《高考化學(xué)備考專題10 定量化學(xué)實驗 含解析》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)備考專題10 定量化學(xué)實驗 含解析（16頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、精品文檔精品文檔 精品文檔精品文檔 1．2016年高考天津卷】水中溶氧量(DO)是衡量水體自凈能力的一個指標(biāo)，通常用每升水中溶解氧分子的質(zhì)量表示，單位mg/L，我國《地表水環(huán)境質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)》規(guī)定，生活飲用水源的DO不能低于5mg/L。某化學(xué)小組同學(xué)設(shè)計了下列裝置(夾持裝置略)，測定某河水的DO。 1、測定原理：堿性體積下，O2將Mn2+氧化為MnO(OH)2:①2Mn2++O2+4OH-=2 MnO(OH)2↓，酸性條件下，MnO(OH)2將I-氧化為I2:②MnO(OH)2+I-+H+→Mn2++I2+H2O(未配平)，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2，③2S

2、2O32-+I2=S4O62-+2I- 2、測定步驟 a．安裝裝置，檢驗氣密性，充N2排盡空氣后，停止充N2。 b．向燒瓶中加入200ml水樣 c．向燒瓶中依次迅速加入1mlMnSO4無氧溶液(過量)2ml堿性KI無氧溶液(過量)，開啟攪拌器，至反應(yīng)①完全。 d攪拌并向燒瓶中加入2ml硫酸無氧溶液至反應(yīng)②完全，溶液為中性或若酸性。 e．從燒瓶中取出40．00ml溶液，以淀粉作指示劑，用0．001000mol/L Na2S2O3溶液進行滴定，記錄數(shù)據(jù)。 f．…… g．處理數(shù)據(jù)(忽略氧氣從水樣中的溢出量和加入試劑后水樣體積的變化)。 回答下列問題： （1）配置以上無氧溶液時，除

3、去所用溶劑水中氧的簡單操作為__________。 （2）在橡膠塞處加入水樣及有關(guān)試劑應(yīng)選擇的儀器為__________。 ①滴定管②注射器③量筒 （3）攪拌的作用是__________。 （4）配平反應(yīng)②的方程式，其化學(xué)計量數(shù)依次為__________。 （5）步驟f為__________。 （6）步驟e中達到滴定終點的標(biāo)志為__________。若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50ml，水樣的DO=__________mg/L(保留一位小數(shù))。作為飲用水源，此次測得DO是否達標(biāo)：__________(填是或否) （7）步驟d中加入硫酸溶液反應(yīng)后，若溶液pH過低，滴定時會產(chǎn)

4、生明顯的誤差，寫出產(chǎn)生此誤差的原因(用離子方程式表示，至少寫出2個)__________。 【答案】（1）將溶劑水煮沸后冷卻 （2）② （3）使溶液混合均勻，快速完成反應(yīng) （4）1，2，4，1，1，3（5）重復(fù)步驟e的操作2-3次 （6）溶液藍色褪去(半分鐘內(nèi)部變色) 9.0 是 （7）2H++S2O32-=S↓+SO2↑+H2O；SO2+I2+2H2O=4H++SO42-+2I-；4H++4I-+O2=2I2+2H2O(任寫其中2個) 2．【2014年北京卷】碳、硫的含量影響鋼鐵性能。碳、硫含量的一種測定方法是將鋼樣中碳、硫轉(zhuǎn)化為氣體，再用測碳、測硫裝置進行測定。

5、 （1）采用裝置A，在高溫下x克鋼樣中碳、硫轉(zhuǎn)化為CO2、SO2。 ①氣體a的成分是____________________。 ②若鋼樣中硫以FeS形式存在，A中反應(yīng)：3FeS+5 O21______+3______。 （2）將氣體a通入測硫酸裝置中（如右圖），采用滴定法測定硫的含量。 ①H2O2氧化SO2的化學(xué)方程式：_________________。 ②用NaOH溶液滴定生成的H2SO4，消耗z mLNaOH溶液，若消耗1mLNaOH溶液相當(dāng)于硫的質(zhì)量為y克，則該鋼樣中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：_________________。 （3）將氣體a通入測碳裝置中（如下圖），采用重量法測

