《高三上期期末統(tǒng)檢測化學試題》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高三上期期末統(tǒng)檢測化學試題（15頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、高三上期期末統(tǒng)檢測 化 學試題 本試卷共 10 頁，滿分 150 分。考試時間 120 分鐘。 注意事項 ： 1. 答卷前， 考生務必用黑色碳素墨水的簽字筆， 將自己的姓名、 考生號、 試室號、 座位號填寫在答題卡。用 2B 鉛筆將試卷類型（ A 或 B ）涂在答題卡相應位置 上。 2. 選擇題每小題選出答案后，用 2B 鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點 涂黑， 如需要改動， 用橡皮擦干凈后， 再選涂其它答案， 答案不能寫在試卷上。 3. 非選擇題必須用黑色字跡鋼筆或簽字筆作答， 答案必須寫在答題卡各題目指定 區(qū)域內(nèi)相應的位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，再寫上新的答案；不能

2、 使用鉛筆和涂改液。不按以上作答的答案無效。 可能用到的相對原子質(zhì)量： H-1 C-l2 O-16 Na-23 Cl-35.5 K-39 As-75 Ba-137 第一部分 選擇題 （共 63 分） 9 小題，每小題 3 分，共 27 分。每小題只有 1 個正確 選項） 1,美國科學家在《Science》上發(fā)表論文，宣布發(fā)現(xiàn)了鋁的 超級原子”結構一Al 13和Al 14。 “超級原子 ”最外層電子數(shù)之和為 40 個時處于相對穩(wěn)定狀態(tài) 。 下列說法中， 正確 ．．．．．． 的是 A ． Al 13、 Al 14 互為同位素 B ． Al 13超原子中 Al 原子間通過離子鍵結

3、合 C． Al 13和 Al 14都具有較強的還原性，容易失去電子生成陽離子 2．下列物質(zhì)保存方法正確的是 ①金屬鈉-煤油或石蠟油； ③水玻璃-橡膠塞細口瓶； ⑤苯-毛玻璃塞無色細口瓶； A ．全部 B ．⑤④⑥ 3. 下列有關實驗過程中，一般不需要 D. Al 14最外層電子數(shù)之和為 42,與第H A族元素原子的性質(zhì)相似 ②過氧化鈉-塑料瓶密封； ④氯水-毛玻璃塞棕色細口瓶； ⑥濃、稀硝酸-毛玻璃塞棕色細口瓶; C ．②④⑥ D ．①②③ 使用玻璃棒進行操作的是 ①用pH試紙測定Na 2CO3溶液的pH ②將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制氫氧化鐵膠體 ③從氯酸

4、鉀和二氧化錳制取氧氣的剩余固體中提取 KCl ④用已知濃度的鹽酸和滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液 ⑤用適量的蔗糖、濃硫酸和水在小燒杯中進行濃硫酸的脫水性實驗 ⑥探究Ba（OH） 2 8H2O晶體和NH4C1晶體反應過程中的能量變化 ⑦實驗室用新制的 FeSO4溶液和預處理過的 NaOH溶液制備Fe（OH）2白色沉淀 A.①③⑦ B.③④⑤ C.②④⑦ D.①③⑤⑥ 4 .下列敘述正確的是：①鋅跟稀硫酸反應制取氫氣，加入少量硫酸銅溶液能增大反應速率； ②鍍層破損后，白鐵（鍍鋅的鐵）比馬口鐵（鍍錫的鐵）更易腐蝕；③電鍍時，應把鍍件 置于電解槽的陰極； ④冶煉鋁時， 把氧化鋁加入液態(tài)冰晶

5、石中成為熔融體后電解； ⑤鋼鐵 表面常易銹蝕生成 Fe2O3?nH2O A.②④ B.①③⑤ C.①②③④⑤ D.①③④⑤ 5 .在濃鹽酸中H3ASO3與SnCl2反應的離子方程式為： 3SnCl2+12Cl +2H3ASO3+6H += 2As+3SnCl62—+6M 。關于該反應的說法中正確的組合是 ①氧化劑是H3As03；②還原性：C「>As；③每生成ImolAs ,反應中轉移電子的物質(zhì)的 量 為3mol;④ M為OH」；⑤SnCl62一是氧化產(chǎn)物。 A.①③⑤ B.①②④⑤ C.①②③④ D,只有①③ 6 .下列說法錯誤.的是 A .錢鹽與強堿溶液共熱都能生成使紅色

