c(NaOH)＝n(HCl)∶n(NaOH)＝3∶1。 (6)甲、乙兩燒杯中各盛有100 mL 3 molL－1的鹽酸和NaOH溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后，測得生成的氣體

12、體積比為V(甲)∶V(乙)＝1∶2，則加入鋁粉的質(zhì)量為 (　　) A．5.4 g B．3.6 g C．2.7 g D．1.8 g 答案　A 解析　其反應(yīng)原理分別為2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑，2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑?？梢姰?dāng)參加反應(yīng)的HCl和NaOH的物質(zhì)的量一樣多時，產(chǎn)生H2的體積比是1∶3，而題設(shè)條件體積比為1∶2，說明此題投入的鋁粉對鹽酸來說是過量的，而對于NaOH來說是不足的。 2Al＋6HCl　　　===　　　2AlCl3＋3H2↑ 6 mol 3 mol

13、 3 molL－10.1 L 0.15 mol 則Al與NaOH反應(yīng)生成的H2為0.15 mol2＝0.3 mol。 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ 227 g 3 mol 5．4 g 0.3 mol 即投入的鋁粉為5.4 g。 (1)鋁與酸、堿反應(yīng)生成H2的量的關(guān)系 鋁與酸、堿反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑、2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。從化學(xué)方程式可以看出Al與酸、堿反應(yīng)時生成H2的實質(zhì)都是AlAl3＋，所以無論與酸還

14、是與堿反應(yīng)，Al與H2的關(guān)系都是2Al～3H2。 ①等量鋁分別與足量鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣體積比＝1∶1。 ②足量的鋁分別與等物質(zhì)的量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的體積比＝1∶3。 ③一定量的鋁分別與一定量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的體積比<<，則必定是a.鋁與鹽酸反應(yīng)時，鋁過量而鹽酸不足；b.鋁與氫氧化鈉反應(yīng)時，鋁不足而氫氧化鈉過量。解題時應(yīng)充分利用上述過量關(guān)系。 (2)鋁的這種既能與酸(非氧化性酸)又能與強堿反應(yīng)產(chǎn)生H2的性質(zhì)常作為推斷題的“題眼”。 考點二　鋁的重要化合物 1．氧化鋁 (1)物理性質(zhì)：白色固體，難溶于水，有很高的熔點。 (2

15、)化學(xué)性質(zhì) 兩性氧化物— 2．氫氧化鋁 (1)物理性質(zhì) 白色膠狀不溶于水的固體，有較強的吸附性。 (2)化學(xué)性質(zhì)(用化學(xué)方程式表示) Al(OH)3的電離方程式為 ①兩性氫氧化物— ②受熱分解：2Al(OH)3Al2O3＋3H2O。 (3)制備 ①向鋁鹽中加入氨水，離子方程式為Al3＋＋3NH3H2O===Al(OH)3↓＋3NH。 ②NaAlO2溶液中通入足量CO2，離子方程式為AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO。 ③NaAlO2溶液與AlCl3溶液混合：3AlO＋Al3＋＋6H2O===4Al(OH)3↓。 3．常見的鋁鹽 (1)

16、硫酸鋁鉀是由兩種不同的金屬離子和一種酸根離子組成的復(fù)鹽。 (2)明礬的化學(xué)式為KAl(SO4)212H2O，它是無色晶體，可溶于水，水溶液pH<7(填“<”、“>”或“＝”)。明礬可以凈水，其凈水的原理是Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋，Al(OH)3膠體吸附水中雜質(zhì)形成沉淀而凈水。 深度思考 1．明礬的凈水作用與液氯對自來水的消毒作用原理是否相同？ 答案　不同。明礬凈水只能除去水中的懸浮雜質(zhì)，不能殺菌消毒，而液氯只能殺菌消毒，不能沉淀懸浮的雜質(zhì)。 2．在做鋁的燃燒實驗時，用坩鍋鉗夾住一小塊鋁箔，在酒精燈上加熱至其熔化，會看到的現(xiàn)象是鋁箔熔化，失去光澤，但熔化的鋁

17、并不滴落。原因是_________________。 答案　鋁箔加熱時與O2發(fā)生反應(yīng)生成熔點很高的Al2O3薄膜，使內(nèi)部的鋁被Al2O2包裹著，所以熔化的鋁不易滴下 題組一　Al2O3、Al(OH)3溶于酸或堿相關(guān)考查 1．將表面已完全鈍化的鋁條，插入下列溶液中，不會發(fā)生反應(yīng)的是 (　　) A．稀硝酸 B．稀鹽酸 C．硝酸銅 D．氫氧化鈉 答案　C 解析　鈍化的實質(zhì)是Fe、Al在濃H2SO4或濃HNO3作用下其表面被氧化成一層致密的氧化物保護(hù)膜。由于鋁的氧化物Al2O3，是一種兩性氧化物，既可與強酸反應(yīng)，又可與強堿反應(yīng)，故A、B、D三項皆不符合題意，只有C