6、定碳的含量。 ①氣體a通過B和C的目的是_____________________。 ②計算鋼樣中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，應(yīng)測量的數(shù)據(jù)是__________________。 【答案】（1）①CO2、SO2、O2；②Fe3O4；SO2（2）①H2O2+SO2=H2SO4；② zy/x （3）①除去SO2對CO2測定的干擾②吸收CO2氣體前后吸收瓶的質(zhì)量 高考化學(xué)試題中對考生設(shè)計簡單實驗?zāi)芰Φ目疾橘x予較多的關(guān)注，其中就包括對定量實驗的設(shè)計的考查，它要求學(xué)生能夠通過題給實驗情境中適當(dāng)遷移，準(zhǔn)確把化學(xué)實驗基礎(chǔ)知識和基本操作技能運用到某些類似的定量實驗中去，解決一些原理和操作較簡單的定量問

7、題。定量實驗易錯點 1、有關(guān)滴定法的運用：滴定分為中和滴定、氧化還原滴定、金屬滴定，不管是哪一種滴定，建立計算式時都需利用某個守恒關(guān)系，如中和滴定利用電荷守恒、氧化還原滴定利用電子守恒、金屬滴定利用質(zhì)量守恒等。不管是哪一種滴定，所用的玻璃儀器都為酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶等。在進行計算時，首先需弄清滴定類型，然后確定等量關(guān)系式，找出所需數(shù)據(jù)，同時需要排除失真數(shù)據(jù)。在進行誤差分析時，常使用公式法。 2、中和滴定法：主要發(fā)生離子間的非氧化還原反應(yīng)，可利用電荷守恒建立等量關(guān)系式，然后計算。 3、氧化還原滴定法：有些標(biāo)準(zhǔn)溶液或被滴定的物質(zhì)本身具顏色，如果反應(yīng)后變成無色或淺色物質(zhì)，滴定時就可以

8、不必另加指示劑。如MnO4-本身具紫紅色，用它滴定無色或淺色的還原劑時，MnO4-被還原成Mn2+，它近乎無色，當(dāng)?shù)味ǖ浇K點時，只要MnO4-稍過量就可使溶液顯示粉紅色，表示已達滴定終點。溶液中Fe3+含量的測定，可使用KI作滴定劑，但由于終點時顏色變化不明顯，所以需加淀粉作指示劑。 4、配位滴定法：金屬離子指示劑是在配合滴定中使用的一種指示劑，簡稱金屬指示劑，它是金屬離子的顯色劑，能與金屬離子形成有色配合物，此有色配合物的顏色與指示劑本身的顏色不同，且有色配合物的穩(wěn)定性不如該金屬離子與EDTA生成的配合物的穩(wěn)定。如以EDTA滴定Mg2+，用鉻黑T（EBT作指示劑。當(dāng)?shù)稳隕DTA后，溶液中游

9、離的Mg2+(大量)漸漸與EDTA配合，溶液仍呈紅色。當(dāng)?shù)味ㄖ劣嬃奎c附近時，游離鎂的濃度已降至最低，此時加入少許的EDTA，就可以奪取Mg-EBT中的鎂，而使EBT游離出來，引起溶液的顏色突變（藍色指示滴定終點）。 5、綜合實驗設(shè)計題的解題思路 （1）巧審題，明確實驗的目的和原理。實驗原理是解答實驗題的核心，是實驗設(shè)計的依據(jù)和起點。實驗原理可從題給的化學(xué)情景(或題首所給實驗?zāi)康?并結(jié)合元素化合物等有關(guān)知識獲取。在此基礎(chǔ)上，遵循可靠性、簡捷性、安全性的原則，確定符合實驗?zāi)康摹⒁蟮姆桨浮? （2）想過程，理清實驗操作的先后順序。根據(jù)實驗原理所確定的實驗方案中的實驗過程，確定實驗操作的方法步驟

