《專練08 知識綜合20題-2021年中考化學考前必殺300題(南京專用)（原卷版）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《專練08 知識綜合20題-2021年中考化學考前必殺300題(南京專用)（原卷版）（18頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2021年化學中考考前必殺300題 實驗綜合20題 1. 能源的開發(fā)、儲存和綜合利用是世界各國科學家關(guān)注的重大課題． （1）現(xiàn)用的汽油、航空煤油、柴油等是根據(jù)沸點不同從石油中分餾出來，石油分餾的過程屬________（選填“物理”或“化學”）變化．化石燃料中主要含有碳、氫元素，還含有少量硫、氮等元素，燃燒時，這些元素常常轉(zhuǎn)化為　________　等氣體污染物． （2）燃燒是化學能轉(zhuǎn)化為熱能的常見形式，圖A、B是關(guān)于燃燒條件探究的實驗． ①圖A銅片上的白磷能燃燒，紅磷不能燃燒，由此現(xiàn)象能得出的結(jié)論是________ ②圖B中發(fā)生反應的化學方式程為________

2、 （3）破壞燃燒條件可以滅火，避免火災． ①圖C所示的“火立熄”接觸到火焰3～5秒后炸開，釋放的粉末覆蓋在可燃物上，同時放出不可燃氣體，使火焰熄滅．“火立熄”的滅火原理是　________　（填序號）． A 清除可燃物 B 使可燃物與氧氣隔絕 C 降低可燃物的著火點 ②CO2用于撲滅一般可燃物引起的火災，利用了它的________和密度比空氣大的性質(zhì)． 2. NaOH是重要的化工原料，研究其制備、檢驗、貯存及應用具有重要意義。 (1)工業(yè)上常用電解飽和食鹽水的方法制取NaOH，反應的化學方程式為2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋X↑。X的化學式為 。 (2

3、)為了探究NaOH樣品中是否存在NaCl、Na2CO3雜質(zhì)，設(shè)計如下實驗方案： 注：AgCl是白色固體，難溶于水和稀HNO3。 ①乙中有無色無味氣體產(chǎn)生，證明樣品中含有Na2CO3。產(chǎn)生氣體的化學方程式為_ _。 ②試劑X為_ _溶液；可證明NaCl存在的現(xiàn)象是_ _。 (3)某興趣小組試圖通過測定生成的CO2質(zhì)量確定因久置而變質(zhì)的NaOH固體中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計了如圖所示裝置并進行如下實驗：

4、 步驟一：取一定質(zhì)量的樣品，加入氣密性良好的錐形瓶中，然后在分液漏斗中加入足量的稀硫酸，稱出裝置總質(zhì)量為m1。 步驟二：打開分液漏斗旋塞，逐滴加入稀硫酸，待氣泡不再產(chǎn)生時，關(guān)閉旋塞，稱出裝置總質(zhì)量為m2。 ①球形干燥管中不用NaOH固體而用CaCl2固體的原因是__ 。 ②小明同學認為(m1－m2)即為生成的CO2質(zhì)量，小紅同學認為小明的想法不合理，理由是_

5、 。 (4)某工廠化驗室用20% NaOH溶液洗滌一定量石油產(chǎn)品中殘余H2SO4，共消耗NaOH溶液20 g，洗滌后的溶液呈中性。這一定量石油產(chǎn)品中所含H2SO4的質(zhì)量為 (寫出計算過程)。 3. 碳酸鈉、碳酸氫鈉是生活中兩種常見的重要的鹽。 （1）碳酸鈉（俗稱純堿、蘇打）與碳酸氫鈉（俗稱_____），均為________色固體，水溶液均呈_______性，向它們的水溶液中分別滴入無色酚酞試液，酚酞試液均變紅色。 （2）碳酸鈉、碳酸氫鈉均可與稀鹽酸反應，其中碳酸鈉與稀鹽酸反應的化學方程式為_____。但是，碳酸鈉、碳酸氫鈉與稀鹽酸反應產(chǎn)生二氧化碳的速率是否相同

