中考化學試題匯編 考點42 圖像類試題(含解析).doc
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xx中考化學試題匯編:考點42圖像類試題 1. (xx?湖北咸寧)下列圖像正確反映對應變化關系的是( ) A. 常溫下,相同質量的鋅和鐵分別與足量的溶質質量分數(shù)相同的稀硫酸反應 B. 向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加pH=3的稀鹽酸 C. 加熱一定質量的高錳酸鉀 D. 氫氣還原一定質量的氧化銅 【答案】C 【解析】A、常溫下,相同質量的鋅和鐵分別與足量的溶質質量分數(shù)相同的稀硫酸反應生成氫氣的質量鐵比鋅多,故錯誤; B、最終溶液的pH 不可能低于3,故錯誤; C、開始時,高錳酸鉀中含有錳元素,隨著反應的進行,固體質量減小,錳元素的質量分數(shù)增加,當反應停止后,錳元素的質量分數(shù)不變,故正確; D、氫氣還原一定質量的氧化銅有銅生成,故最終固體的質量不可能降低為0,故錯誤。故選C。 2. (xx?陜西)氧化銅與稀鹽酸發(fā)生反應時,容器中溶液總質量隨時間的變化由線如圖所示。下列說法正確的是( ) A. 該實驗是將氧化銅逐漸加入稀鹽酸中 B. n點和m點對應溶液中銅元素質量不相等 C. n點和m點對應溶液蒸發(fā)結晶后得到的固體成分相同 D. 該曲線不能反映溶液中溶劑質量隨時間的變化關系 【答案】C 【解析】由圖可知,n點時,氧化銅與稀鹽酸恰好完全反應,m點時稀鹽酸過量。A、該實驗是將稀鹽酸逐漸加入氧化銅中,錯誤;B、n點時,氧化銅與稀鹽酸恰好完全反應,m點時稀鹽酸過量,即n點之后,銅元素的質量不再增加,故n點和m點對應溶液中銅元素質量相等,錯誤;C、n點時,氧化銅與稀鹽酸恰好完全反應,溶液中溶質是氯化銅;m點時,溶液中溶質是氯化銅和鹽酸,故n點和m點對應溶液蒸發(fā)結晶后得到的固體都是氯化銅,成分相同,正確;D、n點時,氧化銅與稀鹽酸恰好完全反應,m點時稀鹽酸過量,該實驗是將稀鹽酸逐漸加入氧化銅中,該曲線能反映溶液中溶劑質量隨時間的變化關系,錯誤。故選C。 3. (xx?四川德陽)向一定質量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶質質量分數(shù)為10.6%的Na2CO3溶液,實驗過程中加入Na2CO3溶液的質量與產(chǎn)生沉淀或氣體的質量關系如圖所示。下列說法錯誤的是( ) A. P點時的溶液只含一種溶質 B. R點對應橫坐標的數(shù)值為180 C. 0至P過程中溶液的pH變大 D. Q至R段表示生成沉淀的過程 【答案】A 【解析】A、碳酸鈉先與稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體,后與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉,由圖可知,P點時碳酸鈉與稀鹽酸恰好完全反應,此時溶液中有生成的氯化鈉和原溶液中的氯化鈣,故含有兩種溶質,故錯誤; B、設生成4.4g的二氧化碳需要碳酸鈉的質量為x Na2CO3+2HCl ==2NaCl+H2O+CO2↑ 106 44 x 4.4g =,解得x=100g 設生成8g的碳酸鈣需要稀碳酸鈉的質量為y Na2CO3+ CaCl2=2NaCl+ CaCO3 ↓、 106 100 y 8g =,解得y=80g ,故共需碳酸鈉的質量為100g+80g =180g,正確; C、0-P的過程中碳酸鈉與稀鹽酸反應,稀鹽酸的含量逐漸減少,故pH逐漸增加,正確; D、0-P段表示生成氣體,Q至R段表示生成沉淀,正確。故選A。 4. (xx?