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2019年人教九下化學第九章《溶液》單元測試卷 一．選擇題（共10小題） 1．某同學欲配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液，他在量取水時進行了仰視讀數(shù)，其他操作都正確，則最后配制的氯化鈉溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)將（　?。? A．大于6% B．小于6% C．等于6% D．無法確定 2．實驗室配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15%的氯化鈉溶液，下列說法中錯誤的是（　?。? A．實驗的步驟為計算、稱取、量取、溶解、轉(zhuǎn)移 B．溶解過程中玻璃棒的作用是攪拌，以加快氯化鈉的溶解速度 C．氯化鈉稱量完畢放回砝碼時，發(fā)現(xiàn)5g的砝碼有缺損，則所配溶液的質(zhì)量分數(shù)大于15% D．量取水時，用規(guī)格為50mL的量筒量取42.5mL蒸餾水 3．用濃鹽酸配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，實驗時必不可少的一組儀器是（　　） A．量筒、燒杯、漏斗、玻璃棒 B．托盤天平、玻璃棒、藥匙、燒杯 C．托盤天平、玻璃棒、量筒、燒杯 D．玻璃棒、量筒、燒杯、膠頭滴管 4．實驗室中的操作類似“海水曬鹽”原理的是（　?。? A．溶解 B．蒸發(fā) C．過濾 D．攪拌 5．氯化鈉和碳酸鈉晶體的溶解度（0℃～30℃）如表中所示： 0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 氯化鈉 35.7g 35.8g 36.0g 36.3g 碳酸鈉晶體 7.0g 12.5g 21.5g 38.8g 分析表中數(shù)據(jù)，下列幾種說法中正確的是（　?。? A．在0℃～30℃之間，氯化鈉的溶解度受溫度的影響較大 B．在0℃～30℃之間，同溫度下，氯化鈉和碳酸鈉晶體的溶解度都是不相等的 C．將含水各100g的氯化鈉與碳酸鈉的飽和溶液，從30℃降至0℃，析出晶體的質(zhì)量相等 D．欲從含少量氯化鈉雜質(zhì)的碳酸鈉濃溶液中分離出碳酸鈉晶體，可采取降低溶液溫度的方法 6．對下列相關(guān)問題的解釋不正確的是（　?。? A．CO和CO2化學性質(zhì)不同是因為分子構(gòu)成不同 B．汽油和洗滌劑都能洗去油污是因為二者都具有乳化作用 C．牛奶在夏天比在冬天易變質(zhì)是因為溫度越高化學反應(yīng)速率越快 D．木炭在氧氣中比在空氣中燃燒更旺是因為反應(yīng)物濃度不同反應(yīng)現(xiàn)象不同 7．2012年3月22日是第二十屆“世界水日”，主題是“水與糧食安全”．下列關(guān)于水的說法不正確的是（　　） A．水是一種最常見的溶劑 B．水污染與人類活動緊密相關(guān) C．水分子保持水的化學性質(zhì) D．水分子由氫分子和氧原子構(gòu)成 8．溶液在我們?nèi)粘Ｉ钪杏袕V泛的用途．下列各物質(zhì)屬于溶液的是（　?。? A．蒸餾水 B．碘酒 C．牛奶 D．植物油 9．如圖是恒溫下模擬海水曬鹽過程是示意圖，與丙燒杯溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定相同的是（　?。? A．甲 B．甲和乙 C．乙和丁 D．丁 10．如圖，用恒溫蒸發(fā)氯化鈉溶液模擬海水曬鹽的過程，已知圖②中的溶液恰好是氯化鈉的飽和溶液，則下列說法錯誤的是 （　?。? A．圖①和圖②中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量相等 B．圖②和圖③中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等 C．在此過程中氯化鈉的溶解度保持不變 D．在此過程中化鈉的密度保持不變 二．多選題（共5小題） 11．配制10%的氯化鈉溶液時，會引起溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)偏小的是（　?。? A．用量筒量取水時俯視讀數(shù) B．配制溶液的燒杯用少量蒸餾水潤洗 C．氯化鈉晶體不純 D．轉(zhuǎn)移已配好的溶液時，有少量溶液濺出 12．欲配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的葡萄糖溶液100g．下列說法正確的是（　　） A．只需要托盤天平和量筒兩種儀器 B．配制時要用葡萄糖作溶質(zhì) C．用托盤天平稱取5g葡萄糖 D．用量筒量取100ml水 13．檢驗糖尿病人的尿液，要配制8%的CuSO4溶液200g．下列配制過程正確的是（　?。? A．只需要托盤天平和量筒兩種儀器 B．砝碼放在右盤上，稱出16g無水硫酸銅 C．用量筒量出184mL水 D．把無水硫酸銅倒入量筒中攪拌溶解 14．油脂難溶于（　?。? A．酒精 B．汽油 C．食鹽水 D．水 15．下列是關(guān)于“粗鹽提純”實驗的幾種說法，其中正確的是（　　） A．為加快過濾速度，應(yīng)用玻璃棒不斷攪拌過濾器內(nèi)的液體 B．如果經(jīng)兩次過濾濾液仍渾濁，則應(yīng)檢查實驗裝置并分析原因 C．蒸發(fā)濾液時要用玻璃棒不斷攪拌，用酒精燈持續(xù)加熱直到蒸干為止 D．倒入蒸發(fā)皿里的溶液不應(yīng)超過蒸發(fā)皿容積的 三．填空題（共5小題） 16．如圖是實驗室配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的NaCl溶液的流程圖。 請回答： （1）應(yīng)稱量　 　gNaCl，需加水　 　mL。 （2）若稱量NaCl固體時指針向右偏轉(zhuǎn)，則應(yīng)　 　直到天平平衡。 （3）取上述溶液10g加水稀釋到　 　g，可得到5%的NaCl溶液。 17．如圖是小明同學配制100g 10% NaCl溶液的實驗操作示意圖。 （1）該實驗正確的操作順序是　 　（填序號）。 （2）認真觀察 指出圖中錯誤的操作步驟　 　（填序號）。 （3）配制該溶液需要NaCl固體　 　g，需要水　 　mL（ρ水＝1g/mL）。 （4）小明同學將稱量完畢的食鹽轉(zhuǎn)移到燒杯里時，不慎將少量食鹽灑落在桌面上，這樣會使所配制的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)　 　10%（填“＞”“＝”或“＜”）。 18．遂寧市大英縣境內(nèi)的卓筒井是手工制鹽的活化石，被譽為“中國古代第五大發(fā)明”、“世界石油鉆井之父”，不僅是古代勞動人民勤勞、智慧的象征，也造福了千秋萬代．其工藝流程包括下面五個步驟： 請結(jié)合所學化學知識，回答下列問題： （1）第②步汲出的鹵水渾濁，濃度一般在7～10度（即溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7%～10%，下同），這樣的鹵水咸度低，耗燃料，成本高，為了把鹵水濃度提高18～20度，就產(chǎn)生了“曬鹵”這一環(huán)節(jié)．在“曬鹵”的過程中溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)　 ?。ㄌ睢安蛔儭?、“變大”或“變小”）． （2）第④步“濾鹵”和實驗室“過濾”的原理一樣，都是為了除去液體中的不溶性雜質(zhì)．在實驗室的過濾操作中，必須用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、　 　，其中玻璃棒的作用是　 ?。? （3）第⑤步“煎鹽”和實驗室　 　結(jié)晶（填結(jié)晶的方法）的原理相同． （4）如圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線圖，據(jù)圖回答下列問題： Ⅰ．