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1、真誠為您提供優(yōu)質(zhì)參考資料，若有不當之處，請指正。 第七章電化學(xué)練習(xí)題 一、是非題，下列各題的敘述是否正確，對的畫√錯的畫 1、設(shè)ZnCl2水溶液的質(zhì)量摩爾濃度為b，離子平均活度因子為，則離子平均活度。（ ） 2、298K時，相同濃度（均為0.01mol.kg-1）的KCl、CaCl2和LaCl3三種電解質(zhì)水溶液，離子平均活度因子最大的是LaCl3。（ ） 3、0.05mol.kg-1 BaCl2水溶液，其離子強度I=0.03mol.kg-1。（ ） 4、實際電解時，在陰極上首先發(fā)生還原作用的是按能斯特方程計算的還原電勢最大者。（ ） 5、對于一切強電解質(zhì)溶液—均適用。

2、（ ） 6、電解質(zhì)溶液與非電解質(zhì)溶液的重要區(qū)別是電解質(zhì)溶液含有由電解質(zhì)離解成的正負離子。（ ） 7、電解質(zhì)溶液可以不偏離理想稀溶液的強電解質(zhì)溶液。（ ） 8、離子獨立移動定律只適用于無限稀的強電解質(zhì)溶液。（ ） 9、在一定的溫度和較小的濃度情況下，增大弱電解質(zhì)溶液的濃度，則該弱電解質(zhì)的電導(dǎo)率增加，摩爾電導(dǎo)率減少。（ ） 10、用Λm對作圖外推的方法，可以求得HAC的無限稀釋之摩爾電導(dǎo)。（ ） 11、對于電池，b較小的一端為負極。（ ） 12、一個化學(xué)反應(yīng)進行時，，如將該化學(xué)反應(yīng)安排在電池中進行，則需要環(huán)境對系統(tǒng)做功。（ ） 13、原電池在恒溫、恒壓可逆的條件下放

3、電時，。（ ） 14、有能斯特公式算得電池的E為負值，表示此電池反應(yīng)的方向是朝正向進行的。（ ） 15、電池其反應(yīng)為，所以其電動勢的計算公式為 。（ ） 16、標準電極電勢的數(shù)據(jù)就是每個電極雙電層的電勢差。（ ） 17、電池反應(yīng)的E與指定電池反應(yīng)計量方程式的書寫無關(guān)，而電池反應(yīng)的熱力學(xué)函數(shù)等則與指定電池反應(yīng)計量方程式的書寫有關(guān)。（ ） 18、鋅、銀兩金屬片同時插入HCl水溶液中，所構(gòu)成的電池是可逆電池。（ ） 19、電解池中陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)。（ ） 20、H2-O2燃燒電池在酸性介質(zhì)和堿性介質(zhì)中，電極反應(yīng)是一樣的。（ ） 21、，是確定標

4、準電極電勢的國際慣例的規(guī)定值。（ ） 22、原電池E的定義為：沒有電流通過的條件下，原電池兩極的金屬引線為同一種金屬時，電池兩端的電勢差。（ ） 23、金屬導(dǎo)體的電阻隨溫度升高而增大，電解質(zhì)溶液的電阻隨溫度升高而減少。（ ） 24、用鹽橋只能減少或消除一部分液體接界電勢，而不能全部消除液體接界電勢。（ ） 25、25℃時，摩爾甘汞電極Hg | Hg2Cl2(s) | KCl(1 moldm-1) 的電極電勢為0.2800 V，此數(shù)值就是甘汞電極的標準電極電勢。（ ） 26、電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率就是兩極板為單位面積相距單位距離時所具有的電導(dǎo)。（ ） 27、用Pt電

5、極電解CuCl2水溶液，陽極上放出Cl2 。（ ） 28，電極Pt | H2(p=100kPa) |OH-(a=1) 是標準氫電極，其E(H2+2 OH-2H2O+2e-)=0。（ ） 29、對于電池Zn|ZnSO4(aq)||AgNO3(aq)|Ag，其中的鹽橋可以用飽和KCl溶液。（ ） 30、由公式 Λm=κ/C可知，對強電解質(zhì)，若濃度增大一倍，離子數(shù)目增大一倍，其電導(dǎo)率也增大一倍,故Λm不隨濃度變化。（ ） 31、只要在電池放電時的反應(yīng)與充電時的反應(yīng)互為可逆，則該電池就是可逆電池。（ ） 32、在有液體接界電勢的濃差電池中，當電池放電時，在液體接界處，離子總是從高濃