6、石蕊試變藍的氣體 B .新制氯水可使藍色石蕊試液先變紅后褪色 C.氯水中含量最多的微粒是C12 D.氯氣與水反應生成具有強氧化性的 HC1O ,可以殺死細菌、病毒 7 .已知101KPa時的辛烷的燃燒熱為 5518kJ/mol,強酸與強堿在稀溶液中發(fā)生反應時的中 和熱為57.3kJ/mol,則下列熱化學方程式書寫正確的是 △ H = — 57.3kJ/mol △ H = +57.3kJ/mol △ H = +5518kJ/mol △ H = — 5518kJ/mol D.② ①H+ (aq) + OH (aq) = H2O (l) ② 1/2H2SO4(aq) + Na

7、OH(aq) = 1/2Na2SO4(aq) + H2OQ) ③C8H18 (l) + 25/2O2 (g) = 8CO2 (g) + 9H2O ⑴ ④C8H18 (l) + 25/2O2 (g) = 8CO2 (g) + 9H2O ⑴ A.②④ B.②③ C.①④ 8 .在容積不變的密閉容器中進行反應： 2SO2 ( g )+O 2( g) =2SO3(g ) ； AH < O。下列 各 圖表示當其它條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，其中分析正確的是 A .圖I表示溫度對化學平衡的影響，且甲的溫度較高 B .圖n表示t0時刻使用催化劑對反應速率的影響 C .圖n

8、表示t。時刻通人氨氣對反應速率的影響 D .圖出表示to時刻增大。2的濃度對反應速率的影響 9 .下列各組離子在給定條件下能大量共存的是 A.在 pH=l 的溶液中：NH：、K 、ClO 一、Cl - B.有N。3一存在的強酸性溶液中： NH：、Ba2+、Fe2+、Br- .13 1 2 2 2 C.在 c(H ) =1.0父10 mol L 的溶液中：Na、S2、AlO2、SO； 2 2 . _ 2 — —■ D.有SO4存在的溶彼中： Na、Mg 、Ba 、Cl 二、選擇題(本題包括 9小題，每小題4分，共36分。每小題有1~2個正確選項。若 ? ? ? ? ? ? 正

9、確答案只有1個選項，多選時，該題為 0分；若有2個正確選項，只選 1個且正確得2 分；選2個且都正確給4分；但只要錯選1個，該小題0分) 10.久置的下列物質(zhì)，因被空氣中的氧氣氧化而呈黃色的是 A H2s B Na2O2 C疏酸亞鐵溶?夜 D濃硝酸 11,將足量的C02不斷通入KOH、Ca（0H）2、KAlO 2的混合溶液中，生成沉淀與通入 CO2 的量的關系可表示為 v(C02) (組挺」 v(CO2) V（C02） v(CO) 12.阿伏加德羅常數(shù)約為 6.02 B 1023 mol1 C ,下列說法中正確的是 A. B. C. D. 16.9 g

10、過氧化銀（BaO2）固體中陰、陽離子總數(shù)約為 0.2 >6.02 X023 2.3 g鈉被02點燃完全氧化時，失去電子數(shù)約為 0.2 602 M023 23 0.5 mol超重水（T20）的質(zhì)子總數(shù)約為 5 >6.02 10 8.96 LNH 3中N-H鍵的物質(zhì)的量為 1.2 602 M023 13 .有機物分子中原子間（或原子與原子團間）的相互影響會導致物質(zhì)化學性質(zhì)的不同。 下 列事實不能說明上述觀點的是 ? ? ? ? A.乙烯能發(fā)生加成反應，乙烷不能發(fā)生加成反應 B.鈉與乙酸劇烈反應，而鈉與乙醇反應相對較慢 C.甲苯能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，苯不能使酸性高鎰酸鉀溶液褪