10、，把握各步實驗操作的要點，理清實驗操作的先后順序。 （3）看準(zhǔn)圖，分析各項實驗裝置的作用。有許多綜合實驗題圖文結(jié)合，思考容量大。在分析解答過程中，要認(rèn)真細(xì)致地分析圖中所示的各項裝置，并結(jié)合實驗?zāi)康暮驮?，確定它們在該實驗中的作用。 （4）細(xì)分析，得出正確的實驗結(jié)論。實驗現(xiàn)象(或數(shù)據(jù))是化學(xué)原理的外在表現(xiàn)。在分析實驗現(xiàn)象(或數(shù)據(jù))的過程中，要善于找出影響實驗成敗的關(guān)鍵以及產(chǎn)生誤差的原因，或從有關(guān)數(shù)據(jù)中歸納出定量公式，繪制變化曲線等。 1、物質(zhì)的定性分析和定量分析相結(jié)合，如測量氣體的體積和沉淀的質(zhì)量。 2、課本上定量實驗的延生和拓展，如酸堿中和滴定（氧化還原滴定）。 3、定量計算的原

11、理與化學(xué)計算相關(guān)問題結(jié)合。 巧審題，明確 實驗?zāi)康摹⒃? 實驗原理可以從題給的化學(xué)情境（實驗?zāi)康模⒔Y(jié)合元素及化合物知識獲取，在次基礎(chǔ)上，依據(jù)可靠性、簡捷性、安全性的原則，確定符合實驗?zāi)康?、要求的實驗方? 想過程，理清操 作先后順序 根據(jù)實驗原理所確定的實驗方案中的實驗過程，確定實驗操作的方法和步驟，把握個實驗步驟的要點，理清實驗操作的先后順序 看準(zhǔn)圖，分析裝 置或流程的作用 若題目給出裝置圖，在分析解答過程中，要認(rèn)真細(xì)致地分析圖中的各部分裝置，并結(jié)合實驗?zāi)康暮蛯嶒炘?，確定他們在實驗中的作用 細(xì)分析，得出正 確的實驗結(jié)論 在定性實驗的基礎(chǔ)上研究量的關(guān)系，根據(jù)實驗

12、現(xiàn)象和記錄的數(shù)據(jù)，對實驗數(shù)據(jù)進行篩選，通過分析、計算、推理等得出正確的結(jié)論或繪制變化曲線。 1．甲、乙、丙三位同學(xué)分別進行如下實驗： （1） 甲同學(xué)配制100 mL 0.5molL－1的氯化鈉溶液。甲同學(xué)的基本操作如下，請你幫他把正確的順序排出來 ：(填字母) A B C D E F 蒸餾水 （2）乙同學(xué)配制100 mL 0.5molL－1的稀硫酸。 ①若采用18 molL－1的濃硫酸配制溶液，需要用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、 、____ 、膠頭滴管。 ②乙同學(xué)的如

13、下操作中,使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏小的是 ： a．準(zhǔn)確量取2.7mL濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻 b．待溶解后立即轉(zhuǎn)移到100 mL容量瓶中 c．用少量的稀硫酸將容量瓶洗滌2～3次 d．向容量瓶中加水至超過刻度線，用膠頭滴管吸出后再定容至100mL。 ③定容的正確操作是_________________________________________________。 （3）丙同學(xué)：室溫時，取10 mL乙同學(xué)所配硫酸溶液，向其中加水至100 mL，再用PH試紙測其PH的正確操作是_____________

14、 ______________。 若他測得PH為2,你認(rèn)為可能的原因是 (只寫一條) 【答案】(11分) （1） C A B E F G (2分) （2）①10 mL量筒（或量筒） 100 mL容量瓶。(2分) ②ad (2分) ③加水接近刻度線1cm～2cm處，改用膠頭滴管小心地加水，使溶液的凹液面與刻度線相切。(2分) （3）取一片PH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取稀硫酸點在PH試紙中央，然后再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照讀數(shù)。(2分) 可能先把PH試紙濕潤了(1分)（其他合理答案也給分） 考點：一定物質(zhì)的量濃度的配制

