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2019-2020年高三化學(xué)專題復(fù)習(xí) 化學(xué)反應(yīng)速率 1、化學(xué)反應(yīng)速率的含義 下列說(shuō)法正確的是 A.化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量變化來(lái)表示 B.用不同物質(zhì)的濃度變化表示同一時(shí)間內(nèi)同一反應(yīng)的速率時(shí)，其數(shù)值之比等于反應(yīng)方程式中對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比 C.化學(xué)反應(yīng)速率的單位由時(shí)間單位和濃度單位決定 D.在反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)物的濃度逐漸變小，所以用反應(yīng)物表示的化學(xué)反應(yīng)速率為負(fù)值 2、利用公式計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率 1）反應(yīng)4NH3＋5O24NO＋6H2O在5 L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3 mol，則此反應(yīng)的平均速率表達(dá)正確的是 A.v(O2)＝0.01 molL－1s－1B.v(NO)＝0.008 molL－1s－1 C.v(H2O)＝0.003 molL－1s－1D.v(NH3)＝0.004 molL－1s－1 2）在一定條件下，反應(yīng)N2＋3H22NH3在2 L密閉容器中進(jìn)行，5 min內(nèi)氨的質(zhì)量增加了1.7 g，則反應(yīng)速率為 A.v（H2）＝0.03 molL-1min-1B.v（N2）＝0.02 molL-1min-1 C.v（NH3）＝0.17 gL-1min-1D.v（NH3）＝0.01 molL-1min-1 3）反應(yīng)N2+3H22NH3剛開始時(shí)，N2的濃度為3 molL-1，H2的濃度為5 molL-1，3 min后測(cè)得NH3濃度為0.6 molL-1，則此段時(shí)間內(nèi)，下列反應(yīng)速率表示正確的是 A.v(NH3)=0.2 molL-1min-1B.v(H2)=1.0 molL-1min-1 C.v(H2)=1.67 molL-1min-1D.v(H2)=0.3 molL-1min-1 4）反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)在10 L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45 mol，則此反應(yīng)的平均速率v（X）（反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率）可表示為 5）反應(yīng)2SO2+O22SO3,經(jīng)一段時(shí)間后，SO3的濃度增加了0.4 molL-1，在這段時(shí)間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.04 molL-1s-1，則這段時(shí)間為 A.0.1 s B.2.5 s C.5 s D.10 s 6）合成氨反應(yīng)N2+3H22NH3，某段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率分別用v（N2）、v（H2）、v（NH3）表示（單位均為molL-1s-1）時(shí)，下列關(guān)系正確的是 A.v（N2）=v（H2）=v（NH3） B.v（N2）=3v（H2） C.v（NH3）=32v（H2） D.v（H2）=3v（N2） 7）可逆反應(yīng)mA+nBxC（A、B、C均為氣體），已知v（A）=a molL-1min-1;v（B）=b molL-1min-1;v（C）=c molL-1min-1，則x的值為（ ） A. B. C. D. 8）反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情況下測(cè)得反應(yīng)速率，其中反應(yīng)速率最快的是 A.v(D)=0.4 molL-1s-1 B.v(C)=0.5 molL-1s-1 C.v(B)=0.6 molL-1s-1 D.v(A)=0.15 molL-1s-1 9）反應(yīng)A+3B====2C+2D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為： ①v（A）=0.15 mol L-1min-1 ②v（B）=0.01 mol L-1s-1 ③v（C）=0.40 mol L-1min-1 ④v（D）=0.45 mol L-1min-1 該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)開____________（填序號(hào)）。 10）已知4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)反應(yīng)中，在某一時(shí)刻各物質(zhì)的反應(yīng)速率分別為v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)(molL-1min-1)，則下列關(guān)系式不正確的是 A.v(NH3)＜v(O2)＜v(NO)＜v(H2O) B.v(NH3)＜v(O2)，v(NO)＜v(H2O) C.v(H2O)＞v(O2)＞v(NH3)=v(NO) D.v(NH3)=v(O2)，v(H2O)=v(NO) 3、利用三段式計(jì)算 1）將10 mol A和5 mol B放入10 L真空容器內(nèi)，某溫度下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g) 2C(g)，在最初的0.2 s內(nèi)，消耗A的平均速率為0.06 molL-1s-1，則在0.2 s時(shí)，容器中C的物質(zhì)的量是 A.0.12 mol B.0.08 mol C.0.04 mol D.0.8 mol 2）.A和B反應(yīng)生成C，假定反應(yīng)由A、B開始，它們的起始濃度均為1 molL-1。反應(yīng)進(jìn)行2 min后A的濃度為0.8 molL-1，B的濃度為0.6 molL-1，C的濃度為0.6 molL-1。則2 min內(nèi)反應(yīng)的平均速率v（A）=　　　 　，v（B）=　　　 　，v（C）=　　 　　。該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為　　　 　　　　　。 3）某溫度下，在體積為5 Ｌ的容器中，Ａ、Ｂ、Ｃ三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨著時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　 　　，2ｓ內(nèi)用Ａ的濃度變化和用Ｂ的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率分別為　　　　 、　　 　　。  4）將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）2C（g）若經(jīng)2s(秒)后測(cè)得C的濃度為0.6 molL-1，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法：①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 molL-1s-1?、谟梦镔|(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 molL-1s-1?、? s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70％?、?s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7 molL-1。其中正確的是 A.①③ B.①④ C.②③ D.③④ 5）450 ℃時(shí)在密閉容器中，起始時(shí)c(SO2)=0.010 molL-1，c(O2)=0.020 molL-1，10 s后氣體壓強(qiáng)為起始時(shí)的95%，則10 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率是 A.v(O2)=1.510-1 molL-1s-1 B.v(O2)=1.510-4molL-1s-1 C.v(SO2)=3.010-3 molL-1s-1 D.v(SO3)=3.010-5 molL-1s-1 6）某溫度下，濃度都是1 molL-1的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z，經(jīng)過(guò)t min后，測(cè)得容器中各物質(zhì)的濃度分別為c(X2)=0.4 molL-1，c(Y2)=0.8 molL-1，c(Z)=0.4 molL-1，則該反應(yīng)的反應(yīng)式可表示為 A.X2+2Y2====2XY2 B.2X2+Y2====2X2Y C.3X2+Y2====2X3Y D.X2+3Y2====2XY3 7）將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)2A+B====2C(三種物質(zhì)均為氣體)，若經(jīng)2 s后測(cè)得C的濃度為0.6 molL-1，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法： ①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 mol（Ls）-1②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol（Ls）-1③2 s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70% ④2 s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7 molL-1 其中正確的是( ) A.①③ B.①④ C.②③ D.③④