甲、乙兩種物質(zhì)在　 　℃時溶解度相同． Ⅱ．t2℃時，甲、乙、丙三種物質(zhì)溶解度由大到小排列為　 ?。? Ⅲ．t4℃時，將三種物質(zhì)各ag分別加入100g水中，充分溶解后，只有一種能形成飽和溶液，則a的取值范圍是　 　． 19．學習化學能使我們更好地認識生活中的有關(guān)現(xiàn)象，更合理地解決實際問題，衣服上沾上了較多的油污時，可用汽油洗去的原因是　 ?。欢屯肷系挠湍鼙幌礉嵕慈ナ恰? 　現(xiàn)象． 20．水和溶液在生命活動和生活中起著十分重要的作用． （1）海水中含有大量的氯化鈉，可以通過　 　方法獲得粗鹽，粗鹽提純得到精鹽． （2）0.9%的氯化鈉溶液稱作生理鹽水，其溶質(zhì)是　 ?。粲?0%的NaCl溶液來配制100g 0.9%的氯化鈉溶液，需加水　 　g． （3）熟石灰在部分溫度下的溶解度如下表所示． 溫度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 0.18 0.17 0.16 0.15 0.14 0.13 0.12 ①20℃時，0.56g氧化鈣放入到盛有100g水的燒杯中．恢復到20℃時，所得溶液中水的質(zhì)量　 ?。ㄌ睢霸龃蟆?、“減小”或“不變”），溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是　 ?。▽懹嬎闶剑? ②采用一種操作方法，將上述燒杯中剩余固體全部溶解，變?yōu)椴伙柡腿芤海铝姓f法正確的是　 ?。? A．溶液的質(zhì)量可能不變 B．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定減小 C．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量一定增大 D．可以升溫使之變成不飽和溶液． 四．實驗探究題（共2小題） 21．如圖是配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的NaCl溶液的實驗操作示意圖： （1）用圖表示的序號表示配制溶液的正確操作順序　 　。 （2）圖②中，有一種塑料儀器，其名稱是　 　。 （3）稱量NaCl時，天平平衡后的狀態(tài)如圖⑤所示，游碼標尺示數(shù)見圖，則稱取的NaCl質(zhì)量為　 　。 （4）根據(jù)計算需要量取水的體積是　 　（水的密度為1g/mL）．量取讀數(shù)時，如圖視線角度正確的是　 　。（選填字母標號） （5）稱量NaCl質(zhì)量完畢放回砝碼時，發(fā)現(xiàn)有一個砝碼缺損了一個小角，若其他操作步驟正確，則所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)　 ?。ㄌ睢按笥凇?、“小于”或“等于”）10%。 22．小紅在做飯時，發(fā)現(xiàn)很多因素都能影響食鹽在水中溶解速率． （1）從你能想到的因素中，寫出其中兩項，并預測此因素對食鹽溶解速率的影響：因素①　 　，你的預測　 ??；因素②　 　，你的預測　 ??； （2）從你所列因素中選出一個，通過實驗驗證你的預測．你設(shè)計的實驗方案是：　 ?。? 五．計算題（共2小題） 23．要配制50g質(zhì)量分數(shù)為20%的KNO3溶液．現(xiàn)提供25g質(zhì)量分數(shù)為40%的KNO3溶液、20g質(zhì)量分為15%的KNO3溶液及足夠多的固體KNO3和水，請選用上述的藥品，設(shè)計三種配制方案填入下表： 配制方案（只要說明配制時所需的各種藥品用量） 配制方案（只要求填寫配制時所需各種藥品的用量） 方案一 方案二 方案三 24．根據(jù)氯化鈉和硝酸鉀的溶解度表，回答下列問題： 溫度（℃） 10 20 30 40 50 60 70 氯化鈉溶解度（克） 35.8 36.0 36.3 36.4 37.0 37.3 37.8 硝酸鉀溶解度（克） 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 （1）寫出硝酸鉀和氯化鈉具相同溶解度時的溫度范圍（限表中相鄰兩個溫度之間）　 ?。? （2）50℃，向100克水中加入90克硝酸鉀，充分攪拌后所的溶液質(zhì)量為　 ?。? （3）計算20℃時氯化鈉飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．（寫出計算過程） 六．推斷題（共1小題） 25．生產(chǎn)、生活中常需配制溶液。 （1）配制一瓶如圖所示溶液需氯化鈉　 　g。 （2）配制一定質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液時，下列哪些操作會導致溶液的質(zhì)量分數(shù)偏小？請說明偏小的原因。 ①用量筒量取水時仰視讀數(shù)；②往燒杯中加水時有水濺出；③稱量含不溶性雜質(zhì)的氯化鈉來配制溶液；④將配制好的溶液往試劑瓶中轉(zhuǎn)移時有少量濺出。 七．解答題（共2小題） 26．某化學學習小組同學在實驗室中練習配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液。 （1）用氯化鈉固體配制50g質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液： ①需要氯化鈉的質(zhì)量為　 　g。 ②稱取氯化鈉時，若托盤天平出現(xiàn)了右盤低的現(xiàn)象（如圖A），接下來的操作應(yīng)是　 　（選填字母）。 A．左邊的平衡螺母向左調(diào) B．右盤中添加砝碼 C．向左移動游碼 D．左盤中增加氯化鈉 ③量取水時，若仰視讀數(shù)（如圖B），會使配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)　 ?。ㄟx填“偏大”或“偏小”）。 （2）用已配好的質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液，配制50g質(zhì)量分數(shù)為3%的氯化鈉溶液： ①需要質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液　 　mL（質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液的密度為1.04g/cm3），水　 　mL（水的密度為1g/cm3）。 ②本實驗需要用到的儀器有　 　。 （3）把配制好的上述兩種溶液分別裝入　 　中（選填“廣口瓶”或“細口瓶”），蓋好瓶塞并貼上標簽。 27．根據(jù)所學化學知識解釋： （1）金剛石很硬而石墨很軟，原因是　 ?。? （2）造成不吸煙者在公共場所吸食二手煙，主要原因是　 ?。? （3）用汽油或加洗滌劑的水都能去油污，原理分別是　 　、　 　．  2019年人教九下化學第九章《溶液》單元測試卷 參考答案與試題解析 一．選擇題（共10小題） 1．某同學欲配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液，他在量取水時進行了仰視讀數(shù)，其他操作都正確，則最后配制的氯化鈉溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)將（　?。? A．大于6% B．小于6% C．等于6% D．無法確定 【分析】根據(jù)用量筒量取水時，仰視液面，讀數(shù)比實際液體體積小，進行分析判斷。 【解答】解：用量筒量取水時，仰視液面，讀數(shù)比實際液體體積小，會造成實際量取的水的體積偏大，其他操作都正確，則最后配制的氯化鈉溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)將偏小。 