山東泰安) 向某鹽酸和氯化鎂的混合溶液中加入某濃度的氫氧化鈉溶液,產(chǎn)生沉淀的質量與加入氫氧化鈉溶液的質量關系如圖所示。下列說法不正確的是( ) A. a點溶液中滴入紫色石蕊試液變紅 B. bc段(不含b點)反應的化學方程式為:MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl C. 整個變化過程中氯離子數(shù)目沒有改變 D. d點溶液中含有兩種溶質 【答案】D 【解析】向鹽酸和氯化鎂的混合溶液中加入某濃度的氫氧化鈉溶液時,氫氧化鈉先和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水,后和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉。A、a點溶液中含有的溶質有沒有反應的鹽酸、反應生成的硫酸鈉和沒有反應的氯化鎂三種物質,鹽酸呈酸性,能使紫色石蕊試液變紅,故A錯誤;B、bc段發(fā)生的反應是氫氧化鈉和氯化鎂反應生成氫氧化鎂和氯化鈉,化學方程式為:MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl,故B錯誤;C、整個變化過程中氯離子沒有生成沉淀或氣體,也沒有加入,所以整個變化過程中氯離子數(shù)目沒有改變,故C錯誤;D、d點時,氫氧化鈉和鹽酸、氯化鎂恰好完全反應,溶液中的溶質只有氯化鈉一種,故D正確。故選D。 5.(xx?湖南岳陽)下列圖象中有關量的變化趨勢正確的是( ?。? A.①圖向一定量的鹽酸和氯化鋇的混合溶液中,逐漸滴加碳酸鉀溶液至過量 B.②圖加熱等質量的兩份氯酸鉀,一份加入二氧化錳,一份不加入二氧化錳 C.③圖一定量的硫粉與過量的氧氣在密閉容器內點燃并充分反應 D.④圖向一定量的氯化亞鐵和氯化銅的混合溶液中,逐漸加入鎂粉至過量 【分析】A、碳酸鉀和鹽酸反應生成氯化鉀、水和二氧化碳,和氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鉀; B、氯酸鉀受熱分解生成氯化鉀和氧氣; C、硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫; D、鎂和氯化銅反應生成氯化鎂和銅,和氯化亞鐵反應生成氯化鎂和鐵。 【解答】解:A、向一定量的鹽酸和氯化鋇的混合溶液中,逐漸滴加碳酸鉀溶液至過量時,碳酸鉀先和鹽酸反應生成氯化鉀、水和二氧化碳,隨著反應進行,溶液酸性減弱,pH升高,后和氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鉀,反應過程中溶液pH不變,完全反應后繼續(xù)加入碳酸鉀溶液時,碳酸鉀溶液顯堿性,pH繼續(xù)升高,該選項對應關系不正確; B、加熱等質量的兩份氯酸鉀,一份加入二氧化錳,一份不加入二氧化錳,只是反應速率不同,但是最終生成氧氣質量相等,該選項對應關系不正確; C、一定量的硫粉與過量的氧氣在密閉容器內點燃并充分反應,硫完全反應,剩余硫粉質量為零,該選項對應關系不正確; D、向一定量的氯化亞鐵和氯化銅的混合溶液中,逐漸加入鎂粉至過量時,鎂先和氯化銅反應生成氯化鎂和銅,反應過程中溶液質量減小,后和氯化亞鐵反應生成氯化鎂和鐵,反應過程中溶液質量減小,完全反應后溶液質量不變,該選項對應關系正確。 故選:D。 6. (xx?江蘇揚州)向滴有酚酞的鹽酸溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液,所得溶液的pH與加入溶液體積關系如圖所示。下列說法正確的是( ?。? A. 反應過程中溶液溫度降低 B. A點對應溶液的溶質為HCl、NaCl C. 恰好完全反應時溶液顯中性 D. 