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期中測試 (時間：60分鐘　總分：100分) 題號 一 二 三 四 五 總分 合分人 復(fù)分人 得分 可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1　C—12　O —16　Na—23　Cl—35.5 一、我會選擇(每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共42分) 1．常溫下，下列物質(zhì)水溶液的pH<7的是( D ) A．KOH B．草木灰 C．生石灰 D．醋酸 2．一些食物的pH近似值如下： 食物 葡萄汁 蘋果汁 牛奶 雞蛋清 pH 3.5～4.5 2.9～3.3 6.3～6.6 7.6～8.0 其中酸性最強的是(B) A．葡萄汁 B．蘋果汁 C．牛奶 D．雞蛋清 3．下列反應(yīng)屬于中和反應(yīng)的是(C) A．2HCl＋CuO===CuCl2＋H2O B．2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O C．2HCl＋Cu(OH)2===CuCl2＋2H2O D．CaO＋H2O===Ca(OH)2 4．下列物質(zhì)與對應(yīng)的用途錯誤的是(A) A．Na2CO3：治療胃酸過多 B．熟石灰：改良酸性土壤 C．稀鹽酸：除鐵銹 D．pH試紙：測定溶液的酸堿度 5．化學(xué)實驗是化學(xué)科學(xué)發(fā)展和化學(xué)學(xué)習(xí)的重要途徑。下列實驗操作正確的是(A)　　　　　　　　　　　　 A．分離溶液中的固態(tài)物質(zhì)　B．稀釋濃硫酸　C．配制溶液　　D．測試某溶液的pH 6．下列關(guān)于碳酸鈉的描述中錯誤的是(A) A．碳酸鈉晶體俗稱燒堿 B．碳酸鈉的水溶液呈堿性 C．向碳酸鈉里加鹽酸，有氣泡產(chǎn)生 D．碳酸鈉能除去油污，可作廚房的清潔劑 7．愛國科學(xué)家侯德榜先生發(fā)明了侯氏制堿法，為我國民族工業(yè)的發(fā)展做出了杰出的貢獻，該方法是將CO2和NH3通入飽和的NaCl溶液中充分反應(yīng)，其中的一步反應(yīng)是NH4HCO3＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl，下列敘述錯誤的是(A) A．該反應(yīng)不符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件 B．該反應(yīng)中四種物質(zhì)都是鹽 C．反應(yīng)后可用過濾的方法分離出NaHCO3 D．反應(yīng)后的溶液中還能繼續(xù)溶解NaCl 8．將下列各組物質(zhì)放入足量的水中，充分攪拌后，得到無色澄清溶液的是(B) A．HNO3和FeCl3 B．NaOH和HCl C．BaCl2和Na2SO4 D．KOH和CuSO4 9．將飽和溶液放在蒸發(fā)皿里利用酒精燈加熱，使溶質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出，何時可停止加熱(C) A．濾液開始沸騰 B．水分完全蒸干 C．出現(xiàn)大量固體 D．出現(xiàn)少量固體 10．在氫氧化鈉溶液中加入鹽酸，至恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)的微觀示意圖如下。下列有關(guān)認識錯誤的是(D) A．反應(yīng)結(jié)束時溶液的pH＝7 B．反應(yīng)前后元素的種類沒有變化 C．發(fā)生了中和反應(yīng) D．該微觀圖還可說明所有物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的 　　　　　　　　 11．(xx貴港)下列實驗操作能達到實驗?zāi)康牡氖?D) 選項 實驗?zāi)康? 實驗操作 A 分離Ca(OH)2和CaCO3固體粉末 加水溶解、過濾 B 除去CO2氣體中少量HCl氣體 通過NaOH溶液 C 檢驗廢水中是否含有SO 滴加BaCl2溶液 D 鑒別溶液：BaCl2、NaOH、HCl、MgSO4 將組內(nèi)物質(zhì)相互混合，觀察現(xiàn)象 12.如圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列敘述正確的是(D) A．t1℃時，等質(zhì)量的甲、丙溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為丙＞甲 B．t2℃時，20 g丙溶解于50 g水中能形成70 g溶液 C．分別將三種物質(zhì)的飽和溶液從t3℃降溫至t2℃時，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系為乙＞甲＝丙 D．若要將組成在N點的甲溶液轉(zhuǎn)變?yōu)镸點的甲溶液，可采取恒溫蒸發(fā)溶劑的方法 13．根據(jù)下面實驗內(nèi)容和實驗現(xiàn)象推出的結(jié)論中，錯誤的是(A) 選項 實驗內(nèi)容 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 A 滴加酚酞試液 溶液變紅色 溶液為堿溶液，pH＞7 B 滴加石蕊試液 溶液變紅色 溶液為酸性溶液，pH＜7 C 通入澄清石灰水 出現(xiàn)白色渾濁 該氣體可能是CO2 D 滴加氯化鋇試劑 有白色沉淀 溶液中可能含有CO或SO等離子 14.