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1、新教材適用高考化學 高考選擇題42分練(六) 實戰(zhàn)模擬,15分鐘拿下高考客觀題滿分! 1.(2014淮南一模)淮南市煤炭年產(chǎn)量已達到1億噸以上,是我國13個億噸煤炭生產(chǎn)基地之一。二甲基甲酰胺(C3H7NO)是以煤炭為原料的重要化工產(chǎn)品之一,其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于二甲基甲酰胺的說法不正確的是　(　　) A.元素電負性大小為O>N>C B.二甲基甲酰胺分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵 C.二甲基甲酰胺具有還原性,在化學反應中常作還原劑 D.在空氣中完全燃燒73 g二甲基甲酰胺可以得到標準狀況下67.2 L CO2 【解析】選B。同周期元素的電負性由左向右逐漸增大,A正確;

2、該分子中沒有非極性鍵,B錯誤;該分子含醛基,顯還原性,可作還原劑,C正確;73 g該物質(zhì)含碳原子3 mol,因此生成二氧化碳3 mol,D正確。 2.(2014太原模擬)下列解釋實驗事實的方程式正確的是　(　　) A.氨水中滴入酚酞溶液,溶液變紅:NH3H2ON+OH- B.90℃時,測得純水中c(H+)c(OH-)=3.810-13: H2O(l)H+(aq)+OH-(aq)　ΔH<0 C.FeCl3溶液中通入SO2,溶液黃色褪去:2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++S+4H+ D.向NaOH溶液中通入過量的CO2:CO2+2OH-C+H2O 【解析】選C。NH3H2O屬于

3、弱電解質(zhì),電離方程式應用可逆號,A不正確;90℃時,KW=3.810-13,25℃時KW=10-14,則溫度升高,平衡右移,H2O(l)H+(aq)+OH-(aq)的正反應為吸熱反應,即ΔH>0,B不正確;Fe3+具有較強的氧化性,能夠氧化還原性較強的SO2,C正確;向NaOH溶液中通入過量的CO2生成HC而不是C,D不正確。 3.Li-SO2電池具有輸出功率高且低溫性能好的特點,其電解質(zhì)為LiBr,溶劑是碳酸丙烯酯和乙腈,Li+可在其中移動。電池總反應式為2Li+2SO2Li2S2O4。下列有關(guān)該電池的說法正確的是　(　　) A.放電時Li+向正極移動 B.電池溶劑可用水替代 C.電

4、池放電時,1 mol SO2反應,轉(zhuǎn)移2 mol e- D.充電時,陽極發(fā)生還原反應 【解析】選A。在原電池內(nèi)部的電解質(zhì)溶液中,陽離子向正極移動,A正確。Li能與水反應,不能用水作溶劑,B錯誤。根據(jù)化合價變化分析可知,該電池放電時, 1 mol SO2參與反應轉(zhuǎn)移1 mol e-,C錯誤。充電時陽極發(fā)生氧化反應,故D錯誤。 【互動探究】 (1)充電時,該電池的正負極與外接電源的正負極如何連接? 提示:該電池的正極連接外接電源的正極,該電池的負極連接外接電源的負極。 (2)請寫出充電時兩極的電極反應式。 提示:陽極:Li2S2O4-2e-2Li++2SO2; 陰極:Li2S2O

5、4+2e-2Li+S2。 4.(2014合肥二模)常溫下下列各溶液中,有關(guān)成分的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是　(　　) A.10 mL 0.5 molL-1CH3COONa溶液與6 mL 1 molL-1鹽酸混合: c(Cl-)>c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) B.0.1 molL-1pH為4的NaHB溶液中: c(HB-)>c(H2B)>c(B2-) C.硫酸氫銨溶液中滴加氫氧化鈉至溶液恰好呈中性: c(Na+)>c(S)>c(N)>c(OH-)=c(H+) D.c(N)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液:

6、 cc(Na+)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-),錯誤;pH=4,則HB-的電離程度大于其水解程度,有c(HB-)>c(B2-)>c(H2B),B錯誤;若二者按1∶1反應:2NH4HSO4+2NaOHNa2SO4+(NH4)2SO4+2H2O,則溶液因(NH4)2SO4水解而呈酸性,欲呈中性,則還需加入氫氧化鈉,因此c(Na+)最大,N水解使c(N)

7、,Fe2+的水解抑制N的水解,即等濃度的(NH4)2SO4與(NH4)2Fe(SO4)2中c(N)后者大,欲c(N)相等,需c>c,D錯誤。 5.一定溫度下,將1 mol A和1 mol B氣體充入2 L恒容密閉容器,發(fā)生反應A(g)+B(g)xC(g)+D(s),t1時達到平衡。在t2、t3時刻分別改變反應的一個條件,測得容器中氣體C的濃度隨時間變化如圖所示。下列說法正確的是　(　　) A.反應方程式中的x=1 B.t2時刻改變的條件是使用催化劑 C.t3時刻改變的條件是移去少量物質(zhì)D D.t1～t3間該反應的平衡常數(shù)均為4 【解析】選D。t2時改變條件,平衡沒有移動,但C的

8、濃度增大,因此改變的條件不是使用了催化劑,而是增大壓強,反應前后氣體的化學計量數(shù)不變,x=2,A、B錯誤;D是固體,改變其量,對平衡移動沒有影響,物質(zhì)濃度不變,C錯誤; 　　　　　　　　A(g)+B(g)　　2C(g)+D(s) 起始(molL-1) 0.50 0.50 0 變化(molL-1) 0.25 0.25 0.50 平衡(molL-1) 0.25 0.25 0.50 K==4,加壓,平衡常數(shù)不變,即t1→t2間的平衡常數(shù)與t1→t3間的平衡常數(shù)相同,K=4,D正確。 6.(2014張掖模擬)現(xiàn)有短周期元素X、Y、Z、M,X、Y位于同主族

9、,Z、M位于同主族,Y、Z位于同周期,X與Z、M都不在同一周期,Z的核電荷數(shù)是M的2倍。下列說法正確的是　(　　) A.簡單陽離子的氧化性:Y>X B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Z>M C.簡單離子半徑由大到小的順序是Z>M>Y D.等濃度的X2Z與Y2Z的溶液中,水的電離程度:X2Z>Y2Z 【解析】選C。根據(jù)題意知,短周期元素X、Y、Z、M,X、Y位于同主族,Z、M位于同主族,Z的核電荷數(shù)是M的2倍,則Z為硫元素,M為氧元素,X與Z、M都不在同一周期,則X為氫元素,Y、Z位于同周期,則Y為鈉元素。根據(jù)同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律,簡單陽離子的氧化性:H+>Na+,即Y

10、元素性質(zhì)遞變規(guī)律,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2O>H2S,即M>Z,B錯誤;根據(jù)微粒半徑比較原則判斷,簡單離子半徑由大到小的順序是S2->O2->Na+,即Z>M>Y,C正確;X2Z為H2S,屬于酸,溶于水抑制水的電離;YZ即Na2S為強堿弱酸鹽,能水解,溶于水促進水的電離,等濃度的X2Z與Y2Z的溶液中,水的電離程度:X2Z