18、選項中的Cu(NO3)2不與Al2O3反應(yīng)，故不可能與鈍化的鋁條發(fā)生反應(yīng)。 2．鋁、氧化鋁、氫氧化鋁和可溶性鋁鹽與過量強堿溶液的反應(yīng)，其生成物有一定的規(guī)律，下列說法中正確的是 (　　) A．都有H2O生成 B．都有H2生成 C．都有AlO生成 D．都有Al3＋生成 答案　C 題組二　兩性物質(zhì)及其應(yīng)用 3．下列物質(zhì)中既能跟稀硫酸反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是 (　　) ①NaHCO3　②(NH4)2SO3?、跘l2O3?、蹵l(OH)3 ⑤Al A．全部 B．只有①③④⑤ C．只有③④⑤ D．只有

19、②③④⑤ 答案　A 解析　弱酸的酸式鹽、弱酸弱堿鹽、Al、Al2O3、Al(OH)3等物質(zhì)既可與強酸反應(yīng)又可與強堿反應(yīng)，故選A。 4．小蘇打、胃舒平、達(dá)喜都是常用的中和胃酸的藥物。 (1)小蘇打片每片含0.5 g NaHCO3,2片小蘇打片和胃酸完全中和，被中和的H＋是________ mol。 (2)胃舒平每片含0.245 g Al(OH)3。中和胃酸時，6片小蘇打片相當(dāng)于胃舒平________片。 (3)達(dá)喜的化學(xué)成分是鋁和鎂的堿式鹽，其化學(xué)式為Al2Mg6(OH)16CO34H2O。1 mol達(dá)喜分別與足量的鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)，消耗鹽酸和NaOH的物質(zhì)的量之比為_____

20、___。 答案　(1)0.012 　(2)3.8　(3)9∶2 解析　(1)2片小蘇打所含NaHCO3的質(zhì)量為1 g，其物質(zhì)的量為＝0.012 mol，由HCO＋H＋===CO2↑＋H2O，可知n(H＋)＝0.012 mol。 (2)6片小蘇打的物質(zhì)的量為，即中和的H＋為 mol，而每片的Al(OH)3的物質(zhì)的量為，由Al(OH)3＋3H＋===Al3＋3H2O，所以Al(OH)3的片數(shù)為＝3.8片。 (3)Al2Mg6(OH)16CO34H2O與足量的鹽酸反應(yīng)時，最終產(chǎn)物為AlCl3和MgCl2，依據(jù)電荷守恒和原子守恒可得如下關(guān)系式： Al2Mg6(OH)164H2O～2AlCl3

21、＋6MgCl2～18HCl 因而1 mol達(dá)喜消耗HCl的最大物質(zhì)的量為18 mol。由于Al(OH)3可溶于NaOH，生成NaAlO2，Mg(OH)2不溶于NaOH，且溶解度比MgCO3的小，故達(dá)喜與足量NaOH反應(yīng)后的最終產(chǎn)物為NaAlO2、Mg(OH)2和Na2CO3。依據(jù)鈉原子守恒可知1 mol達(dá)喜消耗NaOH的最大量為4 mol。 題組三　關(guān)于Al(OH)3的制備的最佳途徑 5．Al(OH)3是治療胃酸過多的藥物胃舒平的主要成分。某課外興趣小組用鋁、稀硫酸 、燒堿為原料，制備一定量的Al(OH)3。他們分別設(shè)計了兩種實驗方案： 方案一：AlAl2(SO4)3Al(O

22、H)3 方案二：AlNaAlO2Al(OH)3 (1)從節(jié)約藥品的角度思考，你認(rèn)為哪一種方案較好？________，方案一和方案二共同存在的問題是___________________________________________________。 (2)請用相同的原料設(shè)計一個更為節(jié)約藥品的方案，并寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________________________________________。 答案　(1)方案二較好　第二步操作很難控制試劑用量 (2)2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑； 2

23、Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑； Al3＋＋3AlO＋6H2O===4Al(OH)3↓ 6．若甲、乙、丙三位同學(xué)用規(guī)定的藥品制備Al(OH)3。規(guī)定必用的藥品如下：350 g 70% H2SO4溶液，NaOH固體240 g，足量鋁屑、水(不能用其他藥品)。 甲、乙、丙用各自設(shè)計的方案制得Al(OH)3的質(zhì)量分別是W1、W2、W3。三種實驗方案如下： 甲：鋁→加NaOH溶液→加H2SO4溶液→W1 g Al(OH)3 乙：鋁→加H2SO4溶液→加NaOH溶液→W2 g Al(OH)3 丙：→W3 g Al(OH)3 試回答： (1)從充分利用原料、降低成

24、本和提高產(chǎn)率等因素分析，實驗方案最合理的是________。 (2)三位學(xué)生制得的Al(OH)3，W1、W2、W3其質(zhì)量由大到小的順序是_______________。 (3)制得Al(OH)3的最大質(zhì)量是________。 答案　(1)丙　(2)W3>W1>W2　(3)520 g (1)中學(xué)學(xué)習(xí)階段接觸到的既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)有：①金屬單質(zhì)：Al等；②兩性氧化物：Al2O3等；③兩性氫氧化物：Al(OH)3等；④弱酸的銨鹽：(NH4)2CO3、CH3COONH4、(NH4)2S等；⑤弱酸的酸式鹽：NaHCO3、KHS、NaHSO3等；⑥氨基酸等。 特別提醒