反應過程中溶液的顏色由紅色變?yōu)闊o色 【答案】BC 【解析】A、氫氧化鈉和稀鹽酸反應放熱,反應過程中溶液溫度升高,錯誤;B、A點對應溶液pH<7,溶質為過量的HCl和反應生成的NaCl,正確;C、恰好完全反應時生成氯化鈉和水,氯化鈉溶液顯中性,正確;D、反應過程中,稀鹽酸完全反應前溶液是無色的,氫氧化鈉溶液過量時溶液變紅色,反應過程中溶液的顏色由無色變?yōu)榧t色,錯誤。故選BC。 7. (xx?黑龍江齊齊哈爾)下列圖像能夠正確反映其對應變化關系的是 A. 將濃硫酸露置在空氣中一段時間 B. 向等質量等質量分數(shù)的稀硫酸中,分別加入足量的鐵粉和鋅粉 C. 向等質量的氧化鎂、氫氧化鎂中,分別加入質量分數(shù)相同的稀鹽酸至過量 D. 向一定質量的飽和石灰水中,加入足量的生石灰 【答案】D 【解析】A、濃硫酸有吸水性,將濃硫酸露置在空氣中一段時間會吸收空氣中的水分,溶質質量分數(shù)變小,錯誤;B、足量的鋅粉、鐵粉與一定量的鹽酸反應時,生成的氫氣一樣多;但鋅的金屬活動性比鐵強,反應需要的時間就比鐵短,達到水平線的轉折點就要靠前,錯誤; C、MgO+2HCl=MgCl2+H2O Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 40 95 58 95 m m 由反應的化學方程式可知,等質量的氧化鎂、氫氧化鎂分別與足量的鹽酸反應,氧化鎂與鹽酸反應生成氯化鎂的質量要多,錯誤;D、生石灰與水反應生成氫氧化鈣,消耗水,故足量的生石灰會將一定質量的飽和石灰水中的水反應完,故溶質質量減小,并最終為0,正確。故選D。 8(xx?重慶).常溫下向一定質量的稀鹽酸中逐漸加入鎂條,充分反應(忽略揮發(fā))。下列圖象正確的是( ?。? A.①② B.②③ C.①④ D.②④ 【分析】根據(jù)金屬與酸的反應結合圖象進行分析解答即可。 【解答】解:常溫下向一定質量的稀鹽酸中逐漸加入鎂條,則鎂與鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣,溶液的質量不斷增加,到鹽酸反應完,溶液的質量不再增加,①對; 金屬與酸的反應是放熱反應,溶液的溫度逐漸升高,當反應完,會恢復到原溫度,②不對; 氣體的體積不會一直增大,③不對; 化學反應前后元素的質量不變,故氫元素的質量不變,④對; 故選:C。 【點評】本題考查的是常見的金屬的性質,完成此題,可以依據(jù)已有的知識進行。 9.(xx?呼和浩特)下列四個圖象不能正確反映對應變化關系的是( ?。? A. 向一定量的氧化銅粉末中逐漸加入稀硫酸至過量 B. 向等質量的鎂粉和鐵粉中分別逐滴加入同濃度的稀鹽酸至過量 C. 在飽和石灰水中加入少量生石灰 D. 在密閉容器中用紅磷測定空氣中氧氣的含量 【分析】A.根據(jù)氧化銅與酸的反應原理來分析; B.根據(jù)金屬的化學性質來分析; C.根據(jù)氧化鈣的性質來分析; D.根據(jù)測定空氣中氧氣的含量來分析。 【解答】解:A.氧化銅與硫酸反應生成硫酸銅和水,向一定量的氧化銅粉末中逐漸加入稀硫酸,水的質量由零慢慢增大,當反應完全后,繼續(xù)加入稀硫酸,溶液中水的質量繼續(xù)增大,只是增大的幅度變小,故正確; B.向等質量的鎂粉和鐵粉中緩慢地逐滴加入稀硫酸,開始產(chǎn)生的氫氣一樣多,但是最終金屬鎂生成的多,故正確; C.石灰水中的溶質是氫氧化鈣,氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減小,生石灰與水反應生成氫氧化鈣,放出大量的熱;由于水的質量減少,溫度升高,有氫氧化鈣析出,飽和溶液中溶質的質量減少;當冷卻至室溫后,溫度降低,溶液中溶質的質量增加,但由于水的質量減少,比加入生石灰前的溶質溶質少,但是溶液仍為原溫度下的飽和溶液,溶質的質量分數(shù)不變,故正確; D.