故選：B。 【點評】本題難度不是很大，解答本題可從溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的概念入手，與溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量有關(guān)，分析操作中的錯誤操作，判斷錯誤操作對溶質(zhì)、溶劑的影響是正確解答此類題的關(guān)鍵。 2．實驗室配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15%的氯化鈉溶液，下列說法中錯誤的是（　?。? A．實驗的步驟為計算、稱取、量取、溶解、轉(zhuǎn)移 B．溶解過程中玻璃棒的作用是攪拌，以加快氯化鈉的溶解速度 C．氯化鈉稱量完畢放回砝碼時，發(fā)現(xiàn)5g的砝碼有缺損，則所配溶液的質(zhì)量分數(shù)大于15% D．量取水時，用規(guī)格為50mL的量筒量取42.5mL蒸餾水 【分析】A、根據(jù)配制一定質(zhì)量分數(shù)的溶液的步驟進行分析判斷。 B、根據(jù)溶解操作中玻璃棒的作用進行分析判斷。 C、根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量的計算公式進行分析； D、利用溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，溶劑質(zhì)量＝溶液質(zhì)量﹣溶質(zhì)質(zhì)量，計算出配制溶液所需要的水的質(zhì)量，進而由所需水的體積判斷所需量筒的量程。 【解答】解：A．實驗室配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15%的氯化鈉溶液，首先計算配制溶液所需氯化鈉和水的質(zhì)量，再稱量所需的氯化鈉和量取水，最后進行溶解、轉(zhuǎn)移，故選項說法正確。 B．溶解過程中玻璃棒的作用是攪拌，以加快氯化鈉的溶解速率，故選項說法正確。 C．稱量氯化鈉質(zhì)量完畢放回砝碼時，發(fā)現(xiàn)有一個砝碼缺損了一個小角，實際稱取的氯化鈉少了，所以溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于15%，故錯誤。 D．溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15%的氯化鈉溶液，需氯化鈉的質(zhì)量＝50g15%＝7.5g；溶劑質(zhì)量＝溶液質(zhì)量﹣溶質(zhì)質(zhì)量，則所需水的質(zhì)量＝50g﹣7.5g＝42.5g（合42.5mL），應(yīng)選用50mL的量筒，故選項說法正確。 故選：C。 【點評】本題難度不大，掌握配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液的基本步驟、注意事項等是正確解答本題的關(guān)鍵。 3．用濃鹽酸配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，實驗時必不可少的一組儀器是（　?。? A．量筒、燒杯、漏斗、玻璃棒 B．托盤天平、玻璃棒、藥匙、燒杯 C．托盤天平、玻璃棒、量筒、燒杯 D．玻璃棒、量筒、燒杯、膠頭滴管 【分析】根據(jù)用濃鹽酸配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸的步驟來考慮用什么儀器：計算、量取、配制． 【解答】解：量取濃鹽酸時要用到量筒、膠頭滴管，配制溶液時用到燒杯、玻璃棒，分析所給的選項可以知道選項D是正確的； 故選：D。 【點評】通過回答本題可以加深對配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液的基本步驟和所用到的儀器的理解和記憶． 4．實驗室中的操作類似“海水曬鹽”原理的是（　?。? A．溶解 B．蒸發(fā) C．過濾 D．攪拌 【分析】食鹽的溶解度受溫度影響變化不大，利用海水曬鹽，是利用了蒸發(fā)結(jié)晶的原理，據(jù)此進行分析解答． 【解答】解：食鹽的溶解度受溫度的影響小，從食鹽溶液中獲得食鹽主要利用陽光和風蒸發(fā)水分，使海水中的水分蒸發(fā)掉，使氯化鈉結(jié)晶出來，利用了蒸發(fā)結(jié)晶的原理。 A、“海水曬鹽”利用了蒸發(fā)結(jié)晶的原理，而不是溶解的原理，故選項錯誤。 B、“海水曬鹽”利用了蒸發(fā)結(jié)晶的原理，故選項正確。 C、“海水曬鹽”利用了蒸發(fā)結(jié)晶的原理，而不是過濾的原理，故選項錯誤。 D、“海水曬鹽”利用了蒸發(fā)結(jié)晶的原理，而不是攪拌的原理，故選項錯誤。 故選：B。 【點評】本題難度不大，掌握常見的結(jié)晶（蒸發(fā)結(jié)晶和降溫結(jié)晶）的原理并能靈活運用是正確解答此類題的關(guān)鍵． 5．氯化鈉和碳酸鈉晶體的溶解度（0℃～30℃）如表中所示： 0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 氯化鈉 35.7g 35.8g 36.0g 36.3g 碳酸鈉晶體 7.0g 12.5g 21.5g 38.8g 分析表中數(shù)據(jù)，下列幾種說法中正確的是（　　） A．在0℃～30℃之間，氯化鈉的溶解度受溫度的影響較大 B．在0℃～30℃之間，同溫度下，氯化鈉和碳酸鈉晶體的溶解度都是不相等的 C．將含水各100g的氯化鈉與碳酸鈉的飽和溶液，從30℃降至0℃，析出晶體的質(zhì)量相等 D．欲從含少量氯化鈉雜質(zhì)的碳酸鈉濃溶液中分離出碳酸鈉晶體，可采取降低溶液溫度的方法 【分析】A、根據(jù)氯化鈉和碳酸鈉晶體的溶解度表，進行分析判斷． B、根據(jù)氯化鈉和碳酸鈉晶體的溶解度表判斷兩物質(zhì)的溶解度是否能相等． C、根據(jù)30℃，氯化鈉的溶解度為36.3g，碳酸鈉晶體的溶解度為38.8g，進行分析判斷． D、根據(jù)碳酸鈉溶解度受溫度影響較大，而氯化鈉受溫度影響較小，判斷結(jié)晶的方法． 【解答】解：A、由氯化鈉和碳酸鈉晶體的溶解度表，在0℃～30℃之間，碳酸鈉的溶解度受溫度的影響較大，故選項說法錯誤。 B、由氯化鈉和碳酸鈉晶體在不同溫度下的溶解度表，0℃時，氯化鈉的溶解度為35.7g，已大于20℃時碳酸鈉的溶解度，30℃時，氯化鈉的溶解度為36.3g，30℃時，碳酸鈉晶體的溶解度為38.8g，氯化銨與氯化鈉溶解度在20℃﹣30℃能相等，故選項說法錯誤。 C、30℃，氯化鈉的溶解度為36.3g，碳酸鈉晶體的溶解度為38.8g，則含水各100g的氯化鈉與碳酸鈉的飽和溶液，溶解的氯化鈉和碳酸鈉的質(zhì)量分別是36.3g、38.8g； 0℃，氯化鈉的溶解度為35.7g，碳酸鈉的溶解度為7g，則從30℃降至0℃，析出晶體的質(zhì)量不相等，故選項說法錯誤。 D、碳酸鈉和NaCl的溶解度受溫度的影響不同，碳酸鈉溶解度受溫度影響較大，而氯化鈉受溫度影響較小，從含少量氯化鈉雜質(zhì)的碳酸鈉濃溶液中分離出碳酸鈉晶體，可采取降低溶液溫度的方法，故選項說法正確。 故選：D。 【點評】本題難度不大，掌握結(jié)晶的原理、溶解度的含義等并能靈活運用是正確解答本題的關(guān)鍵． 6．對下列相關(guān)問題的解釋不正確的是（　　） A．CO和CO2化學性質(zhì)不同是因為分子構(gòu)成不同 B．汽油和洗滌劑都能洗去油污是因為二者都具有乳化作用 C．牛奶在夏天比在冬天易變質(zhì)是因為溫度越高化學反應(yīng)速率越快 D．木炭在氧氣中比在空氣中燃燒更旺是因為反應(yīng)物濃度不同反應(yīng)現(xiàn)象不同 【分析】A．根據(jù)CO和CO2的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)分析； B．