6、？校興趣小組同學針對于此，展開探究： 【方案設(shè)計】 ①甲設(shè)計的實驗如圖1所示，實驗時，同時全部推出足量稀鹽酸后，觀察到圖2所示現(xiàn)象。于是他得出______和稀鹽酸反應產(chǎn)生二氧化碳較快的結(jié)論。 ②乙同學通過計算可知：0.318 g碳酸氫鈉約產(chǎn)生0.167 g二氧化碳，而0.318 g碳酸鈉產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為______g，等質(zhì)量的碳酸鈉與碳酸氫鈉與足量的稀鹽酸作用，碳酸氫鈉產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量更多，顯然甲同學的設(shè)計不妥，應取含碳元素質(zhì)量相同的碳酸鈉和碳酸氫鈉進行實驗。若碳酸鈉的質(zhì)量仍為0.318g，應稱取碳酸氫鈉的質(zhì)量為_______g。 ③小組同學在老師指導下設(shè)計了圖3所示實驗。連

7、通管除消除稀鹽酸滴入占有體積引起的誤差，還有______的作用。 分別取等體積、含碳元素質(zhì)量相同的碳酸鈉和碳酸氫鈉稀溶液（各滴2滴酚酞溶液）以及相同體積、相同濃度的足量稀鹽酸進行實驗。實驗時，廣口瓶內(nèi)壓強隨時間變化如圖4所示，溶液顏色變化記錄如表1。 表1： 滴入酚酞溶液 滴入稀鹽酸，溶液顏色變化 碳酸鈉溶液 紅色 紅色→淺紅色→無色 碳酸氫鈉溶液 淺紅色 淺紅色→無色 【實驗結(jié)論】分析圖4所示的實驗數(shù)據(jù)可得到：相同條件下，碳酸氫鈉與稀鹽酸反應產(chǎn)生二氧化碳速率更快，你判斷的理由是_______。 【實驗反思】小組同學分析表1實驗現(xiàn)象和圖4數(shù)據(jù)，得出碳酸鈉能與稀鹽

8、酸反應產(chǎn)生二氧化碳，反應是分步進行的。第一步發(fā)生的化學反應方程式是：_______，第二步發(fā)生的反應是：NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑。 4. 氧氣是人類無法離開的物質(zhì)。在不同的生活、生產(chǎn)環(huán)境中對氧氣濃度的要求不同，人類常采用不同的方法制取氧氣。請根據(jù)下列信息及實驗裝置圖回答有關(guān)問題。 （1）工業(yè)上一般采用分離凈化后的液態(tài)空氣制取氧氣。在生產(chǎn)中應控制溫度的范圍是 196℃≤t＜-183℃。。（已知在1.01105Pa時，O2的沸點為-183℃，N2的沸點為-196℃） （2）實驗室可用雙氧水制氧氣，發(fā)生反應的化學方程式為2H2O2

9、 2H2O+O2↑。 （3）過氧化鈉（Na2O2）能與CO2反應生成一種碳酸鹽和氧氣，常用作呼吸面具中的供氧劑。 ①實驗室要得到純凈干燥的CO2與Na2O2反應制氧氣，選擇裝置的組合順序是A→C D→E（填裝置編號）。請寫出你所選裝置中發(fā)生反應的化學方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 。 ②若要收集到純凈干燥的氧氣，還需將上述所得氧氣先通裝置B、D，最后用裝置F來收集，其中裝置B中反應的化學方程式為CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 。檢驗

10、裝置F中氧氣已收滿的方法是在a管口放一根帶火星的小木條，木條復燃，說明氧氣已滿 。 5. 實驗室用適量的CO2氣體與未知濃度的NaOH溶液反應制備Na2CO3固體。實驗中用到的部分儀器（用品未列全）如圖所示： （1）制取二氧化碳氣體。用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳，組裝發(fā)生裝置可選擇的儀器有B、 AD（填標號），連接好裝置后，檢查氣密性的方法是：關(guān)閉分液漏斗活塞，打開塞子，向分液漏斗中加適量水，使分液漏斗的末端在液面以下，觀察分液漏斗下端液柱是否穩(wěn)定 。為了防止產(chǎn)生氣體速率過快，操作方法是 通過活塞控制滴

11、加鹽酸的速度（不改變所用稀鹽酸的濃度）。 （2）制備Na2CO3固體。 查閱資料：當過量CO2氣體通入NaOH溶液中極易生成NaHCO3，且無明顯現(xiàn)象； NaHCO3分解生成Na2CO3需要吸收熱量。 方法一： 實驗步驟：Ⅰ．各取25mLNaOH溶液分別盛放在編號為甲、乙的兩個燒杯中。 Ⅱ．將制取的CO2氣體（用碳酸氫鈉溶液除去混有的HCl）通入甲燒杯中至過量。 Ⅲ．將甲、乙兩燒杯中的液體混合充分反應，再蒸干、灼燒。 步驟Ⅲ中發(fā)生反應的化學方程式為 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。 方法二： 向50mLNaOH溶液中通入過量