15、 2．硫酸亞鐵銨又稱莫爾鹽，是淺綠色晶體。它在空氣中比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，是常用的Fe2+試劑。某實驗小組利用工業(yè)廢鐵屑制取莫爾鹽，并測定其組成，他們進行了以下實驗。 Ⅰ．莫爾鹽的制取 ， 請回答下列問題。 （1）廢鐵屑中含氧化鐵，無需在制備前除去，理由是___________________、________________（用離子方程式回答），實驗前都需將廢鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸，傾倒出液體，用水洗凈鐵屑。從以下儀器中選擇組裝，完成該操作必需的儀器有___________________（填編號）。 ①鐵架臺 ②玻璃棒 ③廣口瓶 ④石棉網(wǎng) ⑤燒杯 ⑥

16、漏斗 ⑦酒精燈 （2）步驟2中加熱方式 （填“直接加熱”﹑“水浴加熱”或“沙浴”）；必須在鐵屑少量剩余時，進行熱過濾，其原因是 。 II．莫爾鹽組成的測定 ①將摩爾鹽低溫烘干后，稱取7.84 g加熱至100℃失去結(jié)晶水，質(zhì)量變?yōu)?.68 g。 ②選擇下圖所示的部分裝置連接起來,檢查氣密性后，將上述5.68g固體放入A裝置的錐形瓶中，再向錐形瓶中加入足量NaOH濃溶液，充分吸收產(chǎn)生的氣體并測出氣體質(zhì)量為0.68 g。 ③向A中加入適量3%的H 2

17、 O 2 溶液，充分振蕩后濾出沉淀，洗凈、干燥、灼燒后，測得其質(zhì)量為1.6 g。 根據(jù)上述實驗回答下列問題。 （3）步驟②中，選擇的裝置是A接__接__（填代號），A裝置中未使用分液漏斗的理由是__________。 （4）根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)計算，摩爾鹽中n(NH4+):n(Fe2+):n(SO):n(H2O) =___________ 【答案】（1）Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O、2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ （4分） ①②④⑤⑦ （2分 ） （2）水浴加熱（2分 ）防止Fe2+被氧化，同時熱過濾可防止硫酸亞鐵以晶體形式析出（2分） （3）C D（

18、2分）NaOH溶液對分液漏斗活塞、旋塞的磨口腐蝕性強（或分液漏斗活塞、旋塞處會被NaOH溶液腐蝕導(dǎo)致粘結(jié)）（2分 ）　　　?。?）2∶1∶2∶6 （2分） 考點：探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量 3．某學(xué)習(xí)小組按如下實驗流程探究海帶中碘含量的測定和碘的制取。 實驗(一) 碘含量的測定 取0.0100 molLˉ1的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入滴定管，取100.00 mL海帶浸取原液至滴定池，用電勢滴定法測定碘含量。測得的電動勢(E) 反映溶液中c(Iˉ)的變化，部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表： V(AgNO3)/mL. 15.00 19.00 19.80 19.98 20.00 20.0

19、2 21.00 23.00 25.00 E/mV －225 －200 －150 －100 50.0 175 275 300 325 實驗(二) 碘的制取 另制海帶浸取原液，甲、乙兩種實驗方案如下： 已知：3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O。 請回答： （1）實驗(一) 中的儀器名稱：儀器A ， 儀器 B 。 （2）①根據(jù)表中數(shù)據(jù)繪制滴定曲線： ②該次滴定終點時用去AgNO3溶液的體積為 mL，計算得海帶中碘的百分含量為 %。 （3）①分液漏斗使用前須檢漏，檢

20、漏方法為 。 ②步驟X中，萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是 。 ③下列有關(guān)步驟Y的說法，正確的是 。 A．應(yīng)控制NaOH溶液的濃度和體積 B．將碘轉(zhuǎn)化成離子進入水層 C．主要是除去海帶浸取原液中的有機雜質(zhì) D．NaOH溶液可以由乙醇代替 ④實驗(二) 中操作Z的名稱是 。 （4）方案甲中采用蒸餾不合理，理由是 。 【答案】（1）坩堝 500mL容量瓶 （2） ① ② 20.00m