結(jié)合溶解現(xiàn)象與乳化作用進行分析解答； C．溫度越高，化學反應(yīng)速率越快； D．氧氣的濃度越大，可燃物燃燒越劇烈。 【解答】解：A．結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，CO和CO2的性質(zhì)不同是因為分子的構(gòu)成不同，故正確； B．洗滌劑具有乳化作用，能將大的油滴分散成細小的油滴隨水沖走，是利用了乳化作用；用汽油洗去油污是利用汽油能溶解油污形成溶液來達到目的，利用的是溶解原理，故錯誤； C．同種食品在夏天比冬天更容易變質(zhì)，說明溫度越高，化學反應(yīng)速率越快，故正確； D．氧氣的濃度越大，可燃物燃燒的越劇烈，木炭在氧氣中燃燒比在空氣中燃燒更劇烈，是因為反應(yīng)物﹣﹣氧氣的濃度不同，故正確。 故選：B。 【點評】本題主要考查了基本的化學知識，培養(yǎng)學生分析問題和解決問題的能力。 7．2012年3月22日是第二十屆“世界水日”，主題是“水與糧食安全”．下列關(guān)于水的說法不正確的是（　　） A．水是一種最常見的溶劑 B．水污染與人類活動緊密相關(guān) C．水分子保持水的化學性質(zhì) D．水分子由氫分子和氧原子構(gòu)成 【分析】A、根據(jù)溶劑的判斷方法考慮； B、根據(jù)水污染的途徑考慮； C、根據(jù)分子的特點考慮； D、根據(jù)分子和原子的關(guān)系考慮． 【解答】解：A、配制溶液時，如無特殊要求，一般采用水作為溶劑，水是最常用的溶劑。故A正確； B、水污染途徑有：工業(yè)廢水的任意排放，農(nóng)業(yè)廢水的任意排放，生活污水的任意排放，化肥和農(nóng)藥的任意使用，所以說水污染與人類活動緊密相關(guān)，故B正確； C、分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子，所以水分子保持水的化學性質(zhì)，故C正確； D、水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成，故D錯誤。 故選：D。 【點評】通過回答本題知道了水是常見的容劑，水污染的途徑，分子的特性，分子是由原子構(gòu)成的結(jié)論． 8．溶液在我們?nèi)粘Ｉ钪杏袕V泛的用途．下列各物質(zhì)屬于溶液的是（　?。? A．蒸餾水 B．碘酒 C．牛奶 D．植物油 【分析】根據(jù)溶液的定義和溶液的特點來做本題．溶液是指一種物質(zhì)或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中，形成均一穩(wěn)定的混合物．具有三個特點：均一、穩(wěn)定、混合物． 【解答】解：A、蒸餾水是純凈物；故錯 B、碘酒是碘溶解于酒精而形成的均一、穩(wěn)定、混合物。屬于溶液；故對 C、牛奶是乳濁液，不均一、不穩(wěn)定；故錯 D、植物油是純凈物；故錯 故選：B。 【點評】只有符合均一、穩(wěn)定、混合物這三個要點的液體才屬于溶液． 9．如圖是恒溫下模擬海水曬鹽過程是示意圖，與丙燒杯溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定相同的是（　?。? A．甲 B．甲和乙 C．乙和丁 D．丁 【分析】根據(jù)①溶液變化為②溶液，沒有晶體析出，②轉(zhuǎn)化成③后析出晶體，③④都是常溫下氯化鈉的飽和溶液進行解答． 【解答】解：甲一定是不飽和溶液，乙可能是飽和溶液，也可能是不飽和溶液，但是由圖象可知，丙和丁是該溫度下的飽和溶液，在該溫度下的飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝，故二者溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等。 故選：D。 【點評】本題涉及海水曬鹽的原理、溶解度應(yīng)用等理論內(nèi)容，要通過該題認真總結(jié)． 10．如圖，用恒溫蒸發(fā)氯化鈉溶液模擬海水曬鹽的過程，已知圖②中的溶液恰好是氯化鈉的飽和溶液，則下列說法錯誤的是 （　?。? A．圖①和圖②中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量相等 B．圖②和圖③中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等 C．在此過程中氯化鈉的溶解度保持不變 D．在此過程中化鈉的密度保持不變 【分析】根據(jù)①溶液變化為②溶液，沒有晶體析出，②③④都是常溫下氯化鈉的飽和溶液進行解答； 【解答】解：A、根據(jù)①溶液變化為②溶液，沒有晶體析出，所以圖①和圖②中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量相等；A說法正確。 B、②③④都是恒溫下氯化鈉的飽和溶液，所以圖②和圖③中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等；B說法正確。 C、用恒溫蒸發(fā)氯化鈉溶液模擬海水曬鹽的過程，所以在此過程中氯化鈉的溶解度保持不變；C說法正確。 D、由圖①到圖②中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量沒變，但溶液的質(zhì)量變化了，所以氯化鈉溶液的密度也變化了；D說法不正確。 故選：D。 【點評】本題涉及海水曬鹽的原理、溶解度曲線應(yīng)用等理論內(nèi)容，要通過該題認真總結(jié)。 二．多選題（共5小題） 11．配制10%的氯化鈉溶液時，會引起溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)偏小的是（　　） A．用量筒量取水時俯視讀數(shù) B．配制溶液的燒杯用少量蒸餾水潤洗 C．氯化鈉晶體不純 D．轉(zhuǎn)移已配好的溶液時，有少量溶液濺出 【分析】引起溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)偏小，從兩個方面考慮：①溶質(zhì)少了（稱量時左碼右物、藥品中含有雜質(zhì)等）②水量多了（量水時仰視讀數(shù)，燒杯中原來有水等）． 【解答】解：A、用量筒量取水時俯視讀數(shù)，所量的水偏少，所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)會偏大；故A錯誤； B、燒杯用少量蒸餾水潤洗，燒杯中存水，溶劑多了，溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)會偏小；故B正確； C、氯化鈉晶體不純，稱得的氯化鈉晶體中氯化鈉的質(zhì)量偏少，溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)會偏小，故C正確； D、轉(zhuǎn)移已配好的溶液時，溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)不再變化。故D錯誤。 故選：BC。 【點評】通過回答本題知道了引起溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)偏小的原因，主要從溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量兩方面考慮． 12．欲配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的葡萄糖溶液100g．下列說法正確的是（　　） A．只需要托盤天平和量筒兩種儀器 B．配制時要用葡萄糖作溶質(zhì) C．用托盤天平稱取5g葡萄糖 D．用量筒量取100ml水 【分析】A、根據(jù)按照配制溶液所需要的儀器來考慮； B、根據(jù)溶質(zhì)的判斷方法； C、根據(jù)溶質(zhì)的計算方法考慮； D、根據(jù)溶劑的計算方法考慮． 