11、色 D.苯與硝酸在加熱時發(fā)生取代反應，甲苯與硝酸在常溫下就能發(fā)生取代反應 15.下列裝置所示的實驗中，能達到實驗目的的是 Cl2(HCl) 溶液 B.除去Cl2 中的HCl C.排水集氣 法收集NO NH4C1 棉花 D.實驗室 制氨氣 A,分離碘酒中 的碘和酒精 14 .下列離子方程式正確的是 A.過氧化鈉和水反應: 2 2 02 +2H2O = 40H +02 T B .亞硫酸氫錢和氫氧化鈉的反應： NH4 + 0H NH3 T + H20 C.足量的澳化亞鐵和少量的氯氣反應: 2Fe2++4Br +3Cl2= 3Fe3+ + 2B「2 + 6

12、Cl D .碳酸氫鎂溶液中加入足量的澄清石灰水: Mg2++ 2HC0 3 + 2Ca2+ + 40H Mg(0H) 2J + 2CaC03( + 2H20 16 .已知：2N02F 12。4 △H<0。現(xiàn)將混有少量 N02的N204氣體通入體積為1L的恒溫 密閉容器中，反應體系中物質(zhì)濃度隨時間變化關系 如右圖所示。根據(jù)右圖分析，則下列說法正確的是 bd A. a、b、c、d四個點中的處于平衡狀態(tài)的點是 c 0.2 c (mol/L) 1.0 0.8 0.6 0.4 0 5 10 15 20 25 30 35 40 t/min B.前 10mi

13、n 內(nèi) v（NO 2） = 0. 4 mol L 1 min 1 C.若要達到與15min相同的平衡狀態(tài)，在 25min時 可采取的措施是加入催化劑或升高溫度 D.反應進行至25min時，曲線發(fā)生變化的原因是 力口入了 0.4molNO2 17 .在恒容、恒溫條件下有反應：2A(g) + 2B(g)=C(g) + 3D(g)?，F(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡： I .A、B的起始物質(zhì)的量均為 2mol, n .C、D的起始物質(zhì)的量分別為 2mol和6mol。以 下敘述中正確的是 A. I、n兩途徑最終達到平衡時，體系的壓強相同 B. I、n兩途徑最終達到平衡時，體系內(nèi)混合氣的平均相對

14、分子質(zhì)量相同 C.達平衡時，I途徑的反應速率 VA等于n途徑的反應速率 VA D.達平衡時，I途徑所得混合氣的密度為n途徑所得混合氣密度的 1/2 KOH溶液, 俗稱銀 18 .如圖為一種鈕扣微型電池， 其電極分別為Ag2O和Zn,電解質(zhì)溶 鋅 Zn^ 浸有 KOH 溶液 隔板 Ag2m 電池，該電池的總反應式為： Zn +Ag 2O = ZnO+2Ag 。 根據(jù)以上提供的資料，判斷下列說法正確的是 A.放電時鋅為正極，Ag2O為負極 B.放電時正極附近溶液的 pH升高 C.充電時電流流向陽極，陽極被氧化 D.充電時陽極的電極反應為： ZnO+H2O+2e-=Zn

15、+2OH- 第二部分非選擇題(共87分) 三、(本題包括3小題，共34分) 19. (11分)某實驗小組用 0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液進行中和熱的測 配制 0.50 mol/L NaOH 溶液 (1) 若實驗中大約要使用 245 mL NaOH溶液，至少需要稱量 NaOH固體 g。 號) 稱量NaOH固體所需要的儀器是下列的 (填序 ①托盤天平、②小燒杯、③堪鍋鉗、④玻棒、⑤藥匙、⑥量筒 n .測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如右圖所示。 J環(huán)那玻璃攪拌棒 —溫度計 (1)碎泡沫塑料的作用是 。 (2)寫出該反應的熱化學

16、方程式為(中和熱為 57.3 kJ/mol): O 溫度 實驗 次數(shù) 起始溫度t“ C 終止溫度 t2/C 溫度差平均值 2七)/℃ H2SO4 NaOH 平均值 1 26.2 26.0 26.1 30.3 ①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻? 5天碎泡沫塑料 (3)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進行實驗， 實驗數(shù) 據(jù)如下表。 2 27.0 27.4 27.2 31.0 3 25.9 25.9 25.9 29.8 4 26.4 26.2 26.3 30.4 ②近似認為0.50 mol/L NaOH溶液和0.

