《2014屆新人教課標(biāo)Ⅰ高三化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)資料word版:第三章 大題沖關(guān)滾動(dòng)練之三》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2014屆新人教課標(biāo)Ⅰ高三化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)資料word版:第三章 大題沖關(guān)滾動(dòng)練之三(10頁珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、
大題沖關(guān)滾動(dòng)練之三——金屬及其化合物的綜合推斷題
1.A、B、C、X均為中學(xué)常見的純凈物,它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(副產(chǎn)物已略去)。
(1)若X是強(qiáng)氧化性氣體單質(zhì),則A可能是______(填序號(hào))。
a.C b.Al c.Na d.Mg
(2)若X是金屬單質(zhì),向C的水溶液中滴加AgNO3溶液,產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀,X在A中燃燒產(chǎn)生棕黃色的煙。B的化學(xué)式為________;C溶液在貯存時(shí)應(yīng)加入少量X,理由是(用必要的文字和離子方程式表示)________;檢驗(yàn)此C溶液中金屬元素的操作方法是________________;向C的溶液中加入氫氧化鈉溶液,現(xiàn)象是____
2、______;請(qǐng)寫出此過程中屬于氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________。
(3)若A、B、C均為含有同種金屬元素的化合物,X是強(qiáng)酸或強(qiáng)堿,則B的化學(xué)式為__________,反應(yīng)①的離子方程式為_________________________或_____________。
答案 (1)ac
(2)FeCl3 2Fe3++Fe===3Fe2+,防止Fe2+被氧化 用試管取少量C溶液,滴加KSCN溶液,無顏色變化,再滴加氯水,溶液呈血紅色,證明原溶液中有Fe2+存在 生成白色沉淀,迅速轉(zhuǎn)化為灰綠色,最終轉(zhuǎn)化為紅褐色 4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)
3、3
(3)Al(OH)3 Al3++3OH-===Al(OH)3↓ AlO+H++H2O===Al(OH)3↓
解析 (1)X是強(qiáng)氧化性氣體單質(zhì),可聯(lián)想到X是O2,則實(shí)現(xiàn)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系的可能為C―→CO―→CO2或Na―→Na2O―→Na2O2。(2)根據(jù)題意,可知X為Fe,A、B、C分別為Cl2、FeCl3、FeCl2。(3)當(dāng)X為強(qiáng)堿時(shí),可實(shí)現(xiàn)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系為AlCl3―→Al(OH)3―→NaAlO2;當(dāng)X為強(qiáng)酸時(shí),可實(shí)現(xiàn)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系為NaAlO2―→Al(OH)3―→AlCl3,因此B為Al(OH)3。
2.現(xiàn)有一份由C、Al、Fe、Fe2O3、CuO中的幾種物質(zhì)組成的混合物粉末,某
4、?;瘜W(xué)課外小組取樣品進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)(其中部分產(chǎn)物已略去):
(1)取少量溶液X,加入過量的NaOH溶液,有沉淀生成。取上層清液,通入CO2,無明顯變化,說明樣品中不含有的物質(zhì)是(填寫化學(xué)式)________________。
1 / 10
(2)Z為一種或兩種氣體:
①若Z只為一種氣體,試劑a為飽和NaHCO3溶液,則反應(yīng)Ⅰ中能同時(shí)生成兩種氣體的化學(xué)方程式為______________________。
②若Z為兩種氣體的混合物,試劑a為適量H2O,則Z中兩種氣體的化學(xué)式是_______。
(3)向Y中通入過量Cl2,并不斷攪拌,充分反應(yīng)后,溶液中的陽離子是(填寫離子符號(hào))
5、__________。
答案 (1)Al
(2)①C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O
②NO、CO2
(3)Cu2+、Fe3+、H+
解析 (1)樣品與濃酸反應(yīng)產(chǎn)生兩種氣體,經(jīng)分析知濃酸為濃硫酸或濃硝酸,但不管是哪種濃酸,溶液X中都可能含有Fe3+、Cu2+及Al3+;當(dāng)加入過量的NaOH溶液后,F(xiàn)e3+和Cu2+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3和Cu(OH)2沉淀而析出,Al3+轉(zhuǎn)化為AlO。取上層清液通入CO2后,AlO與CO2反應(yīng)能產(chǎn)生白色沉淀Al(OH)3,這與“取上層清液,通入CO2,無明顯變化”不相符,所以樣品中肯定沒有Al。(2)濃酸若為濃硫酸,其與樣品中的C反應(yīng)