【解答】解：A、配制溶液所需要的儀器有：托盤天平、膠頭滴管、燒杯、量筒和玻璃棒，故A錯誤； B、葡萄糖溶液中溶質(zhì)是葡萄糖，溶劑是水，故B正確； C、所需溶質(zhì)為：100g5%＝5g，故C正確； D、所需水；100g﹣5g＝95g即95ml，故D錯誤。 故選：BC。 【點評】通過回答本題知道了配制溶液所需要的儀器，掌握了溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算方法．溶質(zhì)和溶劑的判斷方法． 13．檢驗糖尿病人的尿液，要配制8%的CuSO4溶液200g．下列配制過程正確的是（　?。? A．只需要托盤天平和量筒兩種儀器 B．砝碼放在右盤上，稱出16g無水硫酸銅 C．用量筒量出184mL水 D．把無水硫酸銅倒入量筒中攪拌溶解 【分析】A、配制溶液的一般步驟為：計算、稱量、溶解，稱量時使用托盤天平、量筒，在溶解時用到燒杯和玻璃棒； B、依據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式進行計算，將結(jié)果與選項進行比較進行判斷，稱量時遵循“左物右碼”的原則； C、依據(jù)公式溶液質(zhì)量＝溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量結(jié)合B選項計算結(jié)果算出溶劑質(zhì)量，再由公式m＝ρV，算出溶劑體積，與選項數(shù)值進行比較； D、溶解時，明確步驟：先將固體倒入燒杯，再將水倒入，用玻璃棒攪拌，明確使用的儀器：燒杯、玻璃棒，對照選項進行比較． 【解答】解；A、配制溶液時，稱量使用托盤天平、量筒，溶解時還會用到燒杯和玻璃棒，A錯； B、所需溶質(zhì)硫酸銅的質(zhì)量為：200g8%＝16g，稱量時遵循了“左物右碼”的原則，砝碼放于右盤，B對； C、由公式“溶液質(zhì)量＝溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量”可得，水的質(zhì)量為：200g﹣16g＝184g，水的體積為：＝184mL，用量筒量取，儀器的選擇亦正確，C對； D、溶解固體時，先將固體放入燒杯，再倒入水，不可在量筒中進行溶解，并用玻璃棒不斷攪拌，D錯。 故選：BC。 【點評】該題以疾病檢查為載體，考查了溶液的配制過程中：儀器的使用、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算，體現(xiàn)了化學來源于生活，服務(wù)于生活，在解題中體驗化學的價值，是一道好題． 14．油脂難溶于（　?。? A．酒精 B．汽油 C．食鹽水 D．水 【分析】可以根據(jù)物質(zhì)的組成及其油脂方面的知識進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論 【解答】解：油脂常溫下呈液態(tài)的，油脂不溶于水，易溶于有機溶劑，常見的有機溶劑為酒精、汽油等。 故選：CD。 【點評】解答本題要知道油脂的性質(zhì)，知道油脂屬于有機物，以及常見的有機溶劑，初中階段常見的有機溶劑為酒精、汽油等． 15．下列是關(guān)于“粗鹽提純”實驗的幾種說法，其中正確的是（　?。? A．為加快過濾速度，應(yīng)用玻璃棒不斷攪拌過濾器內(nèi)的液體 B．如果經(jīng)兩次過濾濾液仍渾濁，則應(yīng)檢查實驗裝置并分析原因 C．蒸發(fā)濾液時要用玻璃棒不斷攪拌，用酒精燈持續(xù)加熱直到蒸干為止 D．倒入蒸發(fā)皿里的溶液不應(yīng)超過蒸發(fā)皿容積的 【分析】A、過濾時玻璃棒不能攪拌，會把濾紙捅破； B、過濾兩次，濾液仍渾濁就要檢查原因； C、蒸發(fā)時，蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量固體時，停止加熱； D、蒸發(fā)皿里的溶液不應(yīng)超過蒸發(fā)皿容積的． 【解答】解：A、過濾時攪拌容易捅破濾紙，從而導致過濾失敗，故A錯； B、如果經(jīng)兩次過濾濾液仍渾濁，則應(yīng)檢查實驗裝置并分析原因，正確； C、蒸發(fā)時，當有大量晶體析出時應(yīng)停止加熱，用余熱蒸干濾液，以免晶體受熱后飛濺出來，不僅造成損失，而且可能因此發(fā)生意外事故，C錯； D、蒸發(fā)皿里的溶液不應(yīng)超過蒸發(fā)皿容積的，D對。 故選：BD。 【點評】本題主要考查了粗鹽提純過程中過濾和蒸發(fā)的操作，難度適中，識記性強． 三．填空題（共5小題） 16．如圖是實驗室配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的NaCl溶液的流程圖。 請回答： （1）應(yīng)稱量　7.5　gNaCl，需加水　42.5　mL。 （2）若稱量NaCl固體時指針向右偏轉(zhuǎn)，則應(yīng)　繼續(xù)向左盤添加氯化鈉　直到天平平衡。 （3）取上述溶液10g加水稀釋到　30　g，可得到5%的NaCl溶液。 【分析】（1）利用溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，可根據(jù)溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算配制溶液所需要的溶質(zhì)的質(zhì)量；再根據(jù)溶劑質(zhì)量＝溶液質(zhì)量﹣溶質(zhì)質(zhì)量即可求得水的質(zhì)量。 （2）使用托盤天平稱量藥品時應(yīng)遵循“左物右碼”，稱量指定質(zhì)量的藥品，此時先調(diào)好砝碼和游碼，再向左盤增減藥品至天平平衡；指針偏右，說明藥品質(zhì)量小于砝碼質(zhì)量，據(jù)此進行分析解答。 （3）根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，結(jié)合題意進行分析解答。 【解答】解：（1）溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，配制15%的氯化鈉溶液50g，需氯化鈉的質(zhì)量＝50g15%＝7.5g；溶劑質(zhì)量＝溶液質(zhì)量﹣溶質(zhì)質(zhì)量，則所需水的質(zhì)量＝50g﹣7.5g＝42.5g（合42.5mL）。 （2）在稱量氯化鈉固體的過程中，步驟應(yīng)該是：先調(diào)好砝碼和游碼，然后向左邊托盤添加固體物質(zhì)；若發(fā)現(xiàn)指針向右偏轉(zhuǎn)，說明固體物質(zhì)藥品的質(zhì)量小于砝碼的質(zhì)量，故應(yīng)繼續(xù)向左盤添加氯化鈉，直至天平平衡。 （3）溶液具有均一性，取出的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15%，設(shè)要加水的質(zhì)量為x，根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變， 則10g15%＝（10g+x）5% x＝20g 故取上述溶液10g加水稀釋到10g+20g＝30g。 故答案為：（1）7.5；42.5；（2）繼續(xù)向左盤添加氯化鈉；（3）30。 【點評】本題難度不大，明確配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液實驗步驟、注意事項、溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變是正確解答本題的關(guān)鍵。 17．如圖是小明同學配制100g 10% NaCl溶液的實驗操作示意圖。 （1）該實驗正確的操作順序是?、堍冖邰茛佟。ㄌ钚蛱枺? （2）認真觀察 指出圖中錯誤的操作步驟?、凇。