某實驗小組將Ba(OH)2溶液逐滴滴入硫酸溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量與加入的Ba(OH)2溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是(C) A．a(chǎn)點溶液為酸性 B．b點恰好完全反應(yīng) C．c點溶液的溶質(zhì)為硫酸 D．b、c兩點沉淀質(zhì)量相等 二、我會填空(每空1分，共16分) 15．化學(xué)知識與我們的生產(chǎn)生活息息相關(guān)，請從下列物質(zhì)中選擇相應(yīng)的序號填空。 ①小蘇打?、谑雏}?、哿蛩徙~　④硫酸亞鐵?、萘蛩徜^?、扪趸}?、咛妓徜^ (1)溶于水后溶液顏色呈藍色的是__③__； (2)溶于水后溶液顏色呈淺綠色的是__④__； (3)可用作調(diào)味品的是__②__； (4)可用于治療胃酸過多的是__①__； (5)作透視胃腸疾病檢查時吃的“鋇餐”的主要成分__⑤__； (6)加水后能與水反應(yīng)放出大量熱的是__⑥__。 16.向K2CO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液至恰好完全反應(yīng)。 (1)可以觀察到的實驗現(xiàn)象是__有白色沉淀生成__。 (2)右圖表示該反應(yīng)前后溶液中存在的主要離子，寫出每種圖形代表的離子。(填離子符號) ____K＋__、__CO__、____OH－__。 (3)下列物質(zhì)能與K2CO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生類似上述實驗現(xiàn)象的是__AC__。 A．Ca(OH)2　　　　　　　　B．HCl　　　　　　　　C．BaCl2 17．甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，回答下列問題： (1)25 ℃時，將50 g甲固體加入到100 g水中，充分溶解并恢復(fù)到原溫度后，得到溶液的質(zhì)量為__130__g。 (2)在25 ℃時，等質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液中，含溶劑最多的是__丙__(填“甲”“乙”或“丙”)。 (3)要使35 ℃時接近飽和的丙溶液變成該溫度下的飽和溶液，可采用的一種方法是__加入丙物質(zhì)(或恒溫蒸發(fā)溶劑)__。 (4)現(xiàn)有操作步驟：A.溶解、B.過濾、C.降溫結(jié)晶、D.加熱濃縮。若甲固體中含有少量乙，則提純甲的操作步驟是__ADCB__。(填字母序號) (5)若將35 ℃時甲的飽和溶液降溫到25 ℃，則其溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會__B__。(填字母序號) A．變大　　　　　　　　 B．變小　　　　　　　　 C．不變 三、我會回答(18題除化學(xué)方程式每空2分外，其余每空1分，19題每空2分，共12分) 18．同學(xué)們在學(xué)習(xí)酸堿的化學(xué)性質(zhì)時構(gòu)建了如圖所示的知識網(wǎng)絡(luò)，A、B、C、D是不同類別的無機化合物，“—”表示物質(zhì)在一定條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。請回答下列問題： (1)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為__Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O__，實驗現(xiàn)象為__紅色(或紅棕色)固體不斷溶解，溶液由無色變成黃色__。 (2)物質(zhì)C應(yīng)具備的條件是__(可溶性)鹽且和Ca(OH)2、HCl反應(yīng)符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件__。 19．(xx貴港)A～G是初中化學(xué)中常見的七種物質(zhì)，其中A、B、C、E、F、G含有同一種元素，A、B、C、E、G是五種不同類別的物質(zhì)；D和F在通常情況下為氣體，兩者分別溶于水后溶液的酸堿性相反。它們相互間的關(guān)系如圖所示。(圖中“—”表示相連的物質(zhì)之間可以發(fā)生反應(yīng)，“→”表示由某一物質(zhì)轉(zhuǎn)化為另一物質(zhì)，部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去) (1)G的化學(xué)式是__C6H12O6(或O2)__。 (2)A與D反應(yīng)符合綠色化學(xué)的原則，屬于__化合__反應(yīng)(填基本反應(yīng)類型)。 (3)C→D＋E＋F的化學(xué)方程式：__NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑__。 (4)從微觀的角度分析A與B能發(fā)生反應(yīng)的原因是__H＋和OH－結(jié)合生成水分子(或H＋＋OH－===H2O)__。 四、我會實驗(每空2分，共22分) 20．某實驗小組的同學(xué)用氫氧化鈣溶液和鹽酸進行酸堿中和反應(yīng)的實驗時，向燒杯中的氫氧化鈣溶液加入稀鹽酸一會兒后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑。因此，他們停止滴加稀鹽酸，并對燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)成分進行探究。 Ⅰ.