25、　兩性物質(zhì)是指既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的化合物，上述物質(zhì)中只有Al2O3、Al(OH)3、氨基酸是兩性物質(zhì)。 (2)離子守恒法在解有關(guān)離子反應(yīng)計算題時的應(yīng)用技巧：在離子反應(yīng)中，元素的種類不變，同種元素對應(yīng)離子反應(yīng)前后的物質(zhì)的量守恒；在復(fù)雜離子反應(yīng)或多步離子反應(yīng)中，運用離子守恒的思路，選取具有守恒特征的某一離子，找出其在始態(tài)和終態(tài)物質(zhì)中的等量關(guān)系，即可迅速求解。 考點三　用數(shù)形結(jié)合思想理解Al3＋、Al(OH)3、AlO之間轉(zhuǎn)化關(guān)系 1．Al3＋、Al(OH)3、AlO之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系 寫出上述轉(zhuǎn)化的離子方程式。 答案　(1)①Al3＋＋3NH3H2O===Al(OH)

26、3↓＋3NH ②Al3＋＋3AlO＋6H2O===4Al(OH)3↓ ③Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ (2)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O (3)Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O (4)AlO＋4H＋===Al3＋＋2H2O (5)①AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO ②AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓ (6)Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O 2．與Al(OH)3沉淀生成有關(guān)的計算及圖像分析 (1)把強堿溶液逐滴加入到鋁鹽(Al3＋)溶液中至過量 ①現(xiàn)象：先有白色沉淀產(chǎn)生，然后沉淀逐漸溶解。

27、②有關(guān)反應(yīng)： A→B：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ B→D：Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O ③圖像 ④有關(guān)計算 a．根據(jù)AlCl3和NaOH的量計算生成Al(OH)3的量 b．根據(jù)AlCl3和Al(OH)3的量計算需要NaOH的量 NaOH的量 n(NaOH) 當(dāng)NaOH不足時 n(NaOH)＝3n[Al(OH)3] 當(dāng)NaOH過量時 n(NaOH)＝3n(Al3＋)＋{n(Al3＋)－n[Al(OH)3]} ＝4n(Al3＋)－n[Al(OH)3] (2)把鋁鹽(Al3＋)溶液逐滴加入到強堿溶液中至過量 ①現(xiàn)象：先無明顯

28、現(xiàn)象，然后逐漸產(chǎn)生大量的白色沉淀。 ②有關(guān)反應(yīng)： A→B：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O B→C：Al3＋＋3AlO＋6H2O===4Al(OH)3↓ ③圖像 (3)把強酸溶液逐滴加入到AlO溶液中至過量 ①現(xiàn)象：先生成白色沉淀，隨后沉淀逐漸溶解。 ②有關(guān)反應(yīng)： A→B：AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓ B→D：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O ③圖像 ④有關(guān)計算 a．根據(jù)NaAlO2和HCl計算生成Al(OH)3的量 b．根據(jù)Al(OH)3和NaAlO2的量計算需要加入HCl的量 HCl的量 n(HCl)

29、當(dāng)HCl不足時 n(HCl)＝n[Al(OH)3] 當(dāng)HCl過量時 n(HCl)＝n(AlO)＋3{n(AlO)－n[Al(OH)3]} ＝4n(AlO)－3n[Al(OH)3] (4)向強酸溶液中逐滴加入AlO溶液至過量 ①現(xiàn)象：先無明顯現(xiàn)象，反應(yīng)一段時間后逐漸產(chǎn)生白色沉淀。 ②有關(guān)反應(yīng)： A→B：4H＋＋AlO===Al3＋＋2H2O B→C：Al3＋＋3AlO＋6H2O===4Al(OH)3↓ ③圖像 (5)向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量 ①現(xiàn)象：先有白色沉淀生成，然后部分沉淀溶解。 ②有關(guān)反應(yīng)： O→A：2KAl(SO4)2＋3Ba(OH)

30、2===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓＋K2SO4 A→B：2Al(OH)3＋K2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2KAlO2＋4H2O ③圖像 (6)往等物質(zhì)的量的AlCl3、MgCl2混合溶液中加入NaOH溶液至過量 ①現(xiàn)象：開始出現(xiàn)白色沉淀?后沉淀量增多?沉淀部分溶解 ②有關(guān)反應(yīng)： O→A：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓， Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ A→B：Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O ③圖像 題組一　Al3＋、AlO溶液加堿或酸反應(yīng)現(xiàn)象的應(yīng)用 1．向一定量的下列物質(zhì)的溶液中逐滴加入氫氧化鈉

31、溶液，先生成白色沉淀，后沉淀逐漸溶解，這種物質(zhì)是 (　　) A．MgSO4 B．NaAlO2 C．AlCl3 D．FeCl3 答案　C 2．下列各項操作中，不發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是 (　　) ①向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO2?、谙騈aAlO2溶液中逐滴加入過量的稀鹽酸　③向AlCl3溶液中逐滴加入過量稀氫氧化鈉溶液?、芟蚬杷徕c溶液中逐滴加入過量的鹽酸 A．①② B．①③ C．①④ D．②③ 答案　C 解析?、僦蠳a2CO3與CO2、H2O反應(yīng)生成NaHCO3，由于Na2CO3的溶解度比NaHC