21、L 0.635% （3）①向分液漏斗中加入少量水，檢查旋塞處是否漏水；將漏斗倒轉(zhuǎn)過來，檢查玻璃塞是否漏水 ②液體分上下兩層，下層呈紫紅色 ③AB ④過濾 （4）主要由于碘易升華，會導(dǎo)致碘的損失 20.0考點：考查定量實驗、實驗設(shè)計與評價、實驗流程分析與應(yīng)用，涉及儀器識別、儀器選擇與使用、物質(zhì)的分離與提純實驗操作等 4．某化學(xué)興趣小組擬用右圖裝置制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色。提供化學(xué)藥品：鐵屑、稀硫酸、氫氧化鈉溶液。 （1）稀硫酸應(yīng)放在 中（填寫儀器名稱）. （2）本實驗通過控制A、B、C三個開關(guān)，將儀器中的

22、空氣排盡后，再關(guān)閉開關(guān) 、打開開關(guān) 就可觀察到氫氧化亞鐵的顏色。試分析實驗開始時排盡裝置中空氣的理由 。 （3）在FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4固體可制備摩爾鹽晶體(NH4)2SO4FeSO46H2O] （相對分子質(zhì)量392），該晶體比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。 ①為洗滌(NH4)2SO4FeSO46H2O粗產(chǎn)品，下列方法中最合適的是 。 A．用冷水洗 B．先用冷水洗，后用無水乙醇洗 C．用30%的乙醇溶液洗 D．用

23、90%的乙醇溶液洗 ②為了測定產(chǎn)品的純度，稱取a g產(chǎn)品溶于水，配制成500mL溶液，用濃度為c molL-1的酸性KMnO4溶液滴定。每次所取待測液體積均為25.00mL，實驗結(jié)果記錄如下： 實驗次數(shù) 第一次 第二次 第三次 消耗高錳酸鉀溶液體積/mL 25.52 25.02 24.98 滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 滴定終點的現(xiàn)象是 通過實驗數(shù)據(jù)計算的該產(chǎn)品純度為

24、 （用字母ac表示）．上表中第一次實驗中記錄數(shù)據(jù)明顯大于后兩次，其原因可能是 。 A．實驗結(jié)束時俯視刻度線讀取滴定終點時酸性高錳酸鉀溶液的體積 B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡 C．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過，后兩次未潤洗 D．該酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液保存時間過長，有部分變質(zhì)，濃度降低 【答案】（1）分液漏斗（2）B A（或“AC”） 防止生成的氫氧化亞鐵被氧化（3）①D ②MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O 最后一滴滴入，溶液由無色變?yōu)闇\紫色，且30s不變色 100% BC

25、造成高錳酸鉀溶液的體積測量結(jié)果偏大，會導(dǎo)致樣品純度偏大，正確；C、第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗，樣品殘留在瓶壁上，消耗高錳酸鉀溶液偏多，會導(dǎo)致樣品純度偏大，正確；D、三次使用的高錳酸鉀溶液相同，不可能出現(xiàn)一次的結(jié)果明顯大于其它兩次，錯誤。 考點：考查基本儀器與基本操作、實驗方案的設(shè)計與評價、誤差分析。 5．（1）某學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測的NaOH溶液，根據(jù)3次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表： 滴定次數(shù) 待測NaOH溶液的體積/mL 0.100 0 molL－1鹽酸的體積/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 溶液體積/mL 第一次 25.00 0.00 26.11 26.1

