2019-2020年高三化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第七章 第2講 化學(xué)平衡狀態(tài) 新人教版.doc
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2019-2020年高三化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第七章 第2講 化學(xué)平衡狀態(tài) 新人教版 [考綱要求] 1.了解可逆反應(yīng)的定義。2.理解化學(xué)平衡的定義。3.理解影響化學(xué)平衡的因素。 考點(diǎn)一 可逆反應(yīng)與化學(xué)平衡狀態(tài) 1.可逆反應(yīng) (1)定義 在同一條件下既可以向正反應(yīng)方向進(jìn)行,同時(shí)又可以向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。 (2)特點(diǎn) ①二同:a.相同條件下;b.正逆反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行。 ②一?。悍磻?yīng)物與生成物同時(shí)存在;任一組分的轉(zhuǎn)化率都小于(填“大于”或“小于”)100%。 (3)表示 在方程式中用“”表示。 2.化學(xué)平衡狀態(tài) (1)概念 一定條件下的可逆反應(yīng)中,正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)體系中所有參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量或濃度保持不變的狀態(tài)。 (2)化學(xué)平衡的建立 (3)平衡特點(diǎn) 深度思考 1.反應(yīng)2H2O2H2↑+O2↑是否為可逆反應(yīng)? 答案 不是可逆反應(yīng),因?yàn)閮蓚€(gè)方向的反應(yīng)條件不同。 2.向含有2 mol的SO2的容器中通入過(guò)量氧氣發(fā)生2SO2+O22SO3,充分反應(yīng)后生成SO3的物質(zhì)的量______2 mol(填“<”、“>”或“=”,下同),SO2的物質(zhì)的量______0 mol,轉(zhuǎn)化率________100%。 答案 < > < 題組一 極端假設(shè)法解化學(xué)平衡狀態(tài)題的應(yīng)用 1.一定條件下,對(duì)于可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零),達(dá)到平衡時(shí),X、Y、Z的濃度分別為0.1 molL-1、0.3 molL-1、0.08 molL-1,則下列判斷正確的是 ( ) A.c1∶c2=3∶1 B.平衡時(shí),Y和Z的生成速率之比為2∶3 C.X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等 D.c1的取值范圍為0 molL-1- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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