12、CO2，再將溶液蒸干、灼燒，也能得到與方法一相同質(zhì)量的Na2CO3固體，該方法與方法一相比的不足之處是既消耗過多能源，如果二氧化碳排放到空氣中又會引起溫室效應 。 6. 某實驗小組同學對鐵粉和氧化銅的混合物與足量的稀硫酸混合后，體系中各反應的先后順序進行研究。 氧化銅與稀硫酸反應的化學方程式為________________。 【進行實驗】以下實驗中所用硫酸都是過量的。 實驗1：將鐵粉和氧化銅的混合物與60mL、10%稀硫酸混合，實驗記錄如下。 序號 鐵粉/g 氧化銅/g 實驗現(xiàn)象 1-1 0.56 1.6 立即出現(xiàn)紅色固

13、體，無氣泡產(chǎn)生，充分反應后溶液呈藍色 1-2 1.12 1.6 立即出現(xiàn)紅色固體，無氣泡產(chǎn)生，充分反應后溶液呈淺綠色 1-3 1.68 1.6 立即出現(xiàn)紅色固體，待紅色固體不再增加后產(chǎn)生大量氣泡，充分反應后溶液呈淺綠色 實驗2：將1.12g鐵粉和1.6g氧化銅的混合物與30mL不同濃度的硫酸混合，實驗記錄如下。 序號 硫酸濃度/% 實驗現(xiàn)象 2-1 20 立即出現(xiàn)紅色固體，無氣泡產(chǎn)生，充分反應后溶液呈淺綠色 2-2 30 立即出現(xiàn)紅色固體，瞬間產(chǎn)生大量氣泡，充分反應后溶液呈淺藍色 2-3 50 立即出現(xiàn)紅色固體，瞬間產(chǎn)生大量氣泡，反應過程中生成紅色固體

14、的同時持續(xù)產(chǎn)生細小氣泡，充分反應后溶液呈淺藍色 【解釋與結(jié)論】 （1）淺綠色溶液中一定含有的溶質(zhì)是H2SO4、____。 （2）實驗中出現(xiàn)紅色固體反應的化學方程式為_________； （3）依據(jù)實驗1推測，在稀硫酸濃度為10%，且硫酸足量的條件下，鐵粉、氧化銅與稀硫酸反應的先后順序為________。 （4）對比分析實驗1-2與1-3，解釋實驗1-2沒有產(chǎn)生氣泡的原因______。 （5）在實驗1-3中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量最多為____ g。 （6）根據(jù)實驗2判斷，下列說法不正確的是____（填字母序號）。 A 硫酸濃度為20%，CuO先于Fe與硫酸反應 B 硫酸濃度為40%

15、，F(xiàn)e將先于CuO與硫酸反應 C 硫酸濃度為50%，F(xiàn)e與CuSO4反應的同時也與硫酸反應 7. 實驗是進行科學探究的重要方式。請根據(jù)下圖回答問題。 （1）用圖A 所示裝置蒸發(fā)食鹽水時，玻璃棒的作用是______。 （2）用圖B 所示裝置在空氣中點燃氫氣，該反應的化學方程式為_____。在點燃氫氣等可燃性氣體前，一定要先_____。 （3）圖 C 所示裝置是探究銅生銹的部分實驗，銅銹的主要成分是堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3] 。實驗所用銅片形狀、大小相同。一段時間后，試管①中銅片保持光亮，試管②中銅片出現(xiàn)綠色銹漬。對比試管①②的實驗現(xiàn)象，得出的結(jié)論是_____。 （4）甲

