2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第四章 非金屬及其化合物 第二節(jié) 第2課時(shí)《氯氣與堿反應(yīng)及Cl-的檢驗(yàn)》知識(shí)點(diǎn)歸納及例題解析 新人教版必修1.doc
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第2課時(shí) 氯氣與堿反應(yīng)及Cl-的檢驗(yàn) [學(xué)習(xí)目標(biāo)定位] 1.根據(jù)氯氣與水的反應(yīng)能正確寫出氯氣與堿[NaOH、Ca(OH)2]反應(yīng)的化學(xué)方程式。2.知道漂白粉的成分和用途。3.學(xué)會(huì)氯離子的檢驗(yàn)方法。 一 氯氣與堿的反應(yīng) 1.Cl2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O。 2.工業(yè)上制取漂白粉(Cl2和石灰乳)的原理與上述反應(yīng)原理相似,則反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Ca(OH)2+2Cl2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。 3.自來(lái)水常用氯氣來(lái)殺菌消毒,但因氯氣的溶解度不大,而且生成的HClO很不穩(wěn)定,不便于保存,而次氯酸鹽性質(zhì)穩(wěn)定,且遇酸或空氣中的CO2和水蒸氣又可再生成HClO。因此常用氯氣與堿反應(yīng)制取漂白粉。 歸納總結(jié) 漂白液(粉)的制取與保存 (1)漂白液是NaClO溶液;漂白粉的成分是CaCl2、Ca(ClO)2,有效成分是Ca(ClO)2;漂粉精的主要成分是Ca(ClO)2。 (2)漂白粉的使用原理:利用復(fù)分解反應(yīng)原理和較強(qiáng)酸能夠制取較弱酸的原理使Ca(ClO)2轉(zhuǎn)化為HClO進(jìn)行漂白。 ①Ca(ClO)2+2HCl===CaCl2+2HClO,離子方程式:ClO-+H+===HClO。 ②Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO(酸性:HClO酸性比H2CO3弱)。 (3)漂白粉保存不當(dāng)會(huì)變質(zhì)的原因是Ca(ClO)2和空氣中的CO2和水蒸氣反應(yīng)生成HClO,易分解。因此漂白粉和漂粉精的保存方法是密封、避光并置于陰涼干燥處。 1.某化工廠生產(chǎn)的漂白粉,產(chǎn)品說(shuō)明書如下: 漂白粉使用說(shuō)明書 主要成分:次氯酸鈣,氯化鈣 用法用量:每次取漂白粉2 g,水1 000 mL,配成0.2%~0.3%的濁液。 將病人用具浸泡其中5~10分鐘,如需要,濃度可提高,時(shí)間可延長(zhǎng)。 注意事項(xiàng):…… 請(qǐng)你回答: (1)請(qǐng)你為漂白粉寫一份保存、使用的注意事項(xiàng)(不超過(guò)30字)___________________。 (2)用化學(xué)方程式表示: ①漂白粉的生產(chǎn)原理:_______________________________。 ②一般情況下,漂白粉失效的主要原因: ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案 (1)密封、避光保存在陰涼處,隨配隨用,勿接觸皮膚,不能用以漂洗絲、毛織品等 (2)①2Ca(OH)2+2Cl2===Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O ②Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO、 2HClO2HCl+O2↑ 二 Cl2的實(shí)驗(yàn)室制法 實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的裝置如圖所示: (1)用化學(xué)方程式表示制取氯氣的反應(yīng)原理:__________________________________。 (2)發(fā)生裝置所用儀器的名稱為_______________________________________。 (3)裝置C的作用是________,裝置D的作用是_______________________________ ________________________________________________________________________。 (4)檢驗(yàn)E瓶集滿氯氣的方法是___________________________________________。 (5)燒杯F中盛放的液體是_______,其作用是_________________________________________。 答案 (1)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O (2)分液漏斗、圓底燒瓶 (3)除去Cl2中的少量HCl氣體 干燥氯氣(或除去氯氣中的水蒸氣) (4)濕潤(rùn)的紅色布條放在瓶口褪色(或濕潤(rùn)淀粉KI試紙放在瓶口變藍(lán)) (5)NaOH溶液 吸收過(guò)量的氯氣,防止污染環(huán)境 歸納總結(jié) 1.反應(yīng)原理 MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O 2.儀器裝置 裝置特點(diǎn):固+液氣 主要儀器:鐵架臺(tái)(帶鐵圈)、酒精燈、石棉網(wǎng)、圓底燒瓶、分液漏斗、集氣瓶、燒杯等。裝置如圖所示。 說(shuō)明:C裝置的作用是除去Cl2中的HCl;D裝置的作用是干燥Cl2;F裝置的作用是吸收多余的Cl2,防止污染環(huán)境。 3.收集方法 (1)向上排空氣法(Cl2密度大于空氣)。 (2)排飽和食鹽水法(Cl2在飽和NaCl溶液中的溶解度很小,且用此法可除去實(shí)驗(yàn)過(guò)程中揮發(fā)產(chǎn)生的HCl氣體)。 4.驗(yàn)滿方法 (1)將濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙靠近盛Cl2的瓶口,觀察到試紙立即變藍(lán),則證明已集滿。 (2)將濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙靠近盛 Cl2的瓶口,觀察到試紙立即發(fā)生先變紅后褪色的變化,則證明已集滿。 5.尾氣處理 Cl2有毒,易污染空氣,需用NaOH溶液吸收。 2.某化學(xué)小組用下圖所示裝置制取氯氣,下列說(shuō)法不正確的是( ) A.該裝置圖中至少存在兩處明顯錯(cuò)誤 B.該實(shí)驗(yàn)中收集氯氣的方法不正確 C.為了防止氯氣污染空氣,必須進(jìn)行尾氣處理 D.在集氣瓶的導(dǎo)管口處放一片濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙可以證明是否有氯氣逸出 答案 B 三 Cl-的檢驗(yàn) 1.在5支試管中分別加入2~3 mL稀鹽酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液、自來(lái)水、蒸餾水,然后各滴入幾滴AgNO3溶液,再分別加入少量稀硝酸,觀察現(xiàn)象,填寫下表: 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 滴入幾滴AgNO3溶液 加入少量稀硝酸 ①稀鹽酸 有白色沉淀生成 沉淀不溶解 ②NaCl溶液 有白色沉淀生成 沉淀不溶解 ③Na2CO3溶液 有白色沉淀生成 沉淀溶解,有氣泡產(chǎn)生 ④自來(lái)水 有少量白色沉淀生成 沉淀不溶解 ⑤蒸餾水 無(wú)明顯變化 無(wú)明顯變化 2.請(qǐng)寫出上述實(shí)驗(yàn)中有關(guān)的化學(xué)方程式 ②NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3; ③Na2CO3+2AgNO3===Ag2CO3↓+2NaNO3, Ag2CO3+2HNO3===CO2↑+H2O+2AgNO3; ④Cl2+H2O===HCl+HClO, HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3。 歸納總結(jié) 檢驗(yàn)Cl-的方法 先滴加AgNO3溶液后滴加少量稀HNO3,或滴加經(jīng)稀HNO3酸化的AgNO3溶液。 注意:檢驗(yàn)Cl-時(shí),滴加AgNO3后還要滴加稀HNO3,目的是排除CO等離子的干擾。 3.在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成,加入稀硝酸后,沉淀部分溶解,有無(wú)色無(wú)味的氣體生成,將氣體通入澄清石灰水,石灰水變渾濁,由此判斷水溶液中含有( ) A.Cl-、SO B.Cl-、NO C.Cl-、CO D.Cl-、OH- 答案 C 解析 根據(jù)題給現(xiàn)象,生成的白色沉淀部分溶于稀硝酸,且產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體,則原溶液中存在CO和Cl-。 