《九年級化學上冊 第3章 物質構成的奧秘 3.1 構成物質的基本微粒 第2課時 分子 原子 原子的構成教案 滬教版.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《九年級化學上冊 第3章 物質構成的奧秘 3.1 構成物質的基本微粒 第2課時 分子 原子 原子的構成教案 滬教版.doc（5頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

第2課時　分子　原子　原子的構成 1．知識與技能 (1)認識物質是由分子、原子等微小粒子構成的。 (2)能運用分子、原子的觀點解釋一些簡單的生活和實驗現(xiàn)象。 (3)認識原子的內部構成。 2．過程與方法 (1)學習通過觀察生活、實驗探究等方法獲取信息。 (2)學習運用比較、分析、歸納等方法對實驗所得信息進行加工。 (3)充分發(fā)揮學生的空間想象力。 3．情感、態(tài)度與價值觀 (1)增加學生對微觀世界的好奇心和求知欲，從探究中獲得成功的喜悅，激發(fā)學習化學的興趣。 (2)逐步提高抽象思維能力、想象力和分析、推理能力。 (3)使學生在實驗的探究，討論中學會與別人交流、合作、增強協(xié)作精神。 重點： (1)理解物質是由分子、原子等微小粒子構成的。 (2)從分子和原子的觀點認識物理變化與化學變化。 (3)了解原子的內部構成。 難點： (1)建立微觀粒子運動的想象表象，體會它與宏觀物體運動的不同點。 (2)微觀角度對化學變化和物理變化的區(qū)分。 教師活動 學生活動 　　【復習提問】(1)物質是由什么構成的？ (2)構成物質的微粒有哪些基本性質？ 　　請兩位同學分別回答：(1)物質是由微粒構成的。 (2)微粒很小，肉眼看不見；微粒是在不斷地運動；微粒之間存在一定的空隙。 　　【引言】不同的物質是由不同的微粒構成的，那么構成物質的基本微粒有哪些呢？這就是下面我們要學習的內容。 【板書】第一節(jié)　構成物質的基本微粒 【導入】經(jīng)過科學家研究證實，構成物質的基本微粒有分子、原子和離子。 【投影】教材第64頁圖3－5。讓學生從生動、形象的圖示中確信分子、原子和離子的真實存在，并知道有的物質由分子構成，有的物質由原子構成，還有的物質由離子構成。 【過渡】讓我們先來認識構成物質的第一種微?！肿? 　　通過看教材和投影分別舉例說明。 　　【板書】一、分子 【設問】電解水可以得到氫氣、氧氣，而水、氫氣、氧氣卻各有自已獨特的性質，為什么氫氣、氧氣不再具有水的性質呢？ 【講解】因為氫氣是由大量氫分子聚集而成的，氧氣是由大量氧分子聚集而成的，水是由大量水分子聚集而成。當水通電時水分子分解生成了氫分子和氧分子，分子種類改變了，性質也改變了，所以氫氣、氧氣不再具有水的性質。由此可見，一種物質的化學性質是由該物質的分子來保持。 　　閱讀教材第65頁有關內容及看圖3－8后討論回答(試用粒微觀點回答這些問題)。 因為它們是有不同分子構成的，同種分子性質相同，而不同分子性質不相同。 　　【板書】分子是構成物質的一種微粒，是保持物質化學性質的一種微粒。 【設問】不同的分子、大小雖然不同，但都很小，憑肉眼無法看見，那么在日常生活中，你能感受到分子的真實存在嗎？請舉例說明。 　　解釋：為什么氫氣在氧氣中燃燒后，生成的水不再具有氫氣或氧氣的性質？ 由學生交流與討論得出： (1)分子雖然體積小，質量輕，卻是真實存在的； (2)分子是在不停地運動著； (3)分子之間有空隙。 　　【實驗】(1)將100mL酒精和100mL水混合。 (2)加熱密封碘的玻璃管。 　　觀察、分析、討論并解釋： (1)總體積為何小于200mL? (2)玻璃管加熱后為何充滿了碘蒸氣？ 教師活動 學生活動 　　【引入】分子雖然很小，它是否可以再分？水通電時，分子是怎樣變成氫分子和氧分子的？這就需要用另一種微?！觼斫忉?。 【板書】二、原子 【投影】教材第66頁水分解過程中水分子、氫原子、氧原子變化的示意圖或制作多媒體課件演示分解的微觀過程(如圖)： 【提問】在水電解的過程中，發(fā)生變化的是什么？不變的又是什么？請把你的想法與同學相互交流、討論。 【結論】原子是化學變化中的最小粒子 　　分組交流討論，得出結論： 在化學反應中分子可以再分，分解成原子。原子重新組合生成了新的分子，而原子還是原來的原子，即原子在化學反應中不可分。 　　【講解】由上述討論可知，原子可以結合成分子，不僅如此，原子還能直接構成物質。 【板書】原子是構成物質的又一種基本微粒。 【講解】原子和分子一樣，都是構成物質的微粒，它很小，它同樣是在不停運動，原子之間有一定的空隙。 【設問】分子和原子有什么區(qū)別和聯(lián)系？ 　　回憶前面涉及哪些物質是由原子直接構成的。 閱讀教材第67頁拓展視野，了解人類對原子的認識看教材第67頁圖3－9 分組討論后小結： 區(qū)別：在化學反應中分子可分，而原子不可分。 聯(lián)系：分子是由原子構成的。分子、原子都是構成物質的一種微粒。它們都小，都是不停運動的，分子間或原子間都有一定的空隙。 　　