《2019屆九年級化學下冊 第七章 溶液 7.3 溶液濃稀的表示 第1課時 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及計算教案 （新版）粵教版.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2019屆九年級化學下冊 第七章 溶液 7.3 溶液濃稀的表示 第1課時 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及計算教案 （新版）粵教版.doc（3頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

7．3　溶液濃稀的表示 第一課時　溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及計算 教學目標 【知識與技能】 (1)掌握溶液、溶質(zhì)、溶劑三者之間的質(zhì)量關系。 (2)掌握用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)表示溶液組成的方法和有關計算。 【過程與方法】 通過溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算，使學生掌握基本的解題方法，提高學生的解題能力。 【情感態(tài)度與價值觀】 在練習計算的過程中了解溶液在生產(chǎn)、生活、科研中的廣泛應用，認識到學習化學的最終目標是為社會服務。 教學重難點 【重點】 有關溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算。 【難點】 溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的區(qū)別和聯(lián)系。 教學過程 知識點一　溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 【自主學習】 閱讀教材第206～208頁的有關內(nèi)容，完成下列填空： 1．溶液濃稀的表示 (1)有色溶液顏色的深淺，可粗略地反映溶液是濃還是稀。 (2)沒有顏色溶液的濃稀，則需要根據(jù)一定量溶液中所含溶質(zhì)的多少進行定量判斷，這就涉及到溶液濃稀的定量表示，即溶液濃度的表示。 2．溶液的濃度是指一定量的溶液中所含溶質(zhì)的量。表示溶液濃度的一種常用方法是溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)指的是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。 (1)通常用百分數(shù)表示。公式表示為： 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝100%＝100%。 (2)變形式：溶液質(zhì)量＝溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)； 溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。 【教師點撥】 計算溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)時，溶質(zhì)的質(zhì)量必須是已經(jīng)溶解在溶劑里的質(zhì)量，不包括未溶解的部分或結晶析出的部分質(zhì)量。 【跟進訓練】 某氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為16%，它表示(　D　) A．100 g水中溶解了16 g氯化鈉 B．100 mL氯化鈉溶液中氯化鈉占16 g C．100 mL溶液中氯化鈉占16 mL D．100 g氯化鈉溶液中含氯化鈉16 g 知識點二　溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的簡單計算 【自主學習】 閱讀教材第208～209頁的有關內(nèi)容，完成下列填空： 1．溶液稀釋或增濃的計算 (1)溶液的稀釋：一般是向溶液中加溶劑，依據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變進行計算。 (2)溶液增濃：常見的方法有向原溶液中添加溶質(zhì)、將原溶液蒸發(fā)掉部分溶劑、與濃溶液混合。依據(jù)混合溶液中溶質(zhì)質(zhì)量＝兩種溶液中溶質(zhì)質(zhì)量之和，混合溶液的質(zhì)量＝兩種溶液的質(zhì)量之和，以及溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式及變形式計算。 2．溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)結合化學方程式的計算 求反應后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)時，除了要根據(jù)化學方程式求出反應生成的可溶性物質(zhì)的質(zhì)量外，還要求出反應后溶液的質(zhì)量。反應后所得溶液的質(zhì)量通常有兩種求法： (1)溶液組成法：溶液質(zhì)量＝溶質(zhì)質(zhì)量＋溶劑質(zhì)量。其中溶質(zhì)一定是溶解的，溶劑水的質(zhì)量在計算中應注意：若生成物中有水，溶劑中還需要加上生成的水的質(zhì)量；若消耗了水，則需減去消耗的水的質(zhì)量。 (2)質(zhì)量守恒法：生成物溶液質(zhì)量＝反應前物質(zhì)質(zhì)量總和－生成氣體的質(zhì)量－生成沉淀的質(zhì)量－不溶性雜質(zhì)的質(zhì)量。 【教師點撥】 1．溶質(zhì)質(zhì)量是指全部溶解在溶劑中形成溶液的溶質(zhì)質(zhì)量，不包括未溶解的或結晶析出的溶質(zhì)質(zhì)量。 2．計算溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)時，若已知溶液的體積(V)和密度(ρ)，應根據(jù)公式m＝ρV計算出溶液質(zhì)量。 3．溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是用百分數(shù)來表示的，計算結果不要忘記乘以100%。 4．對于飽和溶液來說，其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)還可以用下列公式計算： 飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)＝100% 【跟進訓練】 1．現(xiàn)有100 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的某溶液，使其濃度增大一倍，采用的方法達不到目的的是(假設蒸發(fā)溶劑時沒有晶體析出)(　C　) A．蒸發(fā)掉的溶劑的質(zhì)量等于溶液質(zhì)量的一半 B．再加入溶質(zhì)12.5 g C．將溶劑的質(zhì)量蒸發(fā)掉一半 D．加入200 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為25%的此溶液 2．20 ℃時，向盛有15 g食鹽的燒杯中加入60 g水，完全溶解后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是(　B　) A．15% B．20% C．25% D．33.3% 練習設計 完成本課相應練習部分，并預習下一課的內(nèi)容。