16、同學用圖D 所示裝置探究二氧化碳能否與氫氧化鈉發(fā)生反應。他向盛滿二氧化碳的軟塑料瓶中倒入 10%的氫氧化鈉溶液 50mL，迅速擰緊瓶蓋，振蕩，觀察到軟塑料瓶變癟。由此得出結(jié)論：二氧化碳能與氫氧化鈉發(fā)生反應。乙同學認為甲同學的實驗方案不嚴謹，理由是_____。乙同學利用圖D 所示裝置，補做一個對比實驗：將甲同學實驗中的_____換成_____，實驗步驟與甲同學完全相同，對比兩個實驗的現(xiàn)象得出結(jié)論： 二氧化碳能與氫氧化鈉發(fā)生反應。 8. 小耿同學在某門戶網(wǎng)站上看到一段震撼的視頻，將大塊的鈉扔入湖水中瞬間產(chǎn) 生爆炸。于是，他對鈉和水的反應產(chǎn)生了強烈的好奇，并在老師和同學的幫助下進行相關(guān)探究。 【

17、查閱資料】 ①鈉是一種活潑金屬，常溫下不與煤油反應，能與氧氣、水等物質(zhì)發(fā)生反應，與水劇烈反應能生成一種可燃性氣體。 ②鈉的密度是0.97g/cm3，煤油的密度是0.8g/cm3，水的密度是1g/cm3。 【實驗探究】 在小扈同學的啟發(fā)下，小耿同學設(shè)計了如圖1所示的一套鈉與水反應的實驗裝置(夾持儀器 已略)。 【實驗步驟】 ①檢查裝置氣密性； ②向大試管中加入一定體積煤油； ③用小刀切一小塊鈉，放入大試管，塞上橡皮塞； ④打開活塞，通過長頸漏斗向試管中加入水，使煤油的液面升至膠塞，關(guān)閉活塞，觀察現(xiàn)象。 請回答下列問題： (1)步驟①中檢查該裝置氣密性的方法是___。

18、(2)步驟②中煤油的作用是___。 (3)實驗中長頸漏斗的作用除了可以方便添加液體，還能___。 【實驗反思】實驗結(jié)束后，小戴同學對于剩余溶液的溶質(zhì)成分產(chǎn)生了好奇，并在老師的指導下運用如圖2所示的裝置進行探究，在此基礎(chǔ)上，繪出了如圖3所示的圖象。 根據(jù)圖3回答下列問題： (4)鈉和水的反應屬于___反應(填“吸熱”或者“放熱”)。 (5)小樂同學認為通過圖3就可以初步判斷剩余溶液的溶質(zhì)為___，理由是___。 實驗拓展】 (6)寫出鈉和水反應的化學方程式為___。 (7)小季同學將圖1試管中的水換成足量的硫酸銅溶液，觀察到產(chǎn)生了氣泡和一種藍色沉淀，反應后，溶液中SO42﹣的

19、質(zhì)量分數(shù)___(填“變大”、“不變”或者“變小”)。 9. 如圖是小忻同學設(shè)計的實驗裝置（鐵架臺等儀器忽略）制備CO2和驗證CO2能與NaOH反應． （1）裝置B的作用是　 ?。? （2）請補充畫出裝置C中a、b導氣管． （3）小易同學分析實驗后，發(fā)現(xiàn)此裝置有明顯不足，至少添加一個洗氣瓶F，你認為應該在　 ?。ㄌ钛b置編號）之間加入裝有　 ?。ㄌ钤噭┚幪枺┑南礆馄縁． a．濃NaOH溶液 b．澄清石灰水 c．飽和NaHCO3溶液 d．飽和Na2CO3溶液 （4）打開止水夾K1，檢查氣密性．加入藥品開始

20、實驗．當觀察到裝置E中的現(xiàn)象是　 　．可確定裝置C收集滿CO2． （5）當裝置C中收集滿CO2時，關(guān)閉止水夾K1，打開止水夾K2，把注射器D中5mL．濃NaOH溶液壓入裝置C中，化學方程式為　 ?。^察到的現(xiàn)象是　 ?。? （6）同學認為證明CO2與NaOH反應，還應把注射器NaOH溶液換成　 　，再做一次實驗，其目的是　 　． 10. 現(xiàn)有

21、H2SO4和MgSO4的混合溶液，為了分析混合溶液中H2SO4和MgSO4的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計圖甲實驗方案，并得到圖乙有關(guān)數(shù)據(jù)．請回答下列問題： （1）圖乙的圖象中，ab段表示的是混合溶液中的　 　（寫化學式）與NaOH發(fā)生反應． （2）與硫酸鎂溶液反應的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為　4 　g； 請計算該混合溶液中MgSO4的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）． （3）在c點，混合溶液與NaOH恰好反應完全，此點溶液中的溶質(zhì)是　 （寫化學式）． （4）在向100g混合溶液中不斷加入上述氫氧化鈉溶液的過程中，請畫出加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀質(zhì)量的關(guān)系圖．（在圖丙的坐標圖