1.氯氣是有毒的,曾被法西斯制成毒氣彈用于侵略戰(zhàn)爭(zhēng),當(dāng)這種毒氣彈順風(fēng)爆炸時(shí),通??捎玫姆烙椒ㄊ? ) A.人應(yīng)躲到低洼的地方 B.人、畜應(yīng)到較高的地方去 C.人、畜應(yīng)多飲豆?jié){和牛乳 D.可用NaOH溶液浸濕軟布蒙面 答案 B 2.下列關(guān)于漂白粉的敘述不正確的是( ) A.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2 B.漂白粉在空氣中久置后能變質(zhì) C.漂白粉是將Cl2通入石灰乳中制得 D.漂白粉的主要成分是CaCl2 答案 D 3.下列檢驗(yàn)Cl-的方法正確的是( ) A.在某溶液中滴加AgNO3溶液,若產(chǎn)生白色沉淀說(shuō)明該溶液中有Cl- B.在某溶液中先滴加鹽酸,再滴加AgNO3溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,說(shuō)明溶液中有Cl- C.在某溶液中先滴加AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,再滴加鹽酸,沉淀不消失,說(shuō)明溶液中有Cl- D.在某溶液中滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,說(shuō)明溶液中有Cl- 答案 D 解析 可能有CO、PO等的干擾,A錯(cuò)誤;加入鹽酸,引入Cl-,B、C錯(cuò)誤;硝酸酸化排除干擾,加硝酸銀溶液得到不溶于稀硝酸的白色沉淀即為AgCl,由此說(shuō)明原溶液中有Cl-,D正確。 4.實(shí)驗(yàn)室用下列兩種方法制氯氣:①用含HCl 146 g的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng);②用87 g MnO2與足量濃鹽酸反應(yīng)。所得的氯氣( ) A.①比②多 B.②比①多 C.一樣多 D.無(wú)法比較 答案 B 解析 146 g HCl的物質(zhì)的量為4 mol,87 g MnO2的物質(zhì)的量為1 mol,由化學(xué)方程式:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O知,1 mol MnO2可以與4 mol HCl反應(yīng),但是由于稀鹽酸與MnO2不反應(yīng),所以含有4 mol HCl的濃鹽酸不能與MnO2完全反應(yīng)。 5.“84消毒液”與硫酸溶液反應(yīng)可以制取氯氣,反應(yīng)方程式為NaClO+NaCl+H2SO4Na2SO4+Cl2↑+H2O。為探究氯氣的性質(zhì),某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下所示的實(shí)驗(yàn)裝置。 請(qǐng)回答: (1)在該實(shí)驗(yàn)中,制取氯氣的裝置是________(填字母)。 (2)裝置B、C中依次放的是干燥的紅色布條和濕潤(rùn)的紅色布條,實(shí)驗(yàn)過(guò)程中該同學(xué)發(fā)現(xiàn)裝置B中的布條也褪色,其原因可能是______________________________________, 請(qǐng)?zhí)岢龊侠淼母倪M(jìn)方法_______________________________________。 (3)D中的現(xiàn)象是__________________________________________, 反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________, 分離D中液體的方法是___________________________________________。 (4)寫出氯氣與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式_______________________________________ ________________________________________________________________________, 該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______。為驗(yàn)證尾氣吸收后的溶液中存在Cl-,正確的操作是________________________________________________________。 (5)氯氣通入飽和NaHCO3溶液能產(chǎn)生無(wú)色氣體,已知酸性:鹽酸>碳酸>次氯酸,該實(shí)驗(yàn)證明Cl2與H2O反應(yīng)的產(chǎn)物中含有________。 答案 (1)c (2)Cl2中混有少量H2O(g) 在A~B之間增加裝有濃H2SO4的洗氣瓶 (3)下層CCl4層呈紫紅色 Cl2+2I-===I2+2Cl- 分液 (4)Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O 1∶1 取少量燒杯內(nèi)吸收Cl2后的溶液,加入足量的稀HNO3酸化,再加入AgNO3溶液,若有白色沉淀生成,證明其中含有Cl- (5)鹽酸 解析 (1)根據(jù)“固+液氣”原理可知應(yīng)選擇c裝置制取Cl2。(2)布條褪色證明Cl2中混有H2O(g),生成了HClO,應(yīng)增加除H2O(g)的裝置。(3)Cl2+2I-===I2+2Cl-,CCl4將I2萃取出來(lái),I2溶于CCl4,溶液呈紫紅色,分離兩種互不相溶的液體采用分液法。(4)Cl2與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O,根據(jù)反應(yīng)前后Cl2l-↓ 1lO-↑ 1說(shuō)明Cl2既作氧化劑,又作還原劑,且物質(zhì)的量之比為1∶1;檢驗(yàn)Cl-,應(yīng)先用稀HNO3酸化中和溶液中的OH-,并將ClO-轉(zhuǎn)化為HClO,再加AgNO3溶液,若有AgCl白色沉淀生成,證明含有Cl-。(5)因酸性HCl>H2CO3>HClO,HCl與NaHCO3反應(yīng):HCl+NaHCO3===NaCl+H2O+CO2↑,而HClO不與NaHCO3反應(yīng),故氯氣與H2O反應(yīng)的產(chǎn)物中含鹽酸。 6.(1)實(shí)驗(yàn)室制取Cl2時(shí),下列操作不正確的是________(填序號(hào))。 ①裝置Ⅰ可用于制取少量Cl2 ②用裝置Ⅱ除去Cl2中的少量HCl ③用裝置Ⅲ制取Cl2 ④用裝置Ⅳ干燥Cl2 (2)實(shí)驗(yàn)室制取干燥、純凈的氯氣,除了二氧化錳、濃鹽酸外還需要____________、____________、____________。 (3)已知KMnO4與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)能產(chǎn)生Cl2。 若用如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置來(lái)制備純凈、干燥的氯氣及驗(yàn)證它與金屬的反應(yīng)。每個(gè)虛線框表示一個(gè)單元裝置,其中有錯(cuò)誤的是________(填字母,下同)。 (4)在實(shí)驗(yàn)室中用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)。下列收集Cl2的裝置正確的是________。 答案 (1)①②③④ (2)飽和食鹽水 濃H2SO4 NaOH溶液 (3)BD (4)C 解析 (1)①實(shí)驗(yàn)室制取Cl2用濃鹽酸和MnO2反應(yīng),而不用稀鹽酸;②除去Cl2中的HCl氣體用飽和食鹽水,NaHCO3溶液與Cl2反應(yīng)并放出CO2氣體,氣體應(yīng)“長(zhǎng)進(jìn)短出”;③MnO2與濃鹽酸需在加熱條件下反應(yīng);④干燥Cl2使用濃H2SO4洗氣瓶,應(yīng)“長(zhǎng)進(jìn)短出”。(2)制取純凈Cl2還需飽和食鹽水除去HCl氣體,濃H2SO4干燥Cl2、NaOH溶液除去多余的Cl2。(3)B處NaOH溶液與Cl2能反應(yīng);D處試管缺少出氣導(dǎo)管且將導(dǎo)管末端通入NaOH溶液中。(4)集氣瓶中使用單孔橡膠塞塞緊,只能進(jìn)氣,不能排氣,則瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大到一定程度,可能將橡膠塞壓出,A項(xiàng)錯(cuò)誤;因?yàn)镃l2比空氣的密度大,Cl2應(yīng)短管進(jìn),B項(xiàng)錯(cuò)誤;該裝置既能收集Cl2,又能進(jìn)行尾氣處理且防倒吸,C項(xiàng)正確;由于Cl2和NaOH反應(yīng),所以不能收集到Cl2,D項(xiàng)錯(cuò)誤。- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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