【問題激疑】通過上面學習，我們已經(jīng)知道化學反應的過程就是參加反應的物質的原子重新組合生成其他物質的過程。那么不同的原子有什么差異呢？ 　　【引入】上述問題的答案要從原子內部去尋找，這就涉及又一個新的問題：微?！舆€能分出更小的微粒嗎？ 　　以“我想象的原子結構”為題，展開豐富的聯(lián)想，提出自己的假設。 　　【講解】在大家心目中的原子，是一個沒有內部結構的圓球，但是經(jīng)過20世紀整整一個世紀的努力，科學家們不但打開了原子的大門，而且發(fā)現(xiàn)小小的原子內部結構復雜，構成原子的基本粒子已經(jīng)發(fā)現(xiàn)了很多種，至今仍然在探索之中。 【板書】原子的構成 　　看史料：教材第68頁交流與討論，針對史料交流討論后認識原子構成的事實。 　　【設問】盧瑟福實驗中，為何大多數(shù)α粒子能穿透金箔？為何一小部分改變了原來的運動路徑，甚至有極少數(shù)的α粒子反彈了回來？ 【板書】原子是由帶正電荷的原子核和帶負電荷的核外電子構成的。 【提問】為什么原子不顯電性？ 　　交流討論并加以猜測： 說明金原子內部有很大的空間，內部有一個很小的核。 　　【過渡】原子核雖然在原子中所占體積很小，但原子核能否打開？核內究竟有什么？ 【板書】原子核由質子和中子構成 核電荷數(shù)＝質子數(shù)＝核外電子數(shù) 　　看教材第69頁拓展視野，描述有關結論。 　　小結：通過本節(jié)課的學習，你對分子和原子有什么樣的認識？請和同學們一起交流一下。 分組交流討論，并歸納總結。 　　布置作業(yè)：課后4，8，9題。 第2課時　分子　原子　原子的構成 1．分子 (1)定義：分子是保持物質化學性質的最小粒子。 (2)性質： ①分子的體積和質量都很小。 ②分子處于不斷的運動中。 ③分子之間有間隙。 2．原子 (1)定義：原子是化學變化中的最小粒子。 (2)性質：與分子的性質相似，體積、質量?。贿\動；有間隙。用分子、原子的觀點理解化學反應的本質： 3．原子的構成 在教學過程中，教師要組織好學生完成從抽象到形象，從微觀到宏觀的理解過程，督促學生積極參與、相互配合，積極引導學生探究，使學生進一步掌握科學探究的過程和方法，充分體現(xiàn)探究學習。 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 1．氮氣液化的過程中，發(fā)生改變的是(　C　) A．氮氣分子的大小 B．氮氣分子的組成 C．氮氣分子間的距離 D．氮氣的化學性質 2．下列事實能證明在化學變化中分子可分的是(　C　) A．蒸發(fā)氯化鈉溶液后，有固體析出 B．干冰升華形成二氧化碳氣體 C．水通電可以收集到氧氣和氫氣 D．水蒸氣冷凝為水 3．下列說法中不正確的是(　D　) A．水是由水分子直接構成的 B．分子和原子等都是構成物質的微粒 C．分子和原子的本質區(qū)別是：分子可分，原子不可分 D．氮氣是由氮原子直接構成的 4．能說明分子在化學變化中可再分的事實是(　B　) A．濕衣服放在外面晾干 B．水通電生成氫氣和氧氣 C．硫加熱變成硫蒸氣 D．大塊冰糖變成小塊冰糖 5．原子核的構成是(　C　) A．質子和電子 B．電子和中子 C．質子和中子 D．質子、中子、電子 6．有兩種不同的碳原子，一種原子核內有6個質子和6個中子，另一種原子核內有6個質子和7個中子，則它們不相等的是(　D　) A．核電荷數(shù) B．核外電子數(shù) C．原子的帶電量 D．原子的質量 7．下列有關分子的敘述不正確的是(　A　) A．一切物質都是由分子構成的 B．不同種分子的化學性質不同 C．分子是由原子結合而成的 D．在化學變化中分子本身發(fā)生改變 8．(泰安中考)原子是構成物質的基本粒子。下列有關原子的敘述錯誤的是(　A　) A．原子在化學變化中能夠再分 B．原子質量主要集中在原子核上 C．原子的質子數(shù)等于核電荷數(shù) D．原子的體積及在化學變化中的表現(xiàn)由電子決定 9．(淄博中考)下列敘述不正確的是(　C　) A．分子很小，相互間存在間隔，總在不停地運動 B．物質都是由極其微小的粒子(如分子、原子等)構成的 C．原子質量的大小主要是由質子和核外電子決定的 D．現(xiàn)代科學技術已經(jīng)實現(xiàn)了對原子、分子的移動和排列 10．已知每個電子的質量均為每個質子(或中子)質量的1/1836。下表列出了幾種原子的構成及相對原子質量。 原子種類 質子數(shù) 中子數(shù) 電子數(shù) 相對原子質量 氫 1 0 1 1 碳 6 6 6 12 氧 8 8 8 16 鈉 11 12 11 23 鐵 26 30 26 56 通過此表，除了可以總結了“在原子里質子數(shù)等于電子數(shù)”，你還能總結出： (1)__相對原子質量等于原子數(shù)和中子數(shù)之和__； (2)__不同種原子，其原子數(shù)不同__； (3)__原子中的原子數(shù)和中子數(shù)不一定相等__； (4)__并不是所有原子中都有中子__。