22、中作圖） 11. Na2CO3、NaHCO3是生活中常見的鹽，某實驗小組通過以下實驗來研究者離子物質(zhì)的性質(zhì)（已知：Na2CO3、NaHCO3的水溶液呈堿性；NaHCO3受熱易分解生成Na2CO3、H2O和CO2）． （1）稱取兩種固體各1g分別放入兩支試管中，再加入5mL水，振蕩．固體充分溶解，并恢復至室溫； ①發(fā)現(xiàn)Na2CO3完全溶解，而NaHCO3有剩余．由此得出結(jié)論：在相同溫度下，　 　； ②向所得溶液中各滴入1～2滴酚酞溶液后，溶液均呈　 　色． （2）①取少量NaHCO3按如圖裝置進行實驗，可觀察帶的現(xiàn)象是：大試管口有水珠生成，　

23、 ??； ②用　 　的方法除去混在Na2CO3粉末中少量的NaHCO3． （3）測定Na2CO3樣品（含NaCl雜質(zhì)）中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)： ①稱取mg樣品放入燒杯中加水溶解； ②加入過量的CaCl2溶液充分反應，反應的化學方程式為　 ??；證明反應后CaCl2有剩余的方法是　 ??； ③過濾、洗滌、干燥，稱量測定的質(zhì)量為ng．則樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為 ?。?分） 12. 硫酸鋁銨晶體【NH4Al(SO4)2xH2O】是一種用途廣泛的含鋁化合物。興趣小

24、組在科研人員指導下，設(shè)計實驗研究硫酸鋁銨晶體受熱分解的產(chǎn)物。 【查閱資料】①SO2可與稀KMnO4溶液反應使其褪色。 ②SO3+H2O=H2SO4。 ③硫酸鋁銨熱分解可得到納米氧化鋁。 ④堿石灰是CaO和NaOH的混合物。 （1）硫酸鋁銨晶體分解產(chǎn)物的定性探究 ①裝置C中觀察到酚酞溶液變紅色，由此可知分解的產(chǎn)物中有_____（寫化學式）。 ②某同學認為硫酸鋁銨晶體受熱分解的產(chǎn)物中還有H2O、SO2、SO3和N2。為進行驗證，用圖1中的裝置A和圖2所示裝置連接進行實驗。實驗中，裝置D中現(xiàn)象是_____，證明有H2O生成；裝置E中現(xiàn)象是_____，證明有SO3生成；而裝置F中現(xiàn)象

25、是_____、H最終沒有脹大，證明沒有SO2和N2生成。 （2）硫酸鋁銨晶體成分及分解產(chǎn)物的定量探究為確定硫酸鋁銨晶體的組成，稱取45.3g樣品在空氣中持續(xù)加熱，測定剩余固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示。 ①固體甲是T1℃剛好完全失去結(jié)晶水的產(chǎn)物，則x=_____。 ②T3℃時固體乙的成分是_____（填字母）。 A　Al2(SO4)3 B　Al(OH)3 C　Al2(SO4)3和Al(OH)3 13. 興趣小組根據(jù)老師提供的實驗裝置進行如下實驗。(試劑均足量,假設(shè)各步反應均完全,裝置可重復使用,部分夾持裝置已省略,組合裝置氣密性良好) (1)甲組同學利用A中產(chǎn)生的氧氣

26、驗證B中的黑色粉末是炭粉。 ①A中反應的化學方程式是 　。 ②為完成此實驗,除用裝置A、B外,還需要補充的裝置有　　　　(填裝置序號)。 ③說明黑色粉末是炭粉的反應的化學方程式是 　 　。 (2)A中燒瓶內(nèi)的氣體可能含有CO、CO2、CH4中的一種或幾種,為確定燒瓶內(nèi)氣體的成分,乙組同學進行如下實驗: 【資料】甲烷和氧化銅反應的化學方程式為CH4+4CuO4Cu+CO2+2H2O。 Ⅰ. 將3.0g的濃氫氧化鈉溶液滴入燒瓶中,充分反應; Ⅱ. 按A→C→B→C→D的順序連接裝置,打開K1,從K1處通入氮氣,打開K2,排盡B中