17、50 mol/L硫酸溶液的密度都是 1 g/cm3,中和后生 成溶液的比熱容 c=4.18 J/（g C）。則測得的中和熱4 H= （取小數(shù)點后一位）。 ③上述實驗數(shù)值結果與 57.3 kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）。 a.裝置保溫、隔熱效果差； b.量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)； c.分多次把NaOH溶 液倒入盛有硫酸的小燒杯中； d.溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接插入稀 H2so4測溫 度。 20. （11分）20. （11分）同學們?yōu)榱颂骄挎V條與鹽酸、醋酸反應時，濃度或溫度對反應 速率（觀察鎂條消失的時間）的影響，他們準備了以下化學用品： 0.20mo

18、l/L 與 0.40mol/L 的 HCl 溶液、0.2mol/L 與 0.40mol/L 的 CH 3COOH 溶液、4 條鎂 條（形狀、大小、質(zhì)量相同）、幾支試管和膠頭滴管，酸液溫度控制為 298K和308K。 （1）該實驗缺少的儀器是 。 （2）酸液都取足量、相同體積，請你幫助完成以下面實驗設計表： 實驗 編R 溫度 （K） 鹽酸濃度 （mol L-1） 醋酸濃度 （mol L-1） 實驗目的 ① 298 0.20 a.實驗①和②是探究 對鎂與 鹽酸反應速率的影響； b.實驗①和③是探究 對鎂與 鹽酸反應速率的影響； c.實驗①和④是探究相同溫度

19、卜，相同濃 度的鹽酸、醋酸與鎂反應速率的區(qū)別。 ② 308 0.20 ③ 298 0.40 ④ 0.20 （3） （4分）預測：相同溫度、相同濃度時，剛開始時兩者產(chǎn)氣的速率鹽酸 醋酸 （“填：=、＞、＜"），鎂條最先消失的是 ；如果鎂條足量時，選 pH相同、等體積的 鹽酸和醋酸，產(chǎn)氣最多的是 。 1.5 1.0 0.5 40 t/s 1Mg 2.0 條 質(zhì) 量 g Na2O2 3皿⑥1 I 濃硫酸 （4）若（2）中實驗①鎂條消失的時間是 20s,則鎂條剩余質(zhì) 量與時間關系圖如右圖。假設：該反應溫度每升高 10C,反應速 率是原來的2

20、倍；溫度相同時，醋酸是相同濃度鹽酸平均速度的 1/2，請你在此圖中大致畫出“ 實驗②”（用實線）、“實驗④中醋 酸實驗”（用虛線）的鎂條質(zhì)量與時間關系曲線。 21. （12分）同學們利用右下圖裝置探究 SO2與Na2O2的反應。 （1）同學們認為該反應類似 CO2與Na2O2的反應有 氧氣生成，當通入氣體后，如果把帶火星的木條伸到導管 0C SO2 口，預期現(xiàn)象為帶火星的木條復燃?？墒牵斔麄儼褞Щ?" 星的木條伸到導管口后，木條并沒有復燃，你分析其原因 是,改進的方法是。 （2）反應完畢后，硬質(zhì)玻璃管中的固體變?yōu)榘咨?。大家認為固體成分有多種可能: 假設I :全部為 Na

21、2so3; 假設n :為Na2so3和Na2O2的混合物； 假設出： ; 假設IV:為 Na2SO3和Na2SO4的混合物； 假設V :為Na2O2和Na2so4的混合物。 假設出、IV、V的共同理由是 。 (3)現(xiàn)有下列實驗用品：幾支試管、帶膠塞的導管(單孔) 、滴管、藥匙、品紅溶液、 蒸儲水、Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液、稀硫酸、稀鹽酸、稀硝酸、濃硫酸、濃鹽酸、濃硝酸, 請你從中選出合適的用品對“假設IV”進行驗證，完成下表(可以不填滿) ： 實驗步驟編號 實驗操作 預期現(xiàn)象和結論 ① ,用藥匙取 少量白色固體于試管中。 ② 向①的試管中加入 ,塞緊