6、度向低濃度擴散。（ ） 33、無限稀釋時，電解質(zhì)的摩爾電導(dǎo)率可由作圖外推法得到。（ ） 二、選擇題 1、電解質(zhì)分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，在于（ ）。 （1）電解質(zhì)為離子晶體和非離子晶體 （2）全解離和非全解離 （3）溶劑為水和非水 （4）離子間作用強和弱 2、影響離子極限摩爾電導(dǎo)率的是：①濃度、②溶劑、③溫度、④電極間距、⑤離子電荷。（ ） (1) ①（2） ； (2) ②③； (3) ③④； (4) ②③⑤ 。 3、質(zhì)量摩爾濃度為b，離子平均活度因子為的MgSO4溶液的活度為（ ）。 （1） （2）2 （3

7、） （4） 4、在25℃時，0.002mol.kg-1 CaCl2溶液的與0.002mol.kg-1 CaSO4溶液的的關(guān)系為（ ）。 （1） （2） （3） （4）無法比較 6、若電解質(zhì)的離子平均活度因子<1,主要原因是（ ）。 （1）正負離子間的作用力大 （2）溶質(zhì)和溶劑間的作用力大 （3）離子的溶劑化作用力大 （4）溶劑分子間的作用力 7、下列電解質(zhì)離子平均活度因子最大的是（ ）。 （1） 0.01mol.kg-1的KCl （2）0.01mol.kg-1 CaCl2

8、 （3）0.01mol.kg-1 LaCl3 （4）0.001mol.kg-1 KCl 8、電解質(zhì)B在溶液中的離子平均活度因子為，對大小的下列判斷哪個正確（ ）。 （1）≤1 （2） ≥1 （3） ① 和 ②都有可能 （4）恒≥1 9、電解質(zhì)溶液的離子強度與其濃度的關(guān)系為（ ）。 （1）濃度增大，離子強度增大 （2）濃度增大，離子強度變?nèi)? （3）濃度不影響離子強度 （4）隨濃度變化，離子強度變化無規(guī)律 10、關(guān)于離子平均活度因子與電解質(zhì)溶液的質(zhì)量摩爾濃度b間的

9、關(guān)系，下列說法正確的是（ ）。 （1） b增大，增大 （2）b增大，減小 （3）先b增大，增大，后b增大，減小 （4）先b增大，減小，后b增大，增大 11、在稀溶液范圍內(nèi)，離子平均活度因子與電解質(zhì)溶液的離子強度I的關(guān)系，正確的是（ ）。 （1） I增大，增大 （2）I增大，減小 （3）I不影響的數(shù)值 （4）隨I的變化的變化無規(guī)律 12、無限稀釋的KCl溶液中，Cl－的遷移數(shù)為0.505,該溶液中K+的遷移數(shù)為（ ）。 （1）0.505 （2）0.495 （3） 67.5 （4）64.3

10、 13、通常應(yīng)用Λm這一概念時，就MgCl2溶液而言，正確的表述是（ ）。 （1）Λm（MgCl2）=2Λm（1/2MgCl2） （2）2Λm（MgCl2）=Λm（1/2MgCl2） （3）Λm（MgCl2）=Λm（1/2MgCl2） 14、在25℃時，無限稀薄的水溶液中，離子摩爾電導(dǎo)率最大的是（ ）。 （1）La3+ （2）Mg2+ （3）NH+4 （4）H+ 15、CaCl2無限稀釋摩爾電導(dǎo)率與其離子的無限稀釋摩爾電導(dǎo)率的關(guān)系為（ ） （1） （2） （3） 16、關(guān)于電導(dǎo)率，下列說法正確的是（ ）

11、 （1）電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率是兩極板為單位面積，其距離為單位長度時，溶液的電導(dǎo)。 （2）電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率是單位濃度的電解質(zhì)的電導(dǎo)。 （3）電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率相當于Λm的倒數(shù)。 17、電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率隨濃度變化的規(guī)律為（ ） （1）隨濃度增大而單調(diào)增大 （2）隨濃度增大而單調(diào)減小 （3）隨濃度增大而先增大后減小 （4）隨濃度增大而先減小后增大 18、原電池在恒溫、恒壓可逆條件下放電時，其在過程中與環(huán)境交換的熱量為（ ） （1） （2） 零 （3） （4） 19、298K時，電池反

12、應(yīng) 所對應(yīng)的反應(yīng)所對應(yīng)的，則與的關(guān)系為（ ） （1） （2） （3） （4） 20、在定溫、定壓的電池反應(yīng)中，當反應(yīng)達到平衡時電池的E等于 （ ） （1） 0 （2） （3） 不一定 （4）隨溫度、壓力的數(shù)值而變化 21、已知25℃時，E(Fe3+| Fe2+) = 0.77 V，E(Sn4+| Sn2+) =0.15 V。今有一電池，其電池反應(yīng)為2 Fe3++ Sn2+=== Sn4++2 Fe2+，則該電池的標準電動勢E(298 K) 為：（ 2 ）。 （1）1.39 V；

13、 （2）0.62 V； （3）0.92 V； （4）1.07 V。 22、電池的E（ ） （1）僅與,有關(guān),與無關(guān) （2）僅與,有關(guān),與無關(guān) （3） 僅與,有關(guān),與無關(guān) （4）與 均無關(guān) 23、在下列電池中,其E與無關(guān)的是（ ）。 （1） （2） （3） （4） 24、通過E的測定,可以求難溶鹽的活度積,今欲求的活度積,則應(yīng)設(shè)計的原電池為（ ）。 （1） （2） （3） （4） 25、在25℃時， （ ）。 （1） 0.91V （2） 0.