32、O3的大，因而只會產(chǎn)生沉淀；②NaAlO2中加入稀鹽酸，開始產(chǎn)生白色沉淀Al(OH)3，當(dāng)鹽酸過量時，Al(OH)3又溶于鹽酸；③向AlCl3溶液中加入NaOH溶液開始產(chǎn)生白色沉淀Al(OH)3，當(dāng)NaOH過量時，Al(OH)3又溶于NaOH；④只會生成H2SiO3沉淀。 3．下列各組物質(zhì)的無色溶液，不用其他試劑即可鑒別的是________。 ①NaOH、AlCl3?、贜aHCO3、H2SO4　③NaAlO2、NaHSO4④Na2CO3、HCl?、軳a2CO3、NaHCO3、Ca(OH)2 答案?、佗邰? 解析　都使用互滴法，兩次操作應(yīng)產(chǎn)生不同的現(xiàn)象。 ①向含Al3＋的溶液中滴

33、加NaOH溶液，先生成白色沉淀，后沉淀又逐漸溶解； 向NaOH溶液中滴加含Al3＋的溶液，開始無沉淀產(chǎn)生，后產(chǎn)生白色沉淀，且沉淀不溶解。兩次現(xiàn)象不同，可以鑒別。 ②不論是NaHCO3滴入H2SO4中還是H2SO4滴入NaHCO3中都會立即產(chǎn)生氣泡，現(xiàn)象相同，無法鑒別。 ③NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，溶液顯強酸性。 向NaAlO2溶液中滴加NaHSO4：開始出現(xiàn)白色沉淀后消失； 向NaHSO4溶液中滴加NaAlO2溶液：開始無現(xiàn)象，后出現(xiàn)白色沉淀?，F(xiàn)象不同，可以鑒別。 ④向Na2CO3溶液中滴加鹽酸：開始無現(xiàn)象，后產(chǎn)生氣泡； 向鹽酸中滴加Na2CO3溶液，立即產(chǎn)生氣泡。

34、 ⑤無論是NaHCO3還是Na2CO3加到Ca(OH)2中都會產(chǎn)生白色沉淀，無法區(qū)別。 4．某晶體由兩種陽離子、一種陰離子和結(jié)晶水組成，取少量該晶體進(jìn)行如下實驗： ①將晶體置于試管中加熱，試管口有液體生成； ②待試管冷卻后，加水使固體全部溶解； ③向試管中逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量，同時加熱，沉淀的物質(zhì)的量先增多后減少，但最終仍有沉淀未溶解，在此過程中還有刺激性氣味氣體生成。 根據(jù)以上實驗判斷，該晶體是 (　　) A．KAl(SO4)212H2O B．NH4Al(SO4)212H2O C．(NH4)2Fe(SO4)26H2O D．KClMgCl26H2

35、O 答案　B 解析　本題從常見的SO、Al3＋、NH、Fe2＋、Mg2＋等與Ba2＋、OH－作用的角度推測存在的離子，考查學(xué)生由實驗現(xiàn)象推測結(jié)論的分析判斷能力。充分體現(xiàn)高考命題的趨向，這種形式還可衍變成物質(zhì)中存在或不存在某種離子的推斷，應(yīng)特別注意。解決此類問題應(yīng)用逐項排除法，依據(jù)特征現(xiàn)象確定存在的離子，排除其他不存在的離子所構(gòu)成的物質(zhì)。實驗①說明晶體中有結(jié)晶水，實驗③說明晶體中有Al3＋和SO、NH，沉淀減少是由于Al(OH)3溶于過量堿液造成的，沉淀不能完全溶解是因為BaSO4不溶于堿液，刺激性氣味氣體是由NH和OH－反應(yīng)生成的NH3。 Al(OH)3是兩性氫氧化物，可

36、溶于酸或強堿。加強堿或強酸先生成白色沉淀，然后沉淀又溶解的現(xiàn)象是推斷Al3＋或AlO的“突破口”。 題組二　鋁土礦冶煉金屬鋁的流程 鋁是地殼中含量最多的金屬元素，在自然界主要以化合態(tài)形式存在于氧化鋁中。鋁土礦的主要成分是Al2O3，此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)，冶煉金屬鋁很重要的一個過程是Al2O3的提純。由于Al2O3是兩性氧化物，而雜質(zhì)SiO2是酸性氧化物，F(xiàn)e2O3是堿性氧化物，因而可設(shè)計出兩種提純氧化鋁的方案。 5．方案一：堿溶法 討論回答下列問題： (1)寫出①、③兩步驟中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。 答案?、貯l2O3＋2OH－===2AlO＋H2O，