寫出該中和反應(yīng)的化學(xué)方程式：__Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O__。 Ⅱ.探究燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的成分。 【提出問題】該燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是什么？ 【猜想】猜想一：可能是CaCl2和Ca(OH)2；猜想二：可能只有CaCl2；猜想三：__可能是CaCl2和HCl__。 【查閱資料】氯化鈣溶液呈中性。 【進行實驗】 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 結(jié)論 取少量燒杯內(nèi)溶液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液，振蕩 __溶液無明顯變化(或溶液不變紅色)__ 猜想一不正確 取少量燒杯內(nèi)溶液于另一支試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液至過量 __先有氣體產(chǎn)生，后產(chǎn)生沉淀__ 猜想二不正確，猜想三正確 【反思與拓展】根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識，驗證燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)含有HCl，除以上方案外，下列哪些物質(zhì)單獨使用也能完成該實驗？__ab__(填字母)。 a．pH試紙　　　　　　　b．紫色石蕊溶液　　　　　　　c．硝酸銀溶液 21．(xx貴港)某化學(xué)興趣小組學(xué)習(xí)堿的性質(zhì)后，到實驗室做實驗。小明將二氧化碳通入氫氧化鈉溶液后無明顯現(xiàn)象，然后向得到的溶液中滴加CaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；小杰做的實驗和小明一樣，但沒有出現(xiàn)白色沉淀。他們?yōu)榱瞬槊髟颍殚嗁Y料：①CO2與NaOH反應(yīng)的產(chǎn)物與反應(yīng)物的量有關(guān)，少量CO2得到Na2CO3，過量CO2得到NaHCO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式：CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O，Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3；②Ca(HCO3)2溶于水，溶液呈堿性；③CaCl2溶液呈中性：④Na2CO3、NaHCO3溶液都呈堿性，都能與酸反應(yīng)；⑤鋁、鋅、鐵、銅的鹽溶液與NaHCO3溶液混合會產(chǎn)生沉淀。 他們對CO2與NaOH溶液反應(yīng)后，溶液中溶質(zhì)是什么進行探究。 【猜想與假設(shè)】猜想①：Na2CO3；猜想②：NaHCO3； 猜想③：Na2CO3、NaOH；猜想④：__Na2CO3、NaHCO3__。 【實驗探究】 實驗操作 實驗現(xiàn)象 結(jié)論 (1)取適量反應(yīng)后的溶液于試管中，加入適量的CaCl2溶液，振蕩；再加入__稀鹽酸__ 無明顯現(xiàn)象；有氣泡產(chǎn)生 猜想②成立，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑__ (2)取適量反應(yīng)后的溶液于試管中，加入過量的CaCl2溶液，振蕩；過濾，取濾液于另一支試管中，滴加__氯化鎂溶液__ 產(chǎn)生白色沉淀；__又有白色沉淀生成__ 猜想③成立 【繼續(xù)探究】將4.0 g NaOH固體溶解在100 mL水中，然后通入4.0 g二氧化碳氣體，充分反應(yīng)后，所得溶液的溶質(zhì)是__碳酸鈉和碳酸氫鈉__。 五、我會計算(共8分) 22．如圖是某胃藥標(biāo)簽的部分內(nèi)容。小明同學(xué)測定該藥品中NaHCO3含量的過程如下：取10粒該藥劑研碎后放入燒杯中，加入50克水后充分攪拌，再向其中滴加稀鹽酸至溶液的pH＝7時(已知藥品中的其他成分既不溶于水，也不與稀鹽酸反應(yīng))，形成NaCl的不飽和溶液，共消耗稀鹽酸11.5克。稱得反應(yīng)后燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為64.3克。請計算： (1)反應(yīng)完成后生成氣體的質(zhì)量為__2.2__g__。 (2)反應(yīng)后燒杯中溶液的質(zhì)量和胃藥中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)。 解：設(shè)參加反應(yīng)的碳酸氫鈉的質(zhì)量為x。 NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑ 84 44 x 2.2 g ＝　　　　x＝4.2 g 反應(yīng)后燒杯中溶液的質(zhì)量為4.2 g＋50 g＋11.5 g－2.2 g＝63.5 g 胃藥中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)為100%＝84% 答：反應(yīng)后燒杯中溶液的質(zhì)量為63.5 g；胃藥中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)為84%。