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質量守恒定律與化學方程式 一、 選擇題 1.圖所示的四個圖像,能正確反映對應變化關系的是(　　)。 A. 水的電解 B. 鎂條在密閉的容器內燃燒 C. 加熱一定質量的高錳酸鉀固體 D. 將濃鹽酸敞口放置在空氣中 B 2.乙醇不完全燃燒時可以產生一氧化碳、二氧化碳和水。依據下表數據分析得出的結論中,不正確的是(　　)。 物質 乙醇 氧氣 二氧化碳 水 一氧化碳 反應前質量/g 6.6 8.8 0 0 0 反應后質量/g 2 0 6.6 5.4 a A. 表中的a值為1.4 B. 生成的CO和CO2分子個數比為1∶3 C. 參加反應的乙醇和氧氣的質量比為3∶4 D. 在化學反應前后碳元素質量一定相等 C　 3.硫酸銨分解的化學方程式為 3(NH4)2SO44NH3↑+3X↑+N2↑+6H2O,則X的化學式為(　　)。 A. S B. O2 C. SO2 D. SO3 C 4.光合作用被稱為地球上最偉大的化學反應,它是給地球生物生產了富含能量的有機物和氧氣。光合作用可表示為:二氧化碳+水淀粉+氧氣。根據以上信息判斷,下列有關淀粉的說法中不正確的是(　　)。 A. 肯定含有碳元素 B. 肯定含有氫元素 C. 肯定含有碳、氫二種元素 D. 肯定含有碳、氫、氧三種元素 D 5.已知某兩種物質在光照條件下能發(fā)生化學反應,其微觀示意圖如下: (說明:一種小球代表一種元素的原子) 則下列說法中正確的是(　　)。 A. 圖示中的反應物都是單質 B. 該反應屬于化合反應 C. 圖示中共有4種物質 D. 該圖示不符合質量守恒定律 C 6.有關2CO+O22CO2的敘述正確的是(　　)。 A. 2g一氧化碳和1g氧氣在點燃條件下反應生成2g二氧化碳 B. 兩個一氧化碳分子加一個氧分子等于兩個二氧化碳分子 C. 一氧化碳和氧氣在點燃條件下反應生成二氧化碳 D. 一氧化碳加氧氣點燃等于二氧化碳 C 7.下列對應的化學方程式書寫正確的是(　　)。 A. 工業(yè)上用赤鐵礦(主要成分是Fe2O3)煉鐵:3CO+Fe2O33CO2+2Fe B. 用含有還原性鐵粉的麥片補鐵:2Fe+6HCl2FeCl3+3H2↑ C. 用氫氧化鈉處理含硫酸的廢水:NaOH+H2SO4Na2SO4+H2O D. 正常的雨水顯酸性:CO2+H2OH2CO3 D 8.將CO和CO2的混合氣體10g,在高溫下緩慢通過足量的氧化鐵后,再把得到的氣體通入足量的澄清石灰水中,過濾,干燥,得到30g白色沉淀, 則原混合氣體中CO 和 CO2的質量比為(　　)。 A. 14∶11 B. 7∶11 C. 2∶1 D. 1∶2 A 9.現有兩種金屬單質組成的混合物。向100g某稀鹽酸中加入該混合物,混合物的質量與生成氫氣的質量關系如下圖所示。下列說法正確的是(　　)。 A. 若混合物為Zn、Cu,則m一定大于0.2g B. 若混合物為Zn、Al,則m可能是0.2g C. 若混合物為Fe、Al,則稀鹽酸中溶質質量分數一定小于7.3% D. 若混合物為Fe、Cu,m為0.1g,則該混合物中Fe的質量分數可能是50% BD 二、 填空題 10.下圖表示某化學反應的微觀示意圖,其中“”和“”分別代表不同元素的原子。 (1) 由圖可獲得的信息是　 。 (2)已知“”的相對原子質量是“”的m倍,則由該反應所生成的“”和“”的質量比　　　　。 答案：(1)化學反應前后原子的種類、個數(或元素的種類)不變 (2)(m+2)∶m 11.下表是某校化學興趣小組用過氧化氫制取氧氣的兩組對比實驗來探究影響化學反應快慢的一些因素的相關數據(常溫通常指20℃)。 (1)第一組對比實驗中的變量是　　　　,你認為最適合在實驗室用過氧化氫制取氧氣的實驗是　　　　(填序號)。 (2)第二組對比實驗的變量是　　　　,說明化學反應快慢與溫度的關系是　。 (3)如果要證明二氧化錳在化學反應前后的化學性質不變,你用什么實驗方法?請寫出實驗的步驟、現象和結論　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (4)查閱資料可知氧化銅也能加快過氧化氫的分解反應速率。