37、SiO2＋2OH－===SiO＋H2O ③AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO，SiO＋2CO2＋2H2O===H2SiO3↓＋2HCO (2)步驟③中不用鹽酸(或H2SO4)酸化的理由是____________________________ ___________________________________________________________________。 答案　因為①AlO與酸反應(yīng)生成的Al(OH)3具有兩性，可溶于強酸，不易控制酸的量；②CO2廉價而且生成的副產(chǎn)物NaHCO3用途廣泛，經(jīng)濟(jì)效益好 (3)步驟④中得到較純的Al2O3，可能含

38、有________雜質(zhì)，在電解時它不會影響鋁的純度的原因：______________________________________________________。 答案　SiO2　由于SiO2的熔點很高，在加熱到1 000 ℃左右時不會熔化，因而不影響電解產(chǎn)物的純度 6．方案二：酸溶法 討論回答下列問題： (1)寫出①、②中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。 答案?、貯l2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O，F(xiàn)e2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O ②Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O，F(xiàn)e3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓ (2)步驟②中不用氨水沉淀F

39、e3＋的原因：___________________________________。 答案　Al(OH)3只能溶于強堿，不能溶于氨水，不能將Fe(OH)3和Al(OH)3分離 7．從鋁土礦(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì))中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下： 請回答下列問題： (1)流程甲加入鹽酸后生成Al3＋的離子方程式為_____________________________ _____________________________________________________________________。 (2)流程乙加入燒堿后生成Si

40、O的離子方程式為___________________________。 (3)驗證濾液B中含F(xiàn)e3＋，可取少量濾液并加入________(填試劑名稱)。 (4)濾液E、K中溶質(zhì)的主要成分是__________(填化學(xué)式)，寫出該溶液的一種用途：_____________________________________________________________________。 (5)已知298 K時，Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp＝5.610－12，取適量的濾液B，加入一定量的燒堿達(dá)到沉淀溶解平衡，測得pH＝13.00，則此溫度下殘留在溶液中的c(Mg2＋)＝_________

41、_。 答案　(1)Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O (2)SiO2＋2OH－===SiO＋H2O (3)硫氰化鉀(或苯酚溶液等合理答案均可) (4)NaHCO3　制純堿(或做發(fā)酵粉等合理答案均可) (5)5.610－10 molL－1 解析　本題考查鋁土礦中氧化鋁提取的工藝流程。鋁土礦中的成分能與HCl反應(yīng)的有Al2O3、Fe2O3、MgO，不反應(yīng)的是SiO2，所以固體A為SiO2；濾液B中有Al3＋、Fe3＋、Mg2＋，再加入過量燒堿，Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O，F(xiàn)e3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓，Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，沉淀C為

42、Fe(OH)3、Mg(OH)2混合物；濾液D為NaAlO 2、NaOH(過量)，NaAlO2能與CO2反應(yīng)，NaAlO2＋2H2O＋CO2===Al(OH)3↓＋NaHCO3；濾液E為NaHCO3；沉淀F為Al(OH)3，Al(OH)3灼燒得到Al2O3。鋁土礦中能與NaOH溶液反應(yīng)的有Al2O3、SiO2，其余均不反應(yīng)，所以固體X為Fe2O3、MgO，Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O，SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O。(5)題中應(yīng)用Ksp的有關(guān)計算，Ksp＝c(Mg2＋)c2(OH－)， c(OH－)＝1.010－1 molL－1，所以c(Mg2

43、＋)＝ molL－1＝＝5.610－10 molL－1。 題組三　Al3＋、Al(OH)3、AlO三者之間關(guān)系的定量分析 8．向物質(zhì)的量濃度均為1 molL－1的AlCl3和鹽酸的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，如圖中[n表示Al(OH)3的物質(zhì)的量、V表示NaOH溶液的體積]能正確表示這個反應(yīng)過程的是 (　　) 答案　D 解析　向混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，反應(yīng)情況分為三個階段：第一階段為OH－＋H＋===H2O，此時無沉淀產(chǎn)生；第二階段有白色沉淀產(chǎn)生，反應(yīng)的離子方程式為Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓；第三階段滴加NaOH溶液至過量，

44、沉淀逐漸溶解最后完全消失，反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O，結(jié)合反應(yīng)方程式及濃度關(guān)系可知三個階段消耗NaOH物質(zhì)的量之比為1∶3∶1。 9．向30 mL 1 molL－1的AlCl3溶液中逐漸加入濃度為4 molL－1的NaOH溶液，若產(chǎn)生0.78 g白色沉淀，則加入的NaOH溶液的體積可能為 (　　) A．3 mL B．7.5 mL C．15 mL D．17.5 mL 答案　B 解析　解法一：把該題的信息轉(zhuǎn)化為圖像，用圖像法求解，如圖所示： 當(dāng)生成沉淀0.01 mol時需NaOH 0.03 mol或需NaOH 0.

