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酸和堿 一、 選擇題 1.下列各組中的物質(zhì)混合,形成溶液的質(zhì)量比反應(yīng)前溶液的總質(zhì)量減少的是(　　)。 A. 氫氧化鈣溶液和二氧化碳 B. 氫氧化銅和稀硫酸 C. 稀鹽酸和大理石 D. 鐵和稀鹽酸 A　 2.對(duì)反應(yīng):X+H2SO4BaSO4↓+2Y,下面分析正確的是(　　)。 A. Y中可能有氫元素 B. Y可能是HCl C. X一定是BaCl2 D. X和Y的相對(duì)分子質(zhì)量之差一定為135 B 3.根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,可以判斷其溶液一定呈堿性的是(　　)。 A. 滴加酚酞試液顯無(wú)色的溶液 B. 滴加石蕊試液顯紅色的溶液 C. 能夠與酸發(fā)生反應(yīng)的溶液 D. 常溫下,pH>7的溶液 D　 4.某溶液中含n個(gè)K+,n個(gè)S,n個(gè)Cl-,除存在不等量的H+和OH-外,別無(wú)其他離子存在,請(qǐng)你推測(cè)此溶液(　　)。 A. pH>7 B. pH=7 C. pH<7 D. pH≥7 C　 5.一些物質(zhì)在常溫下的近似pH如下表: 物質(zhì) 血漿 胃液 正常雨水 葡萄汁 pH 7.35~7.45 0.9~1.5 ≈5.6 3.5~4.5 下列有關(guān)上述四種物質(zhì)的說法中正確的是(　　)。 A. 只有葡萄汁顯酸性 B. 只有血漿顯堿性 C. 正常雨水顯中性 D. 胃酸過多的人應(yīng)多飲用葡萄汁 B 6.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化中,只有加入酸才能一步實(shí)現(xiàn)的是(　　)。 A. FeFeSO4 B. CO2H2CO3 C. CaCO3CO2 D. CaCO3CaCl2 D 7.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)及其對(duì)應(yīng)用途的敘述中,不正確的是(　　)。 A. 鐵能與某些鹽溶液反應(yīng),鐵可從廢影液(含AgNO3)中回收銀 B. 堿能與酸發(fā)生中和反應(yīng),熟石灰可用于改良酸性土壤 C. 鹽酸能與金屬氧化物反應(yīng),鹽酸可用于焊接金屬前除去金屬表面的銹 D. 鹽酸能與純堿反應(yīng),鹽酸可用于除去火堿中含有的少量純堿 D 8.滴有酚酞的石灰水與足量的下列物質(zhì)充分反應(yīng),酚酞仍顯紅色的是(　　)。 A. 稀硫酸 B. 鹽酸 C. 硫酸銅溶液 D. 碳酸鉀溶液 D 9.下列圖像不能正確反映其對(duì)應(yīng)操作的是(　　)。 A. 向一定量的硫酸和氯化銅的混合溶液中滴加氫氧化鋇溶液 B. 一定溫度下向不飽和的硝酸鈉溶液中不斷加入硝酸鈉 C. 向一定量的稀硫酸中逐滴滴入氫氧化鉀溶液 D. 等質(zhì)量的Zn和Fe分別與足量等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸反應(yīng) A 10.下列說法正確的是(　　)。 A. 同一種酸溶液,質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同,但化學(xué)性質(zhì)一定相同 B. 任何酸都可以用pH試紙測(cè)定其pH C. 酸性溶液一定是酸溶液 D. 濃鹽酸和濃硫酸敞口放置在空氣中,久置后密度都會(huì)減小 D 二、 填空題 11. 硫酸、鹽酸是重要的化工原料。 (1)濃硫酸溶于水　　　　熱量,有很強(qiáng)的　　　　性,在實(shí)驗(yàn)室常用作干燥劑,不可干燥　　　　氣體。稀釋濃H2SO4,一定將　　　　慢慢注入　　　　中,否則造成　　　　。 (2)汽車、電機(jī)車一般要使用鉛酸蓄電池。某鉛酸蓄電池用的酸溶液是溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%的稀硫酸,現(xiàn)用1L溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸(密度為1.84g/cm3)配制該稀硫酸,配得稀硫酸的質(zhì)量為　　　　kg,需要蒸餾水　　　　(密度為1g/cm3)L。 (3)濃HCl敞口于空氣中,在瓶口形成　　　　,不用它制H2,原因是　　　　　　　　。 (4)寫出稀硫酸與下列物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式。 ①與鐵粉反應(yīng): ②與碳酸鈉溶液反應(yīng): ③與氯化鋇溶液反應(yīng): 上述反應(yīng)中,屬于酸的共同性質(zhì)的是　　　　(填編號(hào)),酸具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因是酸都能在水中電離出　　　　離子。 (5)鹽酸的下列用途中,不能用硫酸代替鹽酸的是　　　　(填序號(hào))。 ①金屬表面除銹 ②制造藥物氯化鋅 ③除去NaCl中的少量NaOH 答案：(1)放出　吸水　堿性　濃硫酸　水　液滴外濺 (2)6.44　4.6　(3)白霧　濃鹽酸易揮發(fā)　(4)①Fe+H2SO4FeSO4+H2↑?、贜a2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2↑?、跙aCl2+H2SO4BaSO4↓+2HCl?、佗凇洹?5)②③ 12.幾位同學(xué)理化生實(shí)驗(yàn)考試中做了氫氧化鈉和稀鹽酸的實(shí)驗(yàn),考完后對(duì)兩者反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)的組成進(jìn)行了進(jìn)一步的探究。甲同學(xué)猜想溶液中只含有氯化鈉;乙同學(xué)猜想可能含有氯化鈉、氫氧化鈉和稀鹽酸。 ①兩位同學(xué)中有位同學(xué)的猜想是不正確的,請(qǐng)你幫他分析原因:　。 ②你再提出一個(gè)正確的猜想,并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的猜想。 答案：①乙同學(xué)猜想不合理;因?yàn)镹aOH和HCl會(huì)發(fā)生反應(yīng),不可能共存?、诳赡苁荖aCl和HCl;取少量反應(yīng)后的溶液于試管中,向其中滴加石蕊試液,若試液變紅,證明猜想成立。(或答:可能是NaCl和NaOH;取少量反應(yīng)后的溶液于試管中,向其中滴加酚酞試液,若試液變紅,證明猜想成立。) 13.將V1mL3.65% HCl溶液逐滴滴入盛有V2mL未知濃度的NaOH溶液的燒杯中(圖1),測(cè)量并記錄溶液的pH變化(圖2)和溫度變化(圖3)。(實(shí)驗(yàn)中始終保持 V1+V2=50.0mL且各種溶液密度均為1.0g/mL)。 圖1 圖2 圖3 (1)圖2中V1=0mL時(shí),圖1中燒杯內(nèi)溶液的顏色顯　　　色; (2)實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為　; (3)圖2中的pH=7時(shí),此時(shí)滴入的HCl溶液的體積V1=　　　　mL; (4)通過該實(shí)驗(yàn)給出的判斷,其中正確的是　　　　; A. 進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為22℃ B. 該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可轉(zhuǎn)化為熱能 C. 該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng) D. 溶液由堿性轉(zhuǎn)變?yōu)橹行?再轉(zhuǎn)變?yōu)樗嵝郧宜嵝圆粩鄿p弱 (5)實(shí)驗(yàn)中所用NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　　　　。 答案：(1)紅　(2)HCl+NaOHNaCl+H2O　(3)30 (4)B　(5)6.0% 14. 在學(xué)習(xí)堿的化學(xué)性質(zhì)時(shí),某興趣小組進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)。 Ⅰ. 實(shí)驗(yàn)記錄: (1)在甲實(shí)驗(yàn)過程中,用溫度計(jì)測(cè)量溶液溫度,隨著稀鹽酸的不斷滴入,溶液溫度逐漸升高,你認(rèn)為溶液溫度升高的原因是　　　　　　　　　　　,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　　; (2)乙實(shí)驗(yàn)中滴加氫氧化鈉溶液后,可觀察到的現(xiàn)象是 ; (3)丙實(shí)驗(yàn)中觀察到試管內(nèi)有白色沉淀產(chǎn)生。 Ⅱ. 廢液成分探究: 實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,同學(xué)們將甲、乙、丙三個(gè)實(shí)驗(yàn)的廢液倒入同一個(gè)干凈的廢液缸中,最終看到廢液渾濁并呈紅色,由此產(chǎn)生疑問。 【提出問題】廢液中含有哪些物質(zhì)? 【討論交流】 (4)廢液中一定含有的物質(zhì):碳酸鈣、指示劑、水和　　　　; (5)還含有能使廢液呈堿性的物質(zhì)。能使廢液呈堿性的物質(zhì)是什么?同學(xué)們有如下猜想: 猜想1:是碳酸鈉; 猜想2:是氫氧化鈉; 猜想3:是氫氧化鈉和碳酸鈉; 你的猜想是　　　　(寫一種猜想)。 【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】用氯化鈣溶液來驗(yàn)證上述猜想。 