14、056V （3） -0.056V （4）0.91V 26、25℃時，電池Pt|H2(10 kPa)|HCl(b)| H2(100 kPa)|Pt的電動勢E為：（ ）。 （1）20.059 V； （2）-0.059 V； （3）0.0295 V； （4）-0.0295。 27、在論述電解質(zhì)稀溶液的γ數(shù)值大小時，下述講法中錯誤的是：（ ）。 （1）γ的大小與溫度有關(guān)； （2）γ的大小與溶劑性質(zhì)有關(guān)； （3）γ的大小與離子的價數(shù)無關(guān)； （4）γ的大小與濃度有關(guān)。 28、在濃度不大的范圍內(nèi)，摩爾電導(dǎo)率隨濃度變化的規(guī)律

15、為：（ ）。 （1）與濃度成反比關(guān)系，隨濃度增大而變小； （2）與濃度無關(guān)，不受濃度的影響； （3）與濃度的成線性關(guān)系而增大； （4）與濃度的成線性關(guān)系而減小。 29、在論述離子的無限稀釋的摩爾電導(dǎo)率的影響因素時，錯誤的講法是：（ ）。 （1）認為與溶劑性質(zhì)有關(guān)； （2）認為與溫度有關(guān)； （3）認為與共存的離子性質(zhì)有關(guān)； （4）認為與離子本性有關(guān)。 30、在串聯(lián)的幾個電解池中，各陽極或陰極上數(shù)值不等的物理量是：( )。 (1)通過的電子數(shù)目； (2)通過的電量； (3)通過的電流； (4)析出或溶解的物

16、質(zhì)的量。 31、質(zhì)量摩爾濃度為b的Na3PO4溶液，平均活度因子(系數(shù))為γ，則電解質(zhì)的活度為：（ ）。 （1）aB= 4(b / b)4 (γ)4 （2）aB= 4(b / b)1 (γ)4 （3）aB= 27(b/ b)4 (γ)4 （4）aB= 27(b / b)1 (γ)4 32、求得某電池的電動勢為負值，則表示此電池得電池反應(yīng)是（ ） （1）正向進行；　　　（2）逆向進行；　?。?）不可能發(fā)生。 33、已知銅的相對原子質(zhì)量為63.54，用0.5F電量可從CuSO4溶液中沉淀出多少克銅？( )

17、 (1) 16 g； (2) 32 g； (3) 64 g； (4) 127 g。 三、填空題 1、測量電導(dǎo)用的電解池，其比值_______ 稱為電導(dǎo)池常數(shù)。 2、電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電機理，概括地說是 ，______________。 3、在25℃的無限稀水溶液中，摩爾電導(dǎo)率最大的一價負離子是_________ 4、電解CuSO4 水溶液，使陰極析出1molCu，則通過電解池的電量應(yīng)為 。 5、原電池Ag | AgCl(s) | Cl- || Ag+ | Ag應(yīng)該用

18、 做鹽橋。 6、可逆電池必須具備的三個條件為 , 。 7、等體積的0.05mol.kg-1 LaCl3水溶液及0.05mol.kg-1 NaCl水溶液混合后，溶液的離子強度I= 。 8、25℃時，1mol.kg-1 BaCl2水溶液的，則 。 9、25℃時，AgCl飽和水溶液的電導(dǎo)率為3.4110-4Sm-1，所用水的電導(dǎo)率為1.6010-4Sm-1，則A

19、gCl的電導(dǎo)率為 Sm-1。 10、某電池反應(yīng)在25℃下，，電動勢溫度系數(shù)，則升高溫度時，電池反應(yīng)的將 。 11、電池作為原電池時，負極是 極， 正極是 極，作為電解池時，陽極是 極，陰極是 極。 12、若已知某電池反應(yīng)電動勢的溫度系數(shù)，則該電池可逆放電時的反應(yīng)熱 0， 0。（選填 >、<、=）。 13、已知298K時，,則298K時, V。 四、寫出下列電池中各電極上的反應(yīng)和電池反應(yīng)。 （1） Pt，H2(g ,p1)∣HC