45、11 mol，顯然B項符合題意。 解法二：已知n(AlCl3)＝0.03 mol，n[Al(OH)3]＝0.01 mol，由沉淀的物質(zhì)的量小于氯化鋁的物質(zhì)的量可推知此題可能有兩個答案：一是氫氧化鈉不足，二是氫氧化鈉過量。 由兩者反應(yīng)的離子方程式知Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O 當(dāng)堿的量不足時，則V(NaOH)＝ L＝0.007 5 L＝7.5 mL；當(dāng)堿過量時，則V(NaOH)＝ L＝0.027 5 L＝27.5 mL。 10．某溶液中可能含有H＋、NH、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO、 SO、NO中的幾種。①若加入鋅粒，產(chǎn)

46、生無色無味的 氣體； ②若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則下列說法正確的是 (　　) A．溶液中的陽離子只有H＋、Mg2＋、Al3＋ B．溶液中n(NH)＝0.2 mol C．溶液中一定不含CO，可能含有SO和NO D．n(H＋)∶n(Al3＋)∶n(Mg2＋)＝1∶1∶1 答案　B 解析　由①知溶液中一定含有H＋，一定沒有CO、NO，由②知溶液中一定含有Mg2＋、Al3＋，由圖像可知溶液中還一定含有NH，且n(NH)＝0.7 mol－0.5 mol＝0.2 mol，n(H＋)＝0.1 mol，n(Al3＋

47、)＝0.8 mol－0.7 mol＝0.1 mol，沉淀Al3＋、 Mg2＋共消耗0.4 mol OH－，其中沉淀Al3＋消耗0.3 mol OH－，沉淀Mg2＋消耗0.1 mol OH－，根據(jù)Mg2＋～2OH－，可得n(Mg2＋)＝0.05 mol，故只有選項B正確。 1．判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“” (1)Al箔插入稀HNO3中，無現(xiàn)象，說明Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜 () (2011安徽理綜，10C) 解析　鋁在濃HNO3中鈍化。 (2)加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO

48、、NO (√) (2011天津理綜，5C) (3)如圖所示，①AlCl3溶液、②濃氨水，①中有白色沉淀生成 (√) (2012北京理綜，10C改編) 解析　濃氨水中揮發(fā)出NH3，NH3與AlCl3溶液反應(yīng)生成Al(OH)3白色沉淀。 (4)新制的氧化鋁可溶于氫氧化鈉溶液：Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O (√) (2012海南，12D) (5)Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3 (√) (2012江蘇，7①) 解析　反應(yīng)原理為Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O，AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋H

49、CO。 (6)AlCl3溶液中滴加NaOH后鋁的存在形式： (√) (2008江蘇，13C) 解析　根據(jù)Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓、Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O。①<3時，鋁的存在形式為Al(OH)3、Al3＋；②3<<4時，鋁的存在形式為Al(OH)3、AlO；③>4時，鋁的存在形式為AlO。 2．(2008四川延考，7)20 g由兩種金屬粉末組成的混合物，與足量的鹽酸充分反應(yīng)后得到11.2 L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，這種金屬混合物的組成可能是 (　　) A．Mg和Al B．Al和Fe C．Fe和Zn D．

50、Zn和Cu 答案　B 解析　11.2 L氫氣的物質(zhì)的量為0.5 mol，假設(shè)均為＋2價金屬與鹽酸反應(yīng)生成，則＋2價金屬的總物質(zhì)的量為0.5 mol，所以＋2價金屬的平均摩爾質(zhì)量為＝40 gmol－1。因為為兩種金屬的混合物，則其摩爾質(zhì)量應(yīng)一個比40 gmol－1大，一個比40 gmol－1小；比較選項中各金屬的相對原子質(zhì)量可以得出答案為B(其中Al作為＋2價時其摩爾質(zhì)量為27＝18 gmol－1；銅等不反應(yīng)的金屬的摩爾質(zhì)量為無窮大)。 3．(2012安徽理綜，13)已知室溫下，Al(OH)3的Ksp或溶解度遠(yuǎn)大于Fe(OH)3。向濃度均為0.1 molL－1的Fe(NO3)3

51、和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意圖表示生成Al(OH)3的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系，合理的是 (　　) 答案　C 解析　解答本題時應(yīng)特別注意，難溶物的Ksp越大，在溶液中越難形成沉淀；Al(OH)3能溶于過量的NaOH溶液。由于Al(OH)3的Ksp比Fe(OH)3的Ksp大，故在混合液中加入NaOH溶液時，先生成Fe(OH)3沉淀，而不生成Al(OH)3沉淀，當(dāng)Fe(NO3)3反應(yīng)完全后再生成Al(OH)3沉淀，繼續(xù)加入NaOH溶液，Al(OH)3沉淀又溶解，故只有C圖像符合題意。 4．(2009四川理綜，11)向m g鎂和鋁的混合物

52、中加入適量的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體b L。向反應(yīng)后的溶液中加入c molL－1氫氧化鉀溶液V mL，使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質(zhì)量為n g。再將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹?，得到固體p g。則下列關(guān)系不正確的是 (　　) A．c＝ B．p＝m＋ C．n＝m＋17Vc D.m

53、子恰好完全沉淀，發(fā)生的反應(yīng)是Mg2＋＋ 2OH－===Mg(OH)2↓，Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，則得到沉淀的質(zhì)量是Mg2＋、 Al3＋的質(zhì)量與KOH溶液中OH－質(zhì)量的質(zhì)量和，所以n＝m＋V10－3c17＝m＋1.710－2 Vc，C項錯誤。 5．[2012山東理綜，30(1)(4)]實驗室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應(yīng)制備MgAl2O4，主要流程如下： (1)為使Mg2＋、Al3＋同時生成沉淀，應(yīng)先向沉淀反應(yīng)器中加入________(填“A”或“B”)，再滴加另一反應(yīng)物。 (4)無水AlCl3(183 ℃升華)遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實驗室