26、1 第二次 25.00 1.56 30.30 28.74 第三次 25.00 0.22 26.31 26.09 則依據(jù)表中數(shù)據(jù)，該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 。 （2）實驗室用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液測定某NaOH溶液的濃度。用甲基橙作指示劑，下列操作可能使測定結(jié)果偏低的是__________。 A．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后未用標(biāo)準(zhǔn)液清洗 B．開始實驗時，酸式滴定管尖咀部份有氣泡，在滴定過程中氣泡消失 C．滴定過程中，錐形瓶內(nèi)溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬?，但又立即變?yōu)辄S色，此時便停止滴定，記錄讀數(shù) D．達到滴定終點時，仰視讀數(shù)并記錄 （3）準(zhǔn)

27、確量取25.00 mL酸性高錳酸鉀溶液應(yīng)用 。（填儀器名稱） （4）莫爾法是一種沉淀滴定法，以K2CrO4為指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀溶液滴定待測液，進行測定溶液中Cl－的濃度。已知： 銀鹽 性質(zhì) AgCl AgBr Ag2CrO4 顏色 白 淺黃 磚紅 滴定終點的現(xiàn)象是 。終點現(xiàn)象對應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為 。

28、 （5）為了測定產(chǎn)品中(NH4)2Cr2O7的含量，稱取樣品0.150 0 g，置于錐形瓶中，加50 mL水，再加入2 g KI(過量)及稍過量的稀硫酸溶液，搖勻，暗處放置10 min，然后加150 mL蒸餾水并加入3 mL 0.5%淀粉溶液，用0.100 0 mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00 mL，則上述產(chǎn)品中(NH4)2Cr2O7的純度為 。(假定雜質(zhì)不參加反應(yīng)，已知：①Cr2O72－＋6I－＋14H＋＝2Cr3＋＋3I2＋7H2O， I2＋2S2O32－＝=2I－＋S4O62－ ②(NH4)2Cr

29、2O7的摩爾質(zhì)量為252g/moL)。 【答案】（1）0.1044 molL－1 （2）C （3）酸式滴定管 （4）滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液時，生成磚紅色沉淀，且30s內(nèi)不褪色。 2Ag++CrO42-＝Ag2CrO4↓ (5) 84% 考點：考查中和滴定、氧化還原滴定等有關(guān)判斷與計算 6．某小組以CoCl26H2O、NH4Cl、H2O2、濃氨水為原料，在活性炭催化下，合成了橙黃色晶體X。為測定其組成，進行如下實驗。 ①氨的測定：精確稱取wgX，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用V1mLc1 molL

30、—1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液吸收。蒸氨結(jié)束后取下接收瓶，用c2 molL—1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl，到終點時消耗V2mLNaOH溶液。 ②氯的測定：準(zhǔn)確稱取樣品X，配成溶液后用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，K2CrO4溶液為指示劑，至出現(xiàn)淡紅色沉淀不再消失為終點（Ag2CrO4為磚紅色）。 回答下列問題： （1）裝置中安全管的作用原理是 。 （2）用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl時，應(yīng)使用 式滴定管，可使用的指示劑為 。 （3）樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達式為 。 （4）測定氨前應(yīng)該對裝置進行氣密性檢驗，若氣密性不好測

31、定結(jié)果將 （填“偏高”或“偏低”）。 （5）測定氯的過程中，使用棕色滴定管的原因是 ；滴定終點時，若溶液中c(Ag＋)=2.010—5 molL—1，c(CrO42—)為 molL—1。（已知：Ksp(Ag2CrO4)=1.1210—12） （6）經(jīng)測定，樣品X中鈷、氨和氯的物質(zhì)的量之比為1:6:3，鈷的化合價為 ，制備X的化學(xué)方程式為 ；X的制備過程中溫度不能過高的原因是 。 【答案】（1）當(dāng)A中壓力過大時，安全管中液面上升，使A瓶中壓力穩(wěn)定 （2）堿 酚酞（或甲基紅） （3） （4）偏低 （5）防止硝酸銀見光分解 2.810—3 （6）+3 2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O2＝2Co(NH3)6]Cl3+2H2O 溫度過高過氧化氫分解、氨氣逸出 考點：考查了物質(zhì)的制備和組成的測定實驗方案設(shè)計與探究。