27、空氣,加熱B中足量的氧化銅固體,充分反應; Ⅲ. 反應結(jié)束后,測得燒瓶中溶液的質(zhì)量為3.1g,B中固體的質(zhì)量減少了0.32g,第二個C裝置的質(zhì)量增加了0.18g。 ①打開K2前通入氮氣的目的是 　。 ② 兩個裝置C中試劑相同,裝置C中的試劑名稱是________________。 ③燒瓶中氣體的成分是______________________。 14. 氫氧化鈉和氫氧化鈣都是常見的堿。 (1)在實驗室里，檢驗二氧化碳一般用澄清石灰水，而吸收二氧化碳常用氫氧化鈉溶液，理由是______。 (2)某化學興趣小組利用壓強傳感器對飽和石灰水和濃氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳的能力差異進行

28、了驗證。 【實驗準備】實驗裝置如圖 1，關(guān)閉 K1、K2，從______口通入二氧化 碳(填“A”或“B”)，證明二氧化碳集滿的方法是______。 【數(shù)據(jù)采集】實驗圖像如圖2，實驗步驟如下： ①證明二氧化碳集滿后，A口用橡皮塞塞緊，B口連接壓強傳感器，采集數(shù)據(jù)，生成圖像。 ②打開 K1，向瓶內(nèi)注入50mL 飽和石灰水，關(guān)閉 K1，略微振蕩。 ③待曲線平穩(wěn)后，打開 K2，向瓶內(nèi)注入50mL濃氫氧化鈉溶液，關(guān)閉 K2，略微振蕩。 ④待曲線平穩(wěn)后，充分振蕩。 【圖像分析】 ①起點至 a點：反映的是瓶內(nèi)原始氣壓。 ②a點至 b點：曲線上升，是由于加入飽和石灰水對瓶內(nèi)氣體形成擠壓

29、。 ③b點至 c點：曲線下滑，是由于____(用化學方程式表示)；c點高于 a點，說明_____。 ④c點至 d點：曲線又上升，是由于______。 ⑤d點至 e點：曲線下滑幅度很大，是由于濃氫氧化鈉溶液正快速吸收瓶內(nèi) CO2。 ⑥f點至 g點：曲線又進一步下滑，是由于充分振蕩，濃氫氧化鈉溶液又充分吸收了瓶內(nèi) 殘余的二氧化碳。 (3)15.4g氫氧化鈉和氫氧化鈣的混合固體，與200g稀鹽酸恰好完全反應，將反應后所得 的溶液蒸干，得到固體22.8g，則所加稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為___。 15. （1）探究小組欲從含有FeCl3、CuCl2的廢液中回收金屬銅，取一定量的廢液樣品加入少

30、量鐵粉，一段時間后鐵粉完全溶解，但未發(fā)現(xiàn)紅色固體沉積。 出現(xiàn)這種現(xiàn)象的可能原因是　 　； 經(jīng)查閱資料，鐵粉在廢液中發(fā)生兩個化學反應： ①2FeCl3+Fe═3FeCl2②CuCl2+Fe═FeCl2+Cu （2）探究小組另取廢液，向廢液中加入一定且足量的鐵粉至充分反應，溶液變?yōu)闇\綠色，過濾、干燥，稱得固體沉積物質(zhì)量與加入鐵粉質(zhì)量相等。 ①固體沉積物質(zhì)量與加入鐵粉質(zhì)量相等的原因是　 　

31、 ； ②經(jīng)測定，反應后得到銅的質(zhì)量為1.6g，其中，反應①消耗鐵粉的質(zhì)量是　 　，反應②消耗鐵粉的質(zhì)量是　 　（計算結(jié)果精確到0.1）。 16. 某實驗小組的同學在學習了鐵的冶煉后，想探究煉鐵高爐排放出的高爐氣體中含有污染環(huán)境的氣體有哪些，請我們共同參與探究并回答下列問題。 【提出問題】高爐氣體中含有污染環(huán)境的氣體是什么？ 【作出猜想】猜想一：只有CO； 猜想二：只有SO2； 猜想三：CO和SO2都有。 【查閱資料】二氧化硫能使澄清石灰水變渾濁(與CO2相似)，能使品紅溶液褪色

