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課時訓練（十五）　金屬的化學性質(zhì) （限時:30分鐘） |夯實基礎(chǔ)| 1.[xx北京]下列金屬不能與CuSO4溶液反應的是 （　　） A.Ag B.Fe C.Zn D.Al 2.[xx懷化]有X、Y、Z三種金屬,為判斷其活動性順序,某興趣小組的同學做了如下實驗:①將X、Y、Z分別置于稀鹽酸中,X、Y有氣體產(chǎn)生,Z無明顯現(xiàn)象;②將X金屬放入Y的鹽溶液中,X表面有Y金屬析出。則X、Y、Z的活動性順序為 （　?。? A.X>Y>Z B.Y>Z>X C.X>Z>Y D.Y>X>Z 3.下列說法正確的是 （　?。? A.Zn不能置換出稀硫酸中的氫 B.Ag能將硫酸銅溶液中的銅置換出來 C.在Al、Mg、Fe中金屬活動性最強的是Al D.“真金不怕火煉”說明金在高溫時也不與氧氣反應 4.[xx海南]英國化學家亨利卡文迪許是燃素說的信仰者。1766年,他用鐵、鋅、錫等六種金屬與稀硫酸、稀鹽酸作用制得“可燃空氣”,并將其表示為: 燒渣+φ+酸燒渣+酸+　　φ 金屬　　　　　　鹽　　 “可燃空氣” 用所學化學知識判斷,下列說法正確的是 （　?。? A.“可燃空氣”是從金屬中分解出來的 B.上述六種金屬包括銅 C.“可燃空氣”可以用排水集氣法收集 D.上述反應屬于復分解反應 5.[xx宜昌]取一定量的Mg放入Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中充分反應后過濾,得到固體和濾液。下列說法錯誤的是 （　?。? A.固體中只有Ag時,濾液一定呈藍色 B.固體中有Cu和Ag時,濾液一定呈無色 C.固體中一定有Ag,濾液中可能有AgNO3 D.固體中可能有Cu,濾液中一定有Mg（NO3）2 6.[xx淄博]化學興趣小組的同學用鎂條和稀鹽酸進行實驗,裝置如圖Z15-1所示。下列有關(guān)現(xiàn)象和結(jié)論不正確的是 （　　） 圖Z15-1 A.反應過程中產(chǎn)生大量的氣泡,且試管外壁有熱感 B.反應過程中氣球膨脹,冷卻至室溫氣球恢復原狀 C.將氣球中收集到的氣體點燃,可能會聽到爆鳴聲 D.將藥品換成生石灰和水,觀察到氣球膨脹 7.根據(jù)下面部分金屬的活動性順序回答: 圖Z15-2 （1）上述金屬中活動性最強的是　　　　。 （2）按年代最早被廣泛使用的金屬是　　　　。 （3）已知:①X+H2SO4XSO4+H2↑; ②Y+2ZNO3 Y（NO3）2+2Z; ③Y與稀硫酸不反應。 則符合要求的X、Y、Z分別是　　　（填序號）。 A.Cu、Hg、Ag　　　　 B.Fe、Cu、Ag　 C.Mg、Zn、Fe |能力提升| 1.將一定量的鋅粉加入硝酸亞鐵、硝酸銀的混合溶液中,溶液最終變?yōu)闊o色。下列圖像能表示對應變化關(guān)系的是 （　?。? 圖Z15-3 2.[xx白銀] xx年春季,在張獻忠沉銀現(xiàn)場,考古專家發(fā)現(xiàn)了金幣、銀幣、銅幣和銀錠,還有鐵刀、鐵矛等兵器,金幣、銀幣光亮如初,鐵刀、鐵矛銹跡斑斑。下列說法不正確的是 （　　） A.金、銀、銅、鐵都是重要的金屬資源 B.金、銀的化學性質(zhì)比銅、鐵更穩(wěn)定 C.自然界中,金、銀、銅、鐵主要以單質(zhì)的形式存在 D.可以用銀、鐵、硫酸銅溶液驗證銅、鐵、銀三種金屬的活動性順序 3.[xx青島]某化工廠的廢液中主要含有硝酸銀、硝酸銅。取一定量的該廢液樣品,加入鎂粉和銅粉,充分反應后過濾,得到濾液和濾渣。