54、可用下列裝置制備。 裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是______________。F中試劑的作用是________________。用一件儀器裝填適當(dāng)試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為__________。 答案　(1)B　(4)除去HCl　吸收水蒸氣　堿石灰(或NaOH與CaO混合物) 解析　(1)Mg(OH)2的溶解度小于Al(OH)3，向MgCl2、AlCl3溶液中加入氨水， Mg2＋先產(chǎn)生沉淀，為使沉淀同時生成，應(yīng)先向反應(yīng)器中加入B。 (4)B中NaCl溶液的作用是除去Cl2中混有的HCl，F(xiàn)中試劑的作用是防止G中的水蒸氣進(jìn)入E中，使AlCl3遇H

55、2O反應(yīng)產(chǎn)生大量白霧；用一件儀器裝填適當(dāng)試劑可起到F和G的作用，所加試劑應(yīng)既能防止水蒸氣進(jìn)入E又能吸收尾氣Cl2，故可裝填堿石灰。 1．近年來，科學(xué)家正在探索利用鋁粉作為新能源的可能性，以期鋁能成為一種石油的取代物。假如鋁作為一種普遍使用的新型能源被開發(fā)利用，關(guān)于其有利因素的下列說法 ，你認(rèn)為哪項是錯誤的 (　　) A．鋁質(zhì)輕，便于運輸、貯存，且安全 B．鋁燃燒時放出的熱量大，且燃燒后產(chǎn)物對環(huán)境的污染容易得到有效的控制 C．在地球上，鋁礦資源比較豐富 D．現(xiàn)代電冶鋁的工業(yè)技術(shù)已為鋁作為新能源奠定了重要基礎(chǔ) 答案　D 解析　電冶鋁時要消耗大量的電能

56、，因而D項錯誤。 2．下列敘述正確的是 (　　) A．鋁制容器可盛裝熱的濃硫酸 B．鎂的金屬性比鋁的金屬性強 C．氫氧化鋁能溶于過量氨水 D．鎂在空氣中燃燒生成的固體只有MgO 答案　B 解析　鋁與熱的濃硫酸發(fā)生反應(yīng)；氫氧化鋁不能溶于氨水；鎂在空氣中燃燒生成的固體有MgO、Mg3N2和C。 3．在火星上工作的美國“勇氣號”、“機遇號”探測車的一個重要任務(wù)就是收集有關(guān)Fe2O3及硫酸鹽的信息，以證明火星上存在或曾經(jīng)存在過水，以下敘述正確的是 (　　) A．鋁熱劑就是單指Fe2O3和鋁粉的混合物 B．檢驗從火星上帶回來的紅色物質(zhì)是否是Fe2O3的操作步

57、驟為：樣品―→粉碎―→加水溶解―→過濾―→向濾液中滴加KSCN溶液 C．分別還原a mol Fe2O3所需H2、Al、CO的物質(zhì)的量之比為 3∶2∶3 D．明礬屬硫酸鹽，含結(jié)晶水，是混合物 答案　C 解析　鋁熱劑是指能發(fā)生鋁熱反應(yīng)的物質(zhì)，不單是指Al和Fe2O3，鋁與其他難熔金屬氧化物也可稱為鋁熱劑；B項，F(xiàn)e2O3難溶于水，故用該實驗方法不能檢驗該紅色物質(zhì)是否是Fe2O3；明礬是結(jié)晶水合物，是純凈物，不是混合物；由電子守恒可知，還原1 mol Fe2O3需要3 mol H2、2 mol Al、3 mol CO。 4．相同質(zhì)量的下列物質(zhì)分別與等濃度的NaOH溶液反應(yīng)，至體系中均無固體

58、物質(zhì)，消耗堿量最多的是 (　　) A．Al B．Al(OH)3 C．AlCl3 D．Al2O3 答案　A 解析　假設(shè)上述四種物質(zhì)均為1 g，則物質(zhì)的量分別為 mol， mol， mol， mol，完全溶解轉(zhuǎn)化為NaAlO2時，所需NaOH的物質(zhì)的量分別為 mol、 mol，4 mol＝ mol，2 mol＝ mol，所以選A。 5．某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解Al，但不能溶解Fe，在該溶液中可以大量共存的離子組是 (　　) A．K＋、Na＋、HCO、NO B．Na＋、SO、Cl－、S2－

59、C．NH、Mg2＋、SO、NO D．H＋、K＋、Cl－、Na＋ 答案　B 解析　能溶解Al(OH)3、Al，而不能溶解Fe的溶液只能是強堿溶液，A項中的HCO，C項中的NH、Mg2＋，D項中的H＋都不能在強堿溶液中大量共存。 6．將一定質(zhì)量的Mg和Al混合物投入500 mL 稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體。 待反應(yīng)完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH 溶液的體積關(guān)系如下圖所示。則下列說法正確的是 (　　) A．Mg和Al的總質(zhì)量為8 g B．硫酸的物質(zhì)的量濃度為5 molL－1 C．生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2