ㄌ钚蛱枺? （3）配制該溶液需要NaCl固體　10　g，需要水　90　mL（ρ水＝1g/mL）。 （4）小明同學將稱量完畢的食鹽轉(zhuǎn)移到燒杯里時，不慎將少量食鹽灑落在桌面上，這樣會使所配制的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)?。肌?0%（填“＞”“＝”或“＜”）。 【分析】（1）從配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的步驟為：計算、稱量、量取、溶解去分析； （2）從用托盤天平稱量藥品的質(zhì)量時，要把砝碼放在右盤，藥品放在左盤去分析； （3）根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝求出氯化鈉的質(zhì)量和水的體積； （4）從不慎將少量食鹽灑落在桌面上，使溶解的氯化鈉的質(zhì)量減少去分析。 【解答】解：（1）配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的步驟為：計算、稱量、量取、溶解，所以正確的順序為：④②③⑤①； （2）用托盤天平稱量藥品的質(zhì)量時，要把砝碼放在右盤，藥品放在左盤，而圖中左邊是砝碼，右盤是藥品，所以錯誤；故答案為：②； （3）根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝可得：需要氯化鈉的質(zhì)量為：100g10%＝10g，水的質(zhì)量為：100g﹣10g＝90g，90g1g/mL＝90mL；故答案為：10 90； （4）不慎將少量食鹽灑落在桌面上，使溶解的氯化鈉的質(zhì)量減少，使溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減??；故答案為：＜。 【點評】本題主要考查了溶液的配制中的步驟、注意事項及托盤天平的使用方法，平時注意進行歸納和總結(jié)。 18．遂寧市大英縣境內(nèi)的卓筒井是手工制鹽的活化石，被譽為“中國古代第五大發(fā)明”、“世界石油鉆井之父”，不僅是古代勞動人民勤勞、智慧的象征，也造福了千秋萬代．其工藝流程包括下面五個步驟： 請結(jié)合所學化學知識，回答下列問題： （1）第②步汲出的鹵水渾濁，濃度一般在7～10度（即溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7%～10%，下同），這樣的鹵水咸度低，耗燃料，成本高，為了把鹵水濃度提高18～20度，就產(chǎn)生了“曬鹵”這一環(huán)節(jié)．在“曬鹵”的過程中溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)　變大　（填“不變”、“變大”或“變小”）． （2）第④步“濾鹵”和實驗室“過濾”的原理一樣，都是為了除去液體中的不溶性雜質(zhì)．在實驗室的過濾操作中，必須用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、　漏斗　，其中玻璃棒的作用是　引流?。? （3）第⑤步“煎鹽”和實驗室　蒸發(fā)　結(jié)晶（填結(jié)晶的方法）的原理相同． （4）如圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線圖，據(jù)圖回答下列問題： Ⅰ．甲、乙兩種物質(zhì)在　t3　℃時溶解度相同． Ⅱ．t2℃時，甲、乙、丙三種物質(zhì)溶解度由大到小排列為　乙＞丙＞甲　． Ⅲ．t4℃時，將三種物質(zhì)各ag分別加入100g水中，充分溶解后，只有一種能形成飽和溶液，則a的取值范圍是　20≤a＜40?。? 【分析】（1）根據(jù)在“曬鹵”的過程中水蒸發(fā)，溶劑減少進行解答； （2）根據(jù)過濾操作需要的儀器以及玻璃棒的作用進行解答； （3）根據(jù)第⑤步“煎鹽”和實驗室蒸發(fā)結(jié)晶的原理相同進行解答； （4）根據(jù)甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線圖進行解答； 【解答】解：（1）在“曬鹵”的過程中水蒸發(fā)，溶劑減少，所以溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變大；故填：變大； （2）過濾操作需要的儀器燒杯、玻璃棒、漏斗，其中玻璃棒的作用是引流；故填：漏斗；引流； （3）第⑤步“煎鹽”和實驗室蒸發(fā)結(jié)晶的原理相同；故填：蒸發(fā)； （4）Ⅰ根據(jù)甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線圖可知，甲、乙兩種物質(zhì)在t3℃時溶解度相同；故填：t3； Ⅱ根據(jù)甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線圖可知，t2℃時，甲、乙、丙三種物質(zhì)溶解度由大到小排列為乙＞丙＞甲；故填：乙＞丙＞甲； Ⅲ根據(jù)甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線圖可知，t4℃時，將三種物質(zhì)各ag分別加入100g水中，充分溶解后，只有一種能形成飽和溶液，則a的取值范圍是20≤a＜40．故填：20≤a＜40． 【點評】根據(jù)溶解度曲線，可以看出物質(zhì)的溶解度隨著溫度的變化而變化的情況，可以比較在一定溫度范圍內(nèi)的物質(zhì)的溶解度大小，可以判斷某溫度下物質(zhì)的溶解度． 19．學習化學能使我們更好地認識生活中的有關(guān)現(xiàn)象，更合理地解決實際問題，衣服上沾上了較多的油污時，可用汽油洗去的原因是　汽油能溶解油污，是利用了溶解原理　；而油碗上的油能被洗潔精洗去是　乳化　現(xiàn)象． 【分析】根據(jù)汽油能溶解油污；洗滌劑具有乳化作用，能使植物油分散成無數(shù)細小的液滴，進行分析解答即可． 【解答】解：衣服上沾上了較多的油污時，可用汽油洗去，是利用汽油能溶解油污來達到目的，利用的是溶解原理． 洗滌劑中有乳化劑，具有乳化作用，能使植物油分散成無數(shù)細小的液滴，這些細小的液滴能隨著水流走，故用洗潔精洗油污是利用了洗潔精的乳化作用． 故答案為：汽油能溶解油污，是利用了溶解原理；乳化． 【點評】常見的洗滌原理有三種，一是利用乳化作用，二是利用溶解原理，三是利用物質(zhì)與油污等發(fā)生化學反應(yīng)，理解洗滌過程中利用的原理是解題的關(guān)鍵． 20．水和溶液在生命活動和生活中起著十分重要的作用． （1）海水中含有大量的氯化鈉，可以通過　蒸發(fā)溶劑　方法獲得粗鹽，粗鹽提純得到精鹽． （2）0.9%的氯化鈉溶液稱作生理鹽水，其溶質(zhì)是　氯化鈉?。粲?0%的NaCl溶液來配制100g 0.9%的氯化鈉溶液，需加水　91　g． （3）熟石灰在部分溫度下的溶解度如下表所示． 溫度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 0.18 0.17 0.16 0.15 0.14 0.13 0.12 ①20℃時，0.56g氧化鈣放入到盛有100g水的燒杯中．恢復到20℃時，所得溶液中水的質(zhì)量　減小　（填“增大”、“減小”或“不變”），溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是　?。▽懹嬎闶剑? ②采用一種操作方法，將上述燒杯中剩余固體全部溶解，變?yōu)椴伙柡腿芤海铝姓f法正確的是　BC?。? A．溶液的質(zhì)量可能不變 B．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定減小 C．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量一定增大 D．