20、l(a)∣Cl2(g ,p2)Pt （2） Pt,H2, (g ,p1)∣H+(a1)║Ag+(a2)∣Ag(s) （3） Ag(s)+AgI(s)∣I-(a1)║Cl-(a2)∣AgCl(s)+Ag(s) （4） Pb(s)+PbSO4(s)∣SO42-(a1)║Cu2+(a2)∣Cu(s) （5） Pt,H2 H2(g ,p1)∣NaOH(a)∣HgO(s)+Hg(l) （6） Pt,H2 H2(g ,p1)∣H+(aq)∣Sb2O3(s)+Sb(s) （7） Pt∣Fe3+(a1),Fe2+(a2)║Ag+(a3)∣Ag(s) （8） Na(Hg

21、)(a3)∣Na+(a1)║OH-(a2)∣HgO(s)+Hg(l) 五、試將下述化學(xué)反應(yīng)設(shè)計成電池。 （1） AgCl(s)═Ag+(a1)+Cl-(a2) （2） AgCl(s)+I-(a1)═AgI(s)+Cl-(a2) （3） H2(g ,p1)+HgO(s)═Hg(l)+H2O(l) （4） Fe2+(a1)+Ag+(a2)═Fe3+(a3)+Ag(s) （5） H2(g ,p1)＋1/2O2 (g ,p2)═H2O(l) （6） Cl2(g ,p1)+2I-(a1)═I2(s)+2Cl-(a2) 六、計算題 1、已知293K時某電池標準電池

22、電動勢為1.0186V， = ? 3.210-3 V / K，計算298K時電池反應(yīng)的ΔrGm、ΔrHm、ΔrSm，Qr。 2、25℃時在一電導(dǎo)池中盛以c為0.01moldm–3KCl溶液，測得其電阻為150.00Ω。若在同一電導(dǎo)池中盛以c為0.01moldm–3的HCl溶液，測得其電阻為51.40Ω。已知25℃時0.01moldm–3 的KCl溶液的電導(dǎo)率為0.140877Sm–1 。試求： （1）電導(dǎo)池系數(shù)Kcell；（2）0.01moldm–3 HCl溶液的電導(dǎo)率和摩爾電導(dǎo)率。 3、設(shè)下列電池產(chǎn)生1F的電量，寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)以及計算其電動勢E 。已知。

23、 Pt | H2(p) | H Cl (0.1 molkg-1) | Cl2( p) | Pt 4、電池Zn | ZnSO4(b=0.01 molkg-1，g=0.38） | PbSO4(s)| Pb 在25℃時，E=0.5477V。 （1）已知E(Zn2+|Zn) = -0.763V，求E(SO42-|PbSO4|Pb)； （2）當ZnSO4的濃度為0.05 molkg-1時，E = 0.523 V，求該濃度下ZnSO4的平均離子活度因子(系數(shù))g為多少？ 5、 在0.01 molkg－1 SnCl2溶液中，已知SnCl2的γ=0.40，試問SnCl2的

24、b和a各為多少？ 6、 試計算下列反應(yīng)在25℃時的a(Fe3+)。 2Fe3+[a(Fe2+)]+Sn2+(a=1) ===2 Fe2+(a=1)+Sn4+(a=1) （已知在25℃時，E(Sn4+，Sn2+ | Pt) =0.150 V，E(Fe3+，F(xiàn)e2+ | Pt) = 0.771 V。） 7、應(yīng)用德拜-休克爾極限定律，計算25℃時，0.01 molkg－1的K3Fe(CN)6水溶液的離子平均活度因子 8、 電池Zn|ZnCl2(b=0.555 molkg-1) |AgCl(s)|Ag，測得25℃時電動勢 E=1.015V。已知：E(Zn2+|Zn) = -0.7

25、63V，E(Cl-|AgCl|Ag) = 0.2223 V。 （1）寫出電池反應(yīng)（得失電子數(shù)為2）； （2）求上述反應(yīng)的標準平衡常數(shù)K； （3）求溶液ZnCl2的平均離子活度因子(系數(shù))g 9、某電導(dǎo)池中充入0.02 moldm-3的KCl溶液，在25℃時電阻為250 W，如改充入610-5 moldm-3 NH3H2O溶液，其電阻為105 W。已知0.02 moldm-3KCl溶液的電導(dǎo)率為0.227 Sm-1，而NH4+及OH-的摩爾電導(dǎo)率分別為73.410-4 Sm2mol-1，198.3 10-4 Sm2mol-1。試計算610-5 moldm-3 NH3H2O溶液的解離度。 10、已知25℃，PbSO4（s）的溶度積 Ksp =1.6010-8 。1/2Pb2+ 和 1/2SO42－無限稀釋摩爾電導(dǎo)率分別為7010-4Sm2 mol-1和79.810-4S m2 mol-1。配制此溶液所用水的電導(dǎo)率為1.6010-4S m-1。試計算25℃PbSO4飽和溶液的電導(dǎo)率。 10 / 10