60、L D．NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5 molL－1 答案　D 解析　由圖可知，固體中含有0.15 mol的Mg和0.2 mol的Al，所以總質(zhì)量為9 g；與硫酸反應(yīng)生成的氫氣的體積應(yīng)為(0.15 mol＋0.3 mol)22.4 Lmol－1＝10.08 L；在加入240 mL NaOH溶液時，Al(OH)3恰好全部轉(zhuǎn)化為NaAlO2，所以氫氧化鈉溶液的濃度為＝5 molL－1。 7．雙羥基鋁碳酸鈉是醫(yī)療上常用的一種抑酸劑，其化學(xué)式是NaAl(OH)2CO3。關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是 (　　) A．該物質(zhì)屬于兩性氫氧化物 B．該物質(zhì)是Al(OH)3和Na2C

61、O3的混合物 C．1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗3 mol H＋ D．該藥劑不適合于胃潰瘍患者服用 答案　D 解析　雙羥基鋁碳酸鈉屬于鹽類，A錯誤；它是一種化合物，屬于純凈物，不是混合物，B錯誤；1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗4 mol H＋，C錯誤；由于能與胃酸反應(yīng)放出CO2氣體，故不適合于胃潰瘍患者服用。 8．取少量由MgO、Al2O3、Fe2O3、SiO2四種氧化物組成的混合粉末，加入過量鹽酸，充分反應(yīng)后過濾，得到沉淀X和濾液Y。下列敘述正確的是 (　　) A．上述四種氧化物對應(yīng)的水化物中，Al(OH)3的酸性最強 B．向沉淀X

62、中加入氫氟酸，沉淀X不溶解 C．濾液Y中的陽離子主要有Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、H＋ D．濾液Y中加入過量氨水，所得沉淀為Fe(OH)3和Mg(OH)2 答案　C 解析　四種氧化物對應(yīng)的水化物中，硅酸酸性最強；SiO2不與鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)得到的沉淀是SiO2，SiO2能溶于氫氟酸；濾液Y中加入過量氨水，所得沉淀為Fe(OH)3、Mg(OH)2和Al(OH)3。 9．有一無色溶液，可能含有K＋、Al3＋、Mg2＋、NH、Cl－、SO、HCO、MnO中的幾種。為確定其成分，做如下實驗： ①取部分溶液，加入適量Na2O2固體，產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色

63、沉淀部分溶解； ②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。 下列推斷正確的是 (　　) A．肯定有Al3＋、Mg2＋、NH、Cl－ B．肯定有Al3＋、Mg2＋、HCO C．肯定有K＋、HCO、MnO D．肯定有Al3＋、Mg2＋、SO 答案　D 解析　因溶液無色，所以其中不含MnO，加入Na2O2后產(chǎn)生無色無味的氣體，說明原溶液中不含NH，繼續(xù)加入NaOH，沉淀只有部分溶解，所以其中既含有 Mg2＋又含有Al3＋，由實驗②可知原溶液中一定含有SO。 10．工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3雜質(zhì))為原料冶

64、煉鋁的工藝流程如下： 下列敘述正確的是 (　　) A．試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸 B．反應(yīng)①過濾后所得沉淀為氫氧化鐵 C．圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng) D．反應(yīng)②的化學(xué)方程式為NaAlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋NaHCO3 答案　D 解析　試劑X只能是氫氧化鈉溶液，不能是鹽酸；反應(yīng)①過濾后所得沉淀為Fe2O3；電解氧化鋁制鋁的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。 11．A、B、C、D、E五種化合物均含有某種短周期常見元素，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中A的溶液為澄清溶液，C為難溶的白色固體，E則易溶于水，取A的溶液灼燒，焰色

65、反應(yīng)為淺紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃)。 (1)寫出化學(xué)式：A________，B________，C________，D________，E________。 (2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式： A→B：__________________________________________________________； A→D：__________________________________________________________。 答案　(1)KAlO2　Al(OH)3　Al2O3　AlCl3　NaAlO2 (2)AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO

66、 AlO＋4H＋===Al3＋＋2H2O 解析　在短周期元素形成的化合物中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的物質(zhì)必為兩性物質(zhì)，又因為B受熱時轉(zhuǎn)化為C，故可知C為Al2O3，B為Al(OH)3，由此推出D是AlCl3，A與過量CO2反應(yīng)生成Al(OH)3，且A的溶液的焰色反應(yīng)為淺紫色，則A為KAlO2，E為NaAlO2。 12．如圖所示為一定量AlCl3溶液中加入NaOH溶液后，產(chǎn)生Al(OH)3白色沉淀的質(zhì)量與NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系曲線。 請回答下列問題： (1)A點時已參加反應(yīng)的AlCl3和NaOH的物質(zhì)的量之比為__________。 (2)AB段曲線所表示的反應(yīng)的離子方程式為______________________________ ____________________________________________________________________。 (3)向B處生成的溶液中通入二氧化碳，可觀察