6、生成CO2和SO2,通入NaHCO3溶液后SO2被吸收,剩余CO2;濃酸若為濃硝酸,其與樣品中的C反應(yīng)生成CO2和NO2,通入水中后NO2轉(zhuǎn)變?yōu)镹O。(3)X溶液中加過量Fe粉,得Y溶液和兩種固體(其中一種固體為紅色的Cu,另一種為過量的Fe粉),這個(gè)過程發(fā)生了置換反應(yīng):Cu2++Fe===Cu+Fe2+;再向Y溶液中通入過量Cl2,則會(huì)發(fā)生反應(yīng):Cl2+2Fe2+===2Cl-+2Fe3+、2Fe3++Cu===2Fe2++
Cu2+、Cl2+H2OHCl+HClO。所以充分反應(yīng)后,溶液中的陽離子為Cu2+、Fe3+、H+。
3.某研究小組提取三處被污染的水源進(jìn)行了如下分析,給出了如
7、下實(shí)驗(yàn)信息:其中一處被污染的水源含有A、B兩種物質(zhì),一處含有C、D兩種物質(zhì),一處含有E物質(zhì),A、B、C、D、E為五種常見化合物,均由下表中的離子形成:
陽離子
K+ Na+ Cu2+ Al3+
陰離子
SO HCO NO OH-
為了鑒別上述化合物,分別完成以下實(shí)驗(yàn),其結(jié)果是
①將它們?nèi)苡谒?,D為藍(lán)色溶液,其他均為無色溶液;
②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀,繼續(xù)滴加,沉淀溶解;
③進(jìn)行焰色反應(yīng),只有B、C為紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃);
④在各溶液中加入硝酸鋇溶液,再加入過量稀硝酸,A中放出無色氣體,C、D中產(chǎn)生白色沉淀;
⑤將B、D兩溶液混合,未見沉淀或氣體生成
8、。
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)填空:
(1)寫出B、D的化學(xué)式:B________,D________。
(2)寫出D、E發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_____________________________________。
(3)將含1 mol A的溶液與含1 mol E的溶液反應(yīng)后蒸干,僅得到一種化合物,該化合物為__________。
(4)C常用作凈水劑,用離子方程式表示其凈水原理:____________________________。
答案 (1)KNO3 CuSO4
(2)Cu2++2OH-===Cu(OH)2↓
(3)Na2CO3
(4)Al3++3H2OAl(OH)3(
9、膠體)+3H+
解析 根據(jù)實(shí)驗(yàn)①可知,D中含有Cu2+;根據(jù)實(shí)驗(yàn)②可知C中含有Al3+,E可能是KOH或NaOH;再根據(jù)③可知,只有B、C中含有K+,故E為NaOH;根據(jù)實(shí)驗(yàn)④可知A中含有HCO,故A為NaHCO3,C、D中含有SO,故D為CuSO4,C為KAl(SO4)2,最后可判定B為KNO3。等物質(zhì)的量的NaHCO3與NaOH反應(yīng)生成Na2CO3和H2O。KAl(SO4)2溶液中的Al3+水解生成具有吸附作用的Al(OH)3膠體而凈水。
4.已知A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)在一定條件下有如圖所示的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系,所有反應(yīng)物和生成物均已給出。試回答下列問題:
(1)若反應(yīng)①②③均
10、為溶液中的置換反應(yīng),A、D、E為常見金屬單質(zhì),則A、D、E的還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開_______,請(qǐng)寫出滿足以上要求的離子方程式:
反應(yīng)①________________________________________________________________,
反應(yīng)②_______________________________________________________________。
(2)若反應(yīng)①②③均為復(fù)分解反應(yīng),且A、E均為常見的堿,溶液中形成的D是白色沉淀,請(qǐng)寫出滿足要求的化學(xué)方程式:反應(yīng)①__________________,反應(yīng)②_____________
11、_________。
(3)若B是水,C是一種具有磁性的化合物,E是一種無色無味的有毒氣體,則反應(yīng)①的化學(xué)方程式是____________。
答案 (1)E>A>D Fe+Cu2+===Fe2++Cu Zn+Fe2+===Zn2++Fe(或Cu+2Ag+===Cu2++2Ag Fe+Cu2+===Fe2++Cu,其他合理答案也可)
(2)3NH3H2O+AlCl3===3NH4Cl+Al(OH)3↓ NH4Cl+NaOH===NH3H2O+NaCl(其他合理答案也可
)
(3)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2
解析 (1)根據(jù)置換反應(yīng)的特點(diǎn),反應(yīng)①中還原性A>D,反
12、應(yīng)②中還原性E>A,反應(yīng)③中還原性E>D,綜上得三種金屬的還原性順序?yàn)镋>A>D,因此按圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系可設(shè)A、D、E分別為Fe、Cu、Zn(或Cu、Ag、Fe)。(2)根據(jù)反應(yīng)①③,A、E兩種堿分別與B反應(yīng),均能生成白色沉淀D,因此很容易聯(lián)想到A為NH3H2O,E為NaOH,D為Al(OH)3。(3)符合題意的A為Fe,C為Fe3O4,D為H2,E為CO,F(xiàn)為CO2。
5.A、B、C、D、E是中學(xué)常見的5種化合物,A、B是氧化物,元素X、Y的單質(zhì)是生活中常見的金屬,相關(guān)物質(zhì)間的關(guān)系如下圖所示。