查閱資料獲悉氯化鈣溶液呈中性,并設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)將實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)補(bǔ)充完整。 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 預(yù)計(jì)現(xiàn)象 預(yù)計(jì)結(jié)論 取少量廢液缸中上層清液于試管中,加入過量氯化鈣溶液,靜置 沒有白色沉淀,溶液呈紅色 猜想2正確 猜想1正確 猜想3正確 (6)要驗(yàn)證你的猜想,所需要的試劑和預(yù)計(jì)的現(xiàn)象是 。 【反思拓展】分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)成分時(shí),除考慮生成物外還需考慮　　　　　　　　　　　　。 答案：Ⅰ. (1)酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)　NaOH+HClNaCl+H2O (2)氣球脹大 Ⅱ. (4)NaCl (5)氫氧化鈣(或氫氧化鈣和氫氧化鈉) 【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 預(yù)計(jì)現(xiàn)象 預(yù)計(jì)結(jié)論 有白色沉淀,溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色 有白色沉淀,溶液呈紅色 (6)通入二氧化碳(或加入碳酸鈉)出現(xiàn)白色沉淀 【反思拓展】反應(yīng)物是否有剩余 15.氫氧化鈉俗名苛性鈉,是一種重要的化工原料。下列研究從其結(jié)構(gòu)、制備方法、性質(zhì)以及變化規(guī)律等角度進(jìn)行,請(qǐng)根據(jù)要求回答相應(yīng)問題。 Ⅰ. 結(jié)構(gòu): NaOH含有鈉元素,鈉在元素周期表中處于第三周期的　　　　(填“開頭”“中間”或“結(jié)尾”)。 NaOH屬于堿,堿在溶液中都可以電離出相同的離子,該離子是　　　　(填離子符號(hào))。 Ⅱ. 制備: 實(shí)驗(yàn)室用純堿制備燒堿的化學(xué)反應(yīng)方程式為　　　　　　　　　　　　。 Ⅲ. 性質(zhì)及變化: (1)氫氧化鈉固體曝露在空氣中容易　　　　,因此它與生石灰一起用作某些氣體的干燥劑。 (2)如下圖所示,NaOH溶液可與稀酸反應(yīng)的方程式為　　　　　　　　　　　　。 該反應(yīng)沒有明顯的現(xiàn)象,為了說明該反應(yīng)確實(shí)能夠發(fā)生,下列哪種物質(zhì)肯定無(wú)法幫助你達(dá)到目的　　　　(填字母)。 a. 鎂條 b. 酚酞 c. CuSO4 d. Ba(NO3)2 Ⅳ. 保存: 張老師整理藥品時(shí),意外發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)桌上有瓶敞口放置的NaOH固體,他讓同學(xué)們對(duì)這瓶NaOH固體進(jìn)行探究。 【提出猜想】 猜想Ⅰ:沒有變質(zhì); 猜想Ⅱ:部分變質(zhì)為Na2CO3,依據(jù)是　 ;(用方程式表示) 猜想Ⅲ:全部變質(zhì)。 【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和推斷】 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 ①取少量白色固體于試管中,加水振蕩后,至全部溶解 無(wú)色溶液 ②向試管的溶液中滴加適量物質(zhì)X的溶液 現(xiàn)象A ③再向試管中滴加幾滴酚酞試液 現(xiàn)象B (1)若現(xiàn)象A為有氣泡產(chǎn)生,則加入的X溶液是　　　　,說明猜想　　　　可排除。 (2)若X是Ca(OH)2溶液,現(xiàn)象A有白色沉淀,現(xiàn)象B為無(wú)色變紅色,該實(shí)驗(yàn)　　　　(填“能”或“不能”)說明猜想Ⅱ成立。 (3)若X是CaCl2溶液,則猜想Ⅱ成立的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。 (4)定量研究:根據(jù)上述實(shí)驗(yàn),可通過測(cè)定　 , 再通過計(jì)算得到氫氧化鈉的變質(zhì)情況。 答案：Ⅰ:開頭　OH- Ⅱ:Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH Ⅲ:(1)吸水潮解　(2)2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O　d Ⅳ:2NaOH+CO2Na2CO3+H2O (1)稀鹽酸　Ⅰ (2)不能 (3)現(xiàn)象A有白色沉淀產(chǎn)生,現(xiàn)象B溶液變成紅色 (4)產(chǎn)生氣體的質(zhì)量或產(chǎn)生白色沉淀的質(zhì)量