22、帶導 管的膠塞，并將導管 。 ③ ④ 四、(本題包括3小題，共34分) 22. (11分)工業(yè)上制取 CuCl2的生產(chǎn)流程如下: 請結合下表數(shù)據(jù)，回答問題: 物 質(zhì) Fe(OH)2 Cu(OH) 2 Fe(OH) 3 溶度積/ 25 C 8.0X 10 16 -20 2.2X10 -38 4.0X 10 完全沉淀時的pH范圍 >9.6 >6.4 3?4 (1)寫出下列離子方程式： Af B ; B f C+D o (2)溶液A中加入NaClO的目的是 。 (3)在溶液 B中加入 CuO的作用是 。 (4)操作

23、①應控制的 pH范圍是： ;操作②的目的是 。 (5)抽Cu(OH)2加入鹽酸使 Cu(OH)2轉變?yōu)镃uC%。采用“稍多量鹽酸”和“低溫蒸 干”的目的是。 23. (12分)下面是元素周期表的一部分，表中所列字母 A、D、E、G、Q、M、R、T 分別代表某一化學元素。請用所給元素回答下列問題。 Q M R T (1)某元素原子的核外電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的 3倍，該元素的原子結構示意圖 為;與Ar原子具有相同電子層結構的簡單離子中半徑由大到小的順序是 (用 離子符號表示) 。 (2) M、D兩種元素形成的化合物含有的化學鍵類型是 ,分子的電子式 為： ;A與D形成分子的

24、空間結構可能是下圖的(填序號) ^=0 b (3)保存T元素的二價硫酸鹽需采取的措施是和理由 所給元素中組成合適的反應物，用離子方程式表明元素 ZE (4)第三周期主族元素(零族除外)單質(zhì)熔點 高低的順序如右圖所示， “1所代表物質(zhì)的化學式 是, “ 7所對應的元素形成最高價氧化物 的化學式是。 、一、一 . . 一 一 1 24. (11分)(1)常溫下，如果取0.1mol L- HA 溶液與0.1mol 1NaOH溶液等體積混合(混合 后溶液體積的變化忽略不計)，測得混合液的 pH =8,請回答下列問題： ①混合后溶液的pH = 8的原因(用離子方程 M、R的非金

25、屬性強弱 O 00000 0,000 00000 o o o 6 4 2 0 8 B 4 2 >質(zhì)熔點 -200 單質(zhì)編號 式表小)： ②水電離出的c(H + )：混合溶液 0.1mol L- NaOH溶液(填V、＞、=)。 ③已知NH4A溶液為中性，又知將 HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷 (NH4)2CO3溶液的pH 7 (填＜、＞、=)；相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的下列四種鹽 溶液按pH由大到小的排列順序為： (填序號)： a.NH4HCO3、b.NH4A、c.(NH4)2CO3、d.NHdCl。 (2)難溶電解質(zhì)在水溶液中存在著電離平衡。

26、在常溫下，溶液里各種離子的濃度以它們 化學計量數(shù)為次方的乘積叫溶度積常數(shù) (Ksp)。例如：Cu(OH)2 =Cu2+ +2OH , Ksp = c(Cu2+) c(OH )2 = 2X10 20 o當溶液中各種離子的濃度次方的乘積大于溶度積時，則產(chǎn)生 沉淀，反之固體溶解。 ①某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02mol/L ,如要生成Cu(OH) 2沉淀，應調(diào)整溶液的 pH＞5 , 原因是(用數(shù)據(jù)說明); ②要使0.2mol/LCuSO 4溶液中Cu2+沉淀較為完全(即使 Cu2+濃度降至原來的千分之 ）,則應向溶液里加入 NaOH溶液，使溶液的pH ＞多少？寫出計算過程:

27、 五.（本題1小題，共9分） 25.有機玻璃在生活中隨處可見，唾咻是抗結核藥物。兩物質(zhì)的某種合成路線如下: CH30H CH2=(A)-cooh -^(B)—^^CHLfHM (有機玻璃) Cooch3 請回答下列問題： （1）寫出下列反應的化學方程式：④ ；⑤ C （2）下列說法正確的是 （填序號）： a.反應②是氧化反應；b.丙三醇、丙烯醛、A、B都可與金屬鈉反應放出氫氣； c.物質(zhì) A、B、E都可與濱水發(fā)生加成反應而褪色； d.有機玻璃可以發(fā)生水解反應。 （3）物質(zhì)B屬于 （填序號）：a.烷煌 b.烯煌 c.醇 d.酸 e.酯 （4）反應⑥的產(chǎn)物為苯胺、FeCl

28、2和;在催化劑作用下， 唾咻與氫氣加成后 的產(chǎn)物為（寫結構簡式）。 六、（本題包括2小題，每小題10分。考生只能選做一題。 26題為“有機化學基礎”內(nèi) 容試題，27小題為“物質(zhì)結構”內(nèi)容試題） 26.（10分）（1） 一些有機竣酸25c的pKa值（即-lgKa, Ka為酸的電離常數(shù)） 如下表: I有機酸 pKa (CH3)3CCOOH 5.50 CH3CH2COOH 4.84 CH3COOH 4.76 HCOOH 3.77 n鹵代酸 pKa ICH2COOH 3.18 BrCH 2COOH 2.90 ClCH 2COOH 2.86 FCH2COOH

29、 2.59 分析表中數(shù)據(jù)，得到的主要結論是 （寫出2條）。 （2）對苯二甲酸是 M5纖維制造過程中的一種中間體。 M5纖維是一種超高性能纖維，用 它制成的頭盔、防彈背心的防護性能非常好。下面是 M5纖維的合成路線(部分反應未注明 條件)： CH3 CH20H C00H (a)m氨溶液 C + ? (b) H 4 JbD OOH ⑨ NaOH 一定 H20H 8 H3 溶液 酸化 入7 - G 條件 根據(jù)上述合成 M5纖維的過程，回答下列問題： (i )有機物E的結構簡式為 (ii )①?⑧的反應中，屬于氧化反應的是 (i

30、ii)寫出反應④中C與銀氨溶液反應的化學方程式 (iv)如果反應⑧中催化劑具有氧化性，容易使 F苯環(huán)上的其中一個酚羥基被氧化，為 保護酚羥基可采取的措施是 27. (10分)過渡金屬元素氧化物的應用研究是目前科學研究的前沿之一，試回答下列問 題： (1)二氧化鈦作光催化劑能將居室污染物甲醛、苯等有害氣體轉化為二氧化碳和水， 達到無害化。有關甲醛、苯、二氧化碳及水說法正確的是 。 ①苯與B3N 3H6的總電子數(shù)相等；②甲醛、苯分子中碳原子均采用 sp3雜化；③苯、二氧 CMR ，以A原子 當B位是V、Cr、Mn、 化碳、水和甲醛都是非極性分子；④水的沸點比甲醛高得多，是因為水

31、分子間能存在氫鍵， 甲醛分子間不存在氫鍵。 (2) 2007年諾貝爾物理學獎為法國科學家阿爾貝 費爾和德國科 學家彼得格林貝格爾共同獲得，以表彰他們在巨磁電阻效應( 效應)研究方面的成就。某鈣鈦型復合氧化物(如右圖) 為晶胞的頂點，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb, Fe時，這種化合物具有 CMR效應。 O Cr:[Kr] 3d54s1、Mn:[Kr] 3d54s2,則它們第 (用“〈”排列)。 ①用A、B、O表示這類特殊晶體的化學式: ②Cr、Mn的核外特征電子排布式分別為： 電離能由小到大的排列順序是: ;固體 C02與Si02熔沸點差異很大的原因 (3) C02的空間構

32、型為 個水 O (4)冰晶胞中水分子的空間排列方式與金剛石晶胞(其晶胞結構 如右圖)類似，其中空心球所示原子位于立方體的頂點或面心，實心 球所示原子位于立方體內(nèi))類似。每個冰晶胞平均占有 分子；冰晶胞與金剛石晶胞微粒排列方式相同的原因是  2008?2009學年第一學期末統(tǒng)一檢測 高三化學參考答案和評分標準 一、1.D 2.A 3.C 4.D 5.A 6.C 7.C 8.B 9.C 二、10.AC 11.C 12. AC 13.A 14.C 15. D 16.AD 17.BD 18. BC 三、（本題包括3小題，共34分） 19. （11 分） I （1） （1分）5.