給你一根銅絲、酒精燈、坩堝鉗、石棉網、火柴、試管、5%過氧化氫溶液等,請你設計實驗,寫出實驗步驟和現象:____________。 答案：(1)過氧化氫溶液濃度?、? (2)溫度　溫度越高化學反應速率越快,溫度越低反應速率越慢 (3)在實驗①反應結束后,再向容器中加入少量過氧化氫溶液,如果又有氣泡產生,說明二氧化錳的化學性質沒有改變 (4)用坩堝鉗將銅絲在酒精燈上加熱到表面呈黑色,放在石棉網上自然冷卻,用一支潔凈試管取適量5%過氧化氫溶液,然后將表面有氧化銅的銅絲一端插入盛有過氧化氫溶液的試管中,有氣泡產生 12.請從鐵、碳酸鈣、水、二氧化碳、氫氧化鉀、氯化銅、硝酸銀、硫酸八種物質中選出適當物質,按下列要求寫出化學方程式: (1)有液體參加的化合反應: ; (2)有氣體生成的分解反應: ; (3)不產生氣體的置換反應: ; (4)無沉淀生成的復分解反應: 。 答案：(1)CO2+H2OH2CO3 (2)CaCO3CaO+CO2↑ (3)Fe+CuCl2FeCl2+Cu[或Fe+2AgNO3Fe(NO3)2+2Ag] (4)2KOH+H2SO4K2SO4+2H2O 三、 計算題 13.金屬過氧化物等可作宇宙飛船或潛水艇中的氧氣再生劑,如:過氧化鈉(Na2O2)在常溫下能與人呼出的二氧化碳反應生成氧氣,化學方程式為2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2↑。為了驗證該反應中氧氣的產生,某興趣小組的同學設計了如圖所示的實驗。 (1)A裝置中所發(fā)生反應的化學方程式為　; 實驗室確定氣體發(fā)生裝置時應考慮的因素是　　　　;檢查A裝置的氣密性的方法是:將A裝置中導氣管上的膠皮管用彈簧夾夾住,往長頸漏斗中注入水至液面高出漏斗頸的下端管口,若能觀察到　　　　　　　　現象,即可證明裝置不漏氣。 (2)表明二氧化碳沒有被過氧化鈉完全吸收的現象是　　　　　　　　　。 (3)用向上排空氣法收集氧氣,這是利用了氧氣的　　　　;用帶火星的木條放在集氣瓶口檢驗氧氣是否收集滿,這是利用了氧氣性質中的　　　　　　　　。 (4)如果用脫脂棉包裹一定量的Na2O2固體,然后向其中通入CO2,脫脂棉很快就燃燒此現象說明該反應為　　　　反應(填“吸熱”或“放熱”)。 (5)常溫下水也能與Na2O2反應生成氧氣和氫氧化鈉,該反應的化學方程式為　　　　　　　　;若要檢驗干燥的二氧化碳能否與過氧化鈉反應生成氧氣,對以上實驗裝置的改進為　。 (6)實驗室中的過氧化鈉如果保存不當,容易與空氣中的CO2和水蒸汽發(fā)生反應變質。今稱取10g過氧化鈉樣品(雜質不參加反應)放人燒杯中,向其中加入10g水,二者完全反應后。稱量燒杯中剩余物質的總質量為18.4g(不包括燒杯的質量,且氣體的溶解忽略不計)。試計算過氧化鈉樣品中雜質的質量分數(要寫出計算過程)。 答案：(1)CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑　反應物的狀態(tài)和反應條件　漏斗頸中形成一段穩(wěn)定的水柱(或液面不再下降) (2)C裝置處的澄清石灰水變渾濁 (3)密度比空氣大　支持燃燒(或助燃性) (4)放熱 (5)2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑　在A、B裝置之間和B、C裝置之間增加氣體干燥裝置(或盛有濃硫酸的洗氣瓶)等 (6)解:生成O2的質量為:10g+10g-18.4g=1.6g 設過氧化鈉樣品中Na2O2的質量為x。 2Na2O2+ 2H2O4NaOH +O2↑ 278 32 x 1.6g x=7.8g 過氧化鈉樣品中雜質的質量分數為:10g-100%=22% 答:過氧化鈉樣品中雜質的質量分數為22%。 14.國家標準規(guī)定工業(yè)廢氣中SO2含量不得超過0.15 mgm-3。工業(yè)上測量SO2的含量,可以根據反應:SO2+2H2O+I2H2SO4+2HI?，F取該廠廢氣1 m3,用0.025 4%的碘(I2)溶液2g恰好完全反應。計算該廠排放的廢氣中SO2含量是否符合國家標準? 答案：0.128mg 符合國家標準