請?zhí)顚懴铝锌崭瘛? （1）若濾渣中有鎂粉,則濾渣中除鎂粉外還含有　　　　?。ㄌ罨瘜W式,下同）。 （2）若濾渣中有銅粉,則濾液中的溶質(zhì)一定含有　　　　　,可能含有　　　　　。 （3）若濾渣中沒有銅粉,則濾液中的溶質(zhì)一定含有　　　　　　　　,可能含有　　　　。 （4）反應后得到濾液的質(zhì)量　　　　（填“大于”“小于”或“等于”）反應前所取廢液樣品的質(zhì)量。 4.[xx大慶]金屬活動性順序在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學研究中都有重要作用?，F(xiàn)有A、B、C三種金屬,A、B可溶于鹽酸,C不溶于鹽酸,將A投入BCl2溶液中可發(fā)生反應:A+BCl2ACl2+B。 （1）A、B、C三種金屬活動性由強到弱的順序為　　　　　　。 與金屬置換反應規(guī)律相同,非金屬單質(zhì)之間的置換反應也有類似的規(guī)律,根據(jù)下列反應: Cl2+2NaBrBr2+2NaCl; Br2+2NaII2+2NaBr。 （2）Cl2、Br2、I2單質(zhì)的活潑性由強到弱的順序為　　　　　　　。 （3）根據(jù)以上規(guī)律,下列反應可以發(fā)生的是　　　。 a.Cl2+2KI2KCl+I2 b.2NaCl+I22NaI+Cl2↑ （4）經(jīng)查閱資料,硫單質(zhì)的活潑性比Cl2、Br2和I2都弱,請任寫一個化學方程式證明該結(jié)論:　　　　　　　　　　　　　　　　。 5.金屬在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學研究方面應用廣泛。 （1）銅可用來制作導線,是因為其具有良好的延展性和　　　　　。 （2）在空氣中,鋁表面易生成一層致密的氧化膜,氧化膜的主要成分是　　　　。 （3）某實驗小組為了探究影響金屬與酸反應快慢的因素,進行了以下實驗: 實驗序號 實驗過程 實驗現(xiàn)象 ① 　鋅粉和鐵粉分別與5%的鹽酸反應 　鋅粉產(chǎn)生氣泡快 ② 　鐵粉和鐵片分別與15%的鹽酸反應 　鐵粉產(chǎn)生氣泡快 ③ 　鐵片分別與5%的鹽酸和15%的鹽酸反應 　15%的鹽酸產(chǎn)生氣泡快 由此得出影響金屬與酸反應快慢的因素有: ①　; ②　; ③　。 （4）小明將一小包銅粉和鋅粉的混合物放入一定量的硝酸銀溶液中,使其充分反應后過濾,得到濾渣和濾液。 ①鋅和硝酸銀溶液反應的化學方程式是 　。 ②若濾液為藍色,則濾液中一定含有的金屬離子是　　　　　?。ㄌ铍x子符號）。 6.xx年5月13日,我國首艘001A型國產(chǎn)航母開始海試,標志著我國在航海及軍事領(lǐng)域取得重大突破。根據(jù)所學知識填空。 （1）建造航母用到了鈦合金,構(gòu)成金屬鈦的粒子是　　　?。ㄌ睢霸印薄胺肿印被颉半x子”）,工業(yè)制鈦有一種反應為TiF4+2H2SO44HF+2X+TiO2,X的化學式為　　　　。 （2）航母外殼用涂料覆蓋,是為了防止鋼鐵材料與　　　　接觸而銹蝕。 （3）為了探究航母材料中鋅、鐵、銅三種金屬活動性強弱,某同學設計了下列實驗（每步均充分反應）,其中能達到目的的是　　　?。ㄌ钚蛱枺?。 A.稀鹽酸中加入足量鐵粉后,再加銅粉,最后加入鋅粉 B.ZnCl2溶液中加入足量鐵粉后,再加CuCl2溶液 C.ZnCl2溶液中加入足量銅粉后,再加入鐵粉 參考答案 夯實基礎(chǔ) 1.A　[解析] 本題考查金屬與鹽溶液的反應。