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1、真誠為您提供優(yōu)質(zhì)參考資料，若有不當(dāng)之處，請(qǐng)指正。 四川大學(xué)附設(shè)華西衛(wèi)生學(xué)校分析化學(xué)練習(xí)題 學(xué)科：分析化學(xué) 專業(yè)：11級(jí)自考 學(xué)號(hào)： 姓名 一 二 三 四 五 一 、名詞解釋 絕對(duì)誤差：P7 精密度：P8準(zhǔn)確度P7;偏差P8 RSD:P9 系統(tǒng)誤差：P6 對(duì)照試驗(yàn)：P11 空白試驗(yàn)：P11 SP:P25 EP:P25 滴定誤差(TE)：P25分布系數(shù)：P53滴定度：P29 基準(zhǔn)物質(zhì)：P28標(biāo)定： 滴定突躍： 穩(wěn)定常數(shù)：P76 酸效應(yīng)：P78配位效應(yīng)：P79條件電位：P

2、94 金屬指示劑：P84 二、選擇題 （E ）1.下列哪些情況可引起系統(tǒng)誤差？ A． 天平零點(diǎn)突然有變動(dòng) B. 加錯(cuò)試劑 C. 看錯(cuò)砝碼 D. 滴定時(shí)濺出溶液 E.滴定終點(diǎn)與計(jì)量點(diǎn)不吻合 （ E ）2. 減少偶然誤差的方法是 A. 對(duì)照試驗(yàn) B.空白試驗(yàn) C.儀器校準(zhǔn) D.一次測(cè)定 E.多次測(cè)定求平均值 ( E )3空白試驗(yàn)?zāi)軠p小 A. 偶然誤差 B.儀器誤差 C.方法誤差 D.操作誤差 E.試劑誤差 （ B）4.精密度表示方法不包括 A. 絕對(duì)偏差

3、 B.相對(duì)誤差 C.平均偏差 D. RSD E. S(標(biāo)準(zhǔn)偏差) （ D ）5.用萬分之一的分析天平稱量時(shí)，結(jié)果應(yīng)記錄到以克為單位小數(shù)點(diǎn)后幾位 A. 一位 B.兩位 C. 三位 . D . 四位 E.五位 （ A ）6.滴定管讀數(shù)誤差為+0.02ml,若滴定時(shí)用去20.00ml，則相對(duì)誤差 A. +0.1% B.+0.01% C.+1.0% D.+0.001% E.+0.2% ( B )7.在半微量分析

4、中對(duì)固體物質(zhì)稱樣量的要求范圍是 A. 0.1---1g B. 0.01----0.1g C.0.001----0.01g D. 1g以上 E.0.00001---0.0001g (B )8.在標(biāo)定NaOH溶液濃度時(shí)，某位同學(xué)四次測(cè)定結(jié)果分別為0.1023mol/l,0.1024mol/l,0.1022mol/l,0.1023mol/l,實(shí)際結(jié)果應(yīng)0.1241mol/l,該測(cè)定結(jié)果 A. 準(zhǔn)確度好精密度差 B.準(zhǔn)確度好，精密度好 C.準(zhǔn)確度差，精密度差 B. D.準(zhǔn)確度差精密度好 E.系統(tǒng)誤差小，偶然誤差

5、小 （ D ）9.用酸堿滴定法對(duì)Na2C2O4.10H2O的含量進(jìn)行四次測(cè)定，得到四次結(jié)果為：14.46%14.44%，14.64%，14.41%。在置信度為90%下，用G檢驗(yàn)法檢驗(yàn)上書測(cè)定結(jié)果中14.64%是否應(yīng)該舍棄，相對(duì)平均偏差為：G0.1 (4)=1.46 A.不舍棄，0.14% B.舍棄，0.14% C.不舍棄，0.12% D.舍棄0.12% E.舍棄，0.10% 10、下列多元酸的濃度均為0.1 mol?L-1，其中能被分步滴定的是：BC A．草酸（Ka1=6.510-2，Ka2=6.110-5

6、） B．氫硫酸（Ka1=5.110-8，Ka2=1.210-15） C．砷酸（Ka1=5.510-3，Ka2=1.710-7 ，Ka3=5.110-12） D．鄰苯二鉀酸（Ka1=1.310-3，Ka2=3.910-6） 11．下列是四位有效數(shù)字的是D A．1.00 B．1.1050 C．pH=12.00 D．1.005 E.34.2% 12．減小偶然誤差的方法是A A．多次測(cè)定取平均值 B．校準(zhǔn)儀器 C．一次測(cè)定 D．對(duì)照試驗(yàn) 13．EDTA與有色金屬離子配位后其顏色D A.為無色 B.變淺 C.加深 D.仍為原金屬離子顏色 14．酸堿滴定法是以（A ）為基礎(chǔ)的滴定分