33、0 （寫“ 5”不給分） （2） （2分）①②⑤（選對 2個給1分，全對2分。錯選1個0分） II （1） （1分）防止中和反應時熱量損失（意思對給分） （3） （2 分） 2 H2SO4（aq） + NaOH（aq）=：Na2SO4（aq） + H2O。）； △ H = - 57.3kJ/mol （4） （5分）① （1分）4.0 （寫“4”不給分） ②（1分）-53.5 kJ/mol （沒“-”號或沒單位均不給分） 解析：都為0.50mol/L的50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液反應，生成水0.05X0.5mol 中和反應中放熱： Q= mcAt=（50+30）g

34、M.18J g-1 C-1 X4.0 C =1337.6J 所以中和熱為：1337.6JX 1/1000（kJ/J）/（0.50mol . L-1 x 0.05L）=53.5Kj/mol ③（2分）a c d （選又2個給1分，全對2分。錯選1個0分） 20. （11 分） （1） （1分）秒表（或計時器、或手表、或鬧鐘） 1Mg 2.0 1一.-「.廠-廠 （2） （4分）④298 0. 20 a.不同溫度 b.:不同濃度 質(zhì)15個『廠 （3）（3分）＞ （1分） 鹽酸（1分） 醋酸（1分） 5 %…+ …“一2 1.0 （4） 勢正確各 （3分）見右圖（實線和虛線的起點

35、、終點正確和趨 0.5 21. （12 分） 10 20 30 40 t/s 1分，虛線介于兩實線之間 1分） （1） （3分）通入的SO2量太大，產(chǎn)生的氧氣太少（1分，類似意思均給分） 將右邊 導出氣體的導管通入裝有燒堿 （或強堿）溶液的試管中（或通過裝燒堿溶液的洗氣瓶，1分）， 再用帶火星的木條伸入試管口（或洗氣瓶導管末端， 1分）[講評時：要學生說出此裝置不 合理的地方一一將 SO2直接排出污染空氣，不符合綠色化學思想 ] （2） （3分）全部為Na2SO4 （1分） Na2O2和新產(chǎn)生的。2有強氧化性（1分），能將 Na2SO3 氧化為 Na2SO4 （1

36、 分） 實驗步驟編號 實驗操作 預期現(xiàn)象和結論 （3） （6 分） ① 待硬質(zhì)玻管冷卻到室溫后（1分） ② 過量的稀鹽酸（1分） 通入裝少量品 紅溶液的試管（1分） 若品紅褪色則固體中含有 Na2SO3 （1 分） ③ 取②充分反應后的溶液滴入適量 BaCl2溶 液（1分） 若有白色沉淀生成則固體中 含有Na2SO4 （1分） （方法有多種，合理均給分。但如果加入稀硝酸、或硝酸鋼則可能將 SO32-氧化為SO42-, 這時檢驗就不準確了， 則從此步驟起后面步驟均不給分。 講評時：要學生設計驗證其它假設 實驗方案） 四、（本題包括3小題，共34分）

37、 22. （11 分）（1） （4 分）2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O （2 分） CuO+2H+=Cu2++H2O （2分） （2） （2分）將Fe"氧化為Fe" （1分），使后一步沉淀Fe（OH）3更徹底（1分） （3）（3分）調(diào)節(jié)溶液的pH為3?4（或大于4小于6.4）（1分），使Fe3+完全轉變?yōu)镕e（OH）3 沉淀而除去Fe3+ （1分） 洗滌Cu（OH）2表面的可溶性雜質(zhì) （5） （1分）抑制Cu2+的水解，防止 23. （12 分）（1） （2 分）Na CuCl2晶體中含有 Cu（OH）2雜質(zhì)。 （1 分） S2 >Cl （1 分） （