根據(jù)金屬活動性順序,Fe、Zn、Al三種位于銅前面的金屬能把后面的金屬銅從其鹽溶液中置換出來;Ag 在金屬活動性順序中位于Cu的后面,不能與CuSO4溶液反應。 2.A　[解析] 將X、Y、Z分別置于稀鹽酸中,X、Y有氣體產(chǎn)生,Z無明顯現(xiàn)象,說明X、Y在金屬活動性順序中位于H的前面,Z在H的后面;將X金屬放入Y的鹽溶液中,X表面有Y金屬析出,說明X的活動性大于Y的活動性,則三種金屬的活動性順序為X>Y>Z。 3.D 4.C　[解析] 金屬與酸反應生成鹽和氫氣,鐵、鋅、錫等六種金屬與稀硫酸、稀鹽酸作用制得的“可燃空氣”是氫氣;“可燃空氣”是金屬從酸中置換出來的氫形成的氫氣,氫氣不溶于水,可用排水法收集;銅在金屬活動性順序中位于氫的后面,不能與稀硫酸、稀鹽酸反應;金屬與酸的反應屬于置換反應,不屬于復分解反應。 5.B　[解析] 固體中只有銀時,說明鎂的量少,沒有與硝酸銅反應,所以濾液一定是藍色的,所以A正確;固體中有銅和銀時,硝酸銅有可能反應完了,也有可能沒有反應完,所以濾液不一定是無色的,所以B錯誤;因為鎂先和硝酸銀反應,所以固體中一定有銀,但不能保證硝酸銀反應完全,所以濾液中可能有硝酸銀,所以C正確;鎂先和硝酸銀反應生成硝酸鎂和銀,硝酸銀反應完了之后,鎂再與硝酸銅反應生成硝酸鎂和銅,所以固體中可能有Cu,濾液中一定有Mg（NO3）2,所以D正確。 6.B　[解析] 鎂條和稀鹽酸反應過程中產(chǎn)生大量的氣泡,且試管外壁有熱感,故A選項說法正確;反應過程中產(chǎn)生大量的氣體,會使氣球膨脹,冷卻至室溫氣球不會恢復原狀,故B選項說法錯誤;反應過程中產(chǎn)生氫氣,點燃,可能會聽到爆鳴聲,故C選項說法正確;生石灰和水反應放出熱量,雖無氣體產(chǎn)生,但可觀察到氣球膨脹,故D選項說法正確。 7.（1）Mg?。?）Cu?。?）B 能力提升 1.D　[解析] 將一定量的鋅粉加入硝酸亞鐵、硝酸銀的混合溶液中,鋅會先置換出硝酸銀中的銀,然后再置換出硝酸亞鐵中的鐵,溶液最終變?yōu)闊o色,說明硝酸銀、硝酸亞鐵完全反應;鋅是先置換出銀,再置換出鐵的,所以鐵不是從一開始就生成的;溶液中鋅元素的質(zhì)量是從零開始逐漸增大,然后不變的;每65份質(zhì)量的鋅會置換出216份質(zhì)量的銀,會置換出56份質(zhì)量的鐵,所以固體的質(zhì)量是先增大,然后減小,最后不變;溶液的質(zhì)量是先減小,然后增大,最后不變。 2.C　[解析] 自然界中,金、銀不易與氧氣反應,故以單質(zhì)形式存在;銅、鐵易和空氣中成分反應,不能以單質(zhì)的形式存在。 3.（1）Ag、Cu　 （2）Mg（NO3）2　Cu（NO3）2 （3）Mg（NO3）2、Cu（NO3）2　AgNO3　 （4）小于 [解析] 向硝酸銀、硝酸銅的混合溶液中加入鎂粉和銅粉,鎂粉先與硝酸銀反應,當硝酸銀完全反應后,剩余的鎂粉才與硝酸銅反應,當鎂粉完全反應后,銅粉再與硝酸銀反應。 （1）若濾渣中有鎂粉,說明溶液中的硝酸銀和硝酸銅均完全反應,則濾渣中有鎂（Mg）、銀（Ag）、銅（Cu）。（2）若濾渣中有銅粉,說明鎂粉已完全反應,有銅粉存在,溶液中硝酸銀也已完全反應,硝酸銅可能沒有完全反應,則濾液中一定含有硝酸鎂[Mg（NO3）2],可能含有硝酸銅[Cu（NO3）2]。（3）若濾渣中沒有銅粉,說明鎂粉和銅粉均完全反應,硝酸銀可能沒有完全反應,則濾液中一定含有硝酸鎂和硝酸銅,可能含有硝酸銀。（4）鎂原子質(zhì)量比銀原子、銅原子質(zhì)量都小,銅原子質(zhì)量比銀原子質(zhì)量小,鎂分別置換出硝酸銀、硝酸銅中的銀、銅單質(zhì)后,溶液質(zhì)量均減小,銅置換硝酸銀溶液中的銀單質(zhì)后溶液質(zhì)量也是減小的,因此,不論是上述哪種情況,反應后得到濾液的質(zhì)量都小于反應前溶液的質(zhì)量。 