7、析方法 A．酸堿反應(yīng) B．沉淀反應(yīng) C．氧化反應(yīng) D．還原反應(yīng) 15．強(qiáng)堿滴定弱酸時(shí)，在下列哪種情況下，可以直接滴定：C A．Ca=0.1mol/L B．Ka=10－10C．CaKa≥10－8D．CaKa<10－8 16．在酸堿滴定中，pH＝pKHIn1 叫做：D A．指示劑的滴定誤差范圍 B．指示劑的變色點(diǎn) C．指示劑的突躍范圍 D．指示劑的理論變色范圍 17．以EBT為指示劑用EDTA滴定Mg2+時(shí)，顯示終點(diǎn)顏色的物質(zhì)為：C A．Mg-EBT B．Mg-EDTA C． EBT D．EDTA 18．已知1gkMgY＝8.64，用 EDTA滴定Mg2+所需要的pH低

8、為：D（已知pH=10時(shí)，lgаyH=0.45 ；pH=9.8時(shí)，lgаyH=0.64 ） A．8.4 B． 12.9 C．9.5 D．9.8 E．10.0 19.計(jì)算0.1000mol/L的氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液對(duì)鄰苯二甲酸氫鉀（M=204.22g/mol）的滴定度是（A ） A、20.42mg/ml B、20.42mg C、20.42g/l D、20.42g 20有一種未知物質(zhì)加甲基紅指示劑顯黃色，加酚酞指示劑無色，該未知溶液的PH約為B A. 6.2B. 6.2----8.0C. 8.0 D. 8.0---10.0 E. 4.4---

9、---6.2 21.標(biāo)定NaOH滴定液是常用的基準(zhǔn)物質(zhì)是：B A. 無水Na2CO3 B. 領(lǐng)本二甲酸氫鉀 C. 硼酸D. 草酸鈉 E.苯甲酸 22.某強(qiáng)酸滴定某弱酸的突躍范圍為PH=7.75------9.70，可選用下列哪些指示劑確定終點(diǎn)E A.甲基紅（PH=4.4---6.2）B. 甲基橙 ( PH=3.1---4.4) C. 百里酚酞（PH=9.4----10.6） D.酚酞（PH=8.0---10.0）E.中性紅（PH=6.8---8.0） 23．計(jì)算HCO3-的PKb值，已知(Pka1=6.35,Pka2=10.33)C A.3.67 B.3.9

10、8 C.6.35 D.7.65 E.10.33 24.為了減小指示劑的變色范圍，使變色敏銳，可采用D A. 酚酞為指示劑 B.增加指示劑的用量 C.加熱溶劑D.混合指示劑 E.改變?nèi)軇? 25. ．酸堿指示劑的理論變色范圍與實(shí)際變色范圍不同是因?yàn)椋篋 A．實(shí)際計(jì)算值與理論計(jì)算值不同 B．實(shí)際變色范圍受酸度的影響 C．受指示劑KHIn的影響 D．人的視覺對(duì)不同顏色的敏感程度不同 26. 用TG－328B型分析天平稱出一份試樣，零點(diǎn)為＋0.2mg，當(dāng)砝碼加至15.45g時(shí)，光幕上停點(diǎn)為＋4.2mg，則該份試樣的質(zhì)量為：C A.15.4544g　　 B.15.4542g

11、 C.15.4540g　 　D.15.492g 27.在PH=11的溶液中，EDTA的主要存在形式是E A. H6Y2+、 B. H5Y+、 C. H4Y、D. H3Y-、E. Y4- 28.配位滴定中溶液酸度將影響E A. EDTA的解離 B.J金屬指示劑的電離 C.金屬離子的水解 D.A+B E.A+B+C 29.已知和，若忽略其他配位效應(yīng)，則Zn2+ 的最低pH比Fe3+的最低Ph B A.高 B.低 C.相等 D.不能確定 30.．在適當(dāng)?shù)臈l件下，只有l(wèi)gK穩(wěn)（ ）的金屬離子，才能用配位滴定法測(cè)定其含量的 A．＜