(1)X的單質(zhì)與A反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________
13、________。
(2)若試劑1是NaOH溶液,X的單質(zhì)與試劑1反應(yīng)的離子方程式是______________
_____________________________________________________________________。
(3)若試劑1和試劑2均是稀硫酸。
①檢驗(yàn)物質(zhì)D的溶液中金屬離子的方法是__________________________________
________________________________________________________________________。
②將物質(zhì)C溶于水,其溶液呈酸性,原因是(用
14、離子方程式表示)__________________。
③某高效凈水劑是由Y(OH)SO4聚合得到的。工業(yè)上以E、稀硫酸和亞硝酸鈉為原料來制備Y(OH)SO4,反應(yīng)中有NO生成,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________。
答案 (1)Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe
(2)2Al+2H2O+2OH-===2AlO+3H2↑
(3)①取少量溶液于試管中,滴加幾滴KSCN溶液,溶液變血紅色,則證明原溶液中含有Fe3+
②Al3++3H2OAl(OH)3+3H+
③2FeSO4+2NaNO2+H2SO4===2Fe(OH)SO4+Na2SO4+2NO↑
解析 (
15、1)X、Y是生活中常見的金屬單質(zhì),X和A生成Y和B為金屬和氧化物反應(yīng)生成另一種金屬和另一種氧化物,則該反應(yīng)為鋁熱反應(yīng):Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe。(2)若試劑1是NaOH溶液,則該反應(yīng)為Al和NaOH溶液的反應(yīng)。(3)若試劑1和試劑2均是稀硫酸,則D為Fe
2(SO4)3,C為Al2(SO4)3。①檢驗(yàn)Fe3+利用KSCN溶液。②Al2(SO4)3溶液由于Al3+水解呈酸性。③根據(jù)得失電子守恒和質(zhì)量守恒寫出并配平化學(xué)方程式。
6.富馬酸亞鐵(分子式為C4H2O4Fe,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為)是一種限量使用的鐵強(qiáng)化劑。
(1)下圖為實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)制取富馬酸亞鐵的流程圖:
①根據(jù)
16、題意,請(qǐng)你寫出富馬酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_________________________________。
②綠礬(FeSO47H2O)在保存過程中形成的雜質(zhì)主要有________(填化學(xué)式)。
③操作Y包括________、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等。
④判斷操作Y中“洗滌”富馬酸亞鐵產(chǎn)品表明已洗凈的實(shí)驗(yàn)方法是_____________。
(2)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案,證明所得富馬酸亞鐵產(chǎn)品屬于亞鐵鹽(可供選用的試劑有KSCN溶液、酸性KMnO4溶液、稀硫酸。已知SCN-能被MnO氧化)。填寫下表相應(yīng)空格:
步驟
實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象
①
取富馬酸亞鐵產(chǎn)品1.5 g,加入稀硫酸25 mL,用
17、水稀釋至50 mL,加熱使其完全溶解并反應(yīng),冷卻后過濾(除去生成的富馬酸及可能過量的反應(yīng)物),保存濾液
②
③
④
答案 (1)①HOOCHC===CHCOOH
②Fe(OH)3和Fe2(SO4)3等(其他合理答案也可)?、壅舭l(fā)濃縮 ④取洗滌液,向其中加入少量鹽酸酸化后再加入氯化鋇溶液,無白色沉淀生成
(2)②取少量濾液,滴加KSCN溶液,不顯血紅色
③取少量濾液,滴加到適量酸性KMnO4溶液中至溶液褪色
④向上述褪色后的溶液中滴加KSCN溶液,顯血紅色
解析 (1)將題中給出的富馬酸亞鐵的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中的鐵原子換成兩個(gè)氫原子,即得到富馬酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:HOOCHC==
18、=CHCOOH。綠礬中的亞鐵離子在空氣中容易被氧化而變質(zhì),氧化過程的化學(xué)方程式可以寫成:12FeSO
4+3O2+6H2O===4Fe(OH)3↓+4Fe2(SO4)3,由此可得出綠礬中的雜質(zhì)可能為Fe(OH)3和Fe2(SO4)3。操作Y是從富馬酸亞鐵溶液中獲得富馬酸亞鐵晶體的過程,包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等。判斷是否洗凈的方法是檢驗(yàn)富馬酸亞鐵晶體的表面是否有可溶性雜質(zhì),最好的方法是檢驗(yàn)洗滌液中是否存在SO。
(2)檢驗(yàn)亞鐵離子所選用的試劑:稀硫酸、KSCN溶液和酸性高錳酸鉀溶液。檢驗(yàn)時(shí)要先排除Fe3+的干擾,所以先加KSCN溶液,不變血紅色,說明無Fe3+,然后再取少量濾液,滴加到適量酸性高錳酸鉀溶液中氧化亞鐵離子,注意高錳酸鉀不能過量,否則過量的高錳酸鉀會(huì)氧化SCN-。
希望對(duì)大家有所幫助,多謝您的瀏覽!