4.（1）A>B>C?。?）Cl2>Br2>I2　（3）a （4）I2+Na2S2NaI+S↓（合理即可） [解析] （1）根據(jù)題意,A、B可溶于鹽酸,C不溶于鹽酸,可知A、B的金屬活動性比C強;根據(jù)將A投入BCl2溶液中可發(fā)生反應:A+BCl2ACl2+B,可知A的金屬活動性比B強,所以A、B、C三種金屬活動性由強到弱的順序為A>B>C。（2）由反應可知:Cl2能把Br2從NaBr溶液中置換出來,說明Cl2的活潑性大于Br2;Br2能把I2從NaI溶液中置換出來,說明Br2的活潑性大于I2;由此可知Cl2、Br2、I2非金屬活潑性由強到弱的順序是Cl2>Br2>I2。（3）Cl2的活潑性大于I2,反應Cl2+2KI2KCl+I2可以發(fā)生,反應2NaCl+I22NaI+Cl2↑不能發(fā)生。（4）要想證明硫單質(zhì)的活潑性比Cl2、Br2和I2都弱,只要證明硫單質(zhì)的活潑性比I2弱即可,化學方程式為I2+Na2S2NaI+S↓。 5.（1）導電性?。?）氧化鋁（或Al2O3） （3）①金屬的活動性,金屬活動性越強反應越快 ②金屬與酸的接觸面積,接觸面積越大反應越快 ③酸的濃度,酸的濃度越大反應越快 （4）①Zn+2AgNO3Zn（NO3）2+2Ag ②Zn2+、Cu2+ [解析] （1）銅可用來制作導線,是因為其具有良好的延展性和導電性。（2）在空氣中,鋁表面生成一層致密的氧化膜,氧化膜的主要成分是鋁和氧氣反應生成的氧化鋁。（3）①鋅粉和鐵粉分別與5%的鹽酸反應,鋅粉產(chǎn)生氣泡的速度快,說明金屬活動性越強,反應速率越快;②鐵粉和鐵片分別與15%的鹽酸反應,鐵粉與鹽酸的接觸面積比鐵片的大,鐵粉產(chǎn)生氣泡快,說明金屬與酸的接觸面積越大反應越快;③鐵片分別與5%的鹽酸和15%的鹽酸反應,15%的鹽酸產(chǎn)生氣泡快,說明金屬與酸反應,酸的濃度越大反應速率越快。（4）①鋅置換硝酸銀中的銀,同時得到硝酸鋅,反應的化學方程式為Zn+2AgNO3Zn（NO3）2+2Ag;②濾液呈藍色,說明銅粉與硝酸銀發(fā)生了反應,反應后溶液中一定含有硝酸銅;由于鋅的金屬活動性比銅強,鋅會先與硝酸銀反應且鋅粉可與硝酸銅反應,因此可判斷鋅粉已完全反應,溶液中一定含有硝酸鋅;硝酸銀是否完全反應則成為所要猜測的兩種可能,若硝酸銀完全反應,則溶液中只含有硝酸鋅、硝酸銅;若硝酸銀有剩余,則溶液中含有硝酸鋅、硝酸銅、硝酸銀。 6.（1）原子　SO3　（2）氧氣、水　（3）AB [解析] （1）構(gòu)成金屬鈦的微粒是原子;化學反應前后各原子數(shù)目不變,因此,2X中含有2個S原子,6個O原子,則X的化學式為SO3。（2）鐵銹蝕需要與氧氣和水同時接觸,航母外殼用涂料覆蓋,是為了防止鋼鐵材料與氧氣、水接觸而銹蝕。（3）稀鹽酸中加入鐵粉,反應生成氯化亞鐵和氫氣,再加入銅粉,銅粉與氯化亞鐵溶液不反應,說明鐵比銅活潑,最后加入鋅粉,鋅粉和氯化亞鐵溶液反應,證明鋅比鐵活潑,由此可得三種金屬的活動性順序為Zn>Fe>Cu;氯化鋅溶液中加入鐵粉,無現(xiàn)象,說明鋅比鐵活潑,再加入氯化銅溶液,鐵粉和氯化銅溶液發(fā)生置換反應,說明鐵比銅活潑,由此可得三種金屬的活動性順序為Zn>Fe>Cu;氯化鋅溶液中加入足量銅粉,無現(xiàn)象,說明鋅比銅活潑,再加入鐵粉,無現(xiàn)象,說明鋅比鐵活潑,無法證明鐵和銅的活動性強弱。