12、－8B．＞－8 C． ＞108 D．≥8 31.EDTA不能直接滴定的離子是E A.Fe3+ B.Mg2+ C.Ca2+ D.Zn2+ E.Na+ 三.填空題 1．滴定液是指______________________________________________ 2．選擇指示劑的依據(jù)是_______________________________________ 3、分析化學(xué)的任務(wù)______________________________________________________________

13、4、蒸餾水中含有少量被測(cè)物質(zhì)是_系統(tǒng)誤差_____________________--誤差.(偶然或系統(tǒng)),并指明為______試劑______________誤差,減免方法___空白試驗(yàn)_____________________. 5.把下列數(shù)字修約為三位有效數(shù)字 0.1025_____0.102______ 0.0124498____0.0124_________ 4.1550___4.16_____________ 0.0025160________0.00252______ 6.對(duì)照試驗(yàn)可以消除_____分析方法、_試劑、儀器______________誤差. 7.TNa

14、OH/HCL=0.003646g/ml表示____1mlNaOH相當(dāng)于0.0036gHCL__________________________________ 8.寫出下列各酸堿物質(zhì)水溶液的質(zhì)子條件式并指明零水準(zhǔn)物質(zhì) NaH2PO4 ____[H3PO4]+[H+]=[HPO42-]+2[PO43-]+[OH-]_______________________________________ __H2O，H2PO4-____________ (NH4)2CO3_______[HCO3-]+2[H2CO3]+[H+]=[NH3]+[OH-]______

15、_____________________________ __NH4+，CO32-，H2O_____________ 9.計(jì)算下列物質(zhì)的PH值 0.025mol/L的HCOOH PH=2.69 0.5mol/L的H3PO4 PH=1.24 0.1mol/L的Na2S PH=12.24 0.1mol/LNa2B4O7 PH=13.5 10.配合物的穩(wěn)定程度通常用______________或__________________表示. 11.溶液的____________越低,______________越高

16、,對(duì)EDTA______________越有利.,在水溶液中EDTA一般以______________種形式存在,其中只有__________________形式才能與金屬離子直接 配位。 四．簡答題 .簡述配制0.1000mol/LNaOH滴定液的方法，以及使用試劑應(yīng)滿足基準(zhǔn)物質(zhì)的條件。 答：0.1000mol/lNaOH采用間接配置法， v (1)配置方法：NaOH易吸收空氣中的CO2生成Na2CO3。利用Na2CO3不溶于飽和NaOH溶液中，而沉淀于底部的性質(zhì)，首先將NaOH配成飽和溶液，貯于塑料瓶中靜止數(shù)日，使沉淀與溶液分層，在配制時(shí)取上清液5.6ml，用新鮮純化水稀釋至100

17、0ml，搖勻即可的近似0.1mol/lNaOH 標(biāo)定方法: 標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度通過基準(zhǔn)物來確定?；鶞?zhǔn)物( 鄰苯二甲酸氫鉀) (2)基準(zhǔn)物應(yīng)具備的：條件 (1)必須具有足夠的純度； (2)組成與化學(xué)式完全相同； (3)穩(wěn)定； (4)具有較大的摩爾質(zhì)量， 2.以0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00ml的0.1000mol/L醋酸溶液為例，說明弱酸能被滴定的條件，簡述該滴定反應(yīng)的四個(gè)階段，同時(shí)指明滴定突躍范圍以及所用指示劑。 答：凡一元弱酸cKa≥10-8的酸性物質(zhì)都可用堿滴定液直接滴定。 多元弱酸被準(zhǔn)確分步滴定的判別式： Ca ?Kai≥

18、 10-8 或Cb ?Kbi≥ 10-8 第i級(jí) H+可以被準(zhǔn)確滴定 Kai / Kai+1≥ 104 或Kbi / Kbi+1≥ 104 判斷相鄰兩個(gè)H+可以 被分步準(zhǔn)確滴定 基本反應(yīng)：OH- +HA?A- + H2O(0.1mol/L NaOH → 0.1MOL/L HAC) 滴定前：0.1000mol/L HAc 離解 c/Ka = 0.1000/1.810-5 > 500, cKa > 25Kw [H+]=√cKa = pH=2.87 2）滴定開始至計(jì)量點(diǎn)前OH- + HAc ? Ac-