32、，可被酸性高錳酸鉀溶液吸收。 【實驗探究】該實驗小組的同學組裝了如下圖裝置進行實驗。 A　 　 B　　 C　 　 　 D　　　 E 　 F (1)甲同學在實驗中發(fā)現(xiàn)A中品紅溶液褪色，高爐氣體中含有____，B中酸性高錳酸鉀溶液的作用是____，C 中品紅溶液的作用是____。 (2)乙同學發(fā)現(xiàn)C中品紅溶液沒有褪色，E中澄清石灰水變渾濁，得出高爐氣體中含有CO。丙同學認為乙同學的結(jié)論不正確，理由是____。 (3)該實驗小組的同學經(jīng)過討論后，改進了實驗裝置，如下圖所示。用氫氧化鈉溶液代替酸性高錳酸鉀溶液的優(yōu)點是____，寫出SO2與 NaOH溶液反應的化學方程式：__

33、_________________。 A　 　B　　C　 　 　 D　　　E 　 F 【實驗結(jié)論】煉鐵廠排放的高爐氣體中含有有害氣體CO和SO2，直接排放到空氣中會污染環(huán)境，需達標后才能排放。 17. 實驗室中有一種含有純堿、小蘇打和少量水的固體粉末樣品。為了測定其中小蘇打的含量，某化學興趣小組的同學在老師的指導下，利用如圖所示裝置（部分固定裝置已略去）進行實驗。 已知：①該裝置氣密性良好，A、C、D中所裝藥品足量且能完全吸收相關(guān)物質(zhì) ②堿石灰是CaO與NaOH的固體混合物 ③加熱條件下，純堿穩(wěn)定不分解，小蘇打易分解，生成純堿、水和二氧化碳反應的化學方程式為：

34、 。 探究過程如下： Ⅰ．稱量樣品和已裝入相關(guān)藥品的裝置C、D的質(zhì)量，分別為：m、m1、m2； Ⅱ．將質(zhì)量為m的樣品裝入B玻璃管中，按圖連接好裝置，關(guān)閉彈簧夾，給玻璃管加熱 Ⅲ．待玻璃管中樣品完全反應，打開彈簧夾通空氣，再熄滅酒精燈，直到玻璃管冷卻 Ⅳ．再次稱量裝置C、D的質(zhì)量，分別為m3、m4 請回答下列問題 （1）裝置A中堿石灰的作用是　 　。 （2）裝置C中所裝藥品為　 　，其作用是　 。 （3）裝置D中發(fā)生

35、反應的化學方程式為　 　。 （4）裝置E的作用　 　。 （5）依據(jù)實驗所得數(shù)據(jù)計算，該樣品中小蘇打的質(zhì)量分數(shù)為 （用相關(guān)字母表示，2分）。 （6）誤差分析。按上述實驗步驟測得該樣品中小蘇打的質(zhì)量分數(shù)　 　（填“偏大”“偏小”或“準確”），理由是　 　。 18. 玲玲在學習復分解反應時，對復分解反應發(fā)生的條件產(chǎn)生了興趣，于是她和小組內(nèi)的同學僅用以下藥品展開了探究活動。 實驗藥品：稀硫酸、稀鹽酸、NaOH溶液、Na2CO3溶液、Ba（N

36、O3）2溶液、NaCl溶液、酚酞溶液 【提出問題】他們要探究問題是_____。 【查閱資料】Ba（NO3）2溶液顯中性，且Ba2+有毒。 【實驗探究】玲玲用上述物質(zhì)做了下列幾組實驗 組合序號 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 組合物質(zhì) H2SO4 NaOH H2SO4 NaCl H2SO4 Na2CO3 H2SO4 Ba（NO3）2 NaOH Ba（NO3）2 Na2CO3 Ba（NO3）2 【記錄和解釋】 （1）組合①、②、⑤均無明顯現(xiàn)象，其中組合_____與另外兩組的實質(zhì)不同．為證明該不同之處，玲玲在實驗過程中使用了酚酞溶液。 （2）請寫出組合③化