可以升溫使之變成不飽和溶液． 【分析】氯化鈉的溶解度受溫度的影響不大，因此一般采用蒸發(fā)溶劑的方法得到氯化鈉晶體；生理鹽水的溶質(zhì)是氯化鈉，用10%的NaCl溶液來配制100g 0.9%的氯化鈉溶液，由濃變稀，溶質(zhì)不變．生石灰和水反應(yīng)生成熟石灰，因此溶液中水的質(zhì)量減少；因為形成的是20℃時的飽和溶液，所以按照100g水中最多溶解0.16g溶質(zhì)計算質(zhì)量分數(shù)即可；將上述燒杯中剩余固體全部溶解，變?yōu)椴伙柡腿芤海f法正確的是：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量一定增大；因為降溫是不可行的，所以只能加水，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定減小了． 【解答】解：（1）氯化鈉的溶解度受溫度的影響不大，因此一般采用蒸發(fā)溶劑的方法得到氯化鈉晶體；故答案為：蒸發(fā)溶劑 （2）生理鹽水的溶質(zhì)是氯化鈉，用10%的NaCl溶液來配制100g0.9%的氯化鈉溶液，由濃變稀，溶質(zhì)不變，因此設(shè)加水的質(zhì)量為x，（100g﹣x）10%＝100g0.9%，x＝91g；故答案為：氯化鈉；91 （3）生石灰和水反應(yīng)生成熟石灰，因此溶液中水的質(zhì)量減少；因為形成的是20℃時的飽和溶液，所以按照100g水中最多溶解0.16g溶質(zhì)計算質(zhì)量分數(shù)即可；將上述燒杯中剩余固體全部溶解，變?yōu)椴伙柡腿芤海f法正確的是：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量一定增大；因為降溫是不可行的，所以只能加水，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定減小了．故答案為：①減小；100%；②BC 【點評】本考點考查了結(jié)晶的原理、溶液中各成分的關(guān)系、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的公式和溶解度等，綜合性比較強，要加強記憶，理解應(yīng)用．本考點主要出現(xiàn)在填空題中． 四．實驗探究題（共2小題） 21．如圖是配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的NaCl溶液的實驗操作示意圖： （1）用圖表示的序號表示配制溶液的正確操作順序?、冖茛佗堍邸?。 （2）圖②中，有一種塑料儀器，其名稱是　藥匙　。 （3）稱量NaCl時，天平平衡后的狀態(tài)如圖⑤所示，游碼標尺示數(shù)見圖，則稱取的NaCl質(zhì)量為　18.2g　。 （4）根據(jù)計算需要量取水的體積是　163.8mL?。ㄋ拿芏葹?g/mL）．量取讀數(shù)時，如圖視線角度正確的是　D　。（選填字母標號） （5）稱量NaCl質(zhì)量完畢放回砝碼時，發(fā)現(xiàn)有一個砝碼缺損了一個小角，若其他操作步驟正確，則所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)　小于?。ㄌ睢按笥凇薄ⅰ靶∮凇被颉暗扔凇保?0%。 【分析】（1）圖①操作為把稱取的氯化鈉倒入燒杯，圖②的操作為用藥匙取氯化鈉，圖③操作為用玻璃棒攪拌溶解氯化鈉，圖④操作為把量取的水倒入盛有氯化鈉的燒杯中，圖⑤操作為稱取氯化鈉；根據(jù)利用固體溶質(zhì)氯化鈉配制溶液的步驟，對操作進行排序； （2）圖②的操作為用藥匙取用固體粉末狀氯化鈉，需要使用的儀器為藥匙； （3）砝碼與游碼的質(zhì)量和為所稱氯化鈉的質(zhì)量，游碼讀數(shù)時應(yīng)以游碼左側(cè)數(shù)值為準； （4）利用所稱取溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量和要配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算公式，求出所要配制溶液的質(zhì)量，溶液質(zhì)量與溶質(zhì)質(zhì)量差即為溶劑水的質(zhì)量，并據(jù)水的密度是1g/cm3推出水的體積mL；使用量筒量取液體時，視線應(yīng)與凹液面最低處保持在同一水平線上； （5）砝碼缺損了一個小角，則砝碼質(zhì)量變小，而使所稱取的氯化鈉質(zhì)量小于18.2g。 【解答】解：（1）根據(jù)用固體溶質(zhì)氯化鈉配制溶液的步驟：計算﹣稱量﹣溶解，先取氯化鈉進行稱取，倒入燒杯；然后量取水，倒入盛氯化鈉的燒杯中；最后進行溶解； （2）其中塑料儀器為取用粉末狀藥品的藥匙； （3）砝碼的質(zhì)量為10g+5g＝15g，游碼的質(zhì)量為3.2g，所稱取氯化鈉的質(zhì)量＝15g+3.2g＝18.2g； （4）所配制溶液的質(zhì)量＝＝182g，則需要水的質(zhì)量＝182g﹣18.2g＝163.8g，合163.8mL；使用量筒量取液體時，平視，視線與凹液面最低點保持在同一水平面上； （5）砝碼質(zhì)量因碼缺損了一個小角而變小，故稱得的氯化鈉質(zhì)量小于實際所需的質(zhì)量，導致所配制溶液質(zhì)量分數(shù)小于10%； 故答案為：（1）②⑤①④③；（2）藥匙；（3）18.2g；（4）163.8mL；D；（5）小于。 【點評】本題對使用氯化鈉配制溶液的基本過程進行考查，其中涉及溶液組成的計算、實驗誤差的分析，能較好考查學生分析、解決問題的能力。 22．小紅在做飯時，發(fā)現(xiàn)很多因素都能影響食鹽在水中溶解速率． （1）從你能想到的因素中，寫出其中兩項，并預測此因素對食鹽溶解速率的影響：因素①　溫度　，你的預測　溫度越高，食鹽溶解越快　；因素②　是否攪拌　，你的預測　攪拌使食鹽溶解更快??； （2）從你所列因素中選出一個，通過實驗驗證你的預測．你設(shè)計的實驗方案是：　溫度．取兩燒杯體積一樣但溫度不同的水，分別加入質(zhì)量相同、顆粒大小一樣的少量食鹽，分別記錄食鹽完全溶解所需的時間　． 【分析】（1）根據(jù)改變食鹽的微粒的運動速度和改變它們與水的接觸面積，例如食鹽的顆粒大?。? （2）設(shè)計實驗驗證時只能有一個變量其它必須相同． 【解答】解： （1）根據(jù)食鹽在水中溶解快慢與構(gòu)成食鹽的微粒的運動速度有關(guān)，溫度越高氯離子和鈉離子運動速度越快，攪拌也能使它們的運動速度加快，破壞的是食鹽附近的飽和現(xiàn)象，從而加速溶解．改變與水的接觸面積也行，例如食鹽的顆粒越大溶解越慢，顆粒越小溶解越快； （2）注意實驗設(shè)計時只能允許一個變量，其它必須相同，取兩燒杯體積一樣但溫度不同的水，分別加入質(zhì)量相同、顆粒大小一樣的少量食鹽，分別記錄食鹽完全溶解所需的時間． 故答案為： （1）溫度；溫度越高，食鹽溶解越快；是否攪拌；攪拌使食鹽溶解更快； （2）溫度；取兩燒杯體積一樣但溫度不同的水，分別加入質(zhì)量相同、顆粒大小一樣的少量食鹽，分別記錄食鹽完全溶解所需的時間． 【點評】通過回答本題知道了影響固體溶解速度的因素有：溫度、攪拌和顆粒大小． 五．計算題（共2小題） 23．要配制50g質(zhì)量分數(shù)為20%的KNO3溶液．現(xiàn)提供25g質(zhì)量分數(shù)為40%的KNO3溶液、20g質(zhì)量分為15%的KNO3溶液及足夠多的固體KNO3和水，請選用上述的藥品，設(shè)計三種配制方案填入下表： 配制方案（只要說明配制時所需的各種藥品用量） 配制方案（只要求填寫配制時所需各種藥品的用量） 方案一 方案二 方案三 【分析】利用固體加水溶解、濃溶液加水稀釋都可配制得到一定質(zhì)量分數(shù)的溶液，向稀溶液中繼續(xù)加溶質(zhì)溶解也可以配制得到一定質(zhì)量分數(shù)的溶液． 