19、+ H2O 此時(shí)溶液為緩沖體系：當(dāng)?shù)稳?9.98mL NaOH，即相對(duì)誤差為-0.1% 時(shí) 3）化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)：0.05 mol/L Ac- 溶液的水解(VNaOH=VHAC) 4）化學(xué)計(jì)量點(diǎn)過量的 NaOH 抑制了Ac-的水解Ac- + H2O ? HAc + OH- pH 決定于過量的NaOH濃度，當(dāng)?shù)稳?0.02mL NaOH溶液時(shí)，即 相對(duì)誤差為+0.1%時(shí)： pOH=4.30, pOH=4.30, pH=9.70 滴定突躍范圍：⊿pH =7.76～9.7 指示劑：酚酞 3.0.1000mol/L枸櫞酸（

20、H3C6H5O7）能否用NaOH溶液直接滴定，如果可以，能分步滴定至第幾級(jí)，應(yīng)采用什么指示劑并說明原因？（寫出計(jì)算過程）解: H3C6H5O7 Ka1=8.710-4 Ka2=1.810-5Ka3=5.510-7 CKa1≥10-8 0.18.710-4 ≥ 10-8 可以滴定 CKa2≥10-8 0.11.810-6 ≥ 10-8可以滴定 CKa2≥10-8 0.15.510-7 ≥ 10-8可以滴定 Ka1/Ka2 ≥104 8.710-4 /1.810-5 ≤104 Ka2/Ka3 ≥104 1.810-5/5.510-7 ≤104 因此可以用NAOH滴定，

21、但不能分步滴定，只能一次滴定至第三級(jí) (2) H3C6H5O7 + 3NaOH = Na3C6H5O7 + 3H2O [ OH-]=√KbCa Ka3Kb1=Kw [ H+]=Kw/[OH-] [H+]=1.3510-9 因此可以選用酚酞作（8-----10）為指示劑 4.以0.1000mol/L的EDTA測(cè)定鈣鹽為例，簡述在配位滴定中為什么要控制一定的PH值，如何確定最高酸度和最低酸度。 5.請(qǐng)您解釋藥用硫酸鋁的測(cè)定方法中的幾個(gè)問題： 1.為什么選用二甲酚橙做指示劑？ 2.為什

22、么選用返滴定法？ 3.為什么選用HAc-NaAc緩沖溶液？ 五、計(jì)算題： 1.取工業(yè)用堿（可能是Na2CO3、NaHCO3、NaOH中的1-2種）1.0000g溶于水，并稀釋至100ml，取其中25ml，以酚酞為指示劑滴定至紅色消失，消耗HCl液（0.1015mol/L）24.76ml。另取25.00ml以甲基橙為指示劑滴定至橙色，消耗同濃度的HCl43.34ml。（1）該工業(yè)堿中有哪幾種堿？（2）。計(jì)算各種堿的百分質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 2.用基準(zhǔn)物質(zhì)無水Na2CO3，標(biāo)定近似濃度wei0.1mol/L的鹽酸溶液時(shí)，計(jì)算： （1）若消

23、耗HCL滴定液20.00-----25.00ml基準(zhǔn)物質(zhì)Na2CO3的稱量范圍。 （2）若稱取Na2CO30.1350g,消耗HCL24.74ml，求HCL得濃度。 （3）計(jì)算THCL/Na2CO3 ( 4 ) 若用此HCL滴定藥用硼砂（Na2B4O7.10H2O）0.5324g,消耗HCL的體積為21.38ml，求硼砂含量。 3.精密稱取基準(zhǔn)物質(zhì)ZnO 0.1245g，用0.0500mol/lEDTA滴定液滴定，消耗EDTA 20.00ml (lgaZnY=16.50，lgaY(H)=0.45,lgaZn=5.6) (1)若PH=10，[NH3]=0.1mol/l的ZnY配合物的條件穩(wěn)定常數(shù)。 （2）寫出該滴定過程的反應(yīng)條件。計(jì)算該反應(yīng)的PH條件 （3）該基準(zhǔn)物質(zhì)是否變質(zhì)，若已變質(zhì)請(qǐng)算出質(zhì)量百分比。 4.在Al3+、Zn2+、Mg2+共存的酸性溶液中欲測(cè)定Mg2+，試指出以下分析步驟中的錯(cuò)誤之處（簡述理由），并改正。 吸取一定量的試液于錐形瓶中，加入10%KCN 1ml，以NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液的pH值約等于10，加入1∶3三乙醇胺15ml，再加入0.2%二甲酚橙指示劑2～3滴，以EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴至溶液由紅紫變亮黃色為終點(diǎn)。 15 / 15