37、學方程式_____。 【實驗結(jié)論】他們請教老師并討論后知道，只有當兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或_____生產(chǎn)時，復分解反應才可以發(fā)生。 【拓展延伸】實驗結(jié)束后，他們將所有廢液收集在廢液缸中靜置，觀察到白色沉淀和無色的上層清液．為了確定沉淀和清液的成分，繼續(xù)展開探究。 【實驗1】探究沉淀的成分。 【提出猜想】Ⅰ．沉淀只有BaSO4 Ⅱ．沉淀只有BaCO3 Ⅲ．沉淀中含有BaSO4和BaCO3 梅梅取少量沉淀于試管中，滴加_____（請補充完整實驗操作和觀察到的現(xiàn)象），證明了猜想Ⅲ是正確的。 【實驗2】探究清液的成分 ①取少量清液于試管中，向其中滴加幾滴Ba（NO3）

38、2溶液，無明顯現(xiàn)象。 ②另取少量清液于另一支試管中，滴入幾滴_____，有白色沉淀產(chǎn)生。 【解釋與結(jié)論】探究活動結(jié)束后，小組內(nèi)成員通過討論分析，一致認為清液中含有的離子是_____（指示劑除外）。 【處理廢液】為了防止污染環(huán)境，玲玲向廢液缸中加入適量的_____，對廢液進行處理后，將固體回收進一步處理，溶液排放。 【交流與反思】根據(jù)你對物質(zhì)溶解性的了解，結(jié)合復分解反應發(fā)生的條件，請寫出一種在水溶液中一般不能發(fā)生復分解反應的可溶性鹽_____（寫化學式）。 19. 某化學課外興趣小組欲配制80g質(zhì)量分數(shù)為12%的氫氧化鈉溶液來制作“葉脈書簽”。 （1）需要氫氧化鈉固體的質(zhì)量為

39、 g。 （2）稱量時，氫氧化鈉固體應放在 (填“濾紙”或“燒杯”)中。 （3）下列說法或操作正確的是 (填字母序號)。 A.配制該溶液時所需的玻璃儀器中不包括玻璃棒 B.用量程為100mL的量筒量取所需要的水 C.將稱量好的固體倒入裝有水的量筒中溶解 （4）在量取水的體積時，若采用仰視的方法讀數(shù)，則所配制的氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)將 (填“偏大”或“偏小”)。 （5）某同學用蒸餾水潤濕了的pH試紙來測定配制好的溶液的pH值時，他測得的結(jié)果會 (填“偏大

40、”、“偏小”或“不變”)。 （6）該興趣小組的同學提出還可以用配制好的氫氧化鈉溶液和稀鹽酸進行中和反應實驗，具體操作如圖： 在燒杯中加入10mL的氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液，此時溶液呈 色。接著加入一定量的稀鹽酸，用玻璃棒攪拌后發(fā)現(xiàn)溶液為無色，此時 (填“能”或“不能”)得出兩者恰好中和的結(jié)論。以下操作及實驗現(xiàn)象能證明加入的鹽酸為過量的是 (填字母序號)。 A.加入少量鐵粉，無明顯現(xiàn)象 B.滴加紫色石蕊溶液，攪拌后溶液變藍 C.加入碳酸鈉溶液，產(chǎn)生氣泡 20. 在實驗室配制l0%的氫氧化鈉溶液、5%的鹽酸、10%的鹽酸

41、三種溶液。 （1）配制10%的鹽酸的步驟為：①混勻②計算③裝瓶并貼標簽④量取濃鹽酸和水。其正確的順序為_____（填序號）。 （2）若忘記了給配制的三瓶溶液貼上標簽，想對未貼標簽的三瓶溶液進行鑒別?，F(xiàn)只提供無色酚酞試液、試管和膠頭滴管，_____（填：“能”或“不能”）鑒別三瓶溶液。 （3）通過加水稀釋使10%的鹽酸變成5%，某同學提出“也可以通過加熱蒸發(fā)使5%的鹽酸變成10%的鹽酸”。對該同學的提議，你的評價是_____。 （4）①多米諾實驗：如圖所示，將液體X滴入裝有固體Y的試管中，會導致甲試管中液體進入乙試管內(nèi)，充分反應。X、Y可能的組合是_____（填選項編號）。 選項 X Y A 水 氧化鈣 B 濃硫酸 水 C 水 硝酸銨 D 稀鹽酸 銅 ②試管甲中溶液進入試管乙中后，乙中溶液呈無色，此時溶液中一定含有的溶質(zhì)的名稱為______除酚酞外），可能含有的溶質(zhì)的化學式為_____。