在密閉的容器內,紅磷燃燒放熱,所以容器內的壓強增大,所以反應的結束,溫度降低,容器內的壓強減小,因為紅磷燃燒消耗了氧氣,所以容器內的壓強小于原來的壓強,故錯誤。 故選:D。 【點評】本題是一道圖象坐標與化學知識相結合的綜合題,解題的關鍵是結合所涉及的化學知識,正確分析各變化的過程,注意分析坐標軸表示的意義、曲線的起點、折點及變化趨勢,進而確定正確的圖象。 10. (xx?貴州安順)下列圖象能正確反映其對應關系的是 A. 電解水 B. 常溫下向、混合溶液中滴加NaOH溶液 C. 兩份完全相同的雙氧水在有無的情況下產(chǎn)生 D. 在一定溫度下向接近飽和的溶液中加入固體 【答案】B 【解析】A、水在通電的條件下生成氫氣和氧氣,正氧負氫,體積比是1:2,故A錯誤; B、向、溶液中滴加NaOH溶液,氫氧化鈉會先與硫酸反應生成硫酸鈉,然后與硫酸鎂反應生成氫氧化鎂沉淀,所以溶液的pH值先增大,然后不變,完全反應后,pH增大,故B正確; C、二氧化錳是催化劑,催化劑只會改變反應的速率,不會影響生成氧氣的質量,故C錯誤; D、向接近飽和的溶液中加入固體,溶質質量分數(shù)不能從從零開始,故D錯誤。 故選:B。 11. (xx?河北)圖3所示的四個圖像,分別對應四種過程,其中正確的是( ) A.①分別向等質量Mg和Cu中加入足量等質量、等濃度的稀硫酸 B.②分別向等質量且足量的Zn中加入等質量、不同濃度的稀硫酸 C.③分別向等質量且Mg和Zn中加入等質量、等濃度的稀硫酸 D.④分別向等質量的Mg和Zn中加入等質量、等濃度且定量的稀硫酸 【答案C 【解析】①Cu不與稀硫酸反應生成氫氣;②足量的Zn與20%的稀硫酸反應生成氫氣多;③、④Mg比Zn活潑,加入等質量、等濃度的稀硫酸,Mg產(chǎn)生氫氣快,最后氫氣質量相等。故選C。 12.(xx?呼和浩特)某同學將甲乙固體各30克分別加入100克水中后,進行了如圖1所示的實驗。甲乙兩種固體的溶解度曲線如圖2所示。 請回答: (1)10℃時,甲乙兩種物質的溶解度大小關系:甲?。尽∫摇蔡睢埃肌啊埃尽被颉?”)。 (2)m的取值范圍 2g<m<40g 。 (3)40℃時,取等質量的甲乙兩種物質的飽和溶液分別蒸發(fā)等量的水后,恢復到40℃.下列說法正確的是 BC?。ㄌ钭帜福?。 A.恢復到原溫度后,溶液中溶劑的質量:甲=乙 B.恢復到原溫度后,析出晶體的質量:乙>甲 C.若再降溫到20℃時,溶液的質量:甲>乙 D.若再降溫到20℃時,溶液的溶質質量分數(shù):甲=乙 【分析】根據(jù)題目信息和溶解度曲線可知:(1)通過圖1、圖2對比可知,乙的溶解度受溫度影響變化比甲大,10℃時,甲乙兩種物質的溶解度大小關系:甲>乙; (2)m的取值范圍2g<m<40g; (3)40℃時,取等質量的甲乙兩種物質的飽和溶液分別蒸發(fā)等量的水后,恢復到40℃.下列說法正確的是:恢復到原溫度后,析出晶體的質量:乙>甲;若再降溫到20℃時,溶液的質量:甲>乙。 【解答】解:(1)通過圖1、圖2對比可知,乙的溶解度受溫度影響變化比甲大,10℃時,甲乙兩種物質的溶解度大小關系:甲>乙;故答案為:>; (2)m的取值范圍2g<m<40g;故答案為:2g<m<40g; (3)40℃時,取等質量的甲乙兩種物質的飽和溶液分別蒸發(fā)等量的水后,恢復到40℃.下列說法正確的是:恢復到原溫度后,析出晶體的質量:乙>甲;若再降溫到20℃時,溶液的質量:甲>乙;故答案為:BC; 【點評】本考點考查了溶解度曲線及其應用,通過溶解度曲線我們可以獲得很多信息;還考查了有關溶液的變化等,本考點主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中。- 配套講稿:
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