【解答】解：方案一，使用固體物質(zhì)加水溶解；則需要硝酸鉀的質(zhì)量＝50g20%＝10g，需要水的質(zhì)量＝50g﹣10g＝40g； 故答案為：10g硝酸鉀和40g水； 方案二，把40%的濃溶液加水稀釋，則需要40%硝酸鉀溶液的質(zhì)量＝＝25g，則需要加水的質(zhì)量＝50g﹣25g＝25g； 故答案為：25g40%的硝酸鉀溶液和25g水； 方案三，向質(zhì)量分數(shù)為15%的硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀，配制20%的溶液，則還需要加入硝酸鉀的質(zhì)量＝50g20%﹣20g15%＝7g，則還需要加水的質(zhì)量＝50g﹣20g﹣7g＝23g； 故答案為：20g15%的硝酸鉀溶液、23g水和7g硝酸鉀． 【點評】選擇多種配制方式進行溶液的配制． 24．根據(jù)氯化鈉和硝酸鉀的溶解度表，回答下列問題： 溫度（℃） 10 20 30 40 50 60 70 氯化鈉溶解度（克） 35.8 36.0 36.3 36.4 37.0 37.3 37.8 硝酸鉀溶解度（克） 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 （1）寫出硝酸鉀和氯化鈉具相同溶解度時的溫度范圍（限表中相鄰兩個溫度之間）　20～30℃?。? （2）50℃，向100克水中加入90克硝酸鉀，充分攪拌后所的溶液質(zhì)量為　185.5g??； （3）計算20℃時氯化鈉飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．（寫出計算過程） 【分析】（1）硝酸鉀和氯化鈉溶解度相同的溫度即是判斷該段中溶解度的數(shù)值是否存在相等的可能． （2）查原題表格數(shù)據(jù)知：在50℃時，硝酸鉀的溶解度為85.5g，據(jù)題意要求計算既得結(jié)果． （3）根據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝來分析． 【解答】解：（1）硝酸鉀和氯化鈉溶解度相同的溫度既是判斷該段中溶解度的數(shù)值是否存在相等的可能，經(jīng)分析知在20～30℃時這兩種物質(zhì)存在溶解度相同的可能； 故填：20～30℃； （2）在50℃時，硝酸鉀的溶解度是85.5g，即100g水中最多溶解85.5g硝酸鉀，所以在50℃時，100g水中加入90g硝酸鉀，只能溶解85.5g，還有不溶解的硝酸鉀，所以溶液屬于飽和溶液，飽和溶液的質(zhì)量為：85.5g+100g＝185.5g；故填：185.5g； （3）因為飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝，由表格數(shù)據(jù)可知，20℃時氯化鈉的溶解度為36.0g，所以20℃時氯化鈉飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：≈26.5%；故填：26.5%． 【點評】此題考查溶解度知識的具體應(yīng)用，對學生深入理解溶解度的概念有一定幫助，同時也復習了有關(guān)混合物分離的一些常識性的基礎(chǔ)知識． 六．推斷題（共1小題） 25．生產(chǎn)、生活中常需配制溶液。 （1）配制一瓶如圖所示溶液需氯化鈉　0.9　g。 （2）配制一定質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液時，下列哪些操作會導致溶液的質(zhì)量分數(shù)偏小？請說明偏小的原因。 ①用量筒量取水時仰視讀數(shù)；②往燒杯中加水時有水濺出；③稱量含不溶性雜質(zhì)的氯化鈉來配制溶液；④將配制好的溶液往試劑瓶中轉(zhuǎn)移時有少量濺出。 【分析】（1）利用溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，可根據(jù)溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算配制溶液所需要的溶質(zhì)的質(zhì)量。 （2）溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，則可能是溶質(zhì)質(zhì)量偏小或溶劑質(zhì)量偏大，可以分析出可能造成這兩個方面錯誤的原因進行分析解答。 【解答】解：（1）溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，配制一瓶如圖所示溶液需氯化鈉的質(zhì)量為1.0g/cm3100cm3（100mL）0.9%＝0.9g。 （2）①用量筒量取水時仰視讀數(shù)，讀數(shù)比實際液體體積小，會造成實際量取的水的體積偏大，則使溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小。 ②往燒杯中加水時有水濺出，會造成實際量取的水的體積偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大。 ③稱量含不溶性雜質(zhì)的氯化鈉來配制溶液，會造成實際所取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小。 ④溶液具有均一性，將配制好的溶液往試劑瓶中轉(zhuǎn)移時有少量濺出，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變。 故答案為：（1）0.9； （2）①和③；操作①使溶劑的質(zhì)量偏大；操作③使溶質(zhì)的質(zhì)量偏小。 【點評】本題有一定難度，掌握溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的有關(guān)計算、明確導致溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小的因素（可能是溶質(zhì)質(zhì)量偏小或溶劑質(zhì)量偏大）是正確解答本題的關(guān)鍵。 七．解答題（共2小題） 26．某化學學習小組同學在實驗室中練習配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液。 （1）用氯化鈉固體配制50g質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液： ①需要氯化鈉的質(zhì)量為　3　g。 ②稱取氯化鈉時，若托盤天平出現(xiàn)了右盤低的現(xiàn)象（如圖A），接下來的操作應(yīng)是　D?。ㄟx填字母）。 A．左邊的平衡螺母向左調(diào) B．右盤中添加砝碼 C．向左移動游碼 D．左盤中增加氯化鈉 ③量取水時，若仰視讀數(shù)（如圖B），會使配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)　偏小　（選填“偏大”或“偏小”）。 （2）用已配好的質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液，配制50g質(zhì)量分數(shù)為3%的氯化鈉溶液： ①需要質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液　24　mL（質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液的密度為1.04g/cm3），水　25　mL（水的密度為1g/cm3）。 ②本實驗需要用到的儀器有　量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管　。 （3）把配制好的上述兩種溶液分別裝入　細口瓶　中（選填“廣口瓶”或“細口瓶”），蓋好瓶塞并貼上標簽。 【分析】根據(jù)溶液配制的知識進行分析，在加水