38、4） （1分）大于或等于 6.4 （或>6.4, 1分） （2） （4分）極性共價鍵（1分） S"C"S （1分） c、d （2分，少選、錯選均不給分） （3） （4分）加少量稀硫酸防止 Fe2+水解（1分），加少量鐵粉（或鐵釘）防止 Fe2+氧化（1 分）；H2s + Cl2 = 2 H++2C1- + S J （2 分，無 “J” 扣 1 分）或 SO32-+C12+H2O=SO42—+2C1-+2H + （4） （2 分）Cl? （1 分）SiO2 24. （11 分） （1） （4分） ①A-十&0^^ HA+OH （2分） ②> （1分） ③> （1分） c>a

39、>b>d （2 分） 解析：①因NaOH是強堿，HA與NaOH恰好完全反應得 NaA溶液且pH = 8,說明NaA 為強堿弱酸鹽，A」水解而使溶液呈弱堿性： A-+ H2O= HA + OH ②NaA促進水的電離，而 NaOH抑制水的電離，故混合溶液中由水電離出的 c（H+）大。 ③根據(jù)NH4A溶液為中性，說明 NH3 H2O的堿性和HA的酸性強弱相當，它們的電離 平衡常數(shù)相等，而將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，說明HA的酸性強于H2CO3, 故（NH4）2CO3溶液呈堿性，即 pH >7。HCO3—水解程度小于 CO32 ,故NH4HCO3的堿性小 于（NH/COb, N

40、H4A溶液為中性，NH4CI水解呈酸性，故按pH由大到小的順序排列為 C> A>B>Do （2） （7 分）①（3 分）pH=5 時 c（OH-）=10-14/10-5=10-9（mo|/L） （ 1 分），則 c（Cu2+） c（OH ）2 = 0.02mol/L X10-9）2=2X10-2,剛好達到Cu（OH）2的溶度積，所以開始出現(xiàn)沉淀（1分）。 ②（4分）解：要使 Cu2+ 濃度降至 0.2mol L-1/1000 = 2M0-4 mol L-1 ,,,, （ 1 分） 則 c（OH -=」2父10 工=1 M10"（mol / L） ,,,,,,,,, （ 1 分） - 2

41、 10 那么 c（H + ）=Kw/1X10-8=1X 10 6 mol L 1 . （1 分） 此時溶液的 pH=lg1X10 6 mol l 1 =60 .（1 分） 五.（本題1小題，共9分） nCH2=CH COOCH3 催化劑, [CHlCH七 COOCH3  25.（9 分）（1） （4 分）④（2分） ⑤（2分） ZC濃硫酸\ [ II +HO —NO2- *■ +H2O f N 飛/、NO2 （2） （2 分）a c d （錯選 0 分） （3） （1 分）e （4） （2 分）H2O 六、（本題包括2小題，每小題 試題，27小題為“物質(zhì)

42、結構” 10分。考生只能選做一題。 26題為“有機化學基礎”內(nèi)容 內(nèi)容試題） 26. （10分）（1） （2分）（i ） （1分）連竣基上的煌基鏈越短（長）或煌基越少（多） 越利于（不利于）較酸的電離或較基上羥基氫越易斷鍵（不易斷鍵） ;（ii ） （1分）煌基連 鹵素對竣酸的電離（或蝮基上羥基氫斷鍵）有影響; （iii） （1分）連竣基的脛基連上鹵素非 金屬性越強（弱，或半徑越?。?斷鍵。 ,越利于（不利于）竣基電離或竣基上羥基氫越易（不易） ［任意兩條均可。若屬于數(shù)據(jù)翻譯，沒有總結提升不給分。如：煌基多了電離常數(shù)增大 連上鹵原子，電離度增強; （2） （8 分）

43、 （2分） HO （ii） （2分）③④（2分） OONH4 + 4Ag[（NH 3）2]OH） > +4AgT+6NH3 +2H2O CHO （iii） （iv） （2分 （2分） COONH4 用甲醇或乙醇將酚羥基酯化（1分），縮合后再水解（1分） ［合理均給分］ 27 （10分） （1） （2 分） ①④（選對1個給1分，錯